Задания С-5

Задания С-5
1. Определите молекулярную формулу предельного трехатомного спирта, массовая доля
кислорода в котором равна 45,28%.
2. Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной
этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира.
Установите молекулярную формулу кислоты.
3. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогенами
образуется 11,3 г дихлорпроизводного или 20,2 г дибромпроизводного. Определите
формулу алкена, напишите его название и структурную формулу.
4. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12,5%
водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по
водороду равна 37. Определите молекулярную формулу сложного эфира.
5. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего
кислорода, выделилось 4.48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода.
Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
6. На нейтрализацию 18,5 г предельной карбоновой одноосновной кислоты потребовался
раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу
кислоты.
7. При внутримолекулярной дегидратации некоторого количества первичного спирта
выделяется 4,48 л алкена, а при межмолекулярной дегидратации образуется 10,2 г
простого эфира. Какое строение имеет спирт?
8. Определите строение сложного эфира α-аминокислоты, образованного производными
предельных углеводородов, если известно, что он содержит 15,73% азота.
9. При гидролизе водным раствором щелочи продукта, образовавшегося при
взаимодействии 42,6 г хлора (при н.у.) и неизвестного алкена, было получено 45,6 г
органического вещества, являющегося производным алкана. Какое строение имеет алкен,
если обе реакции протекают количественно?
10. Пары одного из дихлорпроизводных алкана в 63,5 раза тяжелее водорода. Установите
формулу вещества, если известно, что при его гидролизе образуется двухатомный спирт, а
один из атомов хлора находится при первичном атоме углерода.
Задания С-5
1. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора
гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу
кислоты.
2. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 11,6 г
альдегида, 16 г меди и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
3. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса
продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса
исходного углеводорода.
4. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты,
кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция.
5. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г калиевой соли
предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите молекулярную формулу
сложного эфира.
6. При сгорании 0,9 г газообразного органического вещества выделилось 0,896 л (н.у.)
углекислого газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плотность газообразного вещества по азоту
1,607. Установите молекулярную формулу органического вещества.
7. Установите формулу неорганического вещества, содержащего 20% магния, 53.33%
кислорода; остальное приходится на неизвестный элемент.
8. Сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г
натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 16 г спирта. Установите
молекулярную формулу этого эфира.
9. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0056 л
азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
10. Определите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
11. При сгорании 0,62 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л
углекислого газа, 0,9 г воды и 0,224 л азота (объемы газов измерены при н.у.). Плотность
вещества по водороду 15,5. Установите его молекулярную формулу.
12. При сгорании газообразного органического бескислородного соединения выделилось
4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3.6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную
формулу сгоревшего вещества.
13. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты,
бариевая соль которой содержит 60,35% бария.
Задания С5
1. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема
газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную
формулу алкана.
2. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г
этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу
вещества.
3. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего
23,73% азота по массе.
4. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для
нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида
натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же
количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г
дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.
7. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.)
углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
8. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его
дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его
структурную формулу и название.
9. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода.
Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем
необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите
молекулярную формулу соединения.
10. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II)
при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу
альдегида.
11. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль
бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по
воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
12. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными
галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г
бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
13. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
14. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите
молекулярную формулу амина, приведите его название.
15. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.).
Установите название, молекулярную и структурную формулы алкена.
16. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора
гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную
формулу кислоты.
17. 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли, и
продукты реакции пропустили через избыток известковой воды, при этом
образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?
18. Вещества содержит С, Н, О и S. При сгорании 11 г его выделилось 8,8 г CO2, 5,4 г Н2О,
а сера была полностью переведена в сульфат бария, масса которого оказалась равна
23,3 г. Определить формулу вещества. (C2H6SO3)
19. При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл
пропена (н. у.). Что это за спирт? (C4H7OH)?
20. Определить формулу сложного эфира, при гидролизе 2,64 г которого выделяется 1,38 г
спирта и 1,8 г одноосновной карбоновой кислоты. (этиловый эфир укс к-ты)
21. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %.
Определите молекулярную формулу этой кислоты.
Часть 1. Определение формулы вещества по составу.
1–1. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 1,964 г/л. Массовая доля
углерода в нем равна 81,82%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
1–2. Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массовая доля азота равна 37,84%.
Выведите молекулярную формулу диамина.
1–3. Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по
воздуху равна 4,07. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.
1–4. 2 л алкадиена при н.у. имеет массу, равную 4,82 г. Выведите молекулярную формулу
алкадиена.
1–5. Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль
которой содержит 30,77 % кальция.
Часть 2. Определение формулы вещества по продуктам сгорания.
2–1. Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2.
При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г
воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.
2–2. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28
г азота, 1,344 л (н.у.) СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества,
зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204•1022 молекул.
2–3. Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углеводорода, пропустили через
избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую
формулу углеводорода.
2–4. При сгорании органического вещества, содержащего С, Н и хлор, выделилось 6,72 л
(н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную
формулу сгоревшего вещества.
2–5. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л
азота. Определить молекулярную формулу этого амина.
Часть 3. Определение формулы вещества по химическим свойствам.
3–1. Определить формулу алкена, если известно, что он 5,6 г его при присоединении воды
образуют 7,4 г спирта.
3–2. Для окисления 2,9 г предельного альдегида до кислоты потребовалось 9,8 г гидроксида
меди (II). Определить формулу альдегида.
3–3. Одноосновная моноаминокислота массой 3 г с избытком бромоводорода образует 6,24 г
соли. Определить формулу аминокислоты.
3–4. При взаимодействии предельного двухатомного спирта массой 2,7 г с избытком калия
выделилось 0,672 л водорода. Определить формулу спирта.
3–5. При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г
альдегида, 8,65 г меди и воду. Определить молекулярную формулу этого спирта.
Ответы и комментарии к задачам для самостоятельного решения.
1–1. С3Н8
1–2. С3Н6(NH2)2
1–3. C2H4(COOH)2
1–4. C4H6
1–5. (HCOO)2Ca — формиат кальция, соль муравьиной кислоты
2–1. С8Н16О
2–2. С3Н7NO
2–3. С5Н8 (массу водорода находим, вычитая из массы углеводорода массу углерода)
2–4. C3H7Cl (не забудьте, что атомы водорода содержатся не только в воде, но и в HCl)
2–5. C4H11N
3–1. С4Н8
3–2. С3Н6О
3–3. С2Н5NO2
3–4. C4H8(OH)2
3–5. C4H9OH