«Щелочные и щелочноземельные металлы»

Контрольная работа по теме
«Щелочные и щелочноземельные металлы»
I вариант
Часть А представляет собой тестовые задания с четырьмя вариантами ответа, из которых только один
вариант является верным. Ответ на каждый вопрос части А оценивается в 1 балл.
1. Щелочные металлы относятся:
а) к s-элементам
в) к d-элементам
б) к р-элементам
г) к f-элементам
2. При взаимодействии натрия с водой образуются:
а) пероксид натрия
в) гидроксид натрия и водород
б) хлорид натрия и вода
г) гидроксид натрия
3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна:
а) 3
б) 5
в) 7
г) 9
4. В химических реакциях атомы щелочноземельных металлов проявляют:
а) окислительные свойства
в) восстановительные свойства
б) кислотные свойства
г) основные свойства
5. В молекуле оксида кальция:
а) ионная связь
в) ковалентная неполярная связь
б) ковалентная полярная связь
г) металлическая
6. Фосфат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии:
а) кальция с фосфорной кислотой
в) сульфата кальция с фосфорной кислотой
б) оксида кальция с оксидом фосфора (V)
г) фосфата натрия с хлоридом кальция
7. Гидроксид калия не взаимодействует
а) с хлоридом натрия
в) гидроксидом алюминия
б) серной кислотой
г) хлоридом меди (II)
8. Укажите неизвестное вещество в цепочке превращений
Na2O → X → NaCl
а) Na2O2
б) NaOH
в) Na2SO4
г) Na
9. Какое соединение называют «каменная соль»:
а) KCl
б) NaCl
в) NaNO3
г) Na3AlF6
10. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде:
а) гидрокарбонатов калия и натрия
в) карбонатов кальция и магния
б) гидрокарбонатов кальция и магния
г ) карбонатов калия и натрия
11. Какой металл не образует щелочь:
а) стронций
б) кальций
в) барий
г) бериллий
12. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе:
а) гидроксида кальция
в) соляной кислоты
б) гидроксида меди (II)
г) серной кислоты
13. Гидроксид какого металла называется гашеной известью:
а) бария
б) кальция
в) магния
г) калия
14. Молекулярная масса перхлората калия равна:
а) 122,3
б) 122,5
в) 122,0
г) 122,2
Часть В.
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления (3 балла):
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения (5 баллов):
Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → CaCl2 → Са
3. Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 64 г 10%-ного раствора
сульфата меди (II) с 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. (4 балла)
Контрольная работа по теме
«Щелочные и щелочноземельные металлы»
II вариант
Часть А представляет собой тестовые задания с четырьмя вариантами ответа, из которых только один
вариант является верным. Ответ на каждый вопрос части А оценивается в 1 балл.
1. Щелочноземельные металлы относятся:
а) к s-элементам
в) к d-элементам
б) к р-элементам
г) к f-элементам
2. Барий взаимодействует с водородом. Продукт этой реакции называется:
а) барид водорода
в) гидроксид бария
б) гидрид бария
г) пероксид бария
3. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна:
а) 3
б) 5
в) 7
г) 9
4. В молекуле пероксида натрия:
а) ионная связь
в) ковалентная неполярная связь
б) ковалентная полярная связь
г) металлическая
5. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе:
а) натрий
б) цезий
в) литий
г) калий
6. Взаимодействуют ли щелочноземельные металлы с хлором?
а) взаимодействуют
в) взаимодействуют при нагревании
б) не взаимодействуют
г) взаимодействуют при высоком давлении
7. Гидроксид магния можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии:
а) хлорида магния с гидроксидом калия
в) оксида магния с водой
б) оксида магния с гидроксидом калия
г) карбоната магния с гидроксидом калия.
8. Укажите неизвестное вещество в цепочке превращений
Са → X → СаCO3
а) СaO2
б) Сa(OH)2
в) СаSO4
г) CaCl2
9. Разновидность жесткости, сохраняющаяся после кипячения воды, называется:
а) карбонатной
в) магниевой
б) некарбонатной
г) кальциевой
10. Состав известняка, мрамора, мела можно выразить формулой:
а) Ca(NO3)2
б) CaSO4 ∙ 2H2O
в) CaSO4
г) CaCO3
11. Какой из данных щелочных металлов при взаимодействии с кислородом образует оксид:
а) натрий
б) литий
в) рубидий
г) калий
12. Водный раствор щелочи окрашивает метиловый оранжевый:
а) в желтый цвет
в) в розовый цвет
б) в красный цвет
г) в малиновый цвет
13. Какую соль называют натриевой селитрой:
а) гидрид натрия
в) нитрид натрия
б) нитрит натрия
г) нитрат натрия
14. Молекулярная масса гидрокарбоната натрия равна:
а) 84
б) 87
в) 85
г) 86
Часть В.
1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления (3 балла):
Ca + H2SO4(к) → CaSO4 + H2S + H2O
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения (5 баллов):
Nа → Na2O2 → Na2O → NaOH → NaCl → Nа
3. При электролизе раствора хлорида кальция, содержащего 11,1 кг CaCl2. получен гидроксид
кальция, выход которого составил 75%. Определите массу образовавшегося гидроксида, а также
объем газа, выделившегося на катоде. (4 балла)