Рабочая программа для основного общего образования

Рабочая программа для основного
общего образования
(Базовый уровень)
Пояснительная записка
Статус документа
Данная рабочая программа составлена на основании:
 Федеральным компонентом государственного образовательного стандарта,
утвержденным Приказом Министерства образования и науки РФ от 05. 03. 2004
года № 1089;
 примерной программы для основного общего образования по химии Программы
«Курс химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. О.С.
Габриелян.- М., «Дрофа», 2006г);
 федеральным перечнем учебников,
рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях,
реализующих программы общего образования; (на 2015-2016 учебный год
 Учебного плана муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
«Средняя общеобразовательная школа №17»;
 Положения о рабочих программах муниципального бюджетного
общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа №17».
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов
веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и
щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства
отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким
знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического
развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей и задач:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны:
знать / понимать
•химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
•важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
•основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
•называть: химические элементы, соединения изученных классов;
•объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
•характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
•определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
•составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
•обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
•вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
•безопасного обращения с веществами и материалами;
•экологически грамотного поведения в окружающей среде;
•оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
•критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
•приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-тематическое планирование
по химии
Класс: 9
Количество часов
Всего 68 часов, в неделю 2 часа.
Контрольная работа 4, практических работ 5.
Планирование составлено на основе примерной программы для основного общего
образования по химии, Программы «Курс химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений»
(авт. О.С. Габриелян.- М., «Дрофа», 2006г).
Учебник: Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:
Дрофа, 2008г
. – 267с.;
Дополнительная литература: методического пособия для учителя: Габриелян О.С. Программа
курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007. – 78с.; Химия
9 класс. Рабочая тетрадь /О.С.Габриелян, А.В.Якушева.- М.: Дрофа,2005.-175с.
Содержание тем учебного предмета по разделам
Наименование раздела
Количество часов
Общая характеристика химических элементов.
7
Металлы
20
Неметаллы
26
Органические соединения
10
Химия и жизнь
5
Резерв
2
Итого:
68
Тематическое планирование по химии 9 класс
№ п\п
1.
Тема урока
Тема 1.
Характеристика
химического
элемента на основании его
положения в периодической
системе
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Колво
часов
Тип
урока
Характеристика
деятельности учащихся
или виды учебной
деятельности
Виды контроля,
измерители
Общая характеристика химических элементов. (7часов)
1ч
Комбин Классификация
ответы,
ированн химических элементов.
стр. 4,5 №1.,
ый урок Хим. элементы главных
фронтальный
подгрупп периодической
опрос.
системы химических
элементов Д.И.
Менделеева. Дать
развернутую
характеристику элементаметалла. Рассказ , беседа.
Планируемые
результаты освоения
материала
Домашнее
задание
Дата проведения
план
Знать план
характеристики
элемента.
Уметь объяснять
физический
смысл порядкового
номера химического
элемента, номера
группы и периода, к
которым
элемент принадлежит
в периодической
системе химических
элементов. Уметь
объяснять
закономерности
изменения свойств
элементов в группах и
периодах, а также
свойств их оксидов и
гидроксидов. Уметь
характеризовать
(описывать) хим.
элементы по
положению в
периодической
системе химических
элементов Д.И. Менделеева и строению
атома.
П. 1, упр.1-2.
2.09
факт
2.
Характеристика
химического
элемента по
кислотноосновным
свойствам.
1
Урок
закрепл
ения
изученн
ого
(урокпрактик
ум).
Классификация
химических элементов.
Хим.элементы
главных подгрупп
периодической
системы химических
элементов
Ц.И. Менделеева.
Генетические
ряды..Фронтальная беседа.
3.
Амфотерные
оксиды и
гидроксиды .
Переходные
элементы.
1
Комбин Амфотерные гидроксиды
ированн (на примере гидроксидов
ый.
цинка и алюминия):
взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей. Составление
уравнения реакции для
амфотерных оксидов
4
«Осуществлен
ие цепочки
химических
превращений.»
Практическая
работа №1
1
Пр. р.
5
Основные
классы
неорганически
х соединений.
1
6
Периодический
закон и периодическая .система
хим.элементов
1
Амфотерность оксидов и
гидроксидов
соответствующих
элементов проявляется в
образовании ими двух
рядов солей. Уравнения
реакции.
