Рабочая программа по химии 11 класс

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Касумкентская средняя общеобразовательная школа №2»
МР «Сулейман Стальский район», РД
«ПРИНЯТО»
«УТВЕРЖДАЮ»
Руководитель МО
Директор МКОУ «Касумкентская СОШ 2.»
________________
Велиев М.В
Протокол №__________
Приказ №
от «___» ____________2014
от « ___» __________2014
Рабочая программа
по учебному предмету
«Химия»
для 11 класса
основного общего образования
на 2014-2015 учебный год
Рабочая программа составлена на основе программы
О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» издательство
«Дрофа»,2010г.
Составила: учитель химии и биологии
высшей квалификационной категории Лукманова Кизил Магомедовна
2014 год
Пояснительная записка
Перечень нормативных документов
Настоящая программа по химии для 11 класса основной общеобразовательной школы составлена на
основе:
- федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (приказ
МОиН РФ от 05.03.2004г. № 1089);
- программы курса химии для 8-11классов общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриеляна 7е изд., стереотипное –М.:Дрофа,2010.-78с.
- федерального перечня учебников, рекомендованных Министерством образования Российской
Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях;
- базисного учебного плана МКОУ Герейхановская СОШ 2 на 2013-2014учебный год.
Общее количество часов
Рабочая программа рассчитана на 2часа неделю, всего 70 учебных часов в год.
Срок реализации рабочей программы – один учебный год.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение
следующих целей:




освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших
химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении
новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач.
- Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости
химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде Подготовка к
сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями
общества.
- Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами,
оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать
обобщения.
Отличительные особенности рабочей программы и авторской
Отличительной особенностью данной рабочей программы по сравнению с примерной программой, является
разбивка материала по урокам, с привязкой к учебнику.
Раздел
Количество часов в авторской
программе
Количество часов в рабочей программе
1. Строение атома и
периодический
закон
Д.И.Менделеева
6
6
2. Строение вещества
26
26
3.Химические реакции
16
16
4.Вещества и их свойства
18
18
Резерв
2
4
Итого:
68
70
Виды учебной деятельности: программой курса предусмотрено проведение комбинированных уроков,
лабораторно - практических уроков, выполнение самостоятельных, домашних и творческих работ. В
соответствии с современными требованиями к обучению, предполагается проведение лекционных,
семинарских, видео - лекционных, мультимедиа - занятий. Определенное место в овладении данным
курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.
Возраст детей: 16 – 18 лет: 11а класс.
Планирование в соответствии с авторской программой.
Количество часов на реализацию рабочей программы - 70 (2 часа в неделю).
Практических работ – 2.
Режим занятий: по учебному расписанию. Сроки реализации: учебный год.
Формы, методы и средства обучения, технологии
В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и
репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы
следующих технологий: личностно ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем,
ИКТ, проектная деятельность.
Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты,
эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг,
исследовательская работа, презентация.
Формы промежуточной и итоговой аттестации
Промежуточная аттестация проводится в форме тестов, самостоятельных работ. Учащиеся проходят
выборочно государственную итоговую аттестацию - экзамен в виде ЕГЭ.
Система отслеживания осуществляется через устный и письменный опрос, срезовые работы.
Планируемые образовательные результаты обучающихся
Требования к результатам усвоения учебного материала по общей химии 11 класс (базовый уровень).
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать: важнейшие химические понятия:
изотопы, атомные орбитали, аллотропия, изомерия, гомология, электроотрицательность, валентность, степень
окисления, типы химических связей, ионы, вещества молекулярного и немолекулярного строения, молярная
концентрация раствора, сильные и слабые электролиты, гидролиз, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие;
основные теории химии:
строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, структурного строения органических
соединений.
вещества и материалы, широко используемые на практике:
основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, метан, этилен,
ацетилен, бензол, стекло, цемент, минеральные удобрения, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, искусственные волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть: вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, изомеры и гомологи
различных классов органических соединений, окислитель и восстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
характеризовать: s- и pэлементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства металлов
и неметаллов и их важнейших соединений; химическое строение и свойства изученных органических
соединений ;
объяснять: зависимость свойств веществ от
их состава и строения, природу образования химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции от различных факторов, смещение химического равновесия
под воздействием внешних факторов; выполнять химический эксперимент: по получению и
распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для: объяснения химических явлений происходящих в природе, быту, и на производстве;
глобальных проблем, стоящих перед человечеством (сохранение озонового слоя, парниковый эффект,
энергетические и сырьевые проблемы); для понимания роли химии в народном хозяйстве страны;
безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, нагревательными приборами; выполнения
расчетов, необходимых при приготовлении растворов заданной концентрации, используемых в быту и на
производстве.
Содержание
(2ч в неделю, всего 68 ч, из них 2ч —
резервное время)
Тема 1.Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения
электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И.
Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные
конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д. И. Мендел е е в а в с в е т е у че н и я о с т р о е н и и
атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое
отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера
периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в
периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием
карточек.
Т е м а 2 Строение вещества (26 ч)
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . К а т и о н ы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь . Электроотрицательность, Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорноакцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические
решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая
химическая
связь.
Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с
этим типом связи.
Водородная
химическая
связь.
Межмолекулярная и внутримолекулярная
водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их
представители и применение.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен.
Их получение, собирание и распознавание.
Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а . Вода. Потребление воды в быту и на
производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а . Аморфные твердые вещества в природе и в жизни
человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы . П о н я т и е о д и с персных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного
состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й . В е щ е с т ва молекулярного и немолекулярного строения.
Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля
выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с
ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток
«сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы
пластмасс
(фенолоформальдегидные,
полиуретан,
полиэтилен,
,полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно,
капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера
пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема
газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального
отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы
различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция.
Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание
его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.
4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными
водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Т е м а 3 Химические реакции (16 ч)
Р е а к ц и и , и д у щ и е б е з и з м е н е н и я состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Р е а к ц и и , и д у щ и е с и з м е н е н и е м состава веществ. Реакции соединения,
разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения,
как частный случай экзотермических реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и . Скорость химической реакции. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах
производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ции. Истинные растворы. Растворимость и
классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые
вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а нических соединений. Необратимый
гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и
энергии в клетке.
О кис л ите льн о - в ос с та но вите ль ные реакции. Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислитель но-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и
растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое
получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и
изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов
различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия
одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие
растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.
Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца
(IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с
образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида
фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы
кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.
Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).
Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с
соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель
электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции,
идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с
помощью оксида марганца (IV) и
каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11.
Различные случаи гидролиза солей.
Т е м а 4 . Вещества и их свойства (18 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.
Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и
водородом),
Восстановительные
свойства
неметаллов
(взаимодействие
с
более
электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а нические. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями,
спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р ганические. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.
Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и
аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы
железа (II) и (III).
Генетическая
связь
между
клас сами
неорганических
и
о р г а н и ч е с ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в
органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором,
железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной
кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов
неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция
природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы
природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и
гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия
и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные
реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.
13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных
металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований;
д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических и неорганических соединений.
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса
1.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.:
Дрофа, 2010.
2.Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений /О.С.
Габриелян. – М.: Дрофа, 2008. – 218, [6] с.: ил.
3.Габриелян О.С., Лысова Г.Г.,Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.:
Дрофа, 2004.
4.Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работык учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой
«Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.
Дополнительная литература
1.ДенисоваВ.Г.Химия 10класс.Поурочные
Волгоград:Учитель,2008-191с.
планы
по
учебнику
О.С.Габриеляна
и
др/-
2.Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии 11класс:-М.:Вако,2009-432с.
CD и учебные сайты
1.CD «Неорганическая химия» . «Просвещение» 2004.
2.СD «Общая и неорганическая химия» Лаборатория систем мультимедиа.МарГТУ 2002.
3. chem.msu.su - на сайте "Химическая наука и образование в России": "Электронная библиотека по химии" chem.msu.su (раздел "Материалы для школьников") и "Школьное химическое образование в России: стандарты,
учебники, олимпиады, экзамены" (материалы для учителей и школьников).
4. hemi.nsu.ru "Основы химии" - Электронный учебник. Internet-издание, исправленное и дополненное.
Новосибирск: НГУ, 2001-2006. доцент НГУ А.В. Мануйлов и В.И. Родионов. периодическая система, ответы к
задачам и др.
5. college.ru - раздел "Открытого колледжа" по химии. Электронный учебник по химии для школьников с СДдиска "Открытая химия 2.5" Раздел Хрестоматия - подборка книг и статей. On-line тестирование (необходима
регистрация).
6. school-sector.relarn.ru - "Химия для ВСЕХ" из серии "Обучающие энциклопедии". Сайт содержит текстовые и
графические материалы ( school-sector.relarn.ru ) размещенные во 2-м издании CDROM "Химия для ВСЕХ" 1999г
2.СD «Общая и неорганическая химия» Лаборатория систем мультимедиа.МарГТУ 2002.
3. chem.msu.su - на сайте "Химическая наука и образование в России": "Электронная библиотека по химии" chem.msu.su (раздел "Материалы для школьников") и "Школьное химическое образование в России: стандарты,
учебники, олимпиады, экзамены" (материалы для учителей и школьников).
4. hemi.nsu.ru "Основы химии" - Электронный учебник. Internet-издание, исправленное и дополненное.
Новосибирск: НГУ, 2001-2006. доцент НГУ А.В. Мануйлов и В.И. Родионов. периодическая система, ответы к
задачам и др.
5. college.ru - раздел "Открытого колледжа" по химии. Электронный учебник по химии для школьников с СДдиска "Открытая химия 2.5" Раздел Хрестоматия - подборка книг и статей. On-line тестирование (необходима
регистрация).
6. school-sector.relarn.ru - "Химия для ВСЕХ" из серии "Обучающие энциклопедии". Сайт содержит текстовые и
графические материалы ( school-sector.relarn.ru ) размещенные во 2-м издании CDROM "Химия для ВСЕХ" 1999г
7.. alhimikov.net - сайт "Alhimikov.net". Содержание: электронный учебник "Основы общей и неорганической
химии" для 8-9 кл.;
8. alhimik.ru - "Алхимик" Советы абитуриенту. Учителю химии. Справочник (очень большая подборка таблиц и
справочных материалов).
