по химии в 9 классе, автор О.С.Габриелян

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«КАДЕТСКАЯ ШКОЛА-ИНТЕРНАТ П.Г.Т.КУЙБЫШЕВСКИЙ ЗАТОН»
КАМСКО-УСТЬИНСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА
РЕСПУБЛИКИ ТАТАРСТАН
«Рассмотрено»
На заседании ШМО
протокол №_____
от «___» ____________ 20___ г.
Руководитель ШМО
___________________ О.А.Ларионова
«Согласовано»
Зам.директора по УР
«Утверждаю»
Директор КШИ
______________ Н.Г.Семагина
_____________ А.Н. Ильин
«___» _____________ 20____г.
«___» _____________ 20___ г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ»
ДЛЯ 9-ГО КЛАССА
Составитель: учитель химии
МБОУ «Кадетская школа-интернат
п.г.т.Куйбышевский Затон»
Камско-Устьинского
муниципального района
Принято на заседании
педагогического совета протокол №___
от_______________ 2014 г.
Ларионова Ольга Александровна
2014-2015 учебный год
Рабочая программа
по химии в 9 классе, автор О.С.Габриелян
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе примерной программы по химии основного, общего образования 2008 года и авторской программы
О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных школ», М., «Дрофа» рассчитана на 68 часов (по 2 часа в
неделю). Соответствует Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования
и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 2е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2008.).
Учебно-методический комплект по химии 9 класса.
1.
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2008 года.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9
класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 14-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2008.
Практических работ- 6, контрольных работ – 4.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 28 часов;
2.Сокращено число часов
-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов – 12 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной
школы.
-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» отведено 3 часа.
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных
образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка
времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
4. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных
программ.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в
Требования к уровню подготовки выпускников.
При составлении рабочей программы учителя вносят свои дополнения и изменения в предлагаемые материалы.
Изучение химии 9 класса направленно на достижение следующих целей:
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
- применение полученных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни, для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде, экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной
лаборатории и в быту.
Задачи раздела «Химия-9»
Обучение
1.
Привить познавательный интерес к изучению химии через систему разнообразных по форме уроков: урок – практикум, урок
– лекция, урок – конференция, интегрированный урок, урок – тест, урок – решение задач, проектная деятельность учащихся.
2.
Создать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей, обеспечить
усвоение учащимися знаний по химии в соответствии со стандартом химического образования.
Развитие
Создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сфер.
Воспитание
Способствовать воспитанию социально успешных личностей, формированию у учащихся коммуникативной компетентности, химической
грамотности и ответственного отношения к окружающей среде.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (68 часов)
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная
кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на
организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
-
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получения металлов.
Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений
металлов.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Образцы неметаллов.
Аллотропия серы.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Получение аммиака.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).
Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, аммиака. углекислого газа).
Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».
Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (10 час).
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических
соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
Демонстрации
Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы изделий из полиэтилена.
Качественные реакции на этилен и белки.
Практические занятия
Изготовление моделей углеводородов.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (6 час).
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.
Бытовая химическая грамотность.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы строительных и поделочных материалов.
Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Практические занятия
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
Учащиеся должны знать:
положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева;
общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применения
важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия;
качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.
Учащиеся должны уметь:
а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
б) характеризовать свойства классов химических элементов, групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и
важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;
в) распознавать важнейшие катионы и анионы;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы;
г) решать расчетные задачи с использованием изученных понятий.
-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы по органической химии
Учащиеся должны знать:
а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (ординарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные
группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных
и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;
в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и
поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинноследственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;
б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:
Учебно-методический комплект по химии 9 класса.
1.
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2008 года.
а) литература для учащихся:
1.
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.
2.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.
3.
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007.
4.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2007.
б) литература для учителя:
1.
Габриелян О.С., Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 1998.
2.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.
1.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М., «Экзамен», 2007г.
2.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2003 г.
3.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2008 г.
4.
Учебно – методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009 г.
в) электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия», «Органическая химия»
«Виртуальная лаборатория»
Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
г) Документы:
1. Закон «Об образовании»
2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
3. Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
4. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных
планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
5. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования
7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.
Тематическое планирование уроков химии в 9 классе по программе О.С.Габриеляна (2 часа в неделю).