Комбин Свойства электролитов в
ированн свете ТЭД. Генетическая
ый
взаимосвязь между
классами неорганических
соединений. Фронтальная
беседа.
Комби- Периодический закон и
ниропериодическая система
ванный. хим. элементов
Д.И.Менделеева Рассказ,
Получение и
характерные
свойства
основного и
кислотного
оксидов;
основания и
кислоты.
Выполнение зад.
4,5.
Знать план
характеристики
элемента, понятия
«генетическая связь» и
«генетические ряды».
Уметь составлять
генетические
ряды металла,
неметалла и
переходного элемента.
П1, упр.3.
Д. Реакции
получения и
свойства
гидроксидов
цинка или
алюминия. Л.
Получение
гидроксида
алюминия и его
амфотерности.
Генетическая
связь. С. 8.
Пр. раб
№1.Формулироват
ь вывод
Знать понятие
«амфотерность».
Уметь характеризовать
свойства оксидов и
гидроксидов цинка и
алюминия.
П2, упр. 1-4.
9.09
Проведение
химических реакций,
в которых
осуществляются
предложенные
химические
превращения.
Уметь записывать
уравнения реакций
ионного обмена в
молекулярном и
ионном виде
С 84,вывод.
11.09
П. 1. Упр. 4-7.
16.09
Знать формулировку
периодического закона
Д.И.Менделеева,
значение
П. 3., упр.5-7.
18.09
Фронтальный
опрос. Сам. раб с
.9.
Задания стр.
15,16, №1,2,4
Предсказания Д.
И. Менделеева
4.09
.
Д.И. Менделеева.
7
8
беседа.
для германия,
скандия, галлия.
Вводной контроль
с. 12. №2
Свойства кислот и
солей в свете
теории
электролитическо
й диссоциации и
процессов
окислениявосстановления
1
Комбинированный.
Проверка знаний .Решение
расчетных задач,
генетическая связь.
Век медный,
бронзовый,
железный.
1ч
Комбинированный.
Тема 2 .Металлы (20ч)
Человек в мире металлов
.Фронтальная беседа,
презентация
Л. Ознакомление
образцами
металлов .Ответы
на вопросы с. 2627
периодического закона
и периодической
системы. Уметь
объяснять значение
периодического закона
для развития науки в
целом. Уметь
пользоваться
периодической
системой.
Знать определения
оксидов и оснований с
позиции теории
электролитической
диссоциации. Уметь
записывать уравнения
химических реакций
ионного обмена в
молекулярном и
ионном виде,
составлять
электронный баланс
для окислительновосстановительных
реакций.
Знать определения
кислот и
солей с позиции
теории электролитической
диссоциации. Уметь
записывать уравнения
химических реакций
ионного обмена в
молекулярном и
ионном виде, уметь
составлять электронный баланс для
окислительно-
Зад. 1-4.
23.09
П. 4. Упр. 1-4.
25.09
9
Общая
характеристика
металлов.
1
Комбин Положение металлов в
ированн ПСХЭ и строение атомом.
ый
.Записывать уравнения
реакций
Фронтальный
опрос. с. 29. Зад.
№3
10
Строение
кристаллов
металлов. . Физические свойства
металлов.
1
Комбинированный.
Характеристика
химических элементовметаллов в периодической
системе элементов.
Строение атомов. Рассказ,
беседа. Обзор ПСХЭ
Рабочая тетрадь,
стр. 32, 33.
Опрос.
Д. модели
молекул.
11
Сплавы
1
Особенности состава и
свойств чугуна и стали.
Рассказ, беседа.
12
Химические
свойства металлов.
1
Изучен
ие
нового
материа
ла
Комбинированный.
Л. Ознакомление
коллекцией
сплавов.
Заполнение таб. 4,
5.
Рабочая тетрадь,
стр. 38-40,
Д.
Взаимодействие
металлов с
растворами
кислот и солей.
Решение
расчетных задач
2. С. 41
Свойства простых
веществ (металлов).
Металлы проявляют
только
восстановительные
свойства. Показать на
примере
восстановительных
реакций.
Характеристика
химического элемента
.Уметь объяснять
строение атомов
металлов и их
металлические
свойства
Знать, что такое
металлы, особенности
строения атомов, их
свойства.
Уметь находить
металлы в
периодической
системе элементов.
Уметь объяснять
строение
атомов металлов, их
особенности,
металлические
свойства в связи со
строением
кристаллической
решетки.