9. chemworld.narod.ru - сайт "Chemworld.Narod.Ru" Разделы: Практика - школьные опыты, эксперименты и мн. др.
Оборудование и реактивы:
№
п/п
Наименование объектов и средств материальнотехнического обеспечения
Необходимое количество
Основная школа
1
1
2
Демонстрационные Набор посуды и
принадлежностей для демонстрационных опытов
по химии
3
Д
2
Набор деталей для монтажа установок,
иллюстрирующих химические производства
Д
3
Столик подъемный
Д
4
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Д
5
Штатив металлический ШЛБ
Д
6
Экран фоновый черно-белый (двусторонний)
Д
7
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения
растворов реактивов)
Д
1
Специализированные приборы и
аппаратыАппарат (прибор) для получения газов
Д
2
Прибор для демонстрации закона сохранения
массы веществ
Д
3
Прибор для иллюстрации зависимости скорости
химической реакции от условий
Д
5
Прибор для определения состава воздуха
Д
9
Эвдиометр
Д
Примечания
4
Должен содержать готовые
узлы для монтажа
приборов
Подлежит разработке
1
Комплекты для лабораторных опытов и
практических занятий по химии
Весы
2
Набор посуды и принадлежностей для
ученического эксперимента
Р
Р
Кристаллические решетки
иода и льда подлежат
разработке
VII. Модели
1
2
Набор кристаллических решеток: алмаза,
графита,диоксида углерода, железа,магния, меди,
поваренной соли, йода, льда
Д
Набор для моделирования строения
неорганических веществ
Д/Р
VIII.Натуральные объекты
примечания
коллекции
1
Алюминий
2
Волокна
3
Каменный уголь и продукты его переработки
4
Каучук
5
Металлы и сплавы
6
Минералы и горные породы
7
Набор химических элементов
8
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
9
Пластмассы
10
Стекло и изделия из стекла
11
Топливо
12
Чугун и сталь
13
Шкала твердости
Реактивы
1
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Для учащихся только растворы
Кислота серная
Кислота соляная
2
Набор № 2 ОС «Кислоты»
Кислота азотная
Кислота ортофосфорная
Для учащихся только растворы
3
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Аммиак учащимся выдается 5%-ный раствор
Аммиак 25%-ный
Бария гидроксид
Калия гидроксид
Кальция гидроксид
Натрия гидроксид
4
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
Алюминия оксид
Бария оксид
Железа (III) оксид
Кальция оксид
Магния оксид
Меди (II) оксид (гранулы)
5
Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы)
Железо восстановл. (порошок)
Магний
Медь (гранулы, опилки)
Цинк (гранулы)
Олово (гранулы)
6
Набор № 6 ОС «Щелочные и
щелочноземельные металлы»
Кальций
Литий
Натрий
7
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»
Сера (порошок)
Фосфор красный
8
Набор № 8 ОС «Галогены»
Бром
9
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Алюминия хлорид
Аммония хлорид
Порошки металлов учащимся использовать запрещено
Бария хлорид
Железа (III) хлорид
Калия йодид
Калия хлорид
Кальция хлорид
Лития хлорид
Магния хлорид
Меди (II) хлорид
Натрия бромид
Натрия фторид
Натрия хлорид
Цинка хлорид
10
Набор№10ОС «Сульфаты. Сульфиты.
Сульфиды»
Алюминия сульфат
Аммония сульфат
Железа (II) сульфид
Железа (II) сульфат -ми водный
Калия сульфат
Кобольта (II) сульфат
Магния сульфат
Меди (II) сульфат 5-ти водный
Натрия сульфид
Натрия сульфит
Натрия сульфат
Натрия гидросульфат
Никеля сульфат
Натрия гидрокарбонат
11
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Аммония карбонат
Калия карбонат (поташ)
Меди (II) карбонат основной
Натрия карбонат
Натрия гидрокарбонат
12
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»
Калия моногидроортофосфат
(калий фосфорнокислый двухзамещенный)
Натрия силикат 9-ти водный
Натрия ортофосфат трехзамещенный
Натрия дигидрофосфат (натрий
фосфорнокислый однозамещенный)
13
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Калия перманганат (калий марганцевокислый)
Марганца (IV) оксид
Марганца (II) сульфат
Марганца хлорид
14
Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
Аммония дихромат
Калия дихромат
Калия хромат
Хрома (III) хлорид 6-ти водный
15
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Алюминия нитрат
Аммония нитрат
Калия нитрат
Кальция нитрат
Меди (II) нитрат
Натрия нитрат
Серебра нитрат
16
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Лакмоид 0,020 кг
Метиловый оранжевый 0,020 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
17
Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»
аммофос
карбамид
натриевая селитра
кальциевая селитра
калийная соль
сульфат аммония
суперфосфат гранулированный
суперфосфат двойной
фосфоритная мука
18
Набор № 20 ОС «Кислородосодержащие
органические вещества»
глицерин
диэтиловый эфир
спирт н-бутиловый
спирт изобутиловый
19
Набор № 21 ОС «Кислородосодержащие
органические вещества»
кислота муравьиная
кислота олеиновая
кислота пальмитиновая
кислота стеариновая
кислота уксусная
кислота щавелевая
20
Набор № 24 ОС «Материалы»
активированный уголь
кальция карбид
кальция карбонат (мрамор, крошка)
парафин
Способы и формы оценивания образовательных результатов обучающихся
1.Критерии и нормы устного ответа по химии
Оценка «5» ставится, если ученик:
1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объема программного материала; полное
понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей.
