Рабочая программа по ХИМИИ, 9 класс Пояснительная записка

Рабочая программа по ХИМИИ, 9 класс
Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии 9 класса (базовый уровень) составлена в соответствии:
 с законом «Об образовании», с.32, «Компетенции и ответственность образовательного
учреждения;
 с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования,
утвержденного Министерством образования Российской Федерации «Об утверждении федерального
компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного)
общего образования» от 05.03.2004 N 1089;
 с программой курса химии для 8-11 классов ОУ; автор О.С.Габриелян (2011г);
 с федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в ОУ на 2014 –
2015 уч.г. (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации №2885 от 27.12.2011);
 с учебным планом МБОУ СОШ № 71.
Цели курса:
 Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике.
 Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений
реакций.
 Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии
с возникающими жизненными потребностями.
 Воспитание отношения к химии, как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры.
 Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Учебно – методический комплект:
 Габриелян О.С. Химия – 9: учебник для общеобразоват. учреждения – М.Дрофа, 2010.
 Габриелян О.С. Химия. 9кл.: настольная книга учителя. – М. Дрофа, 2006.
 Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 кл.»
М. «Экзамен», 2011.
 Павлова Н.С. Контрольные и самостоятельные работы по химии 9 класс; М. «Экзамен»,
2012.
 Рябов М.А.Тесты по химии. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия.9 класс». М.«Экзамен»
2009.
 Контрольно – измерительные материалы к учебнику О.С.Габриеляна. М. «Вако», 2011.
 О.С.Габриелян Контрольные и проверочные работы. Химия.9класс. «Дрофа», 2011.
 Свердлова Н.Д. Сборник задач и упражнений по химии. М. «Экзамен», 2012.
Количество учебных часов – 70 (2 часа в неделю)
Контрольных работ – 4
Практических работ – 5
Резервное время – 5 ч
Требования к уровню подготовки выпускников
неорганической химии 9 класс
основной общеобразовательной школы по
Учащиеся должны знать:



положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;
общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
основные свойства и применения важнейших соединений щелочных и щелочноземельных
металлов; алюминия;
качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Учащиеся должны уметь:
а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные
элементы, амфотерность;
б) характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (щелочных и
щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы,
азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;
в) распознавать важнейшие катионы и анионы;


обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.






использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Требования к уровню подготовки выпускников основной школы по органической химии
Учащиеся должны знать:
а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (ординарную, двойную,
тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных
представителей групп органических веществ;
б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и
многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;
в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях
этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и
взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением,
свойствами и практическим использованием веществ;
б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических
веществ, их генетическую связь;в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать
важнейшие органические вещества.
Тематическое планирование
№
Раздел
Количество
часов
7
К/р
П/р
-
-
1
Повторение
2
Металлы
17
1
2
3
Неметаллы
22
1
3
4
5
Органические соединения
Обобщение знаний за курс
основной школы
Химия и жизнь
10
6
1
-
-
3
5
65+5
4
5
6
Резерв
ИТОГО
Учебно – тематическое планирование
№
п
/
п
1
2
Раздел
Темы уроков
ПОВТОРЕНИЕ (7 ч.)
1.Электронное
строение атома.
Характеристика хим.
элемента.
2.Классификация
веществ и их
химические свойства.
3.Генетические ряды
Ме и НеМе.
4.Периодический
закон и ПСХЭМ.
5.О.В.Р.
6.Составление ОВР.
7.Вычисления по хим.
уравнениям.
МЕТАЛЛЫ (17 ч.)
1.Положение в
таблице и строение
атомов металлов.
2.Химические
свойства металлов.
3.Общие способы
получения Ме.
4.Коррозия металлов.
Сплавы.
5.Щелочные металлы.
6.Соединения
щелочных Ме.
7.Щелочноземельные
металлы.
Составляющие качества образования по химии 9 класс
предметно –
деятельностно –
ценностно информационная
коммуникативная
ориентационная
Химические элементы
главных подгрупп
ПСХЭ.
Строение атома.
Характеристика хим.
элемента.
Генетические ряды Ме
и НеМе. Период. закон
и ПСХЭМ.
Классификация
веществ и их химич.
свойства. Степень
окисления, ОВР.
Вычисления по
уравнениям реакций.
ЗНАТЬ план характеристики
элемента, понятие
«генетические ряды»,
формулировку
периодического закона,
закономерности изменения
св-в элементов и их
соединений в группах и
периодах.
