Компетентностно-ориентированные задания по химии 8 класс

Компетентностно-ориентированные задания по химии 8 класс
Автор Бутузова З.В. учительПанской школы-интерната Малоярославецкий
район Калужская область.
Тема № 1: ВВЕДЕНИЕ – 4 часа:
1 урок: 1 урок – Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о
химическом элементе, простых и сложных веществах.
1. Стимул: для успешного ответа необходимо проработать текст. Ознакомьтесь с
текстом.
Гей – Люссак и Деви подробно изучили свойства йода. Он непосредственно
соединяется со многими металлами и неметаллами. Темно-серые серебристые
кристаллики йода плохо растворимы в воде. Растворимость йода можно
увеличить, если добавить любого иодида. Гораздо лучше йод растворяется в
спирте. Пресные и соленые воды – все они содержат йод. Почти 10 г солей йода
находится в 1 кг селитры.
Задачная формулировка : составьте список веществ, о которых говорится в тексте. Какие
свойства веществ упоминаются в тексте
Инструмент проверки:
1.Записать названия 8 веществ: йод, металлы, неметаллы, вода, иодид, спирт, соли,
селитра – 8 баллов.
2.Говорится о 6 – ти свойствах йода: соединяется с металлами, неметаллами, указан цвет
йода, плохо растворим в воде, растворимость увеличивается при добавлении иодида,
лучше растворяется в спирте – 6 баллов.
3.Всего – 14 баллов:
14 баллов – «5»
13 - 12 баллов – «4»
11 - 8 баллов - «3»
Стимул: научиться использовать свои знания на практике
Задачная формулировка: найдите в дополнительной литературе (Энциклопедический
словарь юного химика, Москва «Педагогика» 1990, Л.Власов, Д.Трифонов, Занимательно о
химии, «Молодая гвардия», 1968.) и выполните следующие задания:
-Приведите примеры веществ, которые необходимы растениям для роста и развития.
-Опишите свойства вещества аммиачная селитра.
Инструмент проверки:
1.Ответ на первый вопрос – 5 баллов
2.Ответ на второй вопрос- 3 балла.
3.Всего – 8 баллов
8 баллов – «5»
7 - 6 баллов «4»
5 - 4 балла - «3».
Стимул: учиться пользоваться предоставленной информацией.
Задачная формулировка: Составьте список веществ, о которых говорится в тексте. Какие
свойства веществ упоминаются в тексте?
Источниками загрязнения атмосферы являются: выхлопные газы автомобилей, при
неполном сгорании твердого топлива в атмосферу поступают сажа, зола, углекислый газ,
угарный газ. Все эти источники загрязнения являются токсичными (ядовитыми)
Инструмент проверки:
1.Записать названия 6 – ти веществ: выхлопные газы, топливо, сажа, зола, углекислый газ,
угарный газ – 6 баллов.
2. Говорится о 4-х свойствах веществ: одни вещества – газы, другие твердые, топливо
горит, все эти вещества ядовиты – 4 балла.
3. Всего 10 баллов – «5»
9 – 8 баллов – «4»
5 -7 баллов – «3»
Всего баллов за урок:
1.33- балла – «5»
2.30 – 26 баллов – «4»
3.21 – 19 баллов – «3»
2 урок – Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки: М.В.Ломоносов, Д.И.Менделеев,
А.М.Бутлеров.
1.Стимул: каждый день посвящать разгадыванию, каких – то тайн: чтобы выполнить
правильно задание, необходимо узнать, чем химические явления отличаются от других
явлений, в том числе и от физических.
Задачная формулировка: прочитать в учебнике (О.С.Габриелян Химия 8 класс 2005 год)
параграф - 2 стр. 12 - 13 материал о физических и химических явлениях. Ответить на
вопрос: Чем химические явления отличаются от физических явлений? Привести примеры
тех и других.
Инструмент проверки:
1.Учащиеся отметили, что при химических явлениях происходит превращение веществ, а
при физических изменяются только размеры, форма тел или агрегатное состояние
веществ, но состав их остается постоянным – 5 баллов
2.Привели примеры: по 2 примера химических и физических явлений- 5 баллов
3.Всего – 10 баллов – «5»
4.Дали не совсем точное определение физических и химических явлений и привели по
одному примеру явлений – 9-8 баллов – «4».
