Задания по теме «Скорость химических реакции» А.1.Скорость

Задания по теме «Скорость химических реакции»
А.1.Скорость реакции не зависит от
1) концентрации реагирующих веществ
2)
концентрации продуктов реакции
3) температуры
4) наличия катализатора
А.2. При повышении давления в 3 раза скорость
простой реакции
2NO(г) + О2(г)= 2NО2(г) возрастет
1) в 3 раза 2) в 9 раз 3) в 27 раз 4) в 18 раз
А.3.Температурный коэффициент реакции равен 2.
При нагревании от 200С до 500 С скорость
реакции возрастет 1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 6
раз 4) в 8 раз
А.4. Изменение давления влияет на скорость
химической реакции
1) между железом и соляной кислотой 2) между
серой и железом
3) между серой и кислородом 4) между соляной
кислотой и гидроксидом калия
А.5. К каталитическим процессам относится реакция
между:
1) натрием и водой 2) бутеном-1 и водой
3) оксидом кальция и водой 4) оксидом меди
(II) и водородом
А.6. Скорость реакции цинка с раствором серной
кислоты не зависит от:
1) числа взятых гранул цинка
2) степени
измельчения цинка
3)
концентрации серной кислоты
4)
температуры.
А.7. Для увеличения скорости взаимодействия цинка
с хлором следует
1) уменьшить давление хлора 2) уменьшить
температуру
3) добавить несколько гранул цинка
4)
измельчить цинк
А.8. Для уменьшения скорости взаимодействия
алюминия с хлором следует
1) уменьшить объем реакционного сосуда 2)
уменьшить температуру
3) добавить катализатор
4) измельчить
алюминий
А.9.
При обычных условиях с наибольшей
скоростью протекает реакция
1) Ag+ + Cl‾
2) Fe(тв.) + О2 3) N2 + О2 4)
Cl2 + Fe
А.10. При нагревании на каждые 100 С скорость
большинства реакций увеличивается
1) на 50% 2) в 2-4 раза 3) в 10 раз 4) в 15-20
раз
А.11.
С наибольшей скоростью происходит
взаимодействии порошка железа с
1) фтором 2) хлором 3) бромом 4) йодом
А.12. На скорость химической реакции между
раствором серной кислоты и
железом не
оказывает влияния 1) концентрация кислоты 2)
измельчении железа
3) температура реакции
4) повышение давления
А. 13. Для уменьшения скорости реакции Mg +2H+
→ Mg2++H2(г) + Q необходимо:
1) добавить несколько кусочков магния
2)
увеличить концентрацию ионов водорода
А.17. Скорость химической реакции между медью и
азотной кислотой зависит от:
1) массы меди 2)объема кислоты 3) концентрации
кислоты 4) увеличении давления.
А.18. Для уменьшения скорости эндотермической
химической реакции необходимо:
1) увеличить концентрацию реагирующих
веществ
2) ввести в систему катализатор 3) повысить
температуру
4) понизить температуру
А. 19. Для увеличения скорости реакции Mgтв + 2H+
→ Mg2+ + H2(г) необходимо
1) уменьшить концентрацию ионов водорода
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) понизить температуру 4) повысить давление
А.20. С наибольшей скоростью при комнатной
температуре протекает реакция:
1) углерода с кислородом 2) железа с раствором
уксусной кислоты
3) железа с соляной кислотой 4) растворов
гидроксида натрия и серной кислотой
А.21 Скорость гомогенной реакции
пропорциональна изменению:
1) концентрации вещества в единицу времени
2) количества вещества в единице объема
3) массы веществ в единице объема 4) объема
вещества в ходе реакции
А. 22. Для увеличения скорости реакции Zn +2H+ →
Zn2++H2(г) необходимо:
1) уменьшить концентрацию ионов цинка
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить
концентрацию ионов цинка.