УМЕТЬ характеризовать хим.
элемент; объяснять
физический смысл
порядкового номера
элемента, группы, периода;
составлять генетические ряды
Ме и НеМе; пользоваться
ПСХЭМ; составлять ОВР.
Характеристика хим.
ЗНАТЬ строение атомов Ме,
элементов – металлов.
закономерности изменения их
Свойства простых в-в
св-в в ПСХЭМ; физические и
Ме. Общие способы по химические свойства;
лучения Ме. Сплавы.
основные способы
Коррозия Ме.
получения; основные
Электрохимический
соединения металлов;
ряд напряжений Ме.
признаки генетического ряда
Строение атомов,
Ме; правила ТБ.
физические и
УМЕТЬ находить Ме в
химические свойства,
таблице, характеризовать
получение и
строение атома, химические
применение металлов I, св-ва металлов их
II, III групп, главных
соединений ; описывать
подгрупп. Важнейшие
области применения
Значение
периодического
закона и ПСХЭМ.
Роль ОВР в жизни
человека, природе
и технике.
Значение знаний о
металлах и
сплавах
промышленных
способах
получения,
условиях и
способах
предупреждения
коррозии.
Оценивать
экологические
последствия
производства,
использования Ме
3
8.Соединения
щелочноземельных.
9.Алюминий.
10.Соединения
алюминия.
11.Железо.
12.Генетические ряды
железа.
13.Пр/р № 1
«Осуществление
цепочки хим.
превращений
металлов».
14.Пр/р № 2
«Получение и
свойства соединений
металлов».
15.Решение задач
«Определение выхода
продукта реакции».
16.Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
17.К/р № 1
«Металлы».
соединения щелочных,
щелочноземельных
металлов и алюминия.
Железо представитель
элементов побочной
подгруппы. Строение
атома, физические и
хим. свойства,
получение и
применение. Правила
ТБ при выполнении
практической работы.
Объяснять результаты
экспериментальных
наблюдений.
металлов и их сплавов,
составлять уравнения
химичес-ких реакций; решать
превращения веществ;
разбирать ОВР с участием
металлов; вычислять
массовую долю выхода
продукта реакции;
обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием, соблюдая
правила ТБ.
и их соединений.
НЕМЕТАЛЛЫ (22ч.)
Характеристика
элементов НеМе по
положению в таблице и
строению атома.
Свойства простых
веществ, образованных
элементами
неметаллов (водород,
кислород, сера,
галогены, азот,
фосфор, углерод,
кремний). Состав и
свойства соединений,
образованных
элементами –
неметаллами (вода,
оксиды, кислоты, соли,
летучие водородные
соединения).
Генетические ряды
неметаллов. Способы
собирания газов.
Качественные реакции
на газы и ионы.
ЗНАТЬ положение неметалл.
в ПСХЭМ; строение атомов,
их физические и химические
свойства, аллотропные
модификации неметаллов;
свойства соединений
неметаллов; знать
качественные реакции,
способы получения и
применение неметалл. и их
соединений.
Уметь давать
характеристику НеМе по
положению в таблице и
строению атома; составлять
уравнения реакций,
характеризующие свойства
НеМе и их соединений;
решать цепочки превращения
веществ; применение
основных соединений
неметаллов; объяснять
значимость соединений
НеМе; обращаться с
химической посудой и
лаб.оборудованием, соблюдая
правила ТБ. Получать,
собирать и распознавать газы
(водород, кислород, аммиак,
углекислый).
Значение знаний о
НеМе их роли в
жизнедеятельност
и животных и
человека, их
биологическая
роль. Значение
знаний о
жесткости воды и
способах ее
устранения.
Знания о
силикатной
промышленности.
О производстве
стекла, керамики,
цемента.
1.Общая харак-стика
неметаллов.
2.Водород.
3.Галогены.
4.Соединения
галогенов.
5.Кислород. Озон.
Воздух.
6.Сера и ее
соединения.
7.Серная кислота.
8.Азот.
9.Аммиак. Соли
аммония.
10.Оксиды азота.
Азотная кислота.
11.Нитраты и
нитриты.
12.Фосфор и его
соединения.
13.Углерод.
14.Оксиды углерода.
15.Угольная кислота и
ее соли.
16.Кремний и его
соединения.
17.Пр/р № 3
«Подгруп. кислорода»
18.Пр/р № 4
«Подгруппа азота и
углерода»
19.Пр/р № 5
«Получение,
собирание и
распознавание газов».
