Химические олимпийские игры по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» Цель: организовать работу по обобщению и углублению знаний классификации неорганических веществ, их свойств, типов реакций в необычной форме, повышение двигательной активности учащихся. Задачи: Образовательная: обобщить, закрепить и систематизировать знания учащихся по теме: «Основные классы неорганических веществ». Развивающая: - развитие познавательной активность учащихся, умения систематизировать материал; - развитие ловкости, координационных способностей, быстроты реакции, логического мышления при выполнении упражнений. - развивать умение работать в группах и индивидуально. Воспитательная: воспитывать дисциплинированность, самостоятельность при выполнении упражнений, добросовестное отношение к учению, желание учиться активно, с интересом. Прививать любовь к химии с помощью физической культуры. УУД, которые приобретут/закрепят ученики в ходе урока: Познавательные УУД: - понимать учебную информацию, представленную в знаково-символической форме; - выполнять под руководством учителя действия анализа, синтеза, обобщения при выполении упражнений; Коммуникативные УУД: - взаимодействовать со сверстниками в группе; - принимать участие в совместном с одноклассниками решении проблемы, выполняя различные роли в группе. Регулятивные УУД: - понимать, принимать и сохранять учебную задачу и решать её в сотрудничестве с учителем в коллективной деятельности; - выполнять план действий и проводить пошаговый контроль его выполнения в сотрудничестве с учителем и одноклассниками. Личностные УУД: - основы мотивации учебной деятельности и личностного смысла учения, понимание необходимости расширения знаний; - стремление к активному участию в различных видах деятельности; - элементарные умения общения (знание правил общения и их применение) Место проведения урока- игры: спортивный зал школы. Материалы и инвентарь для проведения урока-игры: 10 кеглей, 2 волейбольных мяча, 10 обручей, 2 пары роликовых коньков, 2 удочки с магнитами вместо крючков, сигнальные карточки, печатный материал в виде карточек с формулами, контуры разноцветных рыбок с заданиями закрепленными скрепками. Условия проведения урока: Учитель химии объясняет учащимся общие правила проведения урока-игры. Оценивается чёткость выполнения физических упражнений, быстрота и правильность выполнения химических заданий. Технологическая карта урока Деятельность учителя Деятельность учащихся 1. Организационный момент (1 мин) Построение, приветствие. Объявление целей и Учащиеся строятся, рассчитываются по порядку задач урока. номеров. Рапорт физорга класса о готовности Нашу игру будут судить члены Химического класса к уроку-игре. олимпийского комитета: учащиеся 10 класса 2. Зарядка – 4 мин 1. Ходьба: учащиеся выполняют упражнения: на пятках; оксид- прыжок на месте с хлопком руками над на носках; головой; на внешней стороне стопы основание – приседание с вытягивание рук 2. Легкий бег по кругу (1 круг) перед собой; 3. Выполнение упражнений кислота – упражнение «ножницы» перед собой Учитель показывает и называет формулы соль – наклоны в сторону вправо и влево веществ: NaOH, H2O, HNO3, Cu(OH)2, NaCl, CaO, HF, V2O5, KOH, CaCO3, SiO2, H2CO3, Ba(OH)2, Cu(NO3)2, CO2, H3PO4, HCl, NaOH 4. Команды: Расчет на «первый» - «второй», в Учащиеся выполняют команды, определяются «две шеренги становись» две команды для участия в соревнованиях. Основная часть 35 мин 1. Эстафета «Шведская стенка». На Члены команд по очереди прикрепляют противоположной стороне на двух столах формулы оксидов, согласно валентности ассистенты раскладывают карточки с элементов на стенках шведской стенки( от I до формулами веществ: СuO, Cu2O. NaOH, H2O, VII) NO2, Cu(OH)2, Na2O, CaO, HF, V2O5, SO3, SO2, CaCO3, SiO2, N2O5, CO2, P2O3, Cl2O NaOH, Mn2O7, Al2O3, CrO3, CO, SiO2, KOH, P2O5 2. «Передай мяч» При выполнении упражнения называют Команды становятся в противоположных названия кислот, следующий перебрасывает мяч сторонах зала в одну линию на расстоянии далее. Судьи следят, чтобы названия не вытянутой руки и перебрасывают мяч друг повторялись, при повторе останавливают другу. Побеждает та команда, которая передаст передачу мяча. мяч быстрее. 3. «Составь уравнение реакции» Один участник от каждой команды обувает Из карточек с формулами, знаками и цифрами роликовые конки и на противоположно стене составить уравнения реакций. Члены команды спортивного зала составляет уравнения реакции собирают из карточек уравнения реакций, 2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3 которые должны быть прикреплены на 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O противоположной стороне зала учеником на Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 коньках HCl + NaOH = NaCl + H2O 4. «Прохождение лабиринта» Учащиеся проходят лабиринт (Приложение 1), Перед участниками на полу находятся листы следуя указаниям стрелок бумаги с утверждениями от которых отходят стрелки «да» и «нет». Необходимо пройти лабиринт наикратчайшим путем, следуя указаниям стрелок, если утверждение правильное двигайте по стрелке «да», если неверное двигайтесь по стрелке «нет» 5. «Рыбалка» Участники команды по очереди удочками с В надувном детском бассейне «плавают» рыбки магнитами «вылавливают» рыбок и выполняют разных цветов с заданиями (Приложение 2), задания, которые имеют разную цену. 5. «Тоннель» На стенках тоннеля, изготовленного из обручей Учащиеся по очереди проползают по тоннелю, и полиэтиленовой пленки прикреплены стикеры изготовленного из обручей и полиэтиленовой с