2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные
положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано
делать анализ, обобщать, выводы. Устанавливает межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, четко,
связно, обоснованно и безошибочно излагает учебный материал: дает ответ в логической последовательности с
использованием принятой терминологии; делает собственные выводы; формирует точное определение и истолкование
основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторяет дословно текст учебника; излагает материал литературным
языком; правильно и обстоятельно отвечает на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально
использует наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применяет
систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использует для доказательства выводы из
наблюдений и опытов.
3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом
уровне; допускает не более одного недочета, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые
навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ,
соответствуют требованиям.
Оценка «4» ставится, если ученик:
1. Показывает знания всего изученного программного материала. Дает полный и правильный ответ на основе
изученных теорий; допускает незначительные ошибки и недочеты при воспроизведении изученного материала,
определения понятий, неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и
опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку
или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи
преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает
на дополнительные вопросы учителя.
2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и
примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применяет полученные знания на практике в
видоизмененной ситуации, соблюдает основные правила культуры устной и письменной речи, использует научные
термины.
3. Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками
(правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка «3» ставится, если ученик:
1. Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не
препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; материал излагает несистематизированно,
фрагментарно, не всегда последовательно.
2. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения
аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
3. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал
недостаточно четкие; не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или
допустил ошибки при их изложении.
4. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при
объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического
применения теорий.
5. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста
учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте.
6. Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника
(записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну - две грубые ошибки.
Оценка «2» ставится, если ученик:
1. Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала; не делает выводов и обобщений.
2. Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах
поставленных вопросов или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению
конкретных вопросов и задач по образцу.
3. При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при
помощи учителя.
4. Не может ответить ни на один их поставленных вопросов.
5. Полностью не усвоил материал.
2. Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по химии:
Оценка «5» ставится, если ученик:
1. Правильно определил цель опыта и выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой
последовательности проведения опытов и измерений.
2. Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты
провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью.
3. Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформировал выводы из опыта. В представленном отчете
правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы.
4. Правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
5. Проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе,
экономно использует расходные материалы).
6. Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и
оборудованием.
Оценка «4» ставится, если ученик выполнил требования к оценке «5», но:
1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.
2. Было допущено два – три недочета или более одной грубой ошибки и одного недочета.
3. Эксперимент проведен не полностью или в описании наблюдений из опыта ученик допустил неточности,
выводы сделал неполные.
Оценка «3» ставится, если ученик:
1. Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объем
выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным
задачам работы.
2. Подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя;
или в ходе проведения опыта и измерений опыта были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании
выводов.
3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей
погрешностью; или в отчете были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в
вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера,
но повлиявших на результат выполнения; не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 классы);
4. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка «2» ставится, если ученик:
1. Не определил самостоятельно цель опыта: выполнил работу не полностью, не подготовил нужное
оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов.
2. Опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.
3. В ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке
«3».
4. Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по
требованию учителя.
По факту
1
По плану
№ Дата
п\п
2
3
Программное
Тема урока
содержание
урока
4
5
Основное содержание
урока(демонстрации,ла
бораторные работы, и
др)
Календарно-тематическое план учебного предмета «Химия» 11 класс 70часов (2ч в неделю)
6
Ведущие способы достижения планируемых результатов
Формы работы
Методы
обучения
Средства
7
8
9
Групповая,
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР,
«Строении атома».
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Тема 1.Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (6 ч)
1
2
3
Основные сведения
о строении атома.
Основные сведения о
строении атома. Ядро:
протоны и нейтроны.
Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка.
Энергетический уровень.
Особенности
строения
электронных
оболочек атомов
элементов 4-го и 5го периодов
периодической
системы
Особенности строения
электронных оболочек атомов
элементов 4-го и 5-го
периодов периодической
системы Д. И.
Менделеева(переходных
элементов).
Понятие об
орбиталях. s- и рорбитали.
Понятие об орбиталях. s- и рорбитали. Электронные
конфигурации атомов
химических элементов.
индивидуальная
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Лабораторный опыт. 1.
Конструирование
периодической таблицы
элементов с
использованием карточек.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Таблицы: ПСХЭ, ТР,
«Строении атома».
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
4
Периодический
закон Д. И.
Менделеева в свете
учения о строении
атома.
Периодический закон Д. И.
Менделеева в свете учения о
строении атома. Открытие Д.
И. Менделеевым
периодического закона.
Демонстрации. Различные
формы периодической
системы химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева — графическое
отображение периодического
закона. Физический смысл
порядкового номера элемента,
номера периода и номера
группы. Валентные
электроны.
5
Причины
изменения свойств
элементов в
периодах и группах
Причины изменения свойств
элементов в периодах и
группах (главных
подгруппах).