5.Дали только определение явлений, или привели только примеры – 7-5 баллов – «3»
2.Стимул: гордость за отечественную науку.
Задачная формулировка: Сделать презентацию об отечественных ученых:
М.В.Ломоносове, Д.И.Менделееве и других и их роли в становлении отечественной
науки.(задание дается заранее) Литература: В.И. Астафуров, М.В.Ломоносов, Москва,
Просвещение, 1985, В.Курбатов, Д,И. Менделеев, Детгиз, Ленинград 1954.
2.Предложите названия передач, статей, видео- или аудиопродукции, которые могут дать
информацию об этих ученых.
6.Составьте список источников информации по теме « Ученые химики – наши
соотечественники»
Инструмент проверки:
1.Презентация – 10 баллов
2.Названия передач, статей – 3 балла
3.Список источников информации – 3 балла.
4.Всего – 16 баллов – «5»
15-12 баллов
-«4»
11-8 баллов
-«3»
Всего баллов за урок
1.26 баллов – «5»
2.24 – 20 баллов – «4»
3.18 – 13 баллов – «3»
3 урок – химическая символика: знаки химических элементов, химические формулы, индексы и
коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли
химического элемента по формуле вещества.
Стимул: учиться достигать поставленной цели. Химию невозможно изучать, если не знать
химической символики, расчетов относительной атомной и молекулярной масс.
Задачная формулировка: Рассмотреть на стр. 31 учебника таблицу №1. Уяснить, что
каждый элемент имеет свое название, обозначение и произношение. Дома заготовить
карточки: на одной стороне записать символ химического элемента, на другой – русское
название и произношение в формуле.
Задачная формулировка: выполнить упражнения на стр. 37 учебника.
Инструмент проверки:
1.За изготовление карточек – 10 баллов.
2.За каждое выполненное упражнение – 2 балла, надо сделать не менее 3-х расчетов.
3.Всего не менее 16 баллов – «5»
15 – 12 баллов – «4»
11 – 8 баллов - «3».
4 урок – ПС химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура: малые и большие периоды,
группы и подгруппы.
Стимул: совершенствовать знания по классификации объектов и явлений. Усвоить один из общих
законов природы, научный фундамент современной химии – периодический закон
Д.И.Менделеева, осознать природу периодичности свойств элементов, определяемую строением
атомов.
1.Задачная формулировка: прочитайте текст. Подумайте над такими вопросами:
- Чем нас удивляет таблица Д.И.Менделеева?
-Как расположены элементы в ПС?
-Найдите в ПС периоды, группы, подгруппы. Сколько их?
Периодическая система Д.И.Менделеева предстает перед нами в виде Большого дома
химических элементов. ПС содержит элементы в горизонтальных и вертикальных рядах.
Горизонтальные ряды – это периоды. Вертикальные – группы. Каждому элементу в этом Доме
отведена «квартира» - клетка, где записан его знак, порядковый номер, относительная атомная
масса.
Инструмент проверки:
1.За ответ на каждый вопрос – 2 балла.
2.Всего 6 баллов – «5»
5 – 4 балла - «4»
3 балла -
«3»
ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ – 10 часов:
1 урок – Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер : протоны и нейтроны.
Стимул: учиться устанавливать логические связи, получать прочные знания.
Задачная формулировка: в приведенных ниже предложениях вместо точек вставьте слова
«молекула» или «атом» в соответствующем числе и падеже:
а) в состав…. углекислого газа входят…углерода и кислорода, б) масса…кислорода вдвое
меньше, чем масса…кислорода.
Инструмент оценки: а) в состав молекулы углекислого газа входят атомы углерода и
кислорода, б)масса атома кислорода вдвое меньше, чем масса молекулы кислорода.
1.За каждое правильное слово по одному баллу, всего четыре слова – 4 балла – «5»
3 слова – «4»
2 слова – «3».
Стимул: атом сложная частица, чтобы понять его строение, надо сначала изучить его
состав.
Задачная формулировка: 1.Рассмотреть таблицу №2 на стр. 41 учебника.
2.Выяснить, как называются и обозначаются элементарные частицы, составляющие атом,
как определить число этих частиц в атоме.
Инструмент проверки:
1.Названы три частицы– 3 балла.
2.Написаны обозначение частиц – 3 балла.
