3.какие соли образует серная кислота

Урок химии по теме "Оксид серы(VI). Серная кислота.
Цели:
 Образовательные – ознакомить учащихся с физическими и
химическими свойствами оксида серы (6) и серной кислоты;
систематизировать и углубить знания о химических свойствах этих
соединений, охарактеризовать области применения; формировать
умения распознавать сульфат –ион; совершенствовать умения
учащихся при работе с лабораторным оборудованием и
реактивами.

Развивающие – развивать умение применять полученные знания
для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ; использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни; развивать
умения работать в группе, логически рассуждать.
Воспитательные – соблюдать правило ТБ, привила работы в
группе, на рабочем месте; воспитывать убежденность в позитивной
роли химии в жизни современного общества, необходимости
химически грамотного отношения к своему здоровью
 Задачи:
 Образовательные:
рассмотреть физические и химические
свойства (общие с другими кислотами и специфические) серной
кислоты, получение, показать большое значение серной кислоты и
её солей в народном хозяйстве, обратить внимание учащихся на
экологическую проблему, связанную с производством серной
кислоты.
 Развивающие: развивать умения и навыки систематизировать и
обобщать,
устанавливать
причинно-следственные
связи,
доказательно и грамотно излагать свои мысли, делать выводы..
Воспитательные: способствовать формированию у учащихся
диалектико-материалистического понимания природы.
Тип урока: Комбинированный.
Оборудование: Компьютер, проектор, экран, презентация, ПСХЭ им.
Д. И. Менделеева; таблица “Электрохимический ряд напряжений
металлов”; спиртовки, пробирки, держатели, химический штатив.