А.23. Во сколько раз изменится скорость реакции
2А + В = А2В если концентрацию вещества А
уменьшить в 2 раза? 1) увеличится в 4 раза 2)
уменьшится в 4 раза
3) увеличится в 2
раза 4) уменьшится в 2 раза
А.24. При понижении давления в 3 раза скорость
реакции N2 + 3H2 = 2NH3 уменьшится 1) в 3
раза
2) в 9 раз
3) в 27 раз
4) в 81 раз
А.25.. При повышении температуры от 20 до 50ºС
скорость реакции, температурный коэффициент
которой равен 3, возрастает в 1) 3 раза 2) 6 раз
3) 27 раз 4) 9 раз
А.26. От площади поверхности соприкосновения
реагирующих веществ зависит скорость реакции 1) серной
кислоты с раствором хлорида бария
2)горения водорода в хлоре 3) серной кислоты с раствором
гидроксида калия
4) горения железа в кислороде
А.27. Скорость реакции Zn + H2SО4 = ZnSО4 + Н2 +
Q понизится при
1) повышении температуры 2) понижении
давления
3) повышении давления 4)разбавлении
раствора кислоты
А.28. Чтобы увеличить скорость химической
реакции
Zn(тв) + 2НС1(р-р) = ZnCl2(p.p) + Н2(г) + Q, нужно
1) повысить давление 2) понизить давление
3) уменьшить температуру
4) увеличить
концентрацию ионов магния
А.14. С бо′льшей скоростью протекает реакция
соляной кислоты с
1) медью, 2) железом 3) магнием 4)
цинком
А.15. С наибольшей скоростью
при обычных
условиях протекает реакция:
1) 2Ba + О2 = BaO 2) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
3) Ba + 2H+ → Ba2+ + H2 4) Ba + S = BaS
А.16. Для увеличения скорости реакции 2CO(г) +
O2(г)  2CO2(г) + Q необходимо:
1) увеличить концентрацию СО 2) уменьшить
концентрацию O2
3) понизить давление 4) повысить температуру
3) повысить температуру 4) понизить
температуру
А.29. Уменьшение скорости синтеза аммиака
произойдет, если
1) уменьшить температуру
2) увеличить
концентрацию азота
3) использовать катализатор
4) увеличить
давление
А.30. С бо′льшей скоростью при обычных условиях
протекает взаимодействие между
1) C(тв) и O2(г)
2) Na (тв) и H2O
3) N2(г) и
O2 (г) 4) Fe(тв) и H2O
Дополнительное задание по теме «Скорость химических реакций»
А.1. С наименьшей скоростью происходит реакция
между водородом и
1) фтором
2) иодом
3)
бромом
4) хлором
2. На скорость химической реакции между
раствором серной кислоты и железом не
оказывает влияния
1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции 4)
увеличение давления
3. С наименьшей скоростью при обычных условиях
протекает реакция
1) Fe + O2 2) CaCO3 + HCl (p-p) 3) Na + O2
4) Na2SO4(p-p) + BaCl2(p-p)
4. Растворение цинка в соляной кислоте будет
замедляться при
1) увеличении концентрации кислоты
2)
раздроблении цинка
3) повышении температуры
4)
разбавлении кислоты
5. Зависимость скорости от концентрации в большей
мере справедлива для реакций
1) между газами и твердыми веществами
2) между твердыми веществами и
растворами
3) протекающих в растворах и между
газами
4) идущие с участием твердых веществ
6. Верны ли следующие суждения о скорости
химической реакции ?
А. С большей скоростью протекает реакция
магния с серной кислотой, чем с уксусной.
В.
Катализатор
увеличивает
скорость
химической реакции.
