АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДСКОГО ОКРУГА ХИМКИ

АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДСКОГО ОКРУГА ХИМКИ
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Средняя
общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных
предметов № 14 г. Химки
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ СОШ № 14 _____________________________
С.В. Вершинина
Приказ от «____» _______2014г № __________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса по химии
8 класс
(базовый уровень)
Составитель:
Гаврилова Марина Николаевна
Фамилия, имя, отчество
Учитель химии первой квалификационной категории
Предмет, квалификационная категория
2014 г.
Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основе Федерального государственного
образовательного стандарта основного общего образования по химии в
соответствии с обязательным минимумом содержания образовательных
программ, «Программы основного общего образования по химии 7-9
классы», автора О.С. Габриеляна, допущенной Департаментом общего
среднего образования Министерства образования Российской Федерации. В
учебном плане на химию в 8 классе выделено 2 часа.
Программа рассчитана на учебник Габриеляна О. С. Химия. 8 класс. — М.:
Дрофа, 2012.
В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся
овладевают
умениями
ставить
вопросы,
наблюдать,
объяснять,
классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать
выводы на его основе, определять источники химической информации,
получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный
информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.
Значительное место в содержании курса отводится химическому
эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся специальные
предметные умения работать с химическими веществами, выполнять
химические опыты, научить их безопасному и грамотному обращению с
веществами в быту и на производстве.
Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы,
которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но и
контроля качества их сформированности.
Курс химии 8 класса изучается в 2 этапа.
Первый этап – химия в статистике, на котором рассматриваются состав и
строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых
веществах и их важнейших соединениях.
Второй этап- химия в динамике, на котором учащиеся знакомятся с
химическими реакциями как функцией состава и строения участвующих в
химических превращениях веществ и их классификации. Свойства кислот,
оснований и солей сразу рассматриваются в свете теории электролитической
диссоциации. Кроме того, свойства кислот и солей характеризуются также в
свете окислительно- восстановительных процессов.
Содержание программы.
1. Введение
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о
химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений.
Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период
алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки —
работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные
атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента
по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее
структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и
побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения
сведений о химических элементах.
2. Атомы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения
о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты
Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов
№ 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном
и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы,
номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных
ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины
изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой —
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность.
Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой —
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
3. Простые вещества.
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы:
железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические
свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами
кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществ —
аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова.
Металлические
и
неметаллические
свойства
простых
веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества
вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы
вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
4. Соединения химических элементов.
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по
химической формуле соединения. Составление формул бинарных
соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды,
хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов:
вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители
кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в
кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и
фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от
типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства
состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси
веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной
массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного
вещества.
5. Изменения, происходящие с веществами.
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления,
связанные с изменением кристаллического строения вещества при
постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в
химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай
экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов
и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение
количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству
вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием
понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции.
Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между
металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из
растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций
обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения —
электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами
металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения —
взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами.
Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида
кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из
вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление
массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса
исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если
известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
6. Простейшие операции с веществом.
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических
реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его
в растворе.
7.Растворение. Растворы.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы
и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между
электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения
реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств оснований.
Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства
солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей
с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с
кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств солей.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
8.Свойства растворов электролитов.
1. Ионные реакции. 2. Условия протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца. 3. Свойства кислот, оснований, оксидов и
солей. 4. Решение экспериментальных задач.
Тематическое планирование.
Количество
уроков
№
п/п
Темы разделов
учебного курса
Кол.
часов
к/р
1.
2.
3.
4.
5.
Введение.
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения,
происходящие
с
веществами.
Химический
практикум.
Простейшие операции с веществом.
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
Химический практикум. Свойства
растворов электролитов.
Всего
4
9
7
11
11
1
1
1
1
6.
7.
8.
5
16
прак
раб.
5
1
5
68
лаб.
раб.
4
5
9
Требования к результатам освоения образовательной
программы
№
п/п
1.
Темы
разделов
учебного
курса
Введение.