3.Дан ответ на вопрос, как определить число этих частиц в атоме – 4 балла.
4. Всего – 10 баллов.
10 баллов – «5»
9 – 8 баллов – «4»
7 – 5 баллов – «3».
Задачная формулировка: Атом состоит из ядра и «облака» электронов вокруг него. Ядро
состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов.
определите число протонов, нейтронов, электронов в атомах элементов с порядковыми
номерами: №3 №11, №16, №20 №79.
Инструмент проверки:
1.За каждый элемент по 1 баллу – всего 5 баллов – «5»
2.4 элемента – «4»
3. 3 элемента «3»
Всего баллов за урок:
1.19 баллов – «5»
2.18 – 15 баллов – «4»
3. 14 – 13 – баллов – «3»
2 урок – Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов.
Стимул: сделать для себя открытие.
Задачная формулировка: Древние алхимики придумывали способы превращения
неблагородных металлов в золото, но найти такой способ им так и не удалось. Почему?
Ответьте на вопрос, зная состав атома.
Инструмент проверки:
1.За полный ответ – 4 балла – «5»
Стимул: Д.И.Менделееву пришлось сделать несколько перестановок в ПС, т.е. поменять
местами элементы, сначала поставить элемент с большей относительной атомной массой,
а потом с меньшей.
Задачная формулировка: Почему это пришлось сделать? Найдите эти перестановки.
Инструмент проверки:
1.Учащиеся ответили на вопрос «Почему пришлось сделать перестановки в ПС, т.к.
положение в ПС зависит от строения атома, от числа протонов и нейтронов в ядре – 4
балла.
2.Нашли перестановки: аргон –калий, кобальт – никель, теллур – йод. – 6 баллов.
3.Всего – 10 баллов.
9-8 баллов – «4»
7-5 баллов – «3»
Задачная формулировка: выполнение упражнений на стр.46 учебника: № 1, 2,6.
Инструмент проверки:
1.За каждое выполненное упражнение – 2 балла.
2.Всего 3 задания – 6 баллов.
3. 5 – 4 балла – «4»
3.3 балла – «3»
3 урок – Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1 – 20.
ПС и строение атомов: физический смысл порядкового № элемента, № группы, № периода.
Стимул: в строении атома кроется причина свойств химических элементов и веществ ,
образованных ими, поэтому необходимо изучить строение атома( строение электронных
оболочек атомов химических элементов).
Задачная формулировка: рассмотрите в учебнике рис.35,36 на стр. 47, 51, а также схемы
строения энергетических уровней на стр. 48, 49, 50 и общие выводы в рамке на стр. 52.
Выполните следующие упражнения:
1.В следующих предложениях вставьте пропущенные слова: «Атом фосфора содержит в
ядре…протонов и… нейтронов. Число электронов в атоме, как и число протонов, равно…
элемента. Число энергетических уровней определяется номером.. и равно… Число
внешних электронов определяется номером…и равно…
2.Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов элементов с порядковыми
номерами 6, 7,8. Что общего в строении этих атомов? Чем отличается строение их
атомов?
3.Найти элемент в ПС, если известно, что его атом имеет три энергетических уровня и на
последнем энергетическом уровне имеется один электрон.
4.Каждая клетка в ПС занята химическим элементом с определенными свойствами и
относительной атомной массой. Докажите, что зная положение элемента в ПС, можно
составить схему строения его атома.
Инструмент проверки:
1.В задании №1 надо вставить шесть слов, за каждое слово по одному баллу – 6 баллов.
2.Во втором задании за написания схемы каждого элемента по два балла – всего 6
баллов.
3.За нахождение элемента в задании №3 – 3 балла.
4.За четвертое задание – 5 баллов.
5.Всего – 20 баллов.
20 – баллов – «5»
19 – 15 баллов – «4»
14 – 10 баллов – «3»
Задачная формулировка: даны элементы – Li, Ве, Na, Мg, К. Са. Найдите их в ПС, в какие
группы и подгруппы они помещены, почему?
Инструмент проверки:
1.Элементы из двух групп – 2 балла
2.В каждую группу надо разместить по 3 элемента – 3 балла.
3.Три элемента в первой группе, т.к. у них на последнем (внешнем) энергетическом
уровне один электрон, три элемента во второй группе, т.к. на последнем энергетическом
уровне два электрона – 5 балла.
