Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей №4

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение лицей №4
СОГЛАСОВАНО
на заседании РМО
учителей_________
_________________
Руководитель РМО
________/_____________/
Протокол №1 от ________
СОГЛАСОВАНО
зам. директора по УВР
________/Е.В.Русяйкина/
30.08.2015 г.
УТВЕРЖДЕНО
Директор МБОУ лицей №4
________/Е.В.Петрова/
Приказ №____от 01.09.2015 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 9- А,Б,В класса
на 2015-2016 учебный год
учителя Аржаковой Ю.Ю.
г. Красногорск
2015 г.
1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по предмету «Химия» для 9 класса разработана на основе требований
федерального компонента государственного образовательного стандарта, учебного плана
МБОУ лицей №4 на 2015-2016 учебный год, примерной программы по химии для 8-9
классов, Федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ
начального общего, основного общего, среднего общего образования (утвержденного
приказом Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 г. №253).
Рабочая
программа
ориентирована
на
использование
учебника
для
общеобразовательных учреждений Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана (М.; Просвещение
2012из УМК Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана.
Изучение химии в 9 классе призвано обеспечить: формирование основ химического
знания важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки и
доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера; развитие умений
безопасного обращения с веществами при выполнении химических опытов и в
повседневной жизни; выработку понимания общественной потребности в развитии химии;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное, нравственное совершенствование,
формирование гуманистического отношения к экологии в быту и производственной
деятельности. Содержание программы развивает представление о материальном единстве
веществ в природе, их генетической взаимосвязи, развития форм от простых к сложным;
обусловленность свойств веществ их составом и строением, а применение веществ их
свойствами.
ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ КУРСА
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет ставит
следующие цели: познание законов живой природы и материальной жизни общества,
формирование научной картины мира, воспитание экологической культуры людей,
воспитание и развитие учащихся.
Задачи курса химии 9 класса:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии (атомномолекулярное учение, периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева,
закономерности химических реакций, теория строения органических веществ
А.М.Бутлерова, теория электролитической диссоциации), основных классах
неорганических веществ, их свойствах и способах получения,
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений
химических реакций , вести запись наблюдений с помощью химических уравнений,
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей учащихся в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельное приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями,
- воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры,
- возможность применения полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Учебный план МБОУ лицей №4 выделяет на изучение химии в 9 классе 68 часов, из
расчёта 2 часа в неделю.
2. ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (68часов)
ТЕМА 1 Электролитическая диссоциация (12ч)
Классификация неорганических веществ. Их состав, особенности строения и свойств.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных
растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, солей и
щелочей. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.
Демонстрации: испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
Лабораторные опыты: проведение реакций ионного обмена.
Практическая работа: решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая
диссоциация».
ТЕМА 2. Кислород и сера.(11ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе, строение их атомов. Аллотропия
кислорода и серы. Физические и химические свойства серы, нахождение в природе и
применение. Оксиды серы. Серная кислота, сульфаты.
Понятие о скорости химической реакции и химическом равновесии.
Демонстрации: аллотропия серы образцы природных сульфатов.
Лабораторные опыты: распознавание сульфатов в растворах.
Практическая работа: решение экспериментальных задач по теме « Серная кислота.
Сульфаты»
Расчётные задачи: вычисления по химическим уравнениям реакции массы, количества
вещества или объёма по известной массе, количеству вещества или объёму одного из
вступающих или получающихся в реакции веществ.
ТЕМА 3. Азот и фосфор (10ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе, строение их атомов. Азот,
физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.
Аммиак, физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония.
Азотная кислота и её соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Минеральные
удобрения.
Фосфор. Аллотропия фосфора, физические и химические свойства. Соединения фосфора.
Демонстрации: природные образцы нитратов, различных видов удобрений, получение
аммиака.
Практическая работа: свойства гидроксида аммония и фосфорной кислоты.
ТЕМА 4. Углерод и кремний. (9ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе, строение их атомов.
Аллотропия углерода, физические и химические свойства. Угарный газ, свойства и
физиологическое действие на
. Углекислый газ, угольная кислота и её соли Круговорот углерода в природе.
Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.
Демонстрации: природные образцы карбонатов и силикатов, кристаллические решётки
графита и алмаза, различные виды топлива и стекла.
Лабораторные опыты: свойства и превращения карбонатов и гидрокарбонатов,
качественное определение карбонатов.
Практическая работа: получение и свойства карбонатов.
ТЕМА 5 Металлы (12ч)
Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Физические и
химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов.