предметные
Учащиеся должны
знать: - определение
важнейших понятий:
простые и сложные
вещества, химический
элемент, атом,
молекула.- знаки
первых 20 химических
элементов;определение
химической формулы
вещества,
формулировку закона
постоянства состава;
понимать и записывать
химической формулы
веществ; определять
состав веществ по
химической формуле,
принадлежность к
простым и сложным
веществам.
Учащиеся должны
уметь: вычислять
относительную
молекулярную массу
вещества и массовую
долю химического
элемента в
соединениях; отличать
химические реакции от
физических явлений;использовать
приобретенные знания
для безопасного
обращения с
веществами,
экологически
грамотного поведения
в окружающей среде,
оценки влияния
химического
загрязнения
окружающей среды на
организм человека;-
метапредметные
личностные
Формирование УУД:
Изучение школьного
курса химии
способствует развитию
личностных качеств
учащихся, таких, как:
ответственное
отношение к учению,
готовность и
способность
обучающихся к
саморазвитию и
самообразованию на
основе мотивации к
обучению и
познанию, уважительное
отношение к труду;
осознанное,
уважительное и
доброжелательное
отношение к другому
человеку;
коммуникативная
компетентность в
общении
и сотрудничестве со
сверстниками, детьми
старшего и младшего
возраста, взрослыми в
процессе
образовательной,
общественно полезной,
учебноисследовательской,
творческой и других
видов деятельности.
Учащиеся должны знать
и понимать: основные
исторические события,
связанные с развитием
химии и общества;
правила поведения в
чрезвычайных
ситуациях, связанных с
воздействием различных
веществ.
Учащиеся должны
уметь: устанавливать
связь между целью
изучения химии и тем,
для чего она
осуществляется
(мотивами); выполнять
- РЕГУЛЯТИВНЫХ
ФОРМИРОВАТЬ:
1.Умение
самостоятельно
определять цели,
ставить и
формулировать для себя
новые задачи в учебе и
познавательной
деятельности, развивать
мотивы и интересы
своей познавательной
деятельности.
2.Умение
самостоятельно
планировать пути
достижения целей, в том
числе альтернативные,
осознанно выбирать
эффективные способы.
3.Умение соотносить
свои действия с
планируемыми
результатами,
осуществлять контроль
своей деятельности в
процессе достижения
результата.
4.Умение правильно
оценивать правильность
выполнения учебной
задачи.
5.Владение основами
самоконтроля,
самооценки, принятия
решения и осуществлять
осознанно выбор в
учебной и
познавательной
деятельности.
- ПОЗНАВАТЕЛЬНЫХ
ФОРМИРОВАТЬ:
1.Умение определять
понятия, создавать
обобщения,
устанавливать аналогии,
классифицировать,
устанавливать
причинно-следственные
связи, строить
логические
2.
Атомы
химических
элементов.
определять положение
химического элемента
в периодической
системе;- называть
химические элементы.
Учащиеся должны
знать: определение
понятий «химический
элемент, «химическая
связь», «ион», ионная
связь»;- формулировку
периодического
закона;- определение
металлической связи,
объяснять свойства
металлов, исходя из
типа химической
связи, находить черты
сходства и различия ее
с ковалентной и
ионной связью.
Учащиеся должны
уметь: объяснять
физический смысл
атомного номера
химического элемента,
номера группы и
периода;- составлять
схемы строения
первых 20 элементов
ПСХЭ Д. И.
Менделеева; объяснять
закономерности
изменения свойств
элементов в пределах
малых периодов и
главных групп; характеризовать
химические элементы
(от Н до Са) на основе
их положения в ПСХЭ
Д. И. Менделеева и
особенностей строения
их атомов; определять тип
химической связи в
соединениях.
рассуждения.
2.Умение создавать,
применять и
преобразовывать знаки
и символы, модели и
схемы для решения
учебных и
познавательных задач.
3.Смысловое чтение.
- КОММУНИКАТИВНЫХ
ФОРМИРОВАТЬ:
1.Умение
организовывать учебное
сотрудничество и
совместную
деятельность с учителем
и сверстниками;
работать индивидуально
и в группе, находить
общее решение.
2.Умение использовать
речевые средства,
владение устной и
письменной речью.
3.Компетентности в
использовании ИКТ.