Знать свойства
сплавов.
Знать химические
свойства металлов.
Уметь характеризовать
общие
химические свойства
металлов. Уметь
записывать уравнения
реакций (в том числе
окислительновосстановительных)
П. 5. Упр. 2-3.
30.09
П. 6 упр.1-5.
2.10
П. 7, упр.2-4.
7.10
П.8 упр.1-5.
9.10
Металлы в
природе. Общие
способы их
получения.
1
Комбин Металлы . Способы
ированн промышленного
ый
получения металлов.
Понятие о металлургии и
ее разновидностях.
Фронтальная беседа.
Фронтальный
опрос .Л.
Ознакомление с
коллекцией руд.
Общие понятия о
коррозии металлов. .
1
Урок
изучения нового
материала.
Повторение по
химическим
свойствам
металлов. Рабочая
тетрадь, стр. 36,
37.
15
Самостоятельная
работа.
1
Комбин Общие свойства металлов.
ированн Проверка знаний
ый.
Самостоятельная
работа. Анализ.
16
Общая характеристика
элементов
главной
подгруппы 1
группы.
Комби
нирова
нный
Д.
Взаимодействие
натрия, лития с
водой, образцы
оксидов.
Обсуждение
13
14
1
Коррозия металлов.
Сплавы: чёрные и цветные
.Записать
электрохимического
процесса в ионном виде.
Хим. элементы главных
подгрупп. Составлять
уравнения хим. Реакций
натрия и калия. Рассказ
металлов с водой,
солями, кислотами,
уметь пользоваться
рядом активности
металлов.
Уметь характеризовать
реакции
восстановления
металлов из их
оксидов.
Восстановление
металлов углем,
водородом.
Знать понятие
«коррозия», виды
коррозии, способы
защиты изделий от
коррозии. Сплавы.
Уметь объяснять
механизм
коррозии.
Уметь описывать
свойства и
области применения
металлических
сплавов.
Знать основные
способы получения
металлов в
промышленности.
Уметь характеризовать
реакции
восстановления
металлов из их
оксидов.
Знать положение
щелочных металлов в
периодической
системе, их строение,
зависимость свойств
от строения.
П9. Упр.1-6.
14.10
П10,упр.
2,6,,7.
16.10
21.10
П11, упр.1-2.
23.10
сочинение
«Добрый Литий»
Д. Распознавание
солей калия и
натрия по
окраске пламени.
Выполнение
задание 2.
17
Соединения
щелочных
металлов.
1
Комби
нирова
нный
Соединения щелочных
металлов. Беседа,
обсуждение таблицу с. 57
18
Общая характеристика
элементов
главной
подгруппы II
группы.
Соединения
щелочноземельны
х металлов.
1
Комби
нирова
нный
Дать характеристику
ПСХЭ . главных
подгрупп: магний,
кальций. Беседа
1
Комби
нирова
нный
Соединения
щелочноземельных
металлов. Написать
способы смягчения воды.
Объяснение материала
20
Алюминий, его
физические и
химические
свойства .и
соединения.
1
Комби
нирова
нный
Хим. элементы главных
подгрупп: алюминий. Дать
характеристику по ПСХЭ.,
составлять уравнения
реакций алюминия с водой,
кислотой .
Д.
Взаимодействие
алюминия с
растворами
кислот, щелочей,
солей. Сам. раб .
21
Решение задач по
теме «Металлы»
1
Комби
нирова
нный
Осуществление цепочек
превращений..
Тест- зад.
19
Д.
Взаимодействие
кальция с водой,
неметаллов.
Решать задачу
№5. С. 67
Л. Ознакомление
с природными
образцами
кальция.
Фронтальный
опрос, решение
зад.3, с 67
Знать основные
соединения щелочных
металлов, их
характер, свойства и
применение.
Уметь
характеризовать
свойства оксидов и
гидроксидов
щелочных металлов.
Знать положение
щелочных металлов в
периодической
системе, их строение,
зависимость свойств
от строения.
Знать важнейших
представителей
соединений
щелочноземельных
металлов. Уметь на
основании знаний их
химических свойств
осуществлять
цепочки
превращений.
Знать строение атома
алюминия,
физические свойства,
химические. Уметь
составлять равнения
хим.реакций с водой,
гидроксидом натрия,
кислотой.
Знать важнейших
представителей
соединений
алюминия. Уметь на
основании знаний их
П. 11,упр. 3,
4, 5.