20.Массовая доля
примесей.
21.Систематизация
знаний по теме.
22.К/р №2
«Неметаллы».
4
ОРГАНИЧЕСКИЕ
СОЕДИНЕНИЯ (10ч.)
1.Органические
вещества.
2.Изомеры и
гомологи.
3.Метан и этан.
4.Этилен.
5.Спирты.
6.Альдегиды.
Карбоновые кислоты.
7.Сложные эфиры.
Жиры.
8.Аминокислоты.
Белки.
9.Углеводы.
10.К/р № 3
«Органические
вещества».
5
ОБОБЩЕНИЕ
ЗНАНИЙ ЗА КУРС
ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ
(6ч.)
1.Основные законы
химии.
2.Классификация
хим.реакций.
3.Классификация и свва веществ.
4.Генетическая связь
классов в-в.
5.Решение расчетных
задач.
6.Итоговая
контрольная работа.
Органические
вещества. Причины
многообразия
Изомеры, гомологи.
Химическое строение.
Свойства. Получение.
Применение (алканы,
алкены, спирты
,карбоновые кислоты,
сложные эфиры, жиры,
аминокислоты и белки,
углеводы, полимеры).
Природные источники
углеводородов. Нефть
и природный газ, их
применение.
Основные законы
химии (ПЗХЭМ,
теория хим. строения
органических веществ,
сохранения массы
веществ, постоянства
состава, атомномолекулярная теория).
Решение основных
типов расчетных задач.
Типы химических
связей и
кристаллических
решеток.
Классификация
химических реакций.
Классификация
веществ и их свойства.
ЗНАТЬ особенности строения
органических в – в, основные
положения теории
хим.строения; состав,
изомерию ,номенклатуру
углеводородов, спиртов,
кислот; свойства, получение
и применение органических
соединений; состав, свойства
и применение жиров,
аминокислот, белков,
углеводов.
УМЕТЬ объяснять
многообразие органических
в- в составлять структурные
формулы; определять
изомеры и гомологи;
называть вещества;
характеризовать химические
свойства, записывать
уравнения важнейших
реакций; определять
принадлежность веществ к
различным классам орг.
соединений;
ЗНАТЬ важнейшие хим.
понятия: химический
элемент, атом, молекула,
относительная атомная и
молекулярная масса, ион,
периодический закон;
важнейшие качествен.
реакции. Типы химических
связей. Типы
кристаллических решеток.
Типы хим. реакций.
Классификация веществ.
УМЕТЬ характеризовать
хим.элемент; составлять
формулы неорганических
веществ, писать уравнения
хим.реакций; решать
расчетные задачи по
хим.формулам и хим.
уравнениям. Определять тип
хим. реакций. Определять тип
химической связи в
Значение и роль
органической
хим. в
современной
жизни. Значение
теории
химического
строения веществ.
Значимость химии
в развитии науки,
общества и
цивилизации в
целом. Проблемы
безопасного
использования
веществ и хим.
реакций в
повседневной
жизни.
Значение и роль
органической хим.
в современной
жизни. Значение
теории
химического
строения веществ.
Значимость химии
в развитии науки,
общества и
цивилизации в
целом. Проблемы
безопасного
использования
веществ и хим.
реакций в
повседневной
жизни.
6
ХИМИЯ и ЖИЗНЬ
(3ч.)
1.Химия и здоровье.
Витамины.
Лекарственные
препараты.
2.Химия и пища.
3.Химия и
окружающая среда.
Бытовая химическая
грамотность.
Резерв (5ч)
Итого: 65ч + 5ч
Химия и пища.
Калорийность жиров,
белков и углеводов.
Консерванты пищевых
продуктов (поваренная
соль, уксусная
кислота).
Лекарственные
препараты; проблемы,
связанные с их
применением.
Витамины.
Химическое
загрязнение
окружающей среды и
его последствия.
Проблемы безопасного
использования веществ
и химических реакций
в повседневной жизни.
Бытовая химическая
грамотность.
соединениях.
Иметь представление о
правильном питании.
Знать о калорийности жиров,
белков и углеводов.
Использовать полученные
знания для безопасного
применения лекарственных
веществ в бытовых условиях;
использовать знания для
безопасного применения
средств бытовой химии для
человека и окружающей
среды.
Роль правильного
питания и
здорового образа
жизни.
Проблемы
безопасного
использования
веществ и хим.
реакций в
повседневной
жизни.