Щёлочные металлы. Положение щёлочных металлов в периодической системе и строение
их атомов. Нахождение в природе, физические и химические свойства, применение.
Щёлочноземельные металлы. Положение в периодической системе и строение их атомов.
Нахождение в природе, физические и химические свойства, применение .Кальций и его
соединения. Жёсткость воды.
Алюминий. Положение в периодической системе и строение атома. Нахождение в
природе, физические и химические свойства, применение. Амфотерные свойства
соединений алюминия.
Железо. Положение в периодической системе и строение атома. Нахождение в природе,
физические и химические свойства, применение. Соединения железа и их свойства.
Демонстрации: важнейшие образцы соединений натрия, калия, кальция , алюминия,
железа.
Лабораторные опыты: получение и свойства гидроксида алюминия, гидроксидов железа.
Практическая работа: экспериментальные задачи по теме «Металлы».
ТЕМА 6.Органическая химия (14ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения
теории строения А.М.Бутлерова. Изомерия. Классификация и многообразие органических
веществ.
Углеводороды.
Предельные углеводороды. Метан. Этан. Физические и химические свойства, применение.
Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства, применение.
Ацетилен.
Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, их состав и применение.
Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Кислородсодержащие органические вещества.
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое
действие на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин.
Применение.
Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства и
применение. Высшие карбоновые кислоты.
Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ. Калорийность жиров.
Углеводы. Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов, их нахождение в
природе, образование, применение. Крахмал и целлюлоза как представители природных
биополимеров, их нахождение в природе, образование, применение.
Белки – биополимеры. Состав белков, функции белков, роль в питании; ферменты,
гормоны.
Понятие о синтетических полимерах.
Взаимосвязь органических и неорганических веществ.
Защита окружающей среды и загрязнения бытовыми отходами.
Демонстрации: модели молекул органических веществ, горение углеводородов, образцы
нефти и продуктов её переработки, свойства глицерина, уксусной кислоты, жиров,
углеводов.
Программа включает выполнение 5 контрольных работ: «Элекролитическая
диссоциация», «Подгруппа кислорода», «Подгруппа азота», « Подгруппа углерода»,
«Металлы» и 5 практических работ: «Реакции ионного обмена», «Экспериментальное
решение задач по теме «Серная кислота. Сульфаты», «Свойства растворов аммиака и
фосфорной кислоты», «Получение и свойства карбонатов», «Экспериментальные задачи
по теме «Металлы».
3. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 9 КЛАССА
В результате изучения химии ученик должен знать (понимать):
-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций,
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ
,моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация химических
реакций, электролиты и неэлектролиты, реакции ионного обмена, окислитель,
восстановитель, окисление, восстановление;
-основные законы химии: сохранение массы вещества ,постоянства состава,
периодический закон;
уметь:
-называть химические элементы и соединения изученных классов;
-объяснять физический смысл порядкового номера, номера группы и периода,
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп, сущность реакций ионного обмена;
-характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения
в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов, Связь
между их составом, строением и свойствами веществ, химические свойства классов
неорганических веществ;
- определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому
классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления
элементов в соединениях, вид химической связи в молекулах, возможность протекания
реакций ионного обмена,
-составлять формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения
атомов от водорода до кальция, уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,
- распознавать опытным путём кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы,
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле веществ, массовую долю
вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества,
объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
- использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни с целью: безопасного обращения с веществами и материалами,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического
окружающей среды на организм человека, критической оценки информации о веществах,
используемых в быту, приготовление растворов заданной концентрации.
4. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
1
2
1
2
3
4
Тема раздела, тема урока
Демонстрации
Учебная неделя
По
По факту
плану 9а
9б
9в
Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса(2ч)
Правила т/б. Строение
Инструкции ИОТ, средства
1
атома и вещества.
пожаротушения, аптечка
Классы неорганических
Образцы веществ
1
веществ.
Тема 2. Электролитическая диссоциация(10ч)
Электролиты и
Испытание растворов на
2
неэлектролиты.
электропроводимость.
Механизм диссоциации.
2
Сильные и слабые
3
электролиты. Степень
диссоциации.
Реакции ионного обмена.
Реакции между растворами
3
5
6
7
8
Кислоты как электролиты.
Основания как электролиты.
Свойства и получение солей.
Гидролиз солей.
электролитов.
Свойства кислот.
Свойства оснований.
Свойства солей.
Изменение окраски
индикаторов в растворах
солей.
4
4
5
5
Практическая работа №1
6
Реакции ионного обмена.
10
Контрольная работа №1.
