Степень окисления элементов в соединениях

9.12.2014
Тип урока: усвоение новых знаний.
Цели урока:

сформировать понятия “степень окисления”, “постоянная, переменная степень окисления”
“бинарные соединения”;

познакомиться с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом
составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям.
1. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный
на основе предположения, что все соединения (и ионные, и ковалентные полярные) состоят из ионов.
2. С.О. положительная “+” и отрицательная “-” ставится над знаками элементов перед цифрами, в том
числе и единицей.
ПРАВИЛА:
1. Степень окисления свободных атомов и простых веществ равна 0: (
; Mg0)
2. Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами равна +1, а с металлами равна -1: (NaH1
, H+1Cl).
3. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF-1, CaF-12).
4. Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (NO-2, Al2O-23), а в пероксидах -1 (H2O-12,
O+1F2)
5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительная , у металлов I-A, II-A, III-A
соответственно равна +1, +2, +3 .
6. Суммарная степень окисления всех атомов в молекуле равна 0.
7. Высшая степень окисления элемента равна (+№ группы).
8. Низшая степень окисления: для металлов равна 0, для неметаллов равна (№ группы -8).
9. Элементы в высшей степени окисления могут только принимать электроны
10. Элементы в низшей степени окисления могут только отдавать электроны
11. Элементы в промежуточной степени окисления могут и принимать, и отдавать электроны.
ЗАДАНИЕ:
1. Определить степени окисления элементов в веществах: Na2O; O2; H2SO4; N2; S; H2O; Al; Cu;
HNO3; F2; Ca.
2. Подчеркнуть бинарные соединения.
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ:
постоянная
переменная
(указывается в скобках римской
цифрой)
элементы I-А, II-А, III-А–
группы
все остальные
Бинарные соединения (“би” – два) – состоят из двух химических элементов.
В соединениях на первом месте пишется элемент (или частица) с положительной степенью окисления,
а на втором — с отрицательной с.о.
Алгоритм определения степеней окисления по формуле:
1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого С.О. (Р2О-25); постоянная
или известна в соответствии с правилами (см. выше);
2. Умножить эту С.О. на индекс атома (или группы) (– 2 * 5 = – 10);
3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (или группы) (– 10 / 2 = – 5);
4. Записать полученную С.О. с противоположным знаком (Р +52О-25).
ЗАДАНИЕ:
Расставить степени окисления в соединениях: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; Li3N; BaSO4; Zn; H2CO3;
O3; OF2; CuSO4; NaOH; O2; SO3; KH; KOH; BaH2; H2O; NH3.
НАЗВАНИЯ БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ:
латинское название
элемента с отрицательной
степенью окисления (“-”) +
суффикс -ид
русское название элемента с
положительной степенью
окисления (“+”) в родительном
падеже
(римская цифра
переменной
степени окисления)
Пример: Al+32O-23 – оксид алюминия; Cu+2O-2 – оксид меди (II)
4
Cl-1 – хлорид; O-2 – оксид; Н-1 – гидрид; S-2 – сульфид; C-4 – карбид; N-3 – нитрид; P-3 — фосфид; Si— силицид.
Алгоритм составления формул по названиям:
1. Записать знаки элементов (частиц) в порядке: на первом месте – положительно заряженную, на
втором – отрицательно заряженную ( Al O );
2. Расставить степени окисления ( Al+3 O-2);
3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его
между ними в “окошечко”;
4. Разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы
(6/3=2; 6/3=3 Al2O3).
ЗАДАНИЕ:
Составить формулы веществ по названиям:







хлорид кальция
оксид железа (III)
оксид азота (V)
хлорид серы (IV)
сульфид хрома (VI)
гидрид магния
карбид алюминия
Домашнее задание: § 22