утверждениями. (Приложение 3). пленки и выбирают правильные утверждения Заключительная часть – 2 мин. Построение Учащиеся выстраиваются в шеренгу Команда «Класс, в одну шеренгу становись!» Рефлексия. звучит спокойная музыка, учащиеся выполняют Выполняют команды на 4 счета глубокий вдох и на 8 счетов полный выдох. Подведение итогов – 3 мин Члены ХОК подводят итоги, объявляют результаты, определяются победители в личном зачете и общекомандное место. Награждение победителей Игра закончена Приложение №1 Оксиды – это простые вещества СrO3 – кислотный оксид HNO3 – основание да да Сr2O3 – амфотерный оксид нет нет нет нет да Основные оксиды реагируют с кислотами Все металлы реагируют с кислотами да да нет SiO2 – взаимодействует с водой нет нет Нерастворимые основания разлагаются при нагревании Нет нет Реакция между Н2 и О2 – реакция разложение да OF2 – это оксид нет Соли образуются при взаимодействии металлов и неметаллов да да да да да нет да Реакция между щелочью и кислотой называется реакцией нейтрализации нет да да Н2О – амфотерный оксид нет да нет да Все соли натрия хорошо да растворимы в воде нет СО – несолеобра зующий оксид да да H2S – бескислородная кислота да SiO2 – кислотный оксид нет нет Щелочи разлагаются при нагревании да Медь реагирует с соляной кислотой нет нет Железо вытесняет медь из раствора ее соли нет нет Углекислый газ хорошо растворим в воде да Угольная кислота – устойчивая кислота нет При горении метана СН4 образуются оксиды нет нет Оксиды – это сложные вещества да да Финиш «Молодцы» Приложение №2 Задания для рыбалки «Золотые рыбки» - 5 баллов 1. Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания 62г фосфора. 2. . Какова масса оксида лития, образовавшегося при взаимодействии 35 г лития с кислородом? 3. При взаимодействии цинка с серной кислотой выделился газ, содержащей 6 . 1022 молекул, определите массу полученной соли. 4. Какова масса оксида цинка, образовавшегося при взаимодействии 35 г цинка с кислородом? 5. Какова масса оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 35 г алюминия с кислородом? 6. Какая масса воды образуется при сгорании 10г водорода? 7. Какова масса оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 35 г магния с кислородом? 8. Какая масса кислорода получится при разложении 180 г воды? «Красные рыбки» - 4 балла 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cl2 → NaCl → HCl → MgCl2→ MgCO3 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca → CaO→ Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: :CH4 →CO2 → Na2CO3 → CaCO3→ Ca(NO3)2 4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeS→ SO2 → SO3 → H2SO4 → H2S. 5. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaSO4 6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SO3 → H2SO4 → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2 8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → CaCl2 9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca → CaO →Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2 «Синие рыбки» - 3 балла 1. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCl, Ba(OH)2, NO, H3PO4, CO, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCl, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 2. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCl, Ba(OH)2, NO, H3PO4, CO, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCl, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 3. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCl, Ba(OH)2, NO, H3PO4, CO, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCl, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 4. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей: BaO, H2SO3, KOH, NaI, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCl, Ba(OH)2, NO, H3PO4, CO, HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCl, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3. 5. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCl, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCl2, HNO2, Al(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 6. Из данного перечня веществ выпишите формулы кислот: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCl, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCl2, HNO2, Al(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 7. Из данного перечня веществ выпишите формулы оснований: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCl, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCl2, HNO2, Al(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. 8. Из данного перечня веществ выпишите формулы оксидов: HBr, Na2SO4, CuO, Fe(OH)2, NO2, HNO3, NaOH, MgSO4, SO2, H3PO4, MgO, HCl, LiOH, Ca3(PO4)2, H2S, CaCl2, HNO2, Al(OH)3, P2O5, H2CO3, FeS, H3PO4. Приложение 3 Верны ли следующие утверждения: 1. Кислотные оксиды реагируют со щелочами 2. Все оксиды металлов являются основными 3. Все металлы реагируют с водой 4. Реакция взаимодействия кислот со щелочами называется реакцией нейтрализацией 5. Реакция разложения карбоната кальция является экзотермической 6. Реакции, идущие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения 7. Реакция взаимодействия веществ с кислородом называют реакциями окисления 8. Основным оксидам соответствуют кислоты 9. Амфотерные оксиды реагируют с кислотами 10. Амфотерные оксиды реагируют со щелочами 11. Все кислоты растворимы в воде 12. СО, SO взаимодействуют с водой 13. Кислород поддерживает горение 12. Оксид цинка является основным 13. Положительно заряженный ион называется катионом 14. Все основные оксиды взаимодействуют с кислотами