прогностическую
самооценку,
регулирующую
активность личности на
этапе ее включения в
новый вид деятельности,
связанный с началом
изучения нового
учебного предмета –
химии.
3.
Простые
вещества.
Учащиеся должны
знать: - общие
физические свойства
металлов; характеризовать связь
между составом,
строением и
свойствами металлов; определение понятий
«моль», «молярная
масса»; -определение
молярного объема
газов.
Учащиеся должны
уметь: характеризовать
физические свойства
неметаллов; -понимать
связь между составом,
строения и свойствами
неметаллов; вычислять молярную
массу по формуле
соединения, массу
вещества и число
частиц по известному
количеству вещества
(и обратные задачи);
вычислять объем газа
по его количеству,
массу определённого
объёма или числа
молекул газа (и
обратные задачи).
4.
Соединения
химических
элементов.
Учащиеся должны
знать: качественную
реакцию на
углекислый газ,
называть их
распознание щелочейкачественную реакцию
на распознание кислот
- правила техники
безопасности при
работе в школьной
лаборатории
Учащиеся должны
уметь: определять
валентность и степень
окисления элементов в
бинарных
соединениях;
составлять формулы
соединений по степени
окисления, называть
бинарные соединения определять
принадлежность
вещества к классу
оксидов, называть их,
составлять формулы
оксидов; -определять
принадлежность
вещества к классу
оснований, называть
их, составлять
формулы оснований; определять
принадлежность
вещества к классу
кислот; - определять
принадлежность
вещества к классу
солей, составлять
формулы солей,
называть их; характеризовать и
объяснять свойства
веществ на основании
вида химической связи
и типа
кристаллической
решётки; - вычислять
массовую долю
вещества в растворе; обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием; готовить растворы
заданной
концентрации;
проводить расчеты с
использованием
понятий «массовая
доля элемента в
веществе», « массовая
доля растворенного
вещества», «объемная
доля газообразного
вещества».
5.
Изменения,
происходящие с
веществами.
Учащиеся должны
знать: способы
разделения смесей; определение понятия «
химическая реакция»,
признаки и условия
течения химических
реакций, типы реакций
по поглощению или
выделению энергии.
Учащиеся должны
уметь: обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием при
проведении опытов с
целью очистки
загрязнённой
поваренной соли; составлять уравнения
химических реакций на
основе закона
сохранения массы
веществ; -отличать
реакции разложения от
других типов реакции,
составлять уравнения
реакций данного типа;
- отличать реакции
соединения от других
типов реакции,
составлять уравнения
реакций данного типа;
- отличать реакции
замещения от других
типов реакций, знать
условия течения;
составлять уравнения
реакций
взаимодействия
металлов с растворами
кислот и солей,
используя ряд
активности металлов; отличать реакции
обмена от других
типов реакций,
составлять уравнения
реакций данного типа,
определять
возможность
протекания реакции
обмена в растворах до
конца; - составлять
уравнения реакции,
характеризующих
химические свойства
воды, определять типы
химических реакций;
проводить расчеты по
химическим
уравнениям на
нахождение
количества, массы или
объема продукта
реакции по количеству,
массе или объему
исходного вещества; с
использованием
понятия «доля», когда
исходное вещество
дано в виде раствора с
заданной массовой
долей растворенного
вещества или содержит
определенную долю
примесей.
6.
Химический
практикум.
Простейшие
операции с
веществом.
Учащиеся должны
знать: технику
безопасности при
работе в кабинете
химии; - устройство и
принцип работы
спиртовки; физические свойства
веществ; -признаки
химических реакций.
Учащиеся должны
уметь: оказывать
первую помощь при
различных
поражениях; использовать в
химической
лаборатории
лабораторный штатив,
различные виды
посуды, спиртовку и
другие нагревательные
приборы; - описывать
свойства веществ; выполнять химический
эксперимент по плану,
оформлять его;
- вычислять массовую
долю вещества в
растворе - обращаться
с химической посудой
и лабораторным
оборудованием готовить растворы
заданной
концентрации; выполнять вычисления
по формуле;
7.
Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов.