1) верно только А 2) верно только В 3) верны оба
суждения 4) оба суждения неверны
7. При увеличении температуры на каждые 10ºС
скорость большинства реакций
1) увеличивается в 10 раз
2) увеличивается в
2-4 раза
3) уменьшается в 2-4 раза
4) не изменяется
8. С наибольшей скоростью соляная кислота
взаимодействует с
1) металлическим цинком 2) раствором
гидроксида натрия
15. Для увеличения скорости реакции Zn (тв.) + 2H+
= Zn2+ + H2(г.) необходимо
1)уменьшить концентрацию ионов цинка
2) увеличить концентрацию ионов водорода
3) уменьшить температуру
4) увеличить
концентрацию ионов цинка
16. С наибольшей скоростью при обычных условиях
протекает реакция
1) Zn + HCl (5%p-p) 2) Zn + HCl (10%p-p)
3) Zn + HCl (20%p-p) 4) NaOH (5% p-p) + HCl (5%
p-p)
17. Скорость реакции железа с азотной кислотой не
зависит от
1) наличия ингибитора 2) концентрации
азотной кислоты
3) температуры
4) количества взятого
железа
18. Скорость реакции известняка с раствором
кислоты увеличивается при
1) понижении температуры
2)
измельчении известняка
3) использовании катализатора
4)
понижении давления
19. С наибольшей скоростью при комнатной
температуре происходит взаимодействие
1) цинка с разбавленной уксусной кислотой
2) магния с водой
3) железа с кислородом
4) раствора
нитрата серебра с соляной кислотой
20.
Изменение
площади
поверхности
соприкосновения реагирующих веществ влияет на
скорость реакции
1) CO + 2H2 → CH3OH
2) CH2 =
CH2 + H2 → CH3 – CH3
3) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 4) Fe +
2HCl → FeCl2 + H2
21. Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl2(г) =
2FeCl3 способствует
1) понижение давления
2) уменьшение
концентрации FeCl3
3) охлаждение системы
4) повышение
температуры.
22. Изменение концентрации реагентов не влияет на
скорость реакции между:
1) Fe и S 2) Zn и HCl (р-р) 3) BaCl2 и Н2SO4 4)
3) металлическим железом 4) твёрдым
карбонатом железа (II)
9. С наибольшей скоростью при комнатной
температуре протекает реакция между
1) Al и NaOH (р-р)
2) HCl (р-р) и
MgCO3
3) Mg и H2SO4 (р-р) 4) HNO3 (р-р) и
Na2CO3 (р-р)
10. При обычных условиях с наименьшей
скоростью происходит реакция между
1) Fe и O2 2) Mg и HCl (10% p-p) 3) Cu и O2
4) Zn и HCl (10% p-p)
11. Давление влияет на скорость реакции между
1) гидроксидом меди (II) и серной кислотой
2)
серой и железом
3) азотом и кислородом
4) цинком и
соляной кислотой
12. Для увеличения скорости химической реакции
Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ + H2(г.)
необходимо 1) добавить несколько кусочков
магния
2) увеличить концентрацию ионов водорода 3)
уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию ионов магния
13. Скорость реакции цинка с соляной кислотой
уменьшается:
1) при разбавлении кислоты 2) измельчении
цинка
3) увеличении концентрации кислоты 4)
повышении температуры.
14. Для увеличения скорости реакции 2CO + O2 =
2CO2 + Q необходимо
1) увеличить концентрацию CO
2)
уменьшить концентрацию О2
3) понизить давление
4) понизить
температуру
Cu(NO3)2 и NaOH/
23. Скорость химической реакции
Mg + 2HCl =
MgCl2 + H2↑ зависит от:
1) давления в реакционной системе
2)
концентрации хлорида магния
3) концентрации хлороводородной кислоты
4) объема взятой хлороводородной кислоты
24. С наибольшей скоростью при комнатной
температуре протекает реакция между
1) Mg + 2H2O = Mg(ОН)2 + H2 2) N2 +
3H2 = 2NH3
3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 4) Hg + S =
HgS
Во сколько раз увеличится скорость реакции: N2
+ 3H2  2NH3 , если
концентрацию водорода
увеличить в 2 раза, а азота в 4
раза.
2. Как изменится скорость химической реакции H2
+ Br 2→2HBr , если
1)увеличить общее давление в системе в 2
раза
2) увеличить объем в 2 раза
3) увеличить концентрацию брома.
3.
Температурный
коэффициент
некоторой
химической реакции равен 3, как изменится скорость
реакции при увеличении температуры от 200 до 500.
1.