на 2010/2011 учебный год

Рассмотрено на заседании кафедры
учителей естественнонаучного образования
МОУ «Хибинская гимназия»
Протокол № 5 от «26» мая 2010г.
Руководитель кафедры ____________
Чиркунова Г.А.
Принято на НМС
Протокол № 6 от «03» июня 2010г.
Руководитель НМС_________________
Т.Е. Черезова
УТВЕРЖДАЮ
Директор МОУ «Хибинская гимназия»
Е.Н. Дубинская____________________
Приказ № 16, от «30» августа 2010г.
М.П.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
элективного курса по химии
«Основы химического анализа».
для 10-х классов
на 2010/2011 учебный год
Программу разработала: Чеснокова О.Б.
Учитель химии высшей кв. категории
МОУ «Хибинская гимназия»
Мурманская область, г. Кировск
Пояснительная записка.
Основной целью изучения данного элективного курса является расширение научного
кругозора обучающихся профильного естественно-математического класса по химии,
оптимизация подготовки обучающихся данного класса в ВУЗы в соответствии с
выбранной ими специальностью.
Задачи курса:
1. Познакомить учащихся с основами количественного и качественного анализа, с
технологией составления окислительно-восстановительных реакций.
2. Выработать навыки проведения эксперимента в условиях химической лаборатории.
3. Способствовать дальнейшему развитию ОУУН: анализ, синтез, обобщение,
обоснование выводов на основе критического осмысления фактов.
Продолжительность изучения курса 34 часа (1 час в неделю) в течение одного учебного
года.
Весь курс делится на четыре темы, изучение которых предусматривает чередование
теоретических и практических занятий. По результатам работы над каждой темой
проводится итоговый контроль в форме соответствующей каждой теме: самостоятельная
работа по расчетной части, лабораторный анализ, работа по написанию уравнений
реакций. По окончанию курса обучающиеся выполняют итоговое тестирование,
включающее ЗУН по всему элективному курсу, а также сдают переводной экзамен,
частично включающий вопросы данного элективного курса.
По окончании элективного курса «Основы химического анализа» обучающиеся должны
знать: способы выражения концентрации растворов, качественные реакции на катионы и
анионы каждой аналитической группы, технологию составления реакций гидролиза и
окислительно-восстановительных реакций.
По окончании элективного курса «Основы химического анализа» обучающиеся должны
уметь: производить расчеты, используя такие параметры растворов, как процентная,
молярная, нормальная концентрации, растворимость вещества; определять концентрацию
растворов методом кислотно-основного титрования; производить качественный анализ
смеси катионов разных аналитических групп; выполнять электронный баланс
самостоятельно составленных окислительно-восстановительных уравнений реакций.
Элективный курс:
Основы
(для 10 –го класса - 1 час в неделю)
Планирование занятий курса:
химического анализа.
Название Содержание темы
темы
I.
Теоретиче
ские
основы
аналитиче
ской
химии
1. Общие понятия: растворы, растворимость.
2. Способы выражения концентрации растворенного
вещества: массовая доля, молярность, нормальность.
3. Практическая работа: решение расчетных задач с
использованием понятий: массовая доля, молярность,
нормальность, растворимость.
4. Приготовление растворов методом разбавления (как
вариант – приготовление растворов, используя метод
«креста).
5. Практическая работа: решение расчетных задач на
приготовление растворов методом разбавления.
Количест
во часов
6 часов
II.
Химическ
ие
реакции в
водных
растворах
6 часов
1. Ионные реакции.
2. Гидролиз солей.
3. Степень гидролиза, смещение равновесия гидролиза
солей.
4. Окислительно-восстановительные реакции,
составление уравнений окислительновосстановительных реакций с участием марганца и
хрома.
1 час
1 час
2 часа
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
3 часа
8 часов
III.
Качествен
ный
анализ.
1. Дробный и систематический методы анализа.
Классификация катионов на аналитические группы.
2. Первая аналитическая группа катионов (общая
характеристика: ионы калия, натрия, магния, аммония;
1 час
1 час
3.
4.
5.
6.
обзор характерных реакций на катионы первой
аналитической группы).
Систематический анализ смеси катионов 1 группы
(контрольная задача – практическая работа).
Вторая аналитическая группа катионов (общая
характеристика: ионы бария, кальция; обзор
характерных реакций на катионы второй аналитической
группы).
Систематический анализ смеси катионов 1 и 2 группы
(контрольная задача – практическая работа).
Третья аналитическая группа катионов (общая
характеристика: ионы алюминия, железа, марганца,
хрома; обзор характерных реакций на катионы третьей
аналитической группы).
1 час
1 час
1 час
1 час
13 часов
IV.
Количест
венный
анализ
1. Сущность и методы титрометрического анализа.
Методика титрования (1 час).
2. Эквивалент. Число эквивалентности. Количество
вещества эквивалентов (1 час). Молярная концентрация
эквивалентов (1 час).
3. Титр раствора. Вычисление результатов определений в
титрометрическом анализе (1 час).
4. Способы приготовления стандартных растворов из
твердых веществ (1 час).
5. Сущность и методы кислотно-основного титрования.
Выбор индикаторов (1 час).
6. Приготовление стандартного раствора соляной кислоты.
Определение молярной концентрации и титра
стандартного раствора соляной кислоты (Практическая
работа - 1 час).
7. Приготовление стандартного раствора щелочи.
Определение молярной концентрации и титра
стандартного раствора щелочи (Практическая работа - 1
час).
8. Определение содержание щелочи в анализируемом
объеме раствора (Практическая работа - 1 час).
9. Определение карбонатной жесткости воды
(Практическая работа - 1 час).
10. Решение комбинированных задач по курсу (4 часа).
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
1 час
4 часа
Список литературы:
1. З.А.Барсукова. Аналитическая химия. - М.:«Высшая школа», 1990.
2. В.Ф.Барковский., Т.Б.Городенцева. Основы Физико-химических методов анализа. М.:«Высшая школа», 1983.
3. Ю.Ю.Лурье. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1970.
Введение.
Аналитическая химия, ее задачи и значение.
Аналитическая химия - наука о методах определения химического состава и химической
структуры веществ. Состав имеет качественную и количественную характеристики.
Структура веществ - это порядок расположения атомов и их химической связи между
молекулами или ионами.
Задача качественного анализа – обнаружение компонентов веществ: ионов,
функциональных групп, молекул.
Задача количественного анализа – определение количественного содержания компонентов
или их соотношений друг к другу.
Задача структурного анализа - исследование структуры вещества.
Теоретические основы аналитической химии.
Растворы и их характеристика.
1. Дисперсные системы и истинные растворы (теория - см. приложение).
2. Растворимость веществ.
Растворимость веществ - способность веществ равномерно распределяться в виде
атомов, молекул или ионов по всему объему растворителя.
Количественно растворимость выражают максимальным числом граммов вещества,
которое растворяется в 100 г воды при данной температуре. Это число называют или
коэффициентом растворимости или растворимостью и обозначают S.
При этом получается насыщенный при данной температуре раствор, концентрацию
которого можно определить: w = S/ S + 100 * 100%
Например: растворимость KBr при 20 С - 65, 2 г. Т.е. в 100 г воды при 20 С растворено
65, 2 г KBr. Если ввести 70 г твердого KBr в 100 г воды, то 65, 2 г перейдет в раствор,
4, 8г останется на дне стакана.
3. Зависимость растворимости от различных факторов.
4. Способы выражения состава растворов:
а) процентная концентрация;
б) молярная;
в) нормальная.