Текст по стоению атомаи ПС 2

Строение атома и Периодическая система Д.И. Менделеева
Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Электронная оболочка атома это общее
количество всех электронов в атоме. Ядро состоит из протонов и нейтронов.
Частица
Протон
Нейтрон
Электрон
Обозначение
p
n
e
Заряд
+1
0
-1
Масса
1
1
<<1
Атом это электронейтральная частица. Число электронов в электронной оболочке равно
числу протонов в ядре атома.
Число протонов равно заряду ядра, сумма числа протонов (Z) и нейтронов (N) равна
атомной массе.
Химический элемент это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Каждый элемент имеет
свое название и свой символ (знак).
Изотопы это атомы химических элементов, которые имеют одинаковое число протонов и
различаются числом нейтронов.
Электрон это частица и волна. Такое свойство электрона называется корпускулярноволновым дуализмом. Электрон не имеет определенной траектории движения. Правильно
определять вероятность положения электрона в атомном пространстве. Это положение
называется атомная орбиталь. Атомная орбиталь это пространство вокруг атома, в
котором вероятность нахождения электрона 90-95 %.
Электрон в атоме занимает определенную орбиталь и образует электронное облако.
Орбитали по энергии объединяются в слои (энергетические уровни). Внутри слои
разделяются на подуровни.
Когда электроны находятся в разных точках пространства, то они имеют различную
энергию. Энергию электрона характеризуют квантовые числа.
Квантовое число
Главное квантовое
число
Обозначение
n
Значения энергии
1,2,3,4,5,6,7…
Орбитальное
квантовое число
l
0,1,2,3 (l-1)
s, p, d, f
Магнитное
квантовое число
ml
От -l..0…+l
Спиновое квантовое
число
ms
+1/2, -1/2
Физический смысл
Характеризует
энергию
электронного слоя
(уровня)
Характеризует
форму электронной
орбитали
Характеризует
ориентацию
орбитали
в
пространстве
Характеризует
вращение электрона
вокруг собственной
оси.
Все химические элементы расположены в Периодической системе Д.И. Менделеева.
Периодическая система состоит из восьми групп и семи периодов.
Периоды первый, второй, третий состоят из одного ряда. Эти периоды называются
малыми. Четвертый, пятый, шестой и седьмой периоды состоят из двух рядов. Эти
периоды называются большими.
Группы делятся на подгруппы. В каждой группе есть главная и побочная подгруппы.
Главная подгруппа состоит из элементов малых и больших периодов. Побочная подгруппа
состоит из элементов больших периодов.
Каждый структурный элемент периодической системы имеет физический смысл.
Элемент структуры
Порядковый номер
Физический смысл
Равен заряду ядра. Равен общему числу электронов в атоме.
Показывает число протонов в ядре.
Номер периода
Показывает число электронных слоев в атоме.
Номер группы
Показывает число валентных электронов. Показывает высшую
степень окисления, показывает высшую валентность.
В периодической системе есть общие закономерности.
Характеристика
По периоду (слева направо)
В группе (сверху вниз)
Заряд ядра
возрастает
возрастает
Радиус атома
убывает
возрастает
Сродство к электрону
возрастает
убывает
Энергия ионизации
возрастает
убывает
Электроотрицательность
возрастает
убывает
Металлические свойства
ослабевают (уменьшаются)
усиливаются
(увеличиваются)
Неметаллические свойства
усиливаются
(увеличиваются)
ослабевают (уменьшаются)
По периоду
происходит В
группе
происходит
переход
от
типичного усиление
металлических
металла через амфотерный свойств
и
ослабление
элемент
к
типичному неметаллических
неметаллу.