Учащиеся должны
знать: определение
понятия «растворы»,
условия растворения
вещества в воде; определение понятия
«электролит»,
«неэлектролит»,
«электролитическая;
диссоциация»
«сильный электролит»,
«слабый электролит»,
понимать сущность
процесса
электролитической
диссоциации; основные положения
теории
электролитической
диссоциации; определения кислот,
щелочей и солей в
свете теории
электролитической
диссоциации; классификацию и
химические свойства
кислот; классификацию и
химические свойства
оснований; классификацию и
химические свойства
оксидов; -
классификацию и
химические свойства
средних солей; -
.
Учащиеся должны
уметь: пользоваться
таблицей
растворимости; составлять уравнения
электролитической
диссоциации кислот,
щелочей и солей; составлять уравнения
реакций ионного
обмена, понимать их
сущность. Определять
возможность
протекания реакций
ионного обмена ; составлять уравнения
реакций,
характеризующих
химические свойства
кислот в молекулярном
и ионом виде; составлять уравнения
реакций,
характеризующих
химические свойства
оснований
молекулярном и ионом
виде; -составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
оксидов в
молекулярном и ионом
виде; -составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
средних солей в
молекулярном и ионом
виде; -составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
и генетическую связь
основных классов
неорганических
соединений в
молекулярном и ионом
виде;
Учащиеся должны
знать: определение
понятия «окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»,
«восстановление»;
Учащиеся должны
уметь: - определять
окислители и
восстановители ,
отличать
окислительновосстановительные
реакции от других от
других типов реакций,
классифицировать
реакции по различным
типам; -расставлять
коэффициенты в
окислительно –
восстановительных
реакциях методом
электронного баланса;
- составлять
химические уравнения,
характеризующие
химические свойства
основных классов
неорганических
соединений в
молекулярном и
ионном виде,
рассматривать их с
позиций учения об
окислительно –
восстановительных
реакциях;
8.
Химический
практикум.
Свойства
электролитов.
Учащиеся должны
уметь: -выполнять
химический
эксперимент по плану,
оформлять его; пользоваться таблицей
растворимости; составлять уравнения
электролитической
диссоциации кислот,
щелочей и солей составлять уравнения
реакций ионного
обмена, понимать их
сущность. Определять
возможность
протекания реакций
ионного обмена; составлять уравнения
реакций,
характеризующих
химические свойства
и генетическую связь
основных классов
неорганических
соединений в
молекулярном и ионом
виде; - определять
окислители и
восстановители,
отличать
окислительновосстановительные
реакции от других от
других типов реакций,
классифицировать
реакции по различным
типам; -расставлять
коэффициенты в
окислительно –
восстановительных
реакциях методом
электронного баланса;
- составлять
химические уравнения,
характеризующие
химические свойства
основных классов
неорганических
соединений в
молекулярном и
ионном виде,
рассматривать их с
позиций учения об
окислительно –
восстановительных
реакциях; - обращаться
с химической посудой и
лабораторным
оборудованием; использовать
приобретенные знания и
умения в практической
деятельности для
безопасного обращения с
веществами.
Поурочное планирование
№
п/п
Кол.
часов
Темы урока
Введение
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
Предмет химии. Вещества.
Превращение веществ. Роль химии в жизни
человека. Краткие сведения по истории
развития химии.
Знаки химических элементов. Таблица Д. И.
Менделеева.
Химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная массы.
Атомы химических элементов.
Основные сведения о строении атомов.
Состав атомных ядер. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов
элементов № 1-20 в таблице Д. И.
Менделеева.
Металлические и неметаллические свойства
элементов. Изменение свойств химических
элементов по группам и периодам.
Ионная химическая связь.
Ковалентная неполярная химическая связь.
Электроотрицательность. Ковалентная
полярная химическая связь.
Металлическая химическая связь.
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Атомы химических элементов».
Контрольная работа №1 по теме «Атомы
химических элементов».
Простые вещества.
Простые вещества – металлы.
Простые вещества – неметаллы, их
сравнение с металлами. Аллотропия.
Количество вещества.
Молярный объем газообразных веществ.
Решение задач с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов».
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Простые вещества»
Контрольная работа № 2 по теме «Простые
вещества».
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Дата
проведения
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
Соединения химических элементов.
Степень окисления. Основы номенклатуры
1
бинарных соединений.