28.10
П12,
упр.1,6,9.
30.10
П. 12, упр.
5,8.
11.11
П. 13, упр.3,4,
7.
13.11
18.11
22
Железо, его
физические и
химические
свойства.
1
Комби
нирова
нный
Железо как элемент
побочной подгруппы 8
группы. Рассказ, показать
свойства катионов железо
23
Генетические
ряды железа(II) и
железа (III).
1
Комби
нирова
нный
Оксиды и гидроксиды
железа. Соли железа.
Выполнение заданий
24
1
Комби
нирова
нный
Вычисление массы
продукта реакции.
25
Решение задач на
вычисление
продукта реакции
по веществу,
содержащему
примеси.
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Химия металлов».
26
Контрольная
работа №1 по
Д.
Взаимодействие
железа с
растворами
кислот и солей.
Рис. 35
Качественная
реакция на ионы
железо
Л. Получение
гидроксидов
железа(2) и (3).
Анализ.
Решение задач.
Вывод.
1
Урок
Решение расчетных задач.
обобщения и
систематизации
знаний.
(1-й уровень),
тест.
1
Урок
контро-
Контрольная
работа по теме
Проверка знаний
химических свойств
осуществлять
цепочки
превращений.
Знать строение атома
железа, физические
свойства, химические.
П. 14.
Упр.4,5,6.
20.11
Знать хим.свойства
соединений железа,
качеств .реакции.
П14,упр.2,8.
25.11
Уметь вычислять
массовую и объемную
доли выхода продукта
реакции.
П13, упр.7.
27.11
Знать строение атомов
металлических
элементов;
химические свойства и
применение щелочных
металлов, алюминия,
железа, кальция и их
важнейших соединений. Уметь
давать характеристику
металлов по
положению в периодической
системе, составлять
уравнения реакций с
их участием.
Работа по вариантам
2.12
4.12
27
теме «Металлы».
Практическая
работа №2. Решение экспериментальных задач
по теме
«Получение
соединений
металлов и
изучение их
свойств».
Тема 3. Неметаллы
(26 часов)
28
Общая характеристика
11неметаллов.
29
Неметаллы:
простые вещества.
Аллотропия.
Озон. Воздух.
30
Химические
1
1
1
ля.
Урокпрактикум.
Генетическая связь.
Генетические ряды
металлов.
Проведение химических
реакций при нагревании.
«металлы»
Тетрадь для
лабораторных
опытов и
практических
работ, стр. 43 -47.
Знать правила техники
безопасности.
Знать признаки
генетического
ряда металлов.
Уметь осуществлять
цепочки
превращений.
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием.
С84-85.
9.12
Знать положение
неметаллов в
периодической
системе, особенности
их строения,
основные соединения,
физические свойства.
Уметь давать
характеристику
элементам-неметаллам
на основании их
положения в периодической системе
химических элементов.
П15, упр,1.
11.12
16.11
Комбинированный.
Свойства простых
веществ (неметаллов).'
Обсуждение ряд
электроотрицательности.
Модели атомных
решеток (алмаза и
графита)
Изучен
ие
нового
материа
ла.
Комбин
Кристаллическое
строение. Аллотропия.
Состав воздуха.
Объяснение материала
Опрос. Решение
задач 1.
Уметь давать
характеристику.
Неметаллам.
П15, упр.3,4.
Макроэлементы,
Составление
Знать свойства
П 16, упр.3-5.
Ряд
электроотрицател
ьности. Модели
атомных кристаллических решёток на примере
модификаций
углерода (алмаза
и графита) и на
примере
молекулярных
озона и кислорода. Состав
воздуха.
Фронтальный
опрос.
элементы в
клетках живых
организмах.
31
Водород.
1ч
32
Общая характеристика галогенов.
1ч
ированн микроэлементы, их роль
ый
в жизнедеятельности
растений, животных,
человека. Фронтальная
беседа
Комби- Водород, его свойства.
нироПолучение и
ванный. применение. Написать
уравнений .
Восстановительные
свойства водорода.
таблицу.
Витамины в
продуктах
питания.
микроэлементов,
ферменты, витамины,
гормоны.
Д. « Получение
водорода.».Водор
од образует три
изотопа: протий,
дейтерий, тритий.
Записать уравн .
Комбинированный.
Д. Образцы
галогенов
простых веществ.