6
Элекролитическая
диссоциация
Тема №3.Кислород и сера (8ч)
1
Общая характеристика
Образцы горных пород,
7
подгруппы.
серы
2
Аллотропия, получение и
7
свойства кислорода.
3
Аллотропия и свойства
Получение пластической
8
серы.
серы
4 Сероводород. Оксиды серы.
8
5
Серная кислота.
Х.св-ва серной кислоты,
9
качест. ре-ция на сульфатионы
6 Получение серной кислоты.
9
7
Решение расчётных задач.
10
8
Практическая работа №2
10
Экспериментальное решение
задач по теме «Серная
кислота. Сульфаты»
Тема 4. Скорость химической реакции. (3ч)
1
Скорость химической
Зависимость скорости от
11
реакции.
условий реакции
2
Химическое равновесие.
Действия катализаторов.
11
3
Контрольная работа №2
12
Подгруппа кислорода.
Теме 5. Азот и фосфор.(10ч)
1
Общая хар-ка подгруппы
12
2 Получение и свойства азота.
13
3
Получение и свойства
Св-ва раствора аммиака
13
аммиака, его применение.
4
Получение и св-ва азотной
Образцы нитратов,
14
кислоты.
растворов азотной ки-ты
5
Получение и свойства
Красный фосфор.
14
фосфора.
6
Соединения фосфора.
Оксид фосфора, ра-р
15
фосфорной ки-ты
7
Минеральные удобрения.
Образцы удобрений
15
8
Практическая работа №3
16
Св-ва растворов аммиака и
фосфорной ки-ты.
9
Обобщение по теме.
16
9
Контрольная работа №3
Подгруппа азота.
Тема 6.Углерод и кремний (9ч)
1
Аллотропия и свойства
Кристал. решётки алмаза и
углерода.
графита, горение графита
2
Оксиды углерода.
Получение углекислого
газа.
3 Угольная кислота и её соли.
Образцы карбонатов.
4
Массовая доля примесей.
5
Получение и свойства
кремния.
6
Соединения кремния.
Образцы силикатов
7
Силикатная
Коллекция «Стекло»
промышленность.
8
Практическая работа №4
Получение и св-ва
карбонатов.
9
Контрольная работа №4
Подгруппа углерода.
Тема 7. Металлы(12ч)
1
Общая характеристика
Коллекция металлов,
металлов.
сплавов и руд.
2
Получение металлов.
Восстановление металлов
из растворов солей
3 Химические св-ва металлов.
Вз-ие Ме с простыми и
сложными ве-ми.
4
Коррозия металлов.
5
Металлы 1группы главной
Образцы металлов
п/гр
6
Металлы 2группы главной
Образцы металлов
п/гр
7
Алюминий.
Коллекция «Алюминий»
8
Железо.
Образцы железных руд.
9
Соединения железа.
Качеств.ре-ции на ионы
железа
10
Массовая доля
практического выхода
11
Практическая работа №5
Экспериментальные задачи
по теме «Металлы»
12
Контрольная работа №5
Металлы
Тема 8. Органическая химия(12ч)
1 Многообразие органических
Шаростержневые модели
ве-в. Теория строения
молекул.
А.М.Бутлерова.
2
Классификация
Образцы органических
органических веществ.
веществ.
3
Предельные углеводороды.
4
Непредельные
углеводороды.
10
17
17
18
18
19
19
20
20
21
21
22
22
23
23
24
24
25
25
26
26
27
27
28
28
29
29
Циклические соединения.
Природные источники
Коллекция
углеводородов.
«Нефть»,»Уголь».
7
Спирты: одноатомные и
Образцы спиртов.
многоатомные.
8
Сложные эфиры. Жиры.
Образцы жиров.
9
Карбоновые кислоты.
Св-ва уксусной кислоты
10
Углеводы.
Образцы углеводов.
11
Белки – природные
полимеры.
12 Синтетические полимеры.
Образцы полимеров.
Тема 9. Обобщение по курсу химии.
1 Взаимосвязь органических и
неорганических веществ.
2 Защита окружающей среды.
5
6
30
30
31
31
32
32
33
33
34
34
5. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
1.Примерная программа по химии,
2.Учебник – Химия,8,Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман (М.; Просвещение) в бумажном и
электронном вариантах
3. Дидактический материал под редакцией А.М.Радецкого для 8-9 класса.
4. Печатные таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»,
«Таблица растворимости солей, оснований и кислот», «Электрохимический ряд
напряжений металлов»
5. Набор коллекций, химической посуды и химических реактивов для проведения
демонстрационных, лабораторных и практических опытов.