Групповая,
индивидуальная
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Положение водорода в
периодической системе.
6
Значение
периодического
закона и
периодической
системы
химических
элементов
Объяснительноиллюстративный
Значение периодического
закона и периодической
системы химических
элементов Д. И. Менделеева
для развития науки и
понимания химической
картины мира.
Групповая,
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Проблемный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
распечатки заданий.
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
«Ионная химическая
связь»
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 10-
индивидуальная
Тема 2. Строение вещества (26 ч)
7
Ионная химическая
связь.
Ионная химическая связь.
Катионы и анионы.
Классификация ионов.
Ионные кристаллические
решетки. Свойства веществ с
этим типом кристаллических
Демонстрации. Модель
кристаллической решетки
хлорида натрия. Образцы
минералов с ионной
кристаллической
решеткой: кальцита,
Групповая,
индивидуальная
Репродуктивный
решеток.
8
9
10
Ковалентная
химическая связь.
Ковалентная
химическая связь.
Молекулярные и
атомные
кристаллические
решетки
галита.
11класс. Ионная
химическая связь.
Ковалентная химическая
связь.Электроотрицательность
, Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь.
Полярность связи и
полярность молекулы.
Групповая,
Обменный и донорноакцепторный механизмы
образования ковалентной
связи.
Групповая,
индивидуальная
Молекулярные и атомные
кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими
типами кристаллических
решеток.
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Таблицы: ПСХЭ, ТР, «
Ковалентная
химическая связь».
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Характеристики
ковалентной связи
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Таблицы: ПСХЭ, ТР, «
Ковалентная
химическая связь».
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Характеристики
ковалентной связи
Демонстрации. Модели
кристаллических решеток
«сухого льда» (или йода),
алмаза, графита (или
кварца).
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Таблицы: ПСХЭ, ТР,
«Молекулярная и
атомная
кристаллические
решётки»
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс. Молекулярная
и атомная
кристаллические
решётки
11
12
13
14
Металлическая
химическая связь.
Водородная
химическая связь.
Полимеры.
Пластмассы.
Волокна:
природные и
химические, их
представители и
Металлическая химическая
связь. Особенности строения
атомов металлов.
Металлическая химическая
связь и металлическая
кристаллическая решетка.
Свойства веществ с этим
типом связи.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Водородная химическая связь.
Межмолекулярная и
внутримолекулярная
водородная связь. Значение
водородной связи для
организации структур
биополимеров.
Демонстрации. Модель
молекулы ДНК.
Лабораторные опыты. 2.
Определение типа
кристаллической решетки
вещества и описание его
свойств.
Групповая,
индивидуальная
Полимеры. Пластмассы:
термопласты и реактопласты,
их представители и
применение.
Демонстрации. Образцы
пластмасс(фенолоформальдегидные, полиуретан,
полиэтилен,полипропилен, поливинилхлорид) и
изделия из них. Образцы
неорганических полимеров
(сера пластическая, кварц,
оксид алюминия,
природные
алюмосиликаты)
Лабораторные опыты. 3.
Ознакомление с
коллекцией олимеров:
пластмасс и волокон и
изделия из них.
Групповая,
индивидуальная
Волокна: природные
(растительные и животные) и
химические (искусственные и
синтетические), их
Демонстрации. Образцы
волокон (шерсть, шелк,
ацетатное волокно, капрон,
лавсан, нейлон) и изделия
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Таблицы: ПСХЭ, ТР, «
Металлическая и
водородная связи»
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР, «
Металлическая и
водородная связи»
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование:
коллекция « Полимеры
и волокна» Средства
ИКТ: CD Химия общая
и неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование:
коллекция « Полимеры
и волокна» Средства
15
16
17
18
применение.
представители и применение.
из них. Лабораторные
опыты 3. Ознакомление с
коллекцией полимеров:
пластмасс и волокон и
изделия из них.
ИКТ: CD Химия общая
и неорганическая 1011класс.
Газообразное
состояние
вещества.
Газообразное состояние
вещества. Три агрегатных
состояния воды. Особенности
строения газов.
Групповая,
индивидуальная
Молярный объем
газообразных
веществ.
Молярный объем
газообразных веществ.
Групповая,
индивидуальная
Примеры
газообразных
природных смесей:
воздух, природный
газ.
Примеры газообразных
природных смесей: воздух,
природный газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные дожди,
парниковый эффект) и борьба
с ним.
Представители
газообразных
веществ: водород,
Представители газообразных
веществ: водород, кислород,
углекислый газ, аммиак,
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Демонстрации. Модель
молярного объема газов.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
получения и собирания
газов
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации объёма
моли газа
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
газообразных смесей
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации свойств
19
кислород,
углекислый газ,
аммиак, этилен.
этилен. Их получение,
собирание и распознавание.
Жидкое состояние
вещества. Вода.
Жидкое состояние вещества.
Вода. Потребление воды в
быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее
устранения.
Минеральные воды, их
использование в столовых и
лечебных целях.
20
Жидкие кристаллы
и их применение.
Жидкие кристаллы и их
применение.
21
Твердое состояние
вещества.
Твердое состояние вещества.
Аморфные твердые вещества
в природе и в жизни человека,
их значение и применение.
Кристаллическое строение
вещества.