Решать задачу. 1
Знать строение,
свойства и
способы получения
водорода. Уметь
объяснять его
положение в
периодической
системе; давать
характеристику
химического элемента
водорода по
положению в
периодической
системе химических
элементов Д.И.
Менделеева и
строению атома.
Уметь составлять
уравнения
окислительновосстановительных
реакций
химических свойств
водорода.
Знать строение и
свойства галогенов.
Уметь составлять
схему строения атомов
галогенов с указанием
числа электронов в
электронных слоях.
На основании
строения атомов
объяснять изменения
свойств галогенов в
группе, записывать
Хим. Элементы главных
подгрупп периодической
системы химических
элементов Д. И. Менделеева: хлор, бром, йод.
Строение атомов галогенов
и их степени окисления.
Обсуждение табл. С. 105.
|
П.17., упр.3,4
18.12
П. 18, упр.4,5.
23.12
33
Важнейшие
соединения
галогенов.
1
Комбинированный.
34
Получение
галогенов.
Биологическое
значение и
применение
галогенов и их
соединений.
Кислород.
1
Комбин Получение, биологическое
ированн значение. Применение
ый
хлора и соединений фтора,
хлора и иода. Рассказ,
беседа
1ч
Комбинированный.
1ч
Комбинированный.
35
36
Сера, её 13физические и 13химические свойства.
Галогеноводородные
кислоты и их соли.
Фронтальный опрос,
презентация.
/равнения реакций
галогенов с
металлами, солями.
Знать состав и
Д. Качественная свойства соединений
реакция
на галогенов. Уметь
галогениды.
характеризовать
Ответы
на свойства важнейших
вопросы с. 115
соединений галогенов
П19, упр.2-4.
25.12
Уметь записывать
Опрос,
уравнения
обсуждение зад. 7. окислительноС. 121.
восстановительных
реакций галогенов с
водой.
П20,упр. 1, 5,
7.
13.01
Кислород, его свойства.
Получение и применение.
Рассмотреть
окислительновосстановительных
процессов
Д. Получение
кислорода.
Ответы на
вопросы с. 129
П21.упр.4,5.
15.01
Хим. Элементы главных
подгрупп периодической
системы химических
элементов Д. И.
Менделеева: сера. Строение атома серы.
Фронтальная беседа.
Д.
Взаимодействие
серы с металлами,
водородом и
кислородом.
Записать уравн.
№3 .с. 134
П. 23, упр.2.
20.01
Знать о значении
кислорода в
атмосфере, при
дыхании и
фотосинтезе.
Знать строение атома
серы, ее
физические и
химические свойства.
Уметь
характеризовать
химический элемент
(серу) по
положение13 в
периодической
системе химических
элементов Д.И. Менделеева и строению
атома. Уметь
записывать уравнения
реакций серы с
металлами и ки-
слородом, другими
неметаллами.
37
38
39
40
41
Соединения
серы .Оксиды
серы (IV и VI).
Серная кислота и
её соли.
Решение задач на
определение
массовой доли
выхода продукта
реакции от
теоретически
возможного.
Контрольная
работа №2 по
теме: «Свойства
неметаллов»
Азот и его свойства
1ч
Комбинированный.
Оксиды серы (IV и VI),
серная, сернистая и сероводородная кислоты и
их соли.
Рассказ применение
серной кислоты.,
Фронтальная беседа.
Комбин
ированн
ый
1
1
1
Л. Качественная
реакция на
сульфат –ион.
Выполнение зад.
2. С 141.
Уметь записывать
окислительновосстановительные
реакции химических
свойств оксидов, а
также знать их
химические свойства
с точки зрения теории
электролитической
диссоциации кислотных оксидов.
Уметь
характеризовать
свойства оксидов
серы, записывать
уравнения реакций с
их участием.
П23,упр3,4.
Вычисление массовой
доли выхода продукта
реакции от теоретически
возможного.
Обсуждение
заданий. С 142.
Уметь решать задачи
С121,упр3.
Провер
ка
знаний
Работа по вар.
Контр. Работа №2.
Знать электронное
строение атомов
неметаллов, их
свойства.
Комбинированный.
Хим. Элементы главных
подгрупп периодической
системы химических
элементов Д.И. Менделеева: азот. Составлять
уравнения реакций и
рассматривать их в свете
окислительно-
Рабочая тетрадь,
стр. 101,102
выполнять зад. 1
.с. 146
Знать строение,
физические и
химические свойства
азота. Уметь
составлять схему
строения атома азота с
указанием числа
электронов в
22.01
27.01
29.01
3.02
П24. Упр2, 4.
