Химия 11 класс

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента
государственного стандарта среднего (полного) общего образования, примерной программы
среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С.
Цели:
Формирование знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка
науки, доступных обобщений мировоззренческого характера, развитие умений наблюдать и
объяснять химические явления, соблюдать правила ТБ
Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими современными потребностями;
Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в
быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1.
2.
3.
4.
Формирование знаний основ науки
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
Соблюдать правила техники безопасности
Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической
деятельности
Рабочая программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:
1. Габриелян О.С. Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый
уровень). М. Дрофа 2012 г
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 11 класс. Методическое пособие. М. Дрофа
2003 г
3. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. М. Дрофа. 2010 г.
4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику (базовый уровень)
М. Дрофа 2008 г
Минимум содержания образования
Химический элемент
Формы существования химического элемента. Современные представления о строении
атомов. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех
периодов. Понятие об электронном облаке, s- и р- электронах. Радиусы атомов, их
периодические изменения в системе химических элементов. Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Развитие научных
знаний о периодическом законе и периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева.
Вещество
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Виды химической связи.
Атомная (ковалентная) связь. Способы ее образования. Длина и энергия связи. Понятие об
электроотрицательности химических элементов. Степень окисления. Ионная связь, ее
образование. Заряд иона. Металлическая связь. Водородная связь. Типы кристаллических
решеток. Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток. Многообразие
неорганических и органических веществ. Аллотропия неорганических веществ. Изомерия
и гомология органических веществ. Неорганические вещества. Классификация
неорганических веществ.
Общая характеристика металлов в связи с их положением в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Общая характеристика неметаллов в связи с их положением в периодической системе
химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов:
оксидов оснований, кислот, солей.
Химическая реакция
Тепловой эффект химической реакции. Понятие о скорости химической реакции.
Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции. Обратимые и
необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения.
Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей.
Степень
диссоциации.
Реакции
ионного
обмена.
Реакции
окислительновосстановительные. Гидролиз солей. Электролиз расплавов и растворов солей. Понятие о
коррозии металлов. Способы предупреждения коррозии.
Познание и применение веществ человеком
Методы исследования объектов, изучаемых в химии. Правила работы с веществами и
оборудованием. Сведения о токсичности и пожарной опасности изучаемых веществ. Роль
химии как одной из производительных сил общества. Общие научные принципы
химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной
кислоты). Глобальные проблемы человечества: сырьевая, энергетическая, экологическая.
Роль химии в их решении.
Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях; массы или объема
газов по известному количеству вещества одного из участвующих в реакции; теплового
эффекта реакции; массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из
веществ дано в избытке, или имеет примеси, или дано в виде раствора с определенной
массовой долей растворенного вещества.
Содержание курса
Тема 1. Cтроение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
Основные сведения о строении атома, Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы (переходных элементов). Понятие
об орбиталях. s- и p- орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. Открытие
Д.И.Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов как
графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера
элемента, номера периода и группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств
элементов в периодах и главных подгруппах.
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания
химической картины мира.
Демонстрации.
Менделеева.
Различные формы периодической системы химических элементов Д.И.
Тема 2. Строение вещества
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические
решетки. веществ с таким типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь: полярная и неполярная. Электроотрицательность. Диполь.
Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с такими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая
кристаллическая решетка. Свойства веществ с такими типами кристаллических решеток.
Водородная химическая связь: меж- и внутримолекулярная, ее значение для организации
структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термо- и реактопласты, их представители и применение. Волокна:
природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их
представители и применение.
Газообразное, жидкое, твердое состояние вещества. Три агрегатных состояния воды.
Особенности строения газов их представители: водород, кислород, углекислый газ, аммиак,
этилен. Их получение, собирание и распознавание. Молярный объем газообразных веществ.
Газообразные природные смеси: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные
дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Вода. Потребление в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и
лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Кристаллическое и аморфное строение
вещества. Значение иприменение в природе и в жизни человека аморфных веществ.