Оксиды.
1
Основания.
1
Кислоты.
1
Соли как производные кислот и оснований.
1
Обобщение о классификации сложных
1
веществ.
Аморфные и кристаллические вещества.
1
Чистые вещества и смеси. Массовая и
1
объемная доли компонентов смеси.
Расчеты, связанные с понятием «доля».
1
Обобщение и систематизация знаний по теме
1
«Соединения химических элементов».
Контрольная работа № 3 по теме
1
«Соединения химических элементов».
Изменения, происходящие с веществами.
Физические явления. Разделение смесей.
1
Химические явления. Условия и признаки
1
протекания химических реакций.
Закон сохранения массы веществ.
1
Химические уравнения.
Расчеты по химическим уравнениям.
1
Реакции разложения. Понятие о скорости
1
химической реакции и катализаторах.
Реакции соединения. Цепочки переходов.
1
Реакции замещения. Ряд активности
1
металлов.
Реакции обмена.
1
Типы химических реакций на примере
1
свойств воды. Понятие о гидролизе.
Обобщение и систематизация знаний по теме
1
«Изменения, происходящие с веществами».
Контрольная работа № 4 по теме
1
«Изменения, происходящие с веществами».
Практикум «Простейшие операции с веществом».
Практическая работа № 1 «Приемы
1
обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами».
Практическая работа № 2 «наблюдение за
1
изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание».
45. Практическая работа № 3 «Анализ почвы и
1
воды».
46. Практическая работа № 4 «Признаки
1
химических реакций»
47. Практическая работа № 5 «Приготовление
1
раствора сахара и определение массовой
доли в растворе».
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
48. Растворение как физико- химический
1
процесс. Растворимость.
49. Электролитическая диссоциация.
1
50. Основные положения теории
1
электролитической диссоциации. Ионные
уравнения реакции.
51. Кислоты: классификация и свойства в свете
1
ТЭД.
52. Кислоты: классификация и свойства в свете
1
ТЭД.
53. Основания: классификация и свойства в
1
свете ТЭД.
54. Основания: классификация и свойства в
1
свете ТЭД.
55. Оксиды: классификация и свойства.
1
56. Оксиды: классификация и свойства.
1
57. Соли: классификация и свойства в свете
1
ТЭД.
58. Соли: классификация и свойства в свете
1
ТЭД.
59. Генетическая связь между классами
1
неорганических веществ.
60. Обобщение и систематизация знаний по теме
1
«Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов».
61. Контрольная работа № 5 по теме
1
«Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов».
62. Классификация химических реакций.
1
Окислительно-восстановительные реакции.
63. Свойства изученных классов в свете
1
окислительно-восстановительных реакций.
Практикум «Свойства растворов электролитов».
64. Практическая работа № 6 «Ионные
1
реакции».
65. Практическая работа № 7 «Условия
протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца».
66. Практическая работа № 8 № «Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей».
67. Практическая работа № 9 «Решение
экспериментальных задач».
68. Заключительный итоговый урок.
1
1
1
1
Учебно- методическое обеспечение.
1.О. С. Габриелян. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных
учреждений – М.: Дрофа, 2012
2. Рабочие программы. Химия 7 – 9 классы: учебно- методическое пособие –
М.: Дрофа, 2013
3. О. С. Габриелян. Рабочая тетрадь. Химия 8 класс. - – М.: Дрофа, 2013
4. О. С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В Яшукова. Настольная книга
учителя. 8 класс. – М.: Дрофа, 2012
5. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. М.:
Химия, 1995
6. Хомченко А. В. Экспериментальная экзаменационная работа. Химия. М.,
2008
7. Хомченко Г. П., Севастьянова К. И. Окислительно-восстановительные
реакции. М. : Просвещение, 1989
8. Хомченко И. Г. Решение задач по химии. М.: Просвещение, 1999.
9. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов. М: Химия,1976
10. Тыльдсепп А.А., Корк В. А. Мы изучаем химию. М.: просвещение, 1988
11. Фиалков Ю. Я. Не только в воде. Л.: Химия, 1976
12. Фиалков Ю. Я. Необычные свойства обычных растворов. М.: Педагогика,
1978