5.02
восстановительных
реакций.
42
43
44
Аммиак и его
свойства.
Практическая
работа №3.
«Получение,
собрание и
распознавание
газов (углекислого
газа, аммиака)»
Соли аммония,
их свойства.
.
1
Комбинированный.
Аммиак и его свойства.
Фронтальная беседа. И
описывать
физиологическое
действие аммиака на
организм
1
Урокпрактикум.
Способы собирания газов,
качественные реакции на
газы.
1
Комбинированный.
Соли аммония, их
свойства. Рассказ,
составление ионные
уравнения реакций.с 155.
Д.
Взаимодействие
аммиака с
хлороводородом.
Сам. раб .с. 152.
Тетрадь для
практических
работ.
Д. Качественная
реакция на ионаммония. Ответы
на вопросы с 155
электронных слоях.
Составлять уравнения
реакций с участием
азота и рассматривать
их в свете окислительновосстановительных реакции
Знать состав и
строение молекулы,
физические и
химические свойства
аммиака, получение и
области применения.
Уметь описывать
свойства и
физиологическое
действие аммиака на
организм.
Знать правила техники
безопасности,
качественные реакции
на углекислый газ и
аммиак. Уметь
обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием.
Уметь получать,
собирать и
распознавать
углекислый газ и
аммиак.
Знать строение
молекулы, основные
хим. Свойства
аммиака. Состав солей
аммония, их получение и свойства.
Уметь записывать
П.25,упр1-2.
10.02
С147.
12.02
П. 26,упр. 1,4.
17.02
45
46
47
Кислородные
соединения азота.
Азотная кислота и
её свойства.
Азотные
удобрения.
Фосфор, его физические и химические свойства. Соединения
фосфора.
Углерод, его физические и химические свойства
.Оксида углерода
(2) и (4)
48
Практическая
1
Комбинированный.
Азотная кислота и её
свойства Составить
соответствующие
уравнения реакций.
Д.
Взаимодействие
концентрированно
й азотной кислоты
с медью. Решение
задач 6-7.с. 158
Аллотропные
модификации
фосфора.
Выполнение зад.
2. С 163.
1
Комбинированный.
Хим.элементы главных
подгрупп периодической
системы химических
элементов Д.И.
Менделеева: фосфор.
Фронтальная беседа.
Презентация
1
Комбинированный.
Хим.элементы главных
подгрупп П.С.Х.Э. Д. И.
Менделеева: углерод
(алмаз, графит). Составить
соответствующих реакций.
Д.Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
Адсорбционные
свойства угля..
Выполнение зад.
8. С 172
1
Комбиниро-
Оксиды углерода: угарный
и углекислый газ.
Практическая
работа.№4
уравнения реакций с
их участием и рассматривать их в свете
теории
электролитической
диссоциации
Знать особенности
химических свойств
азотной кислоты.
Уметь характеризовать
свойства азотной
кислоты.
Знать строение,
физические и
химические свойства
фосфора. Уметь
составлять схему
строения атома
фосфора с указанием
числа электронов в
электронных слоях;
записывать уравнения
реакций с участием
фосфора.
Знать строение
аллотропных
модификаций
углерода, их физические свойства;
химические свойства
углерода. Уметь
составлять схему
строения атома
углерода с указанием
числа электронов в
электронных слоях,
описывать его
физические и химические свойства.
Знать строение и
свойства оксидов
П27,упр.1-3.
19.02
П27, упр.1-3
24.02
П28,упр.1-7.
26.02
П. 29.
2.03
работа №4.
«Свойства оксида
углерода (4)
ванный.
49
Карбонаты.
Угольная кислота
и ее соли.
1
Комбинированный.
Угольная кислота и её соли
Беседа временная
жесткость воды.
Л. Качественная
реакция на
карбонаты.
Переход
карбоната
кальция в
гидрокарбонат и
обратно сам.
раб .с. 177.
50
Кремний, его
физические и
химические
свойства.
Силикатная
промышленность.
1
Комбинированный.
Хим. Элементы главных
подгрупп периодической
системы химических
элементов Д. И.
Менделеева: кремний.
Фронтальная беседа.
Презентация
Л. Ознакомление
с видами стекла.
Выполнение зад.