Дисперсные системы, их классификация в зависимости от агрегатного состояния дисперсной
фазы и дисперсионной среды. Грубо- (эмульсии, суспензии, аэрозоли) и тонкодисперсные (гели,
золи)системы.
Состав веществ и смесей. Вещества молекулярного немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элемента в соединении, доля компонента в
смеси – доля примеси, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцит, галит. Модели кристаллических решеток «сухого» льда (или
Йода), алмаза, графита. Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолформальдегидные,
полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон
(шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы
неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные
алюмосиликаты). Образцы накипи. Жесткость воды и способы ее устранения. Образцы
дисперсных систем. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его
свойств. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них.
Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. Ознакомление с дисперсными
системами.
Тема 3. Химические реакции
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения.
Причины аллотропии на примере модификаций углерода, кислорода, фосфора. Озон, его
биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Классификация по числу и составу
реагирующих веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту, гомо- и гетерогенные в
неорганической и органической химии. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции, ее зависимость от природы реагирующих веществ, температуры,
концентрации, площади поверхностного соприкосновения, катализатора. Ферменты как
биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций (обратимые и необратимые). Химическое равновесие и
условия его смещения на примере синтеза аммиака. Основные научные принципы производства
на примере синтеза аммиака или производства серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Классификация веществ по растворимости
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания, соли с точки
зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов. Гидратация в органической химии. Гидролиз
органических и неорганических веществ обратимый и необратимый. Его практическое значение
для производства мыла, гидролизного спирта. Биологическая роль гидролиза в пластическом и
энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления, ее определение по формуле
соединения. Окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.
Электролиз как окислительно-восстановительный процесс на примере раствора и расплава
хлорида натрия, его применение. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Зависимость скорости
реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов разных кислот
одинаковой концентрации с гранулами цинка. Взаимодействие растворов серной кислоты одной
концентрации с растворами тиосульфата натрия различной концентрации. Разложение пероксида
водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Применение необратимых реакций, идущих
с образованием осадка, газа, воды. Взаимодействие натрия и калия с водой. Получение оксида
фосфора (V) и взаимодействие его с водой, испытание полученного раствора лакмусом. Образцы
кристаллогидратов. Получение мыла. Окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие
цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Лабораторные опыты. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. Реакции,
идущие с образованием газа, осадка, воды. Получение кислорода путем разложения пероксида
водорода каталазой сырого картофеля. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства
Металлы, их взаимодействие с неметаллами (хлором, серой, кислородом), с растворами солей и
кислот. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов, классификация, способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы, их окислительные (взаимодействие с металлами иводородом) и восстановительные
свойства (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными
веществами – окислителями). Сравнительная характеристика галогенов как наиболее характерных
представителей неметаллов.
Кислоты неорганические и органические, их классификация, химические свойства:
взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями, спиртами
(этерификация). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические, их классификация, химические свойства:
взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых
оснований.
Соли, их классификация (средние, кислые, основные) и химические свойства: взаимодействие с
кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение: хлорид натрия,
карбонат кальция, фосфаткальция (срелние соли), гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые
соли), гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид,
сульфат, карбонат – анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Генетические
ряды металлов и неметаллов.
Демонстрации. Коллекции образцов металлов и неметаллов. Взаимодействие железа с серой.
Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие цинка с уксусной кислотой, меди с концентрированной серной кислотой.
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Разбавление
концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с
сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия,
карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).Гашение соды уксусом.
Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторные опыты. Испытание растворов кислот. Оснований и солей индикаторами.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями
солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Ознакомление с коллекциями
металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов и биологических материалов, содержащих
некоторые соли.
Требования к уровню подготовки обучающихся.