№
урока
№
урока в
теме
1-2
1-2
3
3
4
4
Тема урока
Термины
Содержание
Эксперимент
ТЕМА Введение (4 часа).
Характеристика
Строение атома, характер простого
химического элемента на
вещества; сравнение свойств простого
основе
положения
в
вещества со свойствами простых
ПСХЭ
веществ, образованных соседними по
периоду и подгруппе элементами;
состав и характер высшего оксида;
состав
и
характер
высшего
гидроксида;
состав
летучего
водородного
соединения
(для
неметалла). Свойства электролитов в
свете ТЭД. Генетические ряды металла
и неметалла.
Амфотерные оксиды и Переходные
Понятие о переходных элементах. Л
гидроксиды
элементы
Амфотерность. Генетический ряд получение
и
Амфотерность
переходного элемента.
взаимодействие
гидроксида цинка
с
растворами
кислот и щелочей
Периодический закон и
Периодический
закон
и
система
элементов
Периодическая
система
Д.И.Менделеева
Д.И.Менделеева
и
строение
атома. Значение ПЗ и ПС.
Предсказания
Д.И.Менделеева
для германия, скандия, гелия.
Дата
проведения
пла фак
н
т
Д/з
1
нед
еля
сен
тяб
ря
П 1,
в 1-10
2
нед
еля
сен
тяб
ря
2
нед
еля
сен
тяб
ря
П2
В 1-4
П3
В 1-11
ТЕМА 1. Металлы (15 часов).
Положение металлов в Щелочные
Характеристика
положения
ПСХЭ и особенности Щелочноземельные элементов-металлов
в
ПС.
строения их атомов
металлы
Строение
атомов-металлав.
Металлические кристаллические
решетки.
Металлическая
химическая связь. Физические
свойства
металлов-простых
веществ.
Химические
свойства Электрохимический Характеристика
общих
металлов
ряд
напряжений химических свойств металлов на
металлов
основании их положения в
электрохимическом
ряду
напряжений
в
свете
представлений об ОВР
5
1
6
7
2
3
8
4
Металлы в природе. Металлургия
Общие
способы
их
получения
Самородные металлы и основные
соединения металлов в природе.
Важнейшие руды. Понятие о
металлургии и ее разновидностях:
пиро-,
гидро-,
электрометаллургии.
9
5
Коррозия металлов
Коррозия
Коррозия металлов. Способы
защиты металлов ор коррозии.
10
6
Сплавы
Сплавы
Характеристика
сплавов,
их
свойства. Важнейшие сплавы, их
значение
Л
Рассмотрение
образцов металлов
П4
В 1-6
П5
В 1-3
П6
Д
Взаимодействие
металлов
с
неметаллами
Л
Взаимодействие
металлов
с
растворами кислот
и солей
Л
Ознакомление
с
образцами
природных
соединений
натрия, кальция,
алюминия
и
рудами железа
П8
В 1,
3-5
П9
В 1-6
П 10
В 2,
6-8
П7
В 1-3
11
7
Общая
характеристика Качественные
элементов
главной реакции
подгруппы I группы
Соединения
щелочных
металлов
12
8
Общая
характеристика
элементов
главной
подгруппы II группы
13
9
Соединения
щелочноземельных
металлов
14
10
Алюминий,
его
физические и химические
свойства
Сравнительная
характеристика
щелочных металлов по плану:
- строение атомов;
простые
вещества,
их
физические
и
химические
свойства;
кислородные
соединения
(оксиды, гидроксиды).
Обзор важнейших соединений
щелочных металлов: щелочи,
соли (NaCl, Na2CO3, NaHCO3 и
др).
понятие
о
калийных
удобрениях.
Природные
соединения щелочных металлов
Характеристика
щелочноземельных
металлов,
аналогичная
характеристике
щелочных металлов.
Обзор важнейших соединений
щелочноземельных металлов и в
первую
очередь
соединений
кальция: оксиды, гидроксиды,
соли (СаСО3 и его разновидности,
Сa(NO3)2, Ca3(PO4)2 и др), их
свойства и значение.
Строение
атома
алюминия,
физические
и
химические
свойства алюминия – простого
вещества. Применение алюминия
на основе его свойств.
