Урок: «Хлороводород. Соляная кислота».

Урок: «Хлороводород. Соляная кислота».
Цель: на основании ранее полученных знаний о кислотах изучить свойства соляной
кислоты и хлороводорода.
Задачи: 1. Получить соляную кислоту, познакомиться с её физическими свойствами.
2. Опытным путём изучить химические свойства соляной кислоты.
3. Познакомиться с применением соляной кислоты и её солей.
Методы: демонстрация опытов, выполнение практической работы, рассказ, беседа
Оборудование: пробирки;
растворы HCl, NaOH, лакмус, Na2CO3, AgNO3;
цинк ,CuO, полоски универсального индикато
Проверочная работа
I вариант
1. Напишите схему строения атома хлора, его графическую и электронную формулы
2. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора со следующими веществами:
А) натрием, Б) кальцием, В) водой.
Одну из реакций разберите как окислительно-восстановительную.
3. Каковы физические свойства хлора?
II вариант
1. Напишите электронную формулу молекулы хлора, укажите вид химической связи и тип
кристаллической решетки.
2. Напишите уравнения реакций хлора со следующими веществами:
А) водородом, Б) алюминием, В) калием.
Одну из реакций разберите как окислительно-восстановительную
3. Какое действие хлор оказывает на организм человека?
Изучение нового материала:
Учитель: Какова формула соляной кислоты?
Ученик: HCl – это растворхлороводорода в воде.
Учитель: Напишите электронную формулу хлороводорода
Ученик (рисует на доске):
Учитель: Каков вид связи и тип кристаллической решётки?
Ученик: Ковалентная полярная связь, молекулярная решетка.
Учитель: Предположите, каковы должны быть физические свойства хлороводорода,
учитывая тип кристаллической решетки.
Ученик: Летучее, с низкими температурами плавления и кипения.
Учитель: Давайте познакомимся со свойствами хлороводорода, посмотрим его получение
в лаборатории по реакции Глаубера из поваренной соли и концентрированной серной
кислоты H2SO4
Как можно собрать хлороводород, учитывая его физические свойства?
Ученик: Хлороводород можно собрать способом вытеснения воздуха в сухую посуду,
которая должна быть расположена вниз дном.
Демонстрация опыта
Учитель (у доски): запишем уравнение реакции получения хлороводорода
t⁰
Ученик: 2NaCl + H SO (конц.)
2HCl + Na SO
2
4
2
4
Учитель: В промышленности хлороводород получают синтезом из хлора и водорода.
Ученик: H2 + Cl2
2HCl
Учитель: Физические свойства хлороводорода:
Газ с резким запахом
36,5
Тяжелее воздуха: Dвозд.= 29 = 1,26
t°пл.=-112°С
t°кип.=-84°С
Очень хорошо растворим в воде (при комнатной температуре в 1 объеме воды
растворяется 450 объемов хлороводорода)
Демонстрация опыта «фонтан».
Раствор хлороводорода в воде ― соляная кислота
Изучим свойства соляной кислоты на опытах:
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА « Свойства соляной кислоты ».
Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали
Что наблюдали Уравнения реакций в
Выводы
молекулярном и ионном
видах
Опыт 1. Отношение к индикаторам.
На полоску универсального индикатора нанесите каплю разбавленной соляной
кислоты. Как изменился цвет индикатора? Объясните это изменение.
Опыт 2. Отношение к металлам.
В две пробирки налейте по 1 мл разбавленной соляной кислоты, в одну из них
положите гранулу цинка, в другую - кусочек меди. В какой пробирке нет
признаков реакции? Почему? Напишите уравнение возможной реакции,
разберите ее как окислительно-восстановительную.
Опыт 3. Отношение к основным оксидам.
В пробирку поместите немного порошка оксида меди ( II ) и прилейте 2 мл
раствора соляной кислоты. Если изменений нет, смесь нагрейте. Каковы
признаки реакции? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной
формах.
Опыт 4. Отношение к основаниям.
а). К растворимым.
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 2 капли
индикатора фенолфталеина. Как изменилась окраска? Почему? В эту же
пробирку добавьте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски? Почему
окраска изменилась? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной
формах.
б). К нерастворимым.
Получите нерастворимое основание гидроксид меди ( II ). Для этого в пробирку
налейте 1 мл раствора сульфата меди ( II ) и добавьте раствор гидроксида натрия
до образования осадка. Каков цвет осадка? Напишите уравнение реакций в
молекулярной и ионной формах.
К полученному осадку добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?
Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 5. Отношение к солям.
В пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия и осторожно добавьте
несколько капель соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение
реакции в молекулярной и ионной формах.
Опыт 6. Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли.
В две пробирки налейте по 1 мл растворов соляной кислоты и хлорида бария,
добавьте в обе пробирки по 1 мл раствора нитрата серебра. Что наблюдаете?
Напишите уравнения этих реакций в молекулярной и ионной формах.
Сделайте вывод о том, какая реакция является качественной на хлорид-ион.
Учитель: Какой вывод можно сделать из опытов?
Ученик: Соляная кислота обладает теми же свойствами, что и любая другая кислота:
изменяет цвет индикаторов, взаимодействует с металлами до водорода, с оксидами
металлов, с основаниями, солями более слабых кислот. Качественной реакций на
соляную кислоту и её соли является реакция с AgNO3
Учитель: Каково применение соляной кислоты?
Ученик: Травление стали (очистка поверхности от ржавчины);
Получение солей;
В медицине;
В геологии для обнаружения карбонатных минералов.
Д/З: §29,30, оформить работу в виде таблицы, уравнения в
ионном виде.
Упр.4 (а,б), 6, 9(с.145).