6 .с 178
51
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме:
« 17Неметаллы.»
1
Урок
Основные теоретические
обобвопросы по теме «Немещения и таллы».
систематизации
знаний.
Рабочая тетрадь,
стр. 133-134.
Выполнение зад. 4
с 185
углерода.
Уметь описывать
свойства и
физиологическое
действие на организм
оксида углерода (II) и
(IV), записывать
уравнения реакций с
их участием.
Знать состав, свойства
угольной кислоты и ее
солей. Уметь
характеризовать
свойства угольной
кислоты и ее солей:
карбонатов и
гидрокарбонатов.
Знать строение,
физические и
химические свойства
кремния. Уметь
составлять схему
строения атома
кремния с указанием
числа электронов в
электронных слоях,
давать характеристику
его физических и
химических свойств.
Знать химические
свойства и применение серы, оксида
серы (IV), серной
кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора,
оксида фосфора (V),
П29, упр 6-8.
4.03
П. 30, упр.1-4.
9.03
11.03
52
Контрольная
работа №3 по
теме
:«Неметаллы».
1
Урок
контроля.
Основные теоретические
вопросы по теме «Неметаллы».
Контрольная
работа №3 по
теме «Неметаллы».
53
Практическая
работа №5. Решение экспериментальных задач
по теме
«Получение
соединений
неметаллов и
изучение их
свойств, на
определение
анионов»
1
Урокпрактикум.
Генетические ряды
неметаллов.
Тетрадь для
лабораторных
опытов и
практических
работ, стр.68 -78.
1
Урок
изучени
я
нового
материа
ла
Органические вещества.
Причины многообразия
соединений углерода.
Фронтальная беседа
Тема 4. Органические
соединения (10 часов)
54
Предмет органической химии.
Строение атома
углерода.
Д.
Шаростержневые
и масштабные
модели молекул.
Выполнение
заданий 1-3. С 200
фосфорной кислоты,
углерода, оксида
углерода (IV),
угольной кислоты,
кремния, оксида
кремния(1У), кремниев
Знать электронное
строение
атомов неметаллов, их
свойства и свойства их
соединений. Уметь
применять эти знания
на
практике.
Знать правила
техники безопасности,
генетические ряды
неметаллов. Уметь
обращаться с
химической посудой
и лабораторным
оборудованием.
Уметь осуществлять
цепочки
превращения с
участием неме18алов
и их соединений.
Знать особенности
органических
соединений, основные
положения теории
химического строения
А.М. Бутлерова. Уметь
объяснять
многообразие
органических
соединений, со-
16.03
Стр. 149.
18.03
П. 31, упр.4-6.
23.03
55
Алканы.
Химические
свойства и
применение
алканов.
1
Урок
изучения нового
материала.
Органические вещества.
Предельные углеводороды: метан.
Объяснение материала,
составление формулы.
Фронтальный
опрос.
56
Алкены.
Химические
свойства этилена.
1
Комбинированный.
Непредельные
углеводороды: этилен.
Реакция горения,
присоединения водорода,
галогена,
галогеноводорода, воды.
Реакция полимеризации
этилена. Записывать.
Л. Ознакомление
с различными
видами топлива
Обсуждение таб.
.9. с 203.
57
Понятие о предельных одноатомных спиртах.
Глицерин.
1
Урок
изучения нового
материала.
Органические вещества.
Спирты (метанол, этанол),
их физиологическое действие. Фронтальная беседа.
Решение задач.№4
с. 205
58
Окисление
альдегида в
кислоту
1
Урок
изучения но-
Органические вещества.
Понятие о карбоновых
кислотах на примере
решение задач
№2 с 220
ставлять структурные
формулы.
Знать состав,
изомерию и
номенклатуру алканов,
их свойства. Уметь
записывать
структурные
формулы важнейших
их представителей,
изомеров, гомологов.
Знать состав,
изомерию, номенклатуру алкенов,
их химические
свойства и способы
получения на примере
этилена. Уметь
называть изученные
вещества по
тривиальной и международной
номенклатуре. Уметь
характеризовать
химические свойства
алкенов.
Знать состав,
изомерию и
номенклатуру
предельных одноатомных спиртов и
глицерина, их
свойства. Уметь
описывать свойства и
физиологическое
действие на организм
метилового и этилового спиртов.
Знать состав,
изомерию и
номенклатуру
П. 32, упр. 16.