22
Дисперсные
системы. Понятие о
дисперсных
Дисперсные системы.
Понятие о дисперсных
системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда.
Частично
поисковый.
газов
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Демонстрации. Три
агрегатных состояния
воды. Образцы накипи в
чайнике и трубах
центрального отопления.
Жесткость воды и способы
ее устранения.
Лабораторные
опыты.4.Испытание воды
на жесткость. Устранение
жесткости воды.
5.Ознакомление с
минеральными водами.
Групповая,
индивидуальная
Демонстрации. Приборы
на жидких кристаллах.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Репродуктивный
Демонстрации. Образцы
различных дисперсных
систем: эмульсий,
суспензий, аэрозолей,
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Оборудование: для
демонстрации свойств
жидкости
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Оборудование: для
демонстрации свойств
твёрдых веществ
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР,
Дисперсные
системы.Средства
ИКТ: CD Химия общая
23
системах.
Классификация дисперсных
систем в зависимости от
агрегатного состояния
дисперсной среды и
дисперсионной фазы.
гелей и золей. Коагуляция.
Синерезис. Эффект
Тиндаля.
Дисперсные
системы
Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии,
аэрозоли.
Лабораторные опыты. 6.
Ознакомление с
дисперсными системами.
и неорганическая 1011класс.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР,
Дисперсные
системы.Средства
ИКТ: CD Химия общая
и неорганическая 1011класс.
Состав вещества и смесей.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР,
Состав вещества и
смесей.
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Закон постоянства состава
веществ
Групповая,
индивидуальная
Тонкодисперсные системы:
гели и золи.
24
25
Состав вещества и
смесей.
Закон постоянства
состава веществ.
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Репродуктивный
Частично
поисковый.
26
Закон постоянства
состава веществ.
Закон постоянства состава
веществ.
Групповая,
индивидуальная
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
27
Понятие «доля» и
ее разновидности.
Понятие «доля» и ее
разновидности: массовая
(доля элементов в соединении,
доля компонента в смеси —
доля примесей,
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Понятие «доля» и ее
Групповая,
28
Понятие «доля» и
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Объяснительно-
Таблицы: ПСХЭ, ТР
ее разновидности.
разновидности: массовая
индивидуальная
(доля растворенного вещества
в растворе) и объемная.
29
30
31
32
иллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Доля выхода
продукта реакции
от теоретически
возможного.
Доля выхода продукта
реакции от теоретически
возможного.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Понятие «доля» и
ее разновидности:
массовая и
объемная.
Понятие «доля» и ее
разновидности: массовая и
объемная.
Групповая,
индивидуальная
Понятие «доля» и
ее разновидности:
массовая и
объемная.
Понятие «доля» и ее
разновидности: массовая и
объемная.
Групповая,
индивидуальная
Проблемный
Практическая
работа № 1.
Получение,
собирание и
распознавание
газов.
Практическая работа № 1.
Получение, собирание и
распознавание газов.
Групповая
Практический
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Распечатки заданий
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
получения и собирания
газов
Тема 3: Химические реакции (16часов)
33
Реакции, идущие
без изменения
состава веществ.
Аллотропия и
аллотропные
Реакции, идущие без
изменения состава веществ.
Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины
аллотропии на примере
модификаций кислорода,
Демонстрации.
Превращение красного
фосфора в белый.
Озонатор. Модели молекул
н-бутана и изобутана.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование:
коллекция
«Аллотропные
модификации »
видоизменения
углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль.
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Изомеры и изомерия.
34
35
36
37
Реакции, идущие с
изменением состава
веществ.
Реакции, идущие с
изменением состава веществ.
Реакции соединения,
разложения, замещения и
обмена в неорганической и
органической химии.
Лабораторные опыты. 7.
Реакция замещения меди
железом в растворе
медного купороса. 8.
Реакции, идущие с
образованием осадка, газа
и воды.
Групповая,
индивидуальная
Реакции, идущие с
изменением состава
веществ.
Реакции экзо- и
эндотермические. Тепловой
эффект химической реакции и
термохимические уравнения.
Реакции горения, как частный
случай экзотермических
реакций.
Групповая,
индивидуальная
Реакции, идущие с
изменением состава
веществ.
Тепловой эффект химической
реакции и термохимические
уравнения. Реакции горения,
как частный случай
экзотермических реакций.
Групповая,
индивидуальная
Скорость
химической
реакции
Скорость химической
реакции. Зависимость
скорости химической реакции
от природы реагирующих
веществ, концентрации,
температуры, площади
поверхности соприкосновения
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Демонстрации.
Зависимость скорости
реакции от природы
веществ на примере
взаимодействия растворов
различных кислот
одинаковой концентрации
Групповая,
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации реакций
идущих с изменением
состава вещества
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации реакций
идущих с изменением
температуры
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации скорости
химических реакций
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
и катализатора. Реакции гомои гетерогенные. Понятие о
катализе и катализаторах.
Ферменты как биологические
катализаторы, особенности их
функционирования.
с одинаковыми гранулами
цинка и взаимодействия
одинаковых кусочков
разных металлов (магния,
цинка, железа) с соляной
кислотой. Модель
кипящего слоя. Разложение
пероксида водорода с
помощью катализатора
(оксида марганца (IV)) и
каталазы сырого мяса и
сырого картофеля
Лабораторные опыты. 9.
