Document 4518693

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе
Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам
основного общего образования, представленных в Федеральном государственном
образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней учитываются
основные идеи положения программы развития и формирования универсальных учебных
действий для основного общего образования.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является
неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живёт в мире веществ,
поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая
символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие
выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом
использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию,
учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира,
обусловленности свойств вещества их составом и строением, познаваемости и
предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений
способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами
(лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии
учащиеся получают представление о методах познания, характерных для естественных наук
(экспериментальном и теоретическом).
Рабочая программа учебного курса по химии разработана на основе ФГОС второго
поколения, на базе программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и
авторской программы О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой Программа основного общего
образования по химии.8-9 классы. М: Дрофа,2012г.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение
учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом
межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и
навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы.
Цели изучения курса химии:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химическиф
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе
проведения
химического
эксперимента,
самостоятельного
приобретен я знаний в соответствии с возникающими жизненными
потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни. Предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1. Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2. Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается
путем вычленения дидактической единицы – химического элемента – и дальнейшем
усложнении и расширении её: здесь таковыми выступают формы существования (свободные
атомы, простые и сложные вещества).
2. Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены
спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии
являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения,
получения веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических
реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому
в данной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
- вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических
свойствах, биологическом действии;
- химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства
веществ, способах управления химическими процессами;
- применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые
наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в
промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
- язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются,
номенклатура неорганических веществ, химические формулы и уравнения, а также правила
перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно
переплетены, в данной программе содержание представлено по двум годам обучения. Весь
теоретический материал курса рассматривается на первом году обучения, что позволяет
учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и
их соединений (на втором году обучения). Наряду с этим такое построение программы дает
возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом
фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие
курса: и теория, и факты.
В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7
класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство со строением атома, химической
организацией клетки и процессами обмена веществ.
Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие
сведения об органических веществах. Нормативная продолжительность изучения этого
содержания определена в соответствии с федеральным Базисным планом основного общего
Образования.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах,
основаниях, солях); о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах
классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных,
Щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и
свойства отдельных важных веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с
органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития
органических веществ от углеводородов до биополимеров.
В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены
подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации,
лабораторные опыты, практические работы).
При изучении курса используется исторический подход к раскрытию понятий,
законов и теорий, показывается, как возникают и решаются противоречия, как совершаются
открытия, каковы судьбы ученых и их жизненные позиции. Деятельность образовательного
учреждения общего образования в обучении химии направлена на достижение
обучающимися результатов:
- личностных (готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
умение управлять своей познавательной деятельностью);
- межпредметных (использование умений и навыков различных видов познавательной
деятельности, применение основных методов познания для изучения различных сторон
окружающей действительности; обобщение, систематизация, выявление причинноследственных связей, поиск аналогов; использование различных источников для получения
информации);
- предметных ( давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент,
атом, ион, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса,
валентность, оксиды, кислоты, соли, основания, амфотерность, индикатор, периодический
закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы,
химическая связь,
электроотрицательность, степень окисления, электролит, окислитель, восстановитель),
химическая реакция ( химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление,
электролитическая диссоциация); описывать демонстрационные и самостоятельно
проведенные эксперименты, используя для этого русский язык и язык химии; описывать и
различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества,
химические реакции; классифицировать изученные объекты и явления; структурировать
изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов 1 –3 периодов, строение простейших молекул;
проводить химический эксперимент; решать расчетные задачи по химическим формулам и
химическим уравнениям; оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других
травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная
система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса
используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий,
самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных
технологий.
Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и
контрольные работы) и устный опрос (собеседование), тестирование.