1.04
П. 33, упр. 6.
6.04
П. 34, 35, 36.
8.04
П. 37, 38,
упр1-6.
13.04
.Одноосновные
предельные
карбоновые кислоты на примере
уксусной кислоты.
вого
материала.
уксусной кислоты. Рассказ.
59
Понятие о
реакциях
этерификации и
понятие о
сложных эфирах.
Жиры.
1
Урок
изучения нового
материала.
Реакция этерификации.
Работа с учебником.
стр. 156. Опрос.
60
Понятие об аминокислотах и
белках. Реакции
поликонденсации.
Белки.
1
Урок
изучения нового
материала.
Биологически важные
органические вещества:
аминокислоты и белки.
Состав, строение, биологическая роль белков.
Обсуждение структуры
белков.
, стр. 159.
160.задания.
61
Понятие об углеводах.
1
Урок
изучения нового
материала.
Биологически важные
органические вещества:
углеводы. Физические и
химические свойства
Глюкоза. её свойства и
значение. Рассказ
Рабочая тетрадь,
стр. 163. Решение
задач.1.
Полимеры.
1
Комбинированный.
Понятие о полимерах.
Природные, химические и
синтетические полимеры.
Презентация
Рабочая тетрадь,
стр. 168. Решение
задач 1-4
62
предельных карбоновых кислот, их
свойства и
применение. Уметь
называть изученные
вещества, записывать
уравнения реакций с
их участием.
Знать состав, свойства,
получение и
применение сложных
эфиров.
Уметь называть
изученные вещества.
Знать состав, особые
свойства
аминокислот и их
биологическую
роль.
Уметь записывать
уравнения
реакции
поликонденсации, обнаруживать белки по
цветным реакциям.
Знать состав,
классификацию.
свойства и значение
углеводов на примере
глюкозы. Уметь
записывать уравнения
реакций с участием
глюкозы.
Знать основные
понятия химии.
ВМС, классификацию
полимеров по их
происхождению.
Уметь называть
изученные вещества.
П. 38.39.
15.04
П.40,упр.2-5.
20.04
П. 41,упр1-6.
22.04
П42.
27.04
Итоговая
контрольная
работа
Тема 5. Химия и жизнь
(5 часов)
64
Химия и здоровье.
Лекарственные
препараты.
63.
1
Урок
контрол
я.
.кон. раб. по вариантам
Проверка знаний
Анализ
1
Урок
ознакомления с
новым
материалом.
Лекарственные препараты.
Беседа
Фронтальный
опрос. Практикум
«Ознакомление
лекарственными
препаратами»
Знать состав аспирина,
солода.
парацетамола и
фенацетина, их
свойства и действие
на орга-1изм, способы
безопасного применения. Уметь
объяснять их влияние
на
организм и
безопасно
применять.
Знать биологическую
роль и
значение жиров,
белков и углеводов в
жизни человека;
консерванты пищевых
продуктов. Уметь
объяснять их роль и
значение.
Знать состав, свойства
и области применения
важнейших
строительных и
поделочных материалов. Уметь
применять эти знания.
Знать основные
источники
углеводородов, их
состав, свойства,
области применения и
влияние на экологию.
Уметь безопасно
65
Химия и пища.
Проблемы
безопасного
использования
веществ в
повседневной
Жизнедеятельност
и.
1
Урок
ознакомления с
новым
материалом.
Калорийность белков,
жиров и углеводов. Консерванты пищевых
продуктов. Презентация
Фронтальный
опрос.
66
Химические вещества как
строительные и
поделочные материалы.
1
Важнейшие строительные
и поделочные материалы.
Беседа
Фронтальный
опрос
67
Природные
источники углеводородов. Нефть и
природный газ.
1
Урок
ознакомления с
новым
материалом.
Урок
ознакомления с
новым
материалом.
Состав и переработка
нефти. Природный газ.
Фронтальная беседа.
Фронтальный
опрос.
29.04
Записи в
тетради.
4.05
Записи в
тетради.
6.05
Записи в
тетради
11.05
13.05
68
Химическое загрязнение окружающей среды и
его последствия.
1
Урок
ознакомления с
новым
материалом.
Химические загрязнители
окружающей среды.
Беседа.
Итог.
пользоваться
газом и
нефтепродуктами.
Знать основные
химические
загрязнители,
последствия загрязнения. Уметь
грамотно
использовать
химические вещества.
18.05