Получение кислорода
разложением пероксида
водорода с помощью
оксида марганца (IV) и
неорганическая 1011класс.
каталазы сырого
картофеля. 10. Получение
водорода взаимодействием
кислоты с цинком.
38
39
Обратимость
химических
реакций.
Обратимость химических
реакций. Необратимые и
обратимые химические
реакции. Состояние
химического равновесия для
обратимых химических
реакций. Способы смещения
химического равновесия на
примере синтеза аммиака.
Понятие об
основных научных
принципах
производства на
примере синтеза
Понятие об основных
научных принципах
производства на примере
синтеза аммиака или серной
кислоты.
Демонстрации. Примеры
необратимых реакций,
идущих с образованием
осадка, газа или воды.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
обратимости
химических реакций
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
производства синтеза
аммиака и серной
аммиака или серной
кислоты.
40
41
кислоты
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Роль воды в
химической
реакции.
Роль воды в химической
реакции. Истинные растворы.
Растворимость и
классификация веществ по
этому признаку: растворимые,
малорастворимые и
нерастворимые вещества.
Демонстрации.
Взаимодействие лития и
натрия с водой. Получение
оксида фосфора (V) и
растворение его в воде;
испытание полученного
раствора лакмусом.
Образцы
кристаллогидратов.
Групповая,
индивидуальная
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролиты и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Кислоты,
основания и соли с точки
зрения теории
электролитической
диссоциации.
Демонстрации. Испытание
растворов электролитов и
неэлектролитов на предмет
диссоциации. Зависимость
степени электролитической
диссоциации уксусной
кислоты от разбавления
раствора
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
обратимости
химических реакций
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
электролитической
диссоциации
Средства ИКТ:
презентация «ЭДС»
CD Химия общая и
неорганическая 1011класс.
42
Химические
свойства воды
Химические свойства воды:
взаимодействие с металлами,
основными и кислотными
оксидами, разложение и
образование
кристаллогидратов. Реакции
гидратации в органической
химии.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
химических свойств
воды
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 10-
11класс.
43
44
45
46
Гидролиз
органических и
неорганических
соединений.
Гидролиз органических и
неорганических соединений.
Необратимый гидролиз.
Обратимый гидролиз солей.
Демонстрации. Гидролиз
карбида кальция. Гидролиз
карбонатов щелочных
металлов и нитратов цинка
или свинца (II). Получение
мыла.
Групповая,
индивидуальная
Гидролиз
органических и
неорганических
соединений.
Гидролиз органических
соединений и его
практическое значение для
получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая
роль гидролиза в
пластическом и
энергетическом обмене
веществ и энергии в клетке.
Лабораторные опыты.
Групповая,
индивидуальная
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислительновосстановительные реакции.
Степень окисления.
Определение степени
окисления по формуле
соединения.
Демонстрации.
Простейшие окислительновосстановительные
реакции: взаимодействие
цинка с соляной кислотой
и железа с раствором
сульфата меди (II).
Окислительновосстановительные
реакции.
Понятие об окислительновосстановительных реакциях.
Окисление и восстановление,
11. Различные случаи
гидролиза солей
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
гидролиза
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
гидролиза
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации ОВР
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации ОВР
окислитель и восстановитель.
47
48
Электролиз.
Электролиз.
Электролиз. Электролиз как
окислительновосстановительный процесс.
Электролиз расплавов и
растворов на примере хлорида
натрия.
Демонстрации. Модель
электролизера.
Практическое применение
электролиза.
Электролитическое получение
алюминия.
Демонстрации. Модель
электролизной ванны для
получения алюминия.
Групповая,
индивидуальная
Репродуктивный
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Репродуктивный
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Оборудование: для
демонстрации
электролиза
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации
электролиза
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Тема 4:Вещества и их свойства (18 часов)
49
Металлы.
Металлы. Взаимодействие
металлов с неметаллами
(хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных металлов
с водой. Электрохимический
ряд напряжений металлов.
Взаимодействие металлов с
растворами кислот и солей.
Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с
этанолом и фенолом.
Демонстрации. Коллекция Групповая,
образцов металлов.
индивидуальная
Взаимодействие натрия и
сурьмы с хлором, железа с
серой. Горение магния и
алюминия в кислороде.
Взаимодействие
щелочноземельных
металлов с водой.
Взаимодействие натрия с
этанолом, цинка с уксусной
кислотой. Алюминотермия.
Взаимодействие меди с
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации свойств
металлов
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
концентрированной
азотной кислотой.
Лабораторные опыты18.
Ознакомление с
коллекциями: а)металлов.
50
51
52
53
Коррозия металлов.
Неметаллы.
Неметаллы.
Кислоты
неорганические и
органические.
Коррозия металлов. Понятие о
химической и
электрохимической коррозии
металлов. Способы защиты
металлов от коррозии.
Демонстрации.
Результаты коррозии
металлов в зависимости от
условий ее протекания.
Групповая,
Неметаллы. Сравнительная
характеристика галогенов как
наиболее типичных
представителей неметаллов.