3. Место курса химии в учебном плане
Программа по химии для основного общего образования составлена из расчета часов,
указанных в базисном плане для 8-9 классов (курс рассчитан на 2 часа в неделю, 68 учебных
недель, всего 136 часов)
Тематическое планирование курса химии 8 класса
№
1
2
3
4
5
6
Наименование разделов и
тем
Введение в химию
Атомы
химических
элементов
Простые вещества
Соединения
химических
элементов
Изменения, происходящие с
веществами
Растворы. Реакции ионного
обмена.
Окислительновосстановительные реакции
Итого
Всего
часов
9
10
Количество часов
теоретическое
практическое
8
1
10
4
14
4
12
2
12
10
2
18
14
4
67
58
9
Контрольных работ - 4; практических работ – 9 .
Тематическое планирование курса химии 9 класса
№
1
2
3
4
Наименование разделов и
тем
Общая
характеристика
химических элементов
Металлы и их соединения
Неметаллы и их соединения
Органические соединения
Всего
часов
13
Количество часов
теоретическое
практическое
12
1
18
25
10
66
15
18
9
55
3
7
11
Содержание учебного курса
8 класс
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
Введение в химию (9часов)
Для чего нужно изучать химию.
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о
химическом элементе и формах его существования. Превращение веществ. Роль химии.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.
Химическая символика. Знаки химических элементов. Химические
формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная
массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые
и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Валентность химических элементов. Валентность постоянная, переменная, высшая,
низшая. Определение валентности по химической формуле. Составление химических
формул по валентности.
Расчетные задачи. Нахождение относительной молекулярной массы
вещества. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его
формуле.
Практические работы. 1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием в кабинете
химии. Правила техники безопасности на уроках химии.
Атомы химических элементов (10 часов)
Основные сведения о строении атома. Доказательства сложностистроения атома.
Планетарная модель атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изменение числа
протонов – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов –
образование изотопов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1 -№
20 периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном электронном слое.
Физический смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.
Изменение числа электронов на внешнем электронном слое
– образование
положительных и отрицательных ионов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств, радиуса атома в периодах и группах.
Понятие об ионной связи. Схема образования ионной связи. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы. Электроотрицательность. Понятие
о ковалентной полярной связи. Понятие о металлической связи. Образование металлических
кристаллов.
Простые вещества (4 часа)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева. Простые вещества – металлы железо, алюминий, кальций, магний, натрий,
калий. Общие физические свойства металлов.
Простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,
серы, фосфора, углерода. Аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора,
олова.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Модель молярного объема газообразных веществ.
Соединения химических элементов (14часов)
Степень окисления. Составление формул бинарных соединений. Представители
оксидов и летучих водородных соединений.
Основания, их состав и названия. Классификация оснований. Таблица растворимости.
Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Изменение окраски
индикаторов в кислой среде.
Соли. Построение названий солей. Растворимость солей. Представители солей.
Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1.Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2.Вычисление массовой доли вещества в растворе. 3. Вычисление массы растворяемого
вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с
известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
Получение нерастворимых оснований. Растворение концентрированных кислот
и некоторых солей в воде, связанные с изменением температуры. Модели кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза, графита, оксида углерода(IV), магния, натрия. Способы
разделения смесей: дистилляция, действие магнитом и отстаивание.
Лабораторные опыты.1. Действие растворов щелочей на индикаторы.
2. Действие растворов кислот на индикаторы.
Практические работы. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. 3. Приготовление
раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
Изменения, происходящие с веществами (12часов)
Физические и химические явления. Признаки и условия протекания химических
реакций. Понятие об экзо-и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических
уравнений. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Реакция
нейтрализации.
Расчеты по химическому уравнению. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции или исходного вещества по известной массе,
объему или количеству вещества исходного вещества или продукта реакции.
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическому уравнению массы или количества
вещества, объема газа по известной массе, количеству вещества или объему газа одного из
вступивших в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы, количества
вещества или объема продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля
растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка
бензойной кислоты, растворение перманганата калия. Примеры химических явлений:
горение магния, взаимодействие мрамора с соляной кислотой, получение нерастворимого
основания и растворения его в растворе кислоты. Типы химических реакций: разложение
малахита,
замещение меди из раствора меди железом, реакция нейтрализации между растворами
гидроксида натрия и соляной кислоты.