Д
Образцы
щелочных
металлов
Д
Взаимодействие
натрия, лития с
водой
П 11
1 часть
В 1-2
П
11
часть 2
В 4-5
Д
Образцы
щелочноземельны
х металлов
Д взаимодействие
кальция с водой
П
12
часть 1
В 1, 6, 9
П 12
2 часть
В 5, 8
П 13
1 часть
В 3-4, 7
15
11
Соединения алюминия
16
12
Железо, его физические и
химические свойства
17
13
Генетические ряды Fe2+ и
Fe3+
18
14
Обобщение
«Металлы»
19
15
Контрольная работа по
теме «Металлы»
по
теме
Амфотерность
оксида
и
гидроксида алюминия. Глинозем и
его модификации. Распространенность алюминия в природе.
Особенности
строения
электронных оболочек атомов
элементов побочных подгрупп на
примере
железа.
Степени
окисления железа в соединениях.
Физические
и
химические
свойства железа – простого
вещества.
Характеристика
химических
свойств оксидов (II) и (III) и
гидроксидов железа (II) и (III).
Важнейшие соли железа (II) и
(III):
хлориды,
сульфаты.
Качественные реакции на Fe2+ и
Fe3+.
Обобщение знаний, решение
задач и упражнений, подготовка к
контрольной работе.
Контроль и учет знаний по теме.
ТЕМА 2. Неметаллы (28 часов).
П 13
2 часть
В6
Л
Качественные
реакции на ионы
Fe2+ и Fe3+
П 14
1 часть
В 4-6
Д
Получение
гидроксидов
железа (II) и (III)
П 14
2 часть
В2
20
1
Общая
характеристика Ряд
неметаллов
электроотрицательн
ости
21
2
Общая
характеристика Галогены
галогенов
22
3
Соединения галогенов
23
4
Получение
галогенов,
применение галогенов и
их соединение
24
5
Кислород
Халькогены
Положение элементов-неметаллов в
ПС, особенности строения их
атомов. Электроотрицательность как
мера неметалличности, ряд ЭО.
Кристаллическое
строение
неметаллов – простых веществ.
Аллотропия. Озон. Состав воздуха.
Физические свойства неметаллов.
Относительность понятий «металл»
и «неметалл»
Строение атомов галогенов, их
степени окисления. Строение
молекул галогенов. Галогены –
простые
вещества.
Закономерности в изменении их
физических
и
химических
свойств
в
зависимость
от
увеличения порядкового номера
химического элемента. Краткие
сведения о хлоре, йоде и фторе.
Хлороводород и соляная кислота.
Хлориды, их применение в
народном хозяйстве.
Электролиз
растворов
и
расплавов
хлори
фторсодержащих
солей,
биологическое
значение
галогенов
Общая
характеристика
халькогенов, строение атомов,
окислитель, фотосинтез.
П 15
В 1-6
Д
Образцы
природных
соединений хлора
П 18
В 1-8
П 19
В 1-2
Л
Качественная
реакция
хлорид-ион
П 19
В 1-7
на
П
20
Упр. 3-6
П 21
В 2-3
25
6
Сера, ее физические и
химические свойства
26
27
7
8
Оксиды серы (IY) и (YI)
28
9
Серная кислота и ее соли
29
10
Азот и его свойства
Строение
атома
серы.
Аллотропия.
Физические
свойства
ромбической
серы.
Характеристика
химических
свойств
серы
в
свете
представлений об ОВР.
Получение и свойства оксидов
серы (IY) и (YI) как кислотных
оксидов. Характеристика реакции
2 SO2+O2═2SO3 и рассмотрение
условий смещения равновесия
вправо.
Характеристика состава и свойств
серной
кислоты
в
свете
представлений об ОВР и ТЕД.
Сравнение
свойств
концентрированной и разбавленной
серной кислоты. Производство
серной кислоты: сырье, химизм
процессов. Соли серной кислоты. Их
применение в народном хозяйстве.
Распознавание сульфат-ионов.
Строение атомов азота. Строение
молекулы азота. Физические и
химические свойства азота в
свете представлений об ОВР.
Д взаимодействие
серы с металлами
Д
Образцы
природных
соединений серы
П 22
В6
П 23
1 часть
В 1-2,
5-6
Л
Качественная
реакция
сульфат-ион
на
П 23
2 часть
В 3-4, 8
П 24
В 1-5
30
11
Аммиак и его свойства
31
12
Соли аммония
32
33
13
14
Кислородное соединение
азота, азотная кислота и
ее свойства
34
15
Соли азотистой и азотной
кислот.
