- Өрлеу" по Акмолинской области

Зотов Алексей Анатольевич
учитель химии
ГУ «Аккольская средняя школа №4» Аккольского района
УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Цель: продолжить формирование знаний об углероде и его соединениях,
о круговороте углерода в природе; рассмотреть строение и свойства оксидов
углерода.
Задачи
Образовательные:
Выявить и оценить степень овладения учащимися системой знаний об
элементах и их соединениях на примере углерода, умение учащихся давать
характеристику химического элемента по положению в периодической системе
элементов; рассмотреть свойства и значение оксидов углерода.
Развивающие:
Развивать у учащихся умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать
выводы, используя дополнительный материал и интерактивные средства
обучения; способствовать развитию познавательной активности и учебной
мотивации учащихся, а также внимания, логического мышления, культуры
речи и общей эрудиции.
Воспитательные:
Воспитывать бережное отношение к окружающей среде, любовь к
родному краю, формирование научной системы взглядов на мир.
Оборудование: проектор, экран, ноутбук, электронный образовательный
модуль, электронный дистанционный ресурс в классной комнате учеников
(сайт http://learningapps.org), периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева, модели кристаллических решеток алмаза и графита, мел,
активированный уголь, минеральная вода, простой карандаш, яйцо, ватман,
маркеры.
Реактивы и оборудование для опытов: пищевая сода, уксус, воздушные
шарики, стаканы емкостью 500 мл – 3 шт., свечи-таблетки, вода, спички.
Тип урока: комбинированный.
Методы урока: словесные, словесно-наглядные, интерактивные.
Ход урока:
1. Оргмомент. Проверка готовности учащихся к уроку. Краткий
эмоциональный настрой учащихся на урок.
2. Актуализация знаний (повторение и подготовка к изучению новой
темы, проверка изученного ранее материала)
Учитель: Обратите внимание на предметы, которые лежат на моем столе.
Как вы думаете, что объединяет эти предметы и как они связаны с темой
нашего сегодняшнего урока?
(Во всех этих веществах содержится элемент углерод).
Учитель:
И какова же тема нашего сегодняшнего урока?
Учащиеся предлагают тему урока "Углерод и его соединения".
Учитель: Правильно.
Цель нашего урока - обобщить знания об углероде и продолжить
изучение его соединений.
Перед вами на экране "Паспорт углерода", который нужно заполнить. Для
того чтобы дать ему характеристику, мы должны использовать периодическую
таблицу Менделеева.
К ноутбуку выходит один учащийся и заполняет разделы паспорта 1-2 и
первую часть раздела 3.
Пока учащийся заполняет раздел, учитель работает с классом по
вопросам по этому разделу.
Вопросы классу (класс фронтально – 4-5 учащихся):
1. Какие элементы входят в подгруппу углерода? Назовите их.
Расположите их в порядке следования в подгруппе.
2. Назовите основные структурные элементы периодической таблицы.
Что такое период, как он обозначается? Что такое группа? Каким образом
обозначаются и делятся группы?
3. Из каких элементарных частиц состоит атом? В какой части атома они
расположены? В чем физический смысл порядкового номера химического
элемента, номера периода и группы?
4. Каков атомный номер и заряд ядра? Какова атомная масса? Сколько
протонов в ядре атома? Сколько нейтронов в ядре атома? Сколько электронов в
атоме углерода? Сколько валентных электронов?
5. Какие основные соединения углерода вы знаете? Запишите их
формулы и дайте им названия (1 ученик).
Формулы записываются на левую часть доски сверху и остаются для
работы.
𝐂𝐇𝟒 - метан
CO- оксид углерода(II)
СО2- оксид углерода (IV)
Н2СО3 - угольная кислота и ее соли.
Учитель: Давайте вспомним, что такое аллотропия?
(Аллотро́пия — существование двух и более простых веществ одного и
того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так
называемых аллотропных модификаций или форм.)
Учитель: А какие аллотропные видоизменения углерода вы знаете?
(Алмаз, графит, графен, фуллерен, карбин).
Учитель: Какие из этих модификаций встречаются в природе? Что вы
знаете о фуллеренах, как они называются из-за своего строения?
Два ученика выходят к доске и на листе ватмана, где расчерчено
АЛМАЗ и ГРАФИТ, маркерами разных цветов заполняют сходство и отличия
данных модификаций.
Класс работает, дополняя заполненную таблицу.
Пункты для напоминания
строение
Алмаз
Сходство Графит
(различие)
(различие)
свойства
применение
Учитель: А теперь давайте посмотрим небольшой видеофрагмент об еще
одной модификации углерода – графене, который считается одним из самых
легких материалов.
Видеофрагмент «Графен – самый легкий материал в мире» (0:57 с).
Учитель: Ребята, настало время повторить химические свойства.
Вам необходимо закончить уравнения реакций и дать название каждому
веществу.
Два ученика выходят к доске с карточками, на доску проецируются
данные реакции для класса.
1.
2.
3.
Вариант 1
1. C + O2(недост) →
2. C + H2 →
3. C + CuO →
4.
5.
6.
Вариант 2
1. C + O2(изб) →
2. C + H2O →
3. C + FeO →
Ответы для контроля (после проверки и разбора класса проецируются на
доску):
Вариант 1
Вариант 2
7.
1. 2C + O2(недост) → 2СО
1. C + O2(изб) → СО2
8.
2. C + 2H2 → СН4
2. C + H2O → H2 + CO
9.
3. C + CuO → Cu + CO
(водяной газ)
3. C + FeO → Fe + CO
Повторение основных сведений об углероде на сайте в классной комнате
(вид задания – корзина «Да» и «Нет»).
Работа за компьютером – один ученик, разбор заданий классом.