Практические работы. 4. Признаки химических реакций. 5.Реакция обмена между
оксидом меди и раствором серной кислоты.
Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные
реакции (18часов)
Растворение как физико-химический процесс. Насыщенные, ненасыщенные и
пересыщенные растворы. Значение растворов.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения и
условия протекания их до конца.
Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации. Их
классификация и характерные химические свойства в свете ТЭД.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление
и восстановление. Метод электронного баланса.
Демонстрации.Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной
кислоты от концентрации.
Лабораторные опыты. 1. Реакции характерные для растворов кислот. 2. . Реакции
характерные для растворов щелочей. 3. Реакции характерные для растворов солей.
4. Реакции характерные для основных оксидов.
Практические работы. 6. Условия протекания химических реакций до конца.
7.Ионные реакции. 8. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей.
9. Решение экспериментальных задач.
Учебно-методическое обеспечение учебного процесса
1.Учебно-теоретические материалы:
1.Примерная программа по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.- 2-е изд., дораб.
М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).
2.Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному Государственному
образовательному стандарту основного общего образования и допущенная Министерством
образования и науки Российской Федерации (Программа курса химии для 8-9 классов
общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012г.).
3. Химия. 8 класс: О.С. Габриелян . – 3-е изд., перераб. – М. : Дрофа, 2014
2.Методические и дидактические материалы:
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.. Настольная книга учителя. Химия.
8 кл.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010.
2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна Химия. 8 /
О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009 .
3.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. —
М.: Дрофа, 2009 .
3.Пособия для учащихся:
1.О.С.Габриелян, С.А. Сладков Рабочая тетрадь. 8 кл. к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия.8». — М.: Дрофа, 2014. - 207
3. Тесты по химии: 8 класс: Введение. Атомы химических элементов. Простые вещества.
Соединения химических элементов: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». ФГОС (к
новому учебнику)/ М.А. Рябов. – М. : Издательство «Экзамен», - 2015. – 126,
4.Электронные пособия по предмету:
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8 класс. Диск 1, 2, 3.
Интернет ресурсы:
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.
http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;
http://him.1september.ru/ электронная версия газеты «Химия»;
портал (Методические разработки для уроков химии, презентации);
http://www.uroki.net – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;
http://www.it-n.ru – сеть творческих учителей;
http://festival.1september.ru/ - уроки и презентации;
http://infourok.org/ – разработки уроков, презентации.
http://kontren.narod.ru - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию,
кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.
http://www.alhimik.ru/ - Алхимик один из лучших сайтов русскоязычного химического
Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.
Материально - техническое и информационно - техническое обеспечение предмета.
Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических работ по химии
за курс основной общей школы.
1.Приборы и оборудование для практической работы.
Оборудование:















пробирки стеклянные;
колбы конические;
стаканы стеклянные на 50 мл;
палочки стеклянные;
трубки соединительные: стеклянные, резиновые;
пробки резиновые;
спиртовки;
держалки для пробирок;
штатив лабораторный;
штатив для пробирок;
воронка стеклянная;
фильтр;
спички;
асбестовая сетка;
лучинки.
2.Реактивы:








кислоты: соляная, серная, азотная;
щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;
основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);
соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид
бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный
купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра,
мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат
алюминия;
простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;
сложные вещества: мрамор, сахар;
индикаторы;
оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);
3.ТСО:
Компьютер DELL
проектор SANYO
Электронные пособия, CD-диски по темам:
-неорганическая химия;
-органическая химия;
-общая химия.