Ученик должен знать и понимать:
- химические понятия: химическая реакция, тип химической реакции, классы неорганических и
органических веществ, типы химической связи и кристаллических решеток, аллотропные
видоизменения химических элементов (кислород, сера, углерод, фосфор), факторы, влияющие на
скорость химических реакций и смещение химического равновесия, валентность и степень
окисления, окислитель и восстановитель;
- основные теории химии: периодический закон, закон сохранения массы веществ при химических
реакциях;
- классификацию и номенклатуру органических и неорганических соединений;
- природные источники углеводородов и способы их переработки;
Уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- объяснять зависимость свойств и применения веществ от их состава и строения;
- определять: принадлежность веществ к различным классам органических и неорганических
соединений, тип химической реакции;
- составлять молекулярные и структурные формулы органических и неорганических веществ;
- характеризовать общие химические свойства соединений;
- составлять схемы электронного строения атомов химических элементов, уравнения химических
реакций разных типов, окислительно-восстановительных, диссоциации, ионного обмена,
электролиза, гидролиза;
- составлять план эксперимента по получению и распознаванию веществ; отчет о проведении
практической работы;
- характеризовать элементы до кальция включительно по их положению в периодической
системе;
- характеризовать способы защиты окружающей среды от загрязнений, условия горения и его
прекращения, круговороты углерода, кислорода, азота в природе;
- характеризовать закономерности их изменения свойств химических элементов одного периода
или одной главной подгруппы;
- объяснять причины многообразия веществ;
- соблюдать правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным
оборудованием и химическими реактивами;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ;
- проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций;
- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически
грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.
Информационно - методическое обеспечение
Литература:
1. Габриелян О.С. Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый
уровень). М. Дрофа 2012 г
2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. М. Дрофа. 2010 г.
3. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику (базовый уровень)
М. Дрофа 2008 г
4. Контрольно-измерительные материалы. Химия 11 класс. Сост. Н.П. Троегубова. М.
ВАКО. 2011 г.
5. Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии. 11 класс. Базовый уровень. М. «Экзамен»
2010 г.
Интернет-ресурсы:
1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых
ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).
2. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
3. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и
Мефодий»
5. http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (2 ч.)
1
Строение атома. Электронная
оболочка.
2
ПЗ и ПСХЭ
Тема 2. Строение вещества (13 ч)
1
Химическая связь, ее виды
2
Семинар. Единая природа
химической связи.
3
Полимеры.
Плассмассы: термопласты и реактоплас-ты,
их представители и применение. Волокна:
природные (растительные и животные) и
химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение.
ЛО 3.
4
Агрегатные состояния
вещества. Газообразное
состояние вещества.
Особенности строения газов. Молярный
объем газообразных веществ. Примеры
газообразных природных смесей: воздух,
природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и
борьба с ним. Представители газообразных
веществ: водород, кислород, углекислый газ,
аммиак, этилен. Их получение, собирание и
распознавание.
ЛО 9, 10
5
Практическая работа 1.
Получение, собирание и распознавание
газов.
6
Жидкое и твердое состояния
вещества.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные
твердые вещества в природе и в жизни
человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
7
Вода - универсальный
растворитель.
Три агрегатных состояния воды. Роль во-ды
в химической реакции. Истинные растворы.
Растворимость и классификация веществ по
этому признаку: раство-римые,
малорастворимые и нерастворимые
вещества. Химические свойства воды:
взаимодействие с металлами, основными и
кислотными оксидами, разложение и
Жесткость воды и способы
ее устранения.
Виды химических связей: ионная, ковалентные, металлическая, водородная.
Механизмы образования ковалентных
связей. Типы кристаллических решеток.
Свойства веществ с этими типами
кристаллических решеток. Значение
водородной связи для организации структур
биополимеров.
ЛО 2.
ЛО 2.
ЛО 4, 5.
образование кристаллогидратов. Реакции
гидратации в органической хи-мии.
Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в
столовых и лечебных целях.
8
Дисперсные системы.
Понятие о дисперсных системах. Дисперсная ЛО 6.