Учитель: Углерод обладает таким полезным свойством, как адсорбция.
Адсорбция -это поглощение газов или растворенных веществ на поверхности
твердого тела или жидкости. Это свойство применяется при очистке от
примесей (в производстве сахара и др.), для защиты органов дыхания
(противогазы), в медицине (таблетки «Активированный уголь»).
Показ опыта с активированным углем (таблетка специально
обработанного угля моментально распадается в воде)
3. Новый материал (работа по группам – вариантам с оксидами
углерода)
Заполнение таблицы «Оксиды углерода» (углекислый и угарный газ)
(показ презентации параллельно)
Признак сравнения
Оксид углерода (II)
1. Формула
СО
2. Бытовое название Угарный газ
Учитель: Я хочу обратить
ваше внимание на то, что
CO- оксид углерода(II)
это газ и с ним нужно
обращаться осторожно.
Сейчас мы с вами узнаем,
3. Получение
какую опасность он таит в
себе.
Оксид углерода (IV)
СО2
Углекислый газ
Образуется при сгорании в
избытке кислорода
различных видов топлива и
органических соединений.
Простейший пример полное сгорание угля
(избыток кислорода)
C + O2(изб) → СО2
(Видеофрагмент «Аптечка. (назвать вещества)
Угарный газ» (01:44)).
Видеофрагмент «Горение
угля в кислороде» (до
Учитель: За 2015 год в
момента с известковой
Казахстане от отравления
угарным газом из-за
неисправности печного
отопления в республике
пострадали 760 человек, из
них 222 ребенка.
Несчастные случаи
происходят практически во
всех регионах республики.
Анализ показывает, что
рост количества погибших
из-за нарушений
требований пожарной
безопасности наблюдается в
Северо-Казахстанской
области - в 4 раза,
Акмолинской - в 2,6 раза,
Алматинской - в 2,5 раза.
Количество жертв угарного
газа растет, причем
зачастую люди гибнут не в
одиночку, а целыми
семьями, где среди жертв,
как отмечалось ранее, есть
и дети. В прошедшем году
при отравлении угарным
газом погибли 65 человек,
из них трое детей.
водой)(00:48)
Углекислый газ очень легко
получить в быту. Для этого
достаточно взять пищевую
соду и уксус.
Видеофрагмент
«Надувание воздушного
шарика»
NaHCO3 + CH3COOH =
CH3COONa + CO2↑ + H2O
(записать новые вещества)
Шарик с углекислым газом
нам пригодится для
дальнейших опытов.
Неполное сгорание угля
(недостаток кислорода)
2C + O2(недост) → 2СО
(назвать вещества)
Бесцветный газ, в чистом
виде – без запаха, плохо
растворим в воде. Сильный
яд.
4. Физические
свойства
Бесцветный газ,
сравнительно хорошо
растворим в воде. Всем
известная газированная
вода – это раствор
После опыта с углекислым углекислого газа в воде –
газом сделать расчеты слабая угольная кислота.
молекулярной массы и
сравнить с массой воздуха
(Открываем бутылку с
(29).
минеральной водой)
О следующих свойствах
углекислого газа вам
предлагается догадаться из
опыта.
Видеофрагмент «Тушение
горящих свечей пустым
стаканом».
Объяснить, почему газ мы
как бы наливаем в стакан.
(Он тяжелее воздуха,
доказываем расчетом
относительной
молекулярной массы и ее
сравнением с массой
воздуха).
5. Химические
свойства
6. Занимательные
опыты с «сухим
льдом»
Очень интересна твердая
форма углекислого газа –
«сухой лед», опыты с
которым мы посмотрим
чуть позже.
Кислотный оксид,
проявляет все характерные
для этого класса веществ
При обычных условиях не свойства.
реагирует ни с кислотами,
ни с щелочами, ни с водой. 1. CO2 + H2O ↔ H2CO3
Вступает с простейшие
2. CO2 + CaO = CaCO3
уравнения реакций:
3. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓
+ H2O
1. 2CO + O2 = 2CO2
(Видеофрагмент
2. CO + 2H2 = CH3OH
«Качественная реакция –
(метиловый спирт, важна
взаимодействие с
для органической химии)
известковой водой» (01:28))
3. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
4. Фотосинтез
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 +
6O2↑
Видеофрагмент «Сухой лед
– удивительная подборка»
(04:29)
5. Применение
Применение возможно на
самостоятельное изучение.
Указать, какие химические
реакции описывают пункты
применения.
1. Газообразное топливо
(газогенераторы).
2. Органический синтез
(метанол).
3. Промышленное
получение железа и никеля.
1. Пищевая
промышленность.
2. Строительство
(застывание цемента).
3. Огнетушители
4. Закрепление.
5. Рефлексия. Обратная связь.
1. Был ли материал урока полезен для тебя?
– бесполезен
□ – полезен, но не весь
○ – полезен
2. Как ты оцениваешь полученные сегодня знания?
– не осознанные
□ – осознанные
○ – глубокие
3. С каким настроением ты изучал этот материал?
– не интересно вообще
□ – не очень интересно
○ – было интересно
4. Как оцениваешь свою деятельность на уроке?
– удовлетворительно
□ – хорошо
○ – отлично
5. Твои пожелания к уроку
6. Итог. Выставление оценок
7. Домашнее задание
1. На сайте – дифференцированные модули по группам
2. Творческое задание для групп повышенной сложности (группа 1) –
самостоятельная разработка интерактивного приложения в своем кабинете на
сайте, за основу взяв материал сегодняшнего урока.
Учитель: Благодарю вас за урок и те знания, которые вы сегодня
показали. Надеюсь, что теперь вы знаете, как тесно химия связана с жизнью
человека и сможете по достоинству оценить эту науку по достоинству. Урок
окончен. До свидания!