Окислительные свойства
неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом),
Демонстрации. Коллекция
образцов неметаллов.
Лабораторные опыты
Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными
неметаллами и сложными
веществами-окислителями).
Демонстрации.
Взаимодействие хлорной
воды с раствором бромида
(иодида) калия.
Групповая,
Кислоты неорганические и
органические. Классификация
кислот
Демонстрации. Коллекция
природных органических
кислот. Лабораторные
опыты. 12. Испытание
растворов кислот
индикаторами.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Средства ИКТ:
презентация «Коррозия»
CD Химия общая и
неорганическая 10-11кл.
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
18. Ознакомление с
коллекциями: неметаллов.
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации свойств
неметаллов
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации свойств
неметаллов
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации свойств
кислот
Средства ИКТ: CD
18. Ознакомление с
коллекциями: в) кислот.
54
55
56
57
Кислоты
неорганические и
органические.
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Химические свойства кислот:
взаимодействие с металлами,
оксидами металлов,
гидроксидами металлов,
солями, спиртами (реакция
этерификации).
Лабораторные
опыты.13.Взаимодействие
соляной кислоты и
раствора уксусной кислоты
с металлами. 14.
Взаимодействие соляной
кислоты и раствора
уксусной кислоты с
основаниями. 15.
Взаимодействие соляной
кислоты и раствора
уксусной кислоты с
солями.
Групповая,
Особые свойства
азотной и
концентрированной
серной кислоты.
Особые свойства азотной и
концентрированной серной
кислоты.
Демонстрации.
Разбавление
концентрированной серной
кислоты. Взаимодействие
концентрированной серной
кислоты с сахаром,
целлюлозой и медью.
Групповая,
Особые свойства
азотной и
концентрированной
серной кислоты.
Особые свойства азотной и
концентрированной серной
кислоты.
Лабораторные опыты. 12.
Испытание растворов
оснований индикаторами.
Групповая,
Основания
Основания неорганические и
Лабораторные опыты.16.
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Групповая,
Объяснительно-
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации свойств
кислот
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации свойств
азотной кислоты
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации свойств
серной кислоты
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
неорганические и
органические.
органические. Основания, их
классификация.
Получение и свойства
нерастворимых оснований.
индивидуальная
Репродуктивный
Частично
поисковый.
18. Ознакомление с
коллекциями: г) оснований.
58
59
60
Основания
неорганические и
органические.
Химические свойства
оснований: взаимодействие с
кислотами, кислотными
оксидами и солями.
Разложение нерастворимых
оснований.
Соли.
Соли. Классификация солей:
средние, кислые и основные.
Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами,
щелочами, металлами и
солями.
Демонстрации. Образцы
природных минералов,
содержащих хлорид
натрия, карбонат кальция,
фосфат кальция и
гидроксокарбонат меди
(II). Лабораторные
опыты. 12. Испытание
растворов солей
индикаторами.
Групповая,
Представители солей и их
значение. Хлорид натрия,
карбонат кальция, фосфат
кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и
аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) —
малахит (основная соль).
Демонстрации. Образцы
пищевых продуктов,
содержащих
гидрокарбонаты натрия и
аммония, их способность к
разложению при
нагревании. Гашение соды
уксусом. Лабораторные
Групповая,
Соли.
иллюстративный
Групповая,
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Оборудование: для
демонстрации реакций
идущих с изменением
состава вещества
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации реакций
идущих с изменением
состава вещества
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации видов и
свойств солей
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации видов и
свойств солей
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 10-
11класс.
опыты
18. Ознакомление с
коллекциями: д) минералов
и биологических
материалов, содержащих
некоторые соли.
61
Соли.
Качественные реакции на
хлорид-, сульфат-, и карбонатанионы, катион аммония,
катионы железа (II) и (III).
Демонстрации.
Качественные реакции на
катионы и анионы
Лабораторные опыты
Групповая,
индивидуальная
Репродуктивный
Частично
поисковый.
17. Гидролиз хлоридов и
ацетатов щелочных
металлов.
62
63
64
Объяснительноиллюстративный
Генетическая связь
между классами
неорганических и
органических
соединений.
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений.
Понятие о генетической связи
и генетических рядах.
Групповая,
Генетическая связь
между классами
неорганических и
органических
соединений.
Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла.
Групповая,
Особенности
генетического ряда
в органической
химии.
Особенности генетического
ряда в органической химии.
индивидуальная
Объяснительноиллюстративный
Репродуктивный
индивидуальная
Групповая,
индивидуальная
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
демонстрации видов и
свойств солей
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
Объяснительноиллюстративный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Репродуктивный
Частично
поисковый.
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.
65
66
Особенности
генетического ряда
в органической
химии.
Особенности генетического
ряда в органической химии.
индивидуальная
Практическая
работа№2.Решение эксперимен тальных задач на
идентификацию
органических и
неорганических
соединений.
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных
задач на идентификацию
органических и
неорганических соединений.
Групповая
Резерв 4часа
Всего уроков
70
Из них:
Практических работ: 2
Проблемный
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Распечатки заданий
Практический
Таблицы: ПСХЭ, ТР
Оборудование: для
проведения
практической работы
Средства ИКТ: CD
Химия общая и
неорганическая 1011класс.