Реактивы: H2SO4 (разб. и конц.), индикаторы, медь, цинк, гидроксид
натрия (раствор), карбонат натрия, хлорид бария, сахар C12H22O11.
ХОД УРОКА
1. Организационный момент
2. Целеполагание
Сегодня на уроке мы узнаем много нового, разовьем
уже имеющиеся умения и навыки, станем лучше
понимать природу.
3. Актуализация знаний учащихся.
И не боюсь я больше ничего,
И больше нет загадок в этом мире.
Я к эс-о два прибавил аш два о
И получил аш два со три.
Почему для меня нет загадок? Какое вещество я получил?
Сернистую кислоту.
опрос:
1. Какими физическими свойствами обладает сернистый газ?
2. Где в природе встречается сероводород?
3. Какое значение имеет сероводород?
4. Какие соли образует сернистая кислота?
5. Где используется сернистый газ и соли сернистой кислоты?
6. Обладает ли сероводород приятным запахом?
3. Изучение нового материала
Ввод а тему - (слайд 1)
Оксид серы (VI) - SO3 (серный ангидрид)
«И пролил Господь на Содом и Гоморру дождём серу и огонь
И ниспроверг города, и всю окрестность. И встал Авраам …и посмотрел к
Содому и Гоморре, и увидел: вот, дым поднимается с земли, как дым из
печи…».
Откуда эта цитата?
(Библия. Бытие 19: 24-28).
О чем идет речь?
Знаете ли вы, что в 2000 году британские археологи установили точное
местонахождение этих уничтоженных библейских городов на дне Мертвого
моря? Интересна гипотеза этой катастрофы греческого географа Страбона,
основанная на его находках и исследованиях, она вырисовывает ужасающую
картину: землетрясение, пожар, огненный дождь…
Как вы считаете – что это был за пожар, который выжег все вокркг?
Пожар из Оксида серы (6)
Тема – Оксид серы (VI) - SO3 (серный ангидрид) серная кислота
(слайд 2)
оксид серы - серный ангидрид (слайд 3)
при обычных условиях представляет собой бесцветную жидкость,
кипящую при 44,6*С, при 16,8*С она застывает в металлическую
прозрачную массу. при нагревании выше 50*С кристаллы не плавясь
возгораются. Крайне гигроскопичен. При растворении SO3 в воде
выделяется большое кол-во теплоты, и если прибавить к воде
большое кол-во SO3 сразу, то может произойти взрыв. В библейских
городах это и произошло – сильный дождь прошел как раз тогда ,
когда извергался вулкан, выделяя SO3
Взаимодействует
H2O=H2SO4
4.
с
водой
образованием
серной
кислотыSO3 +
Мотивация познавательной деятельности:
“Я растворю любой металл.
Меня алхимик получал
В реторте глиняной простой.
Слыву я главной кислотой...
(слайд 4) про кислоту первый
В одном химическом королевстве у Королевы Воды и Его Величества
Оксида Серы Шестивалентного родился младенец. ( запись на доске) !
Всем хотелось, чтобы на свет появился мальчик – наследник. Но как
только младенцу повязали синюю ленточку, она тут же покраснела.
Опыт 1. В колбу с раствором серной кислоты добавляем синий
лакмус. Окраска изменилась на красную.
Почему ?
Кислота окрашивает лакмус в красный цвет
Все поняли, что родилась девочка.
Девочке дали красивое имя – Кислота, а фамилию отца – Серная.
Физические свойства.
(Слайд 5)
Учитель: Серная кислота – бесцветная, тяжёлая, нелетучая жидкость,
гигроскопична (водотнимающая). При растворении её в воде
происходит очень сильное разогревание.
Помните, что нельзя вливать воду в концентрированную серную
кислоту!
– Какое существует правило растворения концентрированной серной
кислоты?
Почему именно так разбавляют серную кислоту?
( серная кислота почти в 2 раза тяжелее воды и при растворении
разогревается).
химические свойства. (слайд 6)
Серная кислота – сильный электролит, но как двухосновная кислота,
диссоциация идет ступенчато.
Написать ступенчатую диссоциацию серной кислоты.- (у доски)
Таким образом, образуется два вида солей: средняя и кислая.
Она взаимодействует с металлами, оксидами, основаниями, солями
Cu + H2SO4- реакция не идет
Опыт 2 В пробирку налейте раствор NaOH, затем добавьте
фенолфталеин.
Вывод 3: Растворимая серная кислота взаимодействует с
основаниями.
Разбавленная серная кислота обладает общими свойствами,
характерными для всех кислот.
Получение. Детство серной кислоты
(Слайд 7)
Серная кислота подросла и стала интересоваться своими
многочисленными родственниками. Вместе с родителями она
составила всю родословную кислоты.
Сера---→Оксид серы(IV) ---→Оксид серы(VI) ---→Серная кислота--→Сульфаты
озон - Кислород---→Вода---→Серная кислота---→Сульфаты.
Осуществите эти превращения
И Серная кислота поняла, что в будущем своего сыночка –
наследника престола, назовет Сульфатом.
Слайд 8 развилка дорог
Много ли, мало ли времени прошло с тех пор, но только захотелось ей
мир посмотреть. Долго шла она по дороге и дошла до развилки,
увидела большой камень, на котором было написано: Направо
пойдёшь – к кислотам придёшь, налево пойдёшь – к солям попадёшь,
Прямо пойдёшь – свой путь найдёшь. Задумалась кислота. Как найти
правильный путь?
И подумала она и пошла налево.
Опыт 3 - Карбонат Натрия
Там Серная кислота познакомилась с принцем, которого звали
Карбонат Натрия Но с принцем серная кислота не нашла общего
языка –когда приблизилась к Карбонату Натрия, он исчез, после него
остались лишь пузырьки газа.
И она пошла направо.
Там она встретила подружек – азотную и соляную кислоту, а также
другого принца - Хлорида бария. Он не обращал на серную кислоту
внимания, пока она не пригласила его на танец, он тотчас сделал
серной кислоте предложение и подарил ей шикарное Белое
свадебное платье.
Опыт 4 (качественная реакция на сульфат- ион
Слайд 9 трудный путь
Серная кислота с женихом отправились за обручальными кольцами..
День был жаркий, и они решили отдохнуть и выпить сладкого чая. Но
как только кислота дотронулась до сахара, то увидела нечто странное.
Опыт 5. Сахар и серная кислота.
серная кислота имеет специфические свойства. Концентрированная
серная кислота способна отщеплять от органических веществ воду,
обугливая их.
Слайд 10 ювелирный магазин
Хлорид бария и ее невеста Серная кислота дошли до ювелирного
магазина, чтобы купить свадебные кольца.. Но когда она надела на
пальцы колечки из меди и серебра, они тут же растворились. Только
изделия из золота и платины остались в неизменном виде.
Почему?
Серная кислота взаимодействует с медью
Через некоторое время у Серной кислоты и Хлорида бария родился
чудесный малыш, у него были белоснежные волосы и назвали его
Сульфатом Бария.
Слайд 11 Применение. Кислота - волшебница
Серная кислота осталась жить в городе и принесла много пользы
3. Производство минеральных удобрений.
2. Очистка нефтепродуктов.
3. Синтез красителей и лекарств.
4. Производство кислот и солей.
5. Сушка газов.
6. Металлургия.
7. Сельское хозяйство-её соли, например медный купорос
используют в сельском хозяйстве для борьбы с
вредителями и болезнями растений.
Опыт 6
Слайд 12 Домашнее задание: § 21, с. 78, упр. № 2, 3.
Творческое по желанию – написать сочинение –
миниатюру о сыне серной кислоты.
Закрепление:. Игра - превращалки слайд 13
девиз «Кто мало знает, для того и это много. Кто много знает, тому и
этого мало.»
Наш класс разделен на три группы, у вас на столах лежат памятки
работы в группах, ознакомьтесь с ними, на экране вы будете видеть
инструкции к игре
Наш 1-й конкурс «разминка» слайд 14
1.физические свойства серной кислоты
2.применение серной кислоты
3.какие соли образует серная кислота
4.назвать формулу «отца» серной кислоты
5. назвать формулу «матери» серной кислоты
6. назвать формулу «мужа» серной кислоты
7.как узнать действительно ли кольцо золотое
8.где применяется медный купорос
9.можно ли вливать воду в концентрированную серную кислоту.
Наш 2-й конкурс «волшебные
Осуществить «цепочку» превращений.
Слайд 15,16
цепочки».
1) Zn -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnSO4 -> BaSO4
2) S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> K2SO4
3)S->H2S->SO2->Na2SO3->BaSO3
3-й конкурс «Химик- эрудит», слайд 17,18
да «+», нет «-»
1.Оксид серы (IV) это сернистый газ?
2 .Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха,
ядовит?
3 . Оксид серы (IV) плохо растворим в воде? 4. Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при растворении
его в воде образуется серная кислота?
5. SO2 реагирует с основными оксидами?
6 .SO2 реагирует со щелочами?
7. В оксиде серы (IV) SO2 степень окисления +2? 8.Сернистый газ проявляет свойства окислителя и восстановителя?
9 .Первая помощь при отравлении газами: сероводородом, сернистым газом:
промывание носа, полости рта 2% раствором гидрокарбоната
натрия NaHCO3 , покой, свежий воздух.
10. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато?
11. H2SO3 образует два ряда солей:- средние (сульфиты), - кислые
(гидросульфиты)
Пока ваши работы проверяются, подведем итоги урока.
Слайд 19