фаза и дисперсионная среда. Классификация
дисперсных систем в зависимости от
агрегатного состояния дис-персной среды и
дисперсионной фазы. Грубодисперсные
системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
9
Состав вещества и смесей.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
веществ.
10
Понятие «доля» и ее
разновидности
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси — доля примесей, доля
растворенного вещества в растворе) и
объемная. Доля выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
11
Решение задач с использованием понятия «доля».
12
Обобщающий урок по темам
№ 1 и 2.
13
Контрольная работа по темам
1 и 2.
Тема 3. Химические реакции (8 ч)
1
Классификации химических
реакций.
Реакции, идущие без изменения и с
изменением состава веществ. Аллотропия и
аллотропные видоизменения. Причины
аллотропии на примере модификаций
кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции соединения, разложения, замещения
и обмена в неорганической и органической
химии. Реакции экзо- и эндотермические.
Тепловой эффект химической реакции и
термохимические уравнения. Реакции
горения, как частный случай
экзотермических реакций.
ЛО 8
2
Семинар. Классификации
химических реакций.
Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие
об окислительно-восстано-вительных
реакциях. Окисление и восстановление,
окислитель и восстановитель.
3
Скорость химической реакции.
Скорость химической реакции. Зависи-мость
скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации,
температуры, площади поверхности
соприкосновения и катализатора. Реакции
гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические
катализаторы, особенности их
функционирования.
4
Обратимость химических
реакций.
Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия
для обратимых химических реакций.
Способы смещения химического равновесия
на примере синтеза аммиака.
5
Химическое производство.
Понятие об основных научных принципах
производства на примере синтеза аммиака
или серной кислоты.
6
Гидролиз, электролиты
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Кислоты,
основания и соли с точки зрения теории
электролитической диссоциации. Гидролиз
органических и неорганических соединений.
Необратимый гидролиз. Обратимый
гидролиз солей. Гидролиз органических
соединений и его практическое зна-чение
для получения гидролизного спирта и мыла.
Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
7
Электролиз
Электролиз. Электролиз как окисли-тельновосстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов на примере хлорида
натрия. Практическое применение
электролиза. Электролити-ческое получение
алюминия.
8
Контрольно-обобщающий
урок по теме
ЛО 11, 12, 17
Тема 4. Вещества и их свойства (10 ч)
1
Металлы. Коррозия металлов.
Взаимодействие металлов с неметалла-ми
(хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземель-ных
металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия. Взаимодействие натрия с
этанолом и фенолом. Коррозия металлов.
Понятие о химической и электрохимической
коррозии металлов. Способы защиты
металлов от коррозии.
ЛО 7, 18.
2
Неметаллы.
Сравнительная характеристика галогенов
как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства
неметаллов (взаимодействие с металлами и
водородом). Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие с более
электроотрицательными неметаллами и
сложными веществами-окислителями).
ЛО 18.
3
Кислоты неорганические и
органические.
Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидрокси-дами
металлов, солями, спиртами (реакция
этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной серной кислоты.
ЛО 12, 13, 14,
15, ЛО 18.
4
Основания неорганические и
органические.
Основания, их классификация. Хими-ческие
свойства оснований: взаимодей-ствие с
кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований.
ЛО 12, 16
5
Соли. Качественные реакции
на катионы и анионы.
Классификация солей: средние, кислые и
основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами,
металлами и солями. Представители солей и
их значение. Хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые
соли); гидроксокарбонат меди (II) —
малахит (основная соль).
ЛО 12, 17, 18
6
Генетическая связь между
классами неорганических и
органических соединений.
Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический ряд
металла. Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в
органической химии.
7
Обобщающий урок по теме.
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-,
и карбонат-анионы, катион аммония,
катионы железа (II) и (III).
8
Решение эксперименталь-ных
задач на идентифика-цию
органических и
неорганических соединений.
Практическая работа № 2.
9
Контрольная работа № 2 по
теме
Вещества и их свойства
10
Итоговый урок.
Итого: 33 часа, 1 час – резервный.
ЛО 19.