4.Всего баллов – 10 баллов – «5»
9 – 8 баллов – «4»
7 – 5 баллов – «3»
4 урок – Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента – образование положительных и отрицательных ионов.
Стимул: Чтобы выполнить задания, надо найти соответствующий теоретический материал.
Выяснить, какие частицы в атоме будут определять его свойства, как ведут себя атомы
разных элементов, добиваясь завершения энергетического уровня.
Задачная формулировка: рассмотрите выводы, записанные в рамках на стр. 54 и 55.
Прочитайте текст. У атомов элементов Vlll группы главной подгруппы на последнем
энергетическом уровне находится максимальное число электронов: два у гелия, у
остальных по восемь. Это своеобразный идеал прочности, к которому стремятся атомы
всех остальных элементов, им так «удобнее». Добиваются атомы этого двумя путями:
отдавая электроны с последнего энергетического уровня, или принимая электроны,
которых не хватает до заветной восьмерки. Приобретая электроны, атомы
превращаются в отрицательно заряженные частицы, а отдавая – в положительно
заряженные частицы, эти частицы называются ионами.
Выполните следующие упражнения:
1.Составьте строение атомов элементов № 6, 11. Как будут эти атомы завершать
энергетические уровни? В какие частицы они превратятся, завершая энергетические
уровни?
Инструмент проверки:
За выполнение задания – 4 балла (за каждый элемент – 2 балла)
4 балла – «5»»
3 балла – «4»
2 балла – «3»
Стимул: выступление перед учащимися своего класса, самореализация.
2. Задание дается заранее. Сделать презентацию об элементах Vlll группы главной
подгруппы на тему « Почему они инертные и благородные газы».
Инструмент проверки:
1.За выполнение задания – 5 баллов».
5 урок – Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Стимул: выяснить, когда и зачем атомы отдают или приобретают электроны.
Задачная формулировка: рассмотрите схемы образования ионной связи на стр. 56, 57, 58
учебника. Повторите на стр.56 и 57 определения, что такое ионная связь, коэффициенты и
индексы, рассмотрите алгоритм рассуждений на стр.57 для записи схемы ионной связи.
Выполните следующие упражнения:
1.Найдите в ПС самый типичный металл и неметалл.
2.Напишите схему образования связи между этими элементами.
3.Сформулируйте правила: а) между какими элементами образуется ионная связь
б)какие элементы отдают, какие приобретают электроны б) как определить, сколько
атому надо приобрести электронов г) сколько атом может отдать электронов д) как
определить индексы и коэффициенты при образовании ионной связи, е)подумайте,
какие силы действуют между положительными и отрицательными частицами в молекулах
с ионным типом связи.
Инструмент проверки:
1.За первое задание – 2 балла.
2.За второе задание – 3 балла.
3.За третье задание – 5 баллов.
4.Всего – 10 баллов – «5»
9 – 8 баллов – «4»
7 – 5 баллов – «3»
6 урок – Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой –
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Стимул: выяснить, как осуществляется связь между атомами элементов-неметаллов,
которые имеют тенденцию к присоединению электронов.
Задачная формулировка: рассмотрите на стр.59,60, 61 схемы образования связи в
молекулах, образованных неметаллами. Выполните следующие задания:
1.Найдите определения понятий: ковалентная связь, электронная формула, структурная
формула, электронная пара, одинарная, двойная и тройная ковалентные химические
связи, длина связи.
2.Найдите в ПС элементы самые типичные неметаллы. Простые вещества, образованные
этими элементами, состоят из двух атомов. Запишите схему образования таких молекул,
используя для них общий знак букву «Г». Запишите электронную и структурную формулу,
отметьте, какая в них образуется связь: одинарная, двойная или тройная, какова природа
связи.
Инструмент проверки:
1.За выполнение первого задания – 8 баллов (1 балл за каждое определение).
2.За второе задание – 7 баллов: назвать самые типичные неметаллы – 1 балл, записать
схему образования связи – 3 балла, записать электронную формулу – 1 балл, записать
структурную формулу – 1 балл, отметить какая связь – 1 балл.
3.Всего – 15 баллов – «5»
14 – 12 баллов – «4»
11 – 8 баллов – «3»
7 урок – Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой –
образование бинарных соединений неметаллов. ЭО. Понятие о ковалентной полярной
связи.