Интернет
Планируемые результаты освоения учебного предмета
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна
быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1. в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и
самооценка;
2. в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере –мотивация учения, умение
управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по
химии являются:
1. владение универсальными естественно-научными способами деятельности:
наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных
методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения
различных сторон окружающей действительности;
2. использование универсальных способов деятельности по решению проблем и
основных интеллектуальных операций: использование основных интеллектуальных
операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение,
систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
5. использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по
химии являются:
1. В познавательной сфере:
- давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая
формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,
оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон,
периодическая система, периодическая таблица, изотопы,
химическая связь,
электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое
уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация,
скорость химической реакции);
- формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;
- описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для
этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные
вещества, химические реакции;
- классифицировать изученные объекты и явления;
- наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту;
- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей,
прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
- структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других
источников;
- моделировать строение атомов элементов первого - третьего периодов, строение
простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
бытовой
и
- разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и
взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого
единства;
- строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.
3. В трудовой сфере:
- планировать и проводить химический эксперимент;
- использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в
инструкциях по применению.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
Контрольно-измерительные материалы
Контрольно-измерительные материалы составляются на основе методической
литературы по курсу ( Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С.
Габриеляна Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа,
2009; Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9
кл. — М.: Дрофа, 2009).
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся по химии
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5»:
-ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
-материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
-ответ самостоятельный.
Ответ «4»:
-ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
-материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две
-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
-ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2»:
-при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала
или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при
наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
-Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
работу.
Отметка «5»:
-работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
-эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
-проявлены организационно -трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и
порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
-работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
-работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная о
шибка в
ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности на работе с ве
ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Отметка «2»:
-допущены две (и более) существенные ошибки входе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
-работа не выполнена, у учащегося отсутствует
экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
-в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
-в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
-в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»:
-имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
-отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
-ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
-ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
-работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при
этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
-работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
-работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необ
Тесты, состоящие из ходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5.Оценка тестовых работ.
пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10
—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов
необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов —оценка «2».
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата
информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии
вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Тематическое и поурочное планирование курса неорганической химии 8 класса
(2 часа в неделю, 68 часов в год)
Учебник: «Химия. 8 класс» О.С. Габриелян . – 3-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2014
№ Тема урока
п/п
Материальнотехническое обеспечение
урока
1
Д. Коллекции изделий
из алюминия и стекла.
2
3
4
Количе Дата проведения
ство
по плану фактиче
часов
ская
Введение в химию (9часов)
Для чего нужно изучать 1
химию?
Правила
техники безопасности в
кабинете химии
Предмет
химии. 1
Вещества.
Практическая работа 1
№1»Приемы
обращения
с
лабораторным
оборудованием
в
кабинете химии
Превращение веществ. 1
Роль химии в нашей
жизни.
Д.
1Взаимодействие
соляной
кислоты
с
мрамором.
2.Помутнение
«известковой воды»
5
Периодическая система 1
химических элементов
Д.И. Менделеева. Знаки
химических элементов.
6
Химическая формула. 1
Относительная
молекулярная масса.
Расчеты по химическим 1
формулам.
Валентность
1
химических элементов.
Составление
1
химических формул по
валентности.
Атомы химических элементов (10 часов)
7
8
9
10
11
12
Основные сведения о 1
строении атома.
Изотопы.
1
Строение электронных 1
оболочек атомов.
Д.
Периодическая
система
химических
элементов
Д.
И.
Менделеева
Д.
Модели
атомов
химических элементов.
13
14
Периодическое
1
изменение
свойств
элементов и простых
веществ.
Ионы
и
ионная 1
химическая связь.
15
Ковалентная
неполярная связь.
1
16
Ковалентная полярная
связь.
Металлическая связь.
Обобщение
темы
«Атомы
химических
элементов».
Контрольная работа
№1
«Атомы
химических
элементов».
1
17
18
19
Д.
Модели
кристаллической
решетки хлорида натрия.
Д.
Модели
кристаллических
решеток
алмаза
и
графита.
1
1
1
Простые вещества (4 часа)
– 1
20
Простые вещества
металлы.
21
Простые вещества
неметаллы.
