Коллекция текстовых сопроводительных материалов для учащихся к уроку по теме:

Коллекция
текстовых сопроводительных материалов для учащихся
к уроку по теме:
«Минералы и сплавы в оформлении станции “Маяковская”
Московского метрополитена»
Железо. Сталь
Земная кора очень богата железом (4,1%), но, по-видимому, его еще
больше в ядре земли. Железо содержится более чем в 30 минералах, часть из
которых образует крупные месторождения:
Fe2O3 – магнетит, магнитный железняк – черные кристаллы;
Fe2O3 – гематит, красный железняк – темно-красные кристаллы;
Fe2O3·H2O – лимонит – вещество желтого цвета;
FeS2 – пирит, железный колчедан – кубические кристаллы латунного
цвета.
Железо добывают путем соответствующей химической обработки его
соединений, входящих в состав горных пород (руд).
Руды разделяются на отдельные группы в зависимости от окислителя, с
которым связан металл в виде соединения. По этому признаку различают
оксидные, сульфидные, карбонатные, фосфатные и др. руды.
В промышленности большую часть производимого железа получают
восстановлением оксидных руд углеродом в доменных печах. Дальнейшая
переработка железа (чугуна) заключается в выжигании в нем растворенного
углерода путем продувки через жидкий чугун воздуха или кислорода. Это
делают в специальных устройствах – конверторах. Одновременно для
получения заданных марок стали вносят легирующие добавки других
металлов.
Чугун – не поддается ковке и включает в себя более 2 % углерода и
примеси кремния, марганца, фосфора и серы.
Сталь – ковкий сплав железа с углеродом, в котором массовая доля
углерода менее 2 %. В сталях, как правило, присутствуют примеси,
влияющие на физико-химические особенности сплава. А специальные
легирующие добавки (хром, молибден, кремний, ванадий и др.) позволяют
получать сплавы с определенными, необходимыми для разных целей
свойствами. Сталь является материальной основой практически всех
отраслей промышленности. Используют ее и в искусстве.
Производство стали
Для получения стали из чугуна необходимо окислить содержащийся в
нем лишний углерод и примеси.
С этой целью жидкий чугун загружают в конвертор и продувают
кислородом под давлением. За счет самой реакции температура развивается
до 2000 °С.
Кроме основного процесса окисления углерода
С + 1⁄2О2 = СО,
происходит окисление примесей. На границе «металл–шлак» сначала
окисляется железо в шлаке:
2Fe + O2 = 2FeO
Образующийся оксид железа (II) FeO расходуется на окисление
примесей:
Si + 2FeO = SiO2 + 2Fe,
Mn + FeO = MnO + Fe,
C + FeO = CO + Fe
Легированной называют сталь, содержащую один или несколько
легирующих элементов, изменяющих свойства этой стали.
Основной легирующий элемент нержавеющей стали – хром Cr (12–
20 %).
Легированные стали маркируют по буквенно-цифровой системе.
Легирующие элементы обозначают русскими буквами, например, А – азот, Б
– ниобий, В – вольфрам, Г – марганец, Д – медь, Е – селен, К – кобальт, Л –
бериллий, М – молибден, Н – никель, П – фосфор, Р – бор, С – кремний, Т –
титан, Ф – ванадий, Х – хром, Ц – цирконий, Ю – алюминий, Ш – магний.
Первые цифры в марках стали указывают на содержание углерода в
сотых долях процента, а цифры, стоящие за буквой, – на содержание
легирующих элементов.
Нержавеющие стали марок 1X13, 2X13, 3X13, 4X13 обладают высокой
стойкостью против атмосферной коррозии. Из них изготовляют турбинные
лопатки, хирургический инструмент, клапаны гидравлических насосов,
предметы домашнего обихода и т. д.
В прошлые времена при упоминании железа, которое нужно ковать,
пока оно «горячо», имели в виду не чистый металл, а сталь с низким
содержанием углерода – низкоуглеродистую сталь. Именно ее, а не чистое
железо ковали кузнецы.
Знаменитые булат и дамасская сталь – изделия из литой стали. Рецепты
их приготовления хранили в строжайшем секрете.
Одним из наиболее известных шедевров старинного русского
кузнечного производства является «Золотая решетка» Теремного дворца
Московского Кремля. Она была выкована из низкоуглеродистой стали в 1670
г.
В XX в. сталь использовали для декорирования интерьеров. Стальные
барельефы и светильники украсили станции метро, залы вокзалов, фойе
театров. Для расширения декоративных возможностей стали были
разработаны новые приемы ее отделки, в частности окрашивание.
Мозаика
Мозаика – (от лат. музивум, буквально – «посвящение музам») –
разновидность монументальной живописи, представляющая собой
изображение или узор, выполненный из однородных или различных по
материалу частиц: каменной гальки, специально нарезанных разноцветных
каменных или стеклянных кубиков, керамической плитки и т. п.
История мозаичного искусства уходит вглубь веков. Расцвет
византийского стеклоделия обеспечил совершенно новое «звучание»
мозаичному искусству. Мастера Византии использовали десятки химических
соединений и готовили смальты всевозможных оттенков.
В разных странах использовали разные красители для стекла.
Великий русский просветитель Михаил Васильевич Ломоносов,
«теоретик науки о цвете», автор письма «О пользе стекла», заинтересовался
мозаиками еще в 1740-е гг. и приступил к проведению опытов по
окрашиванию стекла (в те времена цветное стекло доставляли в Россию из-за
границы).
Используя оксиды меди и иных металлов, М. В. Ломоносов получал
стекла различных оттенков, например, «превосходное зеленое, травяного
цвета, весьма похожее на изумруд», «приближающееся по цвету к
аквамарину», «красное берилловое», «хрустальное синеватое». Им с
учениками были созданы великолепные мозаичные картины: портрет М. И.
Воронцова, мозаика «Полтавская баталия» и другие.
В настоящее время для приготовления золоченых смальт применяется
известная из древности технология. На стеклянные листы наклеивали
тончайшие листочки золота и сверху прижимали еще одним листом
прозрачного стекла. Полученный «пакет» на железном лотке задвигали в
печь и нагревали до покраснения стекла так, чтобы верхний и нижний слои
спаялись. После охлаждения заготовку нарезали на кубики.1
Окраска стекла зависит от введения в него как самих металлов так их
оксидов:
Металлы,
оксиды
металлов
Au
Ag
Se
CoO
CuO
1
Цвет
стекла
красный
желтый
розовый
голубой
зеленый
Титова И. М. Химия и искусство: 10-11 классы: учебное пособие для учащихся общеобразовательных
учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2007.