Азотные
удобрения
Донор
Акцептор
Строение молекулы аммиака.
Физические свойства, получение,
собирание,
распознавание
аммиака. Химические свойства
аммиака: восстановительные и
образование иона аммония по
донорно-акцепторному
механизму.
Соли аммония: состав, получение,
физические
и
химические
свойства.
Представитель.
Применение
в
народном
хозяйстве.
Состав и химические свойства
азотной кислоты как электролита.
Особенности
окислительных
свойств
концентрированной
кислоты: ее взаимодействие с
медью.
Получение
азотной
кислоты из азота и аммиака.
Применение азотной кислоты в
народном хозяйстве.
Нитраты и нитриты, их свойства
(разложение при нагревании) и
представители. Применение в
народном хозяйстве. Проблема
повышенного
содержания
нитратов
и
нитритов
в
сельскохозяйственной продукции.
П 25
В 1-7
Л
Распознавание
солей аммония
П 26
В 1-5
Д
Взаимодействие
концентрированно
й азотной кислоты
с медью
П 27
1 часть
В 1-5
Д
Образцы азотных
удобрений
П 27
2 часть
В 6-7
35
16
Фосфор
Соединения фосфора
36
17
Биологическое значение
фосфора, его применение
37
18
Углерод
38
19
Оксиды углерода (II) и
(IY)
39
20
Угольная
Карбонаты
кислота.
Строение атома. Аллотропия.
Сравнение свойств и применения
красного и белого фосфора.
Химические свойства фосфора
Оксид
фосфора
(Y)
и
ортофосфорная кислота. Ее соли.
Фосфор в природе. Фосфорные
удобрения.
АТФ, ДНК. РНК
Биохимическое
значение
фосфора. Применение фосфора и
его соединений.
Строение
атома
углерода.
Аллотропия,
свойства
модификаций – алмаза и графита.
Их
применение.
Аморфный
углерод и его сорта: кокс, сажа,
древесный уголь. Адсорбция и ее
практическое
значение.
Химические свойства углерода.
Д
Образцы
природных
соединений
фосфора
Д
Образцы
фосфорных
удобрений
П 28
1 часть
В 1-3
Д
Образцы
природных
соединений
углерода
Д
Поглощение углем
растворенных
веществ или газов
Д
Восстановление
меди из ее оксида
углем
Л
Получение
углекислого газа и
его распознавание
Строение молекул СО и СО2.
физические
и
химические
свойства
оксидов
углерода.
Получение и применение СО и
СО2.
Важнейшие карбонаты: кальцит, Л
сода, поташ – их значение и Качественная
применение.
Распознавание реакция
на
П 28
2 часть
В 4-7
П 29
В 1-8
П 30
1 часть
В 1-5
П 30
2 часть
В 6-8
карбонатов. Переход карбонатов карбонат-ион
в гидрокарбонаты и обратно.
40
21
Минеральные удобрения
41
22
Кремний
42
23
Соединения кремния
43
24
Силикатная
промышленность
44
25
Обобщение
по
«Неметаллы»
45
26
46
27
47
28
Подготовка
к
контрольной работе
Контрольная работа по
Контроль и учет знаний по теме.
теме «Неметаллы»
Анализ
контрольной
работы
ТЕМА 3. Практикум по неорганической химии (6 часов).
теме
Азотные, фосфорные и калийные Д
образцы
удобрения.
минеральных
удобрений
Строение атома, сравнение его Д
свойств со свойствами атома Образцы
углерода.
Кристаллический природных
кремний, сравнение его свойств с соединений
углеродом.
Природные кремния
соединения
кремния:
SiO2,
силикаты и алюмосиликаты.
Свойства кремния, открытие
кремния
Производство стекла, фарфора, Д
образцы
цемента. Их применение в керамики, стекла,
народном хозяйстве.
цемента
Л
Ознакомление
с
продукцией
силикатной
промышленности
Решение задач и упражнений по
теме.
«Цепочки
переходов».
Подготовка к контрольной работе.
стр.
246-259
П 31
1 часть
В 1-4
П 31
упр. 4,6
П 31
2 часть
В 5-6
48
49
50
51
52
53
1
2
3
4
5
6
54
1
55
2
Практическая работа. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.
