Тест «Водородный показатель рН»

Тест «Водородный показатель рН»
1) Рассчитать рН:
а) 0,0025м КОН
б) 0,0025м Ва(ОН)2
в) 0,0025м Н2SO4
г) 0,0025м HNO3
д) 0,01м р-р Н2SO4
е) 0,01м р-р LIOH
ж) 0,00725м р-р HCl
з) 0,001м р-р Ca(OH)2
2) Определить молярную концентрацию вещества в растворе:
а) HNO3 c pH= 3
б) NaOH c pH= 11
в) HCl c pH= 4
г) KOH c pH= 10
3) Определить молярную концентрацию катионов Н+ в р-ре с рН= 4 ,
рН 10
4) Определить молярную концентрацию гидроксид-ионов в р-ре с рН=
4, рН= 10
5) Где рН выше?
а) 0,01м КОН, 0,01м Ba(OH)2 и 0,001м NH4OH
б) 0,01м HNO3, 0,01м H2SO4
и 0,01м СН3СООН
6) Смешивают равные объемы 0,01м растворов:
а) NaOH и HClO
б) NaOH и HI в) NH4OH и HNO3
Какое значение рН (=7, <7, >7) будет в каждом конечном
растворе?
7) Смешивают равные объемы растворов:
а) 0,02 м HBr и 0,01 Ba(OH)2
б) 0,02 м H2SO4 и 0,02 м KOH
в) 0,05 м HClO4 и 0,07 NaOH
Определить значение рН (=7, <7, >7) каждого конечного раствора.
8) Установлено, что в растворе Na2СО3 рН= 11, а в растворе NaHCO3 p=
8. Объяснить.
9) Значение рН раствора NaHCO3 растет при нагревании. Объяснить.
10) В каком р-ре рН ниже?
RbCl, Rb2CO3, NH4Cl, RbHCO3
11) В каком р-ре рН выше?
NH4NO3, Cu(OH)2, Rb(NO3)2, K2CO3
12) Рассчитать рН 0,074м р-ра СН3СООН С α=1,6%
13) Расчитать рН 0,026м р-ра Н3РО4 с α=23,5% (по первой ступени)
14) При добавлении К2S к раствору Н2S pH раствора:
а) Увеличивается
б) Уменьшается
в) Не меняется
г) Станет равным 0
15) Водный раствор какого вещества имеет рH>7?
а) Гидросульфат натрия
б) Глицин
в) Фенолят натрия
г) Бромид триметиламмония
16) рН уменшается когда к раствору:
а) Nа3РО4 добавляют Р2О5
б) NaHSO3 добавляют HCl
в) Фенолята натрия добавляют HCl
г) Уксусной кислоты добавляют ацетат натрия
17) В растворе очень разбавленной серной кислоты объемом 1л
сумрное число всех ионов равно 1.806х1022, рН раствора:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
18) Раствор какого вещества с молярной концентрацией 0,02 моль/л
имеет наименьше значение рН:
а) SO2
б) CO2
в) NH3
г) HCl
19) Как изменится рН раствора с С(HCl) = 0,1 моль/л, если его
разбавить в 10 раз?
а) Увеличится в 10 раз
б) Уменьшится в 10 раз
в) Возрастет на единицу
г) Уменьшится на единицу
20) В водном растворе CsOH pH= 12. Найти молярную концентрацию
ионов цезия.
а) 10-12
б) 10-2
в) 1
г) 12
21) В водном растворе LIOH pH= 12. Найти молярную концентрацию
ионов лития.
а) 10-12
б) 10-2
в) 0,1
г) 10
22) Указать пару веществ, водные растворы которых имеет рН>7:
а) Na2O; NaNO3
б) Ca(OH)2; CaI2
в) NH3; Na2CO3
г) CaO; SO3
23) Указать пару веществ, водные растворы которых имеют рН<7:
а) H2S; Na2S
б) KHSO4; K2SO4
в) SO2; Zn(NO3)2
г) K3PO4; P2O5
24) При концентрации водного раствора КОН, равной 1моль/л, рН
этого раствора:
а) 1
б) 10
в) 13
г) 14
25) Найти концентрацию ионов водорода в слёзной жидкости,
если её рН= 7,4.
26) Величина рН крови здорового человека 7,25. При сильной
лихорадке рН понижается до 5,9. Рассчитайте, во сколько раз при
этом возрастает концентрация ионов водорода в крови.
27) Раствор HCN имеет рН<7. Постепенно добавляют цианид калия
(KCN) и видят что среда раствора становится менее кислой, затем
нейтральной и щелочной. Почему?
28) В каком из растворов уксусной кислоты – с α=1,34% или α=4,24%
- рН будет выше? В каком из этих растворов выше концентрация
ионов Н+?