Вариант 1. Скорость химической реакции – это А) изменение

Вариант 1.
1. Скорость химической реакции – это
А) изменение концентрации в единицу площади;
Б) изменение времени на единицу поверхности;
В) изменение концентрации на определенное число градусов температуры;
Г) изменение концентрации за единицу времени.
2. Как изменится скорость химической реакции, если концентрация веществ изменилась от 145
до 65 гр./ моль, а время от 30 до 50 сек.
А) увеличится в 2 раза Б) уменьшится в 2 раза В) увеличится в 3 раза Г) увеличится в 4
раза
3. Реакция взаимодействия уксусной кислоты будет протекать быстрее
А) с цинком Б) с медью В) с железом Г) с натрием
4. Химическое равновесие можно сместить действуя:
А) температурой; Б) меняя площадь соприкосновения веществ; В) давлением;
Г) меняя концентрацию вещества; Д) увеличивая время протекания реакции.
5. Обратимыми являются реакции:
А) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Б)H2 + I2 →2HI В)AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Г)2H2 + O2 →2H2O
6. Эндотермическими реакциями являются:
А) 2SO2(г) + O2 (г) ↔2SO3(г) +Q
Б) CO2(г)+C(тв)↔2СO – Q
В) N2(г) +O2(г)↔2NO(г) - Q
Г) N2(г) + 3H2(г)↔2NH3 (г) + Q
Вариант 2.
1. Химическое равновесие - это состояние системы, в которой
А) скорость прямой и обратной реакции равны;
Б) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции;
В) скорость обратной реакции больше скорости прямой реакции;
Г) скорости реакций не меняются.
2. Как изменится скорость химической реакции, если концентрация исходных веществ
изменилась от 83 до 23 гр./моль, а произошло это за 20 секунд.
А) уменьшится в 3 раза Б) уменьшится в 2 раза В) увеличится в 3 раза
Г) увеличится в 4 раза.
3. Цинк будет более активно взаимодействовать с
А) угольной кислотой
Б) уксусной кислотой В) соляной кислотой Г) с сероводородной
кислотой.
4. Скорость химической реакции зависит от:
А) температуры; Б) времени протекания реакции В) поверхности соприкосновения
веществ; Г) катализатора; Д) давления в реагирующей системе.
5. Необратимыми реакциями являются:
А) H2 + I2 →2HI
Б) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
В) 2H2 + O2 →2H2O
Г) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
6. Экзотермическими реакция являются:
А) N2(г) +O2(г)↔2NO(г) - Q
Б) N2(г) + 3H2(г)↔2NH3 (г) + Q
В) CaO(тв) + СO2(г)↔CaCO3(тв) + Q
Г) CO2(г)+C(тв)↔2СO - Q
Вариант 1.
1. Скорость химической реакции – это
А) изменение концентрации в единицу площади;
Б) изменение времени на единицу поверхности;
В) изменение концентрации на определенное число градусов температуры;
Г) изменение концентрации за единицу времени.
2. Как изменится скорость химической реакции, если концентрация веществ
изменилась от 145 до 65 гр./ моль, а время от 30 до 50 сек.
А) увеличится в 2 раза Б) уменьшится в 2 раза В) увеличится в 3 раза
Г) увеличится в 4 раза
3. Реакция взаимодействия уксусной кислоты будет протекать быстрее
А) с цинком Б) с медью В) с железом Г) с натрием
4. Химическое равновесие можно сместить действуя:
А) температурой; Б) меняя площадь соприкосновения веществ; В) давлением;
Г) меняя концентрацию вещества; Д) увеличивая время протекания реакции.
5. Обратимыми являются реакции:
А) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Б)H2 + I2 →2HI В)AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Г)2H2 + O2 →2H2O
6. Эндотермическими реакциями являются:
А) 2SO2(г) + O2 (г) ↔2SO3(г) +Q
Б) CO2(г)+C(тв)↔2СO – Q
В) N2(г) +O2(г)↔2NO(г) - Q
Г) N2(г) + 3H2(г)↔2NH3 (г) + Q
Вариант 2.
1. Химическое равновесие - это состояние системы, в которой
А) скорость прямой и обратной реакции равны;
Б) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции;
В) скорость обратной реакции больше скорости прямой реакции;
Г) скорости реакций не меняются.
2. Как изменится скорость химической реакции, если концентрация исходных веществ
изменилась от 83 до 23 гр./моль, а произошло это за 20 секунд.
А) уменьшится в 3 раза Б) уменьшится в 2 раза В) увеличится в 3 раза
Г) увеличится в 4 раза.
3. Цинк будет более активно взаимодействовать с
А) угольной кислотой
Б) уксусной кислотой В) соляной кислотой Г) с сероводородной
кислотой.
4. Скорость химической реакции зависит от:
А) температуры; Б) времени протекания реакции В) поверхности соприкосновения
веществ; Г) катализатора; Д) давления в реагирующей системе.
5. Необратимыми реакциями являются:
А) H2 + I2 →2HI
Б) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
В) 2H2 + O2 →2H2O
Г) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
6. Экзотермическими реакция являются:
А) N2(г) +O2(г)↔2NO(г) - Q
Б) N2(г) + 3H2(г)↔2NH3 (г) + Q
В) CaO(тв) + СO2(г)↔CaCO3(тв) + Q
Г) CO2(г)+C(тв)↔2СO - Q