22
23
Количество вещества.
1
Молярный объём газов. 1
Соединения химических элементов (14 часов)
Степень
окисления 1
Д. Образцы
оксидов,
элементов.
хлоридов, сульфидов.
24
25
– 1
Бинарные соединения 1
металлов и неметаллов.
Д. Коллекция металлов.
Д. Коллекция
неметаллов.
Д. Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода
и аммиака.
26
Основания.
1
Д. Образцы щелочей и
нерастворимых
оснований.
Изменение
окраски
индикаторов в щелочной
среде.
27
Кислоты.
1
Д. Образцы кислот.
Изменение
окраски
индикаторов в кислой
среде.
28
Соли.
1
Д. Образцы
солей
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
Повторение
классов 1
неорганических
соединений.
Кристаллические
1
решетки.
Чистые вещества и 1
смеси.
Д. Образцы смесей.
Практическая работа 1
№
2.
«Очистка
загрязненной
поваренной соли».
Массовая и объёмная 1
доля компонентов в
смеси.
Решение
расчетных 1
задач.
Практическая работа 1
№3. «Приготовление
раствора сахара и
определение массовой
доли
сахара
в
растворе».
Обобщение
темы: 1
«Соединения
химических
элементов».
Контрольная работа 1
№2
«Соединения
химических
элементов».
Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
Физические
и 1
Д.Горения магния
химические явления
Возгонка йода
Плавление парафина
Л. Окисление меди в
пламени спиртовки
Помутнение
известковой воды
Получение углекислого
газа.
Замещение
меди
в
растворе хлорида меди
(II) железом.
39
40
41
Практическая работа 1
№4.
«Признаки
химических реакций».
Закон
сохранения 1
массы веществ.
Химические уравнения. 1
Типы
химических
реакций.
Д. Химические реакции
различных типов.
Реакции соединения и 1
разложения.
43 Реакции замещения и 1
44 обмена.
45 Практическая работа 1
№5. «Реакция обмена
между оксидом меди и
раствором
серной
кислоты».
46 Типы
химических 1
реакций на примере
свойств воды.
47 Расчеты по химическим 1
уравнениям.
48 Расчеты по химическим 1
уравнениям.
49 Контрольная работа 1
№3.
«Изменения,
происходящие
с
веществами».
Растворы. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции (18
часов)
50 Растворение.
1
Д.
Растворение
Растворимость
безводного
сульфата
веществ.
меди (II)в воде.
Л.
Получение
кристаллов
солей
(домашняя п/р)
51 Электролитическая
1
Д. Испытание веществ и
диссоциация веществ.
их
растворов
на
электропроводность.
42
52
53
54
55
56
57
Диссоциация водных 1
растворов
кислот,
щелочей
и
солей.
Основные положения
ТЭД.
Ионные реакции.
1
Практическая работа
№6.
«Условия
протекания
химических реакций
до конца».
Ионные реакции.
Практическая работа
№7.
«Ионные
реакции».
Оксиды,
их
классификация
и
свойства.
58
Кислоты,
классификация
свойства.
59
Основания,
их
классификация
и
свойства.
Соли,
их
классификация
и
свойства.
Генетическая
связь
между
классами
неорганических
соединений.
Практическая работа
№8.
«Свойства
оксидов,
кислот,
оснований и солей».
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислительновосстановительные
реакции.
Практическая работа
№9.
«Решение
экспериментальных
задач».
Обобщение темы РИО
и ОВР.
Контрольная работа
60
61
62
63
64
65
66
67
Д. Примеры реакций,
идущих до конца.
1
1
1
1
их 1
и
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Л. Реакции, характерные
для основных оксидов.
Л. Реакции, характерные
для кислотных оксидов.
Л. Реакции, характерные
для растворов кислот
(соляной
и
серной).
Принадлежность
веществ к классу кислот.
№4.
«Растворы.
Реакции
ионного
обмена
и
окислительновосстановительные
реакции».
68
Резервное время
1