Практическая работа. Получение соляной кислоты, изучение её свойств.
Практическая работа. Получение кислорода. Изучение его свойств.
Практическая работа. Получение аммиака и исследование его свойств.
Практическая работа. Получение оксида углерода.
Практическая работа. Практическое осуществление превращений веществ.
ТЕМА 4. Органические вещества (12 часов).
Предмет
органической Органическая химия Органическая химия – химия
химии. Строение атома Изомерия
соединений
углерода.
Вещества
углерода.
Гомология
органические
и
неорганические,
Радикалы
относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия
углеродных соединений. Природные и
синтетические органические вещества.
Валентность и степень окисления.
Основные положения теории строения
А.М.Бутлерова.
Алканы.
Химические Гомологический ряд Гомологический ряд алканов: общая
свойства и применение Алканы
формула, номенклатура, изомерия
алканов.
углеродного
скелета.
Радикал.
Физические
свойства
метана.
Горение углеводородов, термическое
разложение,
галогенирование,
изомеризация. Применение метана
на основе его свойств. Реакция
дегидрирования этана.
П 32
В 1-6
П 33
В 1-6
56
3
Алкены.
Химические Алкены
свойства этилена.
57
4
Понятие о спиртах
58
5
Понятие
об Карбоновые
одноосновных
кислоты
карбоновых кислотах
59
6
Понятие
о
сложных Сложные эфиры
эфирах. Жиры.
Жиры
Спирты
Гомологический ряд алкенов: общая
формула, номенклатура, изомерия.
Двойная связь. Физические свойства
этилена, его получение из этана.
Химические
свойства
этилена:
реакции горения, присоединения
водорода, галогена, галогеноводорода,
воды. Качественные реакции на
двойную связь. Продукты гидратации
и окисления: этанол и этиленгликоль.
Общая
формула
и
гомологический ряд спиртов.
Этанол
и
метанол,
их
физиологические
свойств
и
значение. Атомность спиртов.
Этиленгликоль как двухатомный
спирт
и
глицерин
как
трехатомный спирт, их значение.
Понятие
об
одноосновных
предельных карбоновых кислотах
на примере уксусной кислоты. Ее
народнохозяйственное значение.
Ацетаты.
Жирные
кислоты.
Реакция этерификации.
Взаимодействие
уксусной
кислоты с этиловым спиртом.
Реакция
этерификации,
ее
обратимость. Сложные эфиры в
природе. Их применение.
П 34
В 1-6
П 35
В 1-5
П 36
В1-3
П 36
В 2-3
П 37
В 1-5
60
7
Понятие
аминокислотах
об Аминокислоты
61
8
Реакции
поликонденсации
аминокислот. Белки
Белки
62
9
Углеводы
Углеводы
63
10
Полимеры
Полимеры
Обобщение знаний по
органической химии.
Аминокислоты
как
продукт
замещения атома водорода в радикале
карбоновых кислот на аминогруппу.
Амфотерность
аминокислот:
их
взаимодействие с кислотами и
щелочами. Биологическое значение
аминокислот.
Белки как продукты реакции
поликонденсации аминокислот.
Пептидная связь. Состав и
строение белков. Распознавание
белков. Биологическая
роль
белков
Углеводы, их классификация.
Представители
углеводов:
глюкоза, сахароза, крахмал и
целлюлоза. Биологическая роль
углеводов.
Природные,
химические
и
синтетические
полимеры.
Получение:
реакции
полимеризации
и
поликонденсации.
Основные
понятия химии ВМС: полимер,
мономер,
макромолекула,
структурное
звено,
степень
полимеризации.
Пластмассы.
Волокна. Генетическая связь
между классами органических
веществ на примере цепочек
переходов
от
алкана
к
полипептиду. Контроль знаний.
П 38
1 часть
В1
П 38
2 часть
В 2-5
П 39
В 1-6
П 40
В 1-5
64
11
65
12
66
67
68
1
1
1
Контрольная работа по
теме
«Органические
вещества»
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ с использованием
качественных реакций на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и непредельные соединения.
Повторение и обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к итоговой контрольной работе за год
Итоговая контрольная работа по химии за 9 класс.
Подведение итогов контрольной работы за год.