Стимул: выяснить, как образуется связь между разными неметаллическими элементами.
Задачная формулировка: проработайте текст параграфа №11, стр.63-66. Выполните
следующие задания:
1.Найдите определения понятий: ковалентная неполярная связь, электроотрицательность
(ЭО), рассмотрите на стр.64 ряд ЭО, полярная ковалентная связь, частичный заряд.
2.Рассмотрите схемы образования ковалентной неполярной связи на стр. 63, 65 учебника.
Отметьте сходство и различие в образовании ковалентной неполярной и полярной
ковалентной связи. Обсудите между собой данные вопросы, если есть вопросы,
обратитесь к учителю.
3.Запишите схемы образования ковалентной связи в молекулах НF, NН3. Запишите их
электронные и структурные формулы.
Инструмент проверки:
1.За первое задание – 4 балла (за каждое понятие – 1 балл)
2.За второе задание – 2 балла.
3.За третье задание – 8 баллов( за каждую схему – по 3 балла итого – 6 баллов, за
электронную формулу – 1 балл, за структурную формулу – 1 балл)
4.Всего 14 баллов – «5»
13 – 11 баллов – «4»
10 – 7 баллов – «3»
8 урок – Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Стимул: узнать, как образуется связь в куске металла, что удерживает атомы металла в едином
объеме?
Задачная формулировка: Прочитайте текст в учебнике параграф № 12. Рассмотрите рис. 38, 39 на
стр. 67. Вспомните особенности строение атомов металлов. Обсудите эти вопросы между собой.
Если надо, обратитесь к учителю. Выполните следующие задания:
1.Найдите определения понятий: металлическая связь, обобществленные электроны.
2.Используя рис.39, стр.67, запишите схему образования связи в куске магния.
Инструмент проверки:
1.За первое задание – 2 балла.
2.За второе задание – 3 балла.
3.Всего – 5 баллов – «5»
4 балла – «4»
3 балла – «3»
ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – 7 часов.
1 урок. Положение металлов и неметаллов в ПС . Важнейшие простые вещества-металлы:
железо. Алюминий. Кальций, магний. Натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
1.Стимул: людей давно интересовали металлы, алхимики пытались из неблагородных металлов
получить золото, жизнь современного человека невозможна без применения металлов.
Расширить свои знания о металлах.
1.Задачная формулировка: (задание дается заранее) сделать презентацию о металлах.
Инструмент оценки:
- сообщение соответствует возрасту аудитории – 1 балл
- раскрытие темы – 2 балла
- наличие плана сообщения – 2 балла
- форма представления материала до 5 баллов
- всего – 10 баллов – 9 баллов –«5»
8 – 7 баллов – «4»
6 – 5 баллов
«3
2.Задачная формулировка. Просмотрите презентацию о металлах. Рассмотрите рис.42 на
стр. 71 учебника. Выполните задание:
1.Заполните таблицу:
Знал о металлах
Узнал сегодня о
металлах
Хочу узнать
Мое отношение к
теме (мудрые
мысли)
Инструмент проверки:
1.Заполнены все четыре колонки – «5»
2.Заполнены три колонки – «4»
3.Заполнены две колонки – «3»
3. Задачная формулировка: рассмотрите материал для справок. Перечислите, в виде чего
в природе встречаются такие металлы, как алюминий и железо, кальций, магний, калий,
физические свойства металлов. Где эти их свойства используются человеком?
Материал для справок:
Инструмент проверки:
1.Перечислены природные соединения металлов, перечислены физические свойства
металлов, приведены примеры использования свойств металлов (хотя бы на примере
алюминия) – 6 баллов (по два балла за каждое перечисление) – «5».
2.Перечислены природные соединения и физические свойства металлов – 4 балла – «4».
3.Перечислено что-то одно – 2 -3 балла – «3»
2 урок. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Стимул: простые вещества- неметаллы широко использует человек, поэтому надо их изучить.
Задачная формулировка: рассмотрите материал для справок, материал в учебнике рис. 43 стр. 73,
повторите материал параграфа № 14. Выполните задания:
1.Составьте список неметаллов.
2.Какими физическими свойствами обладают эти неметаллы.
3.Где применяются эти неметаллы.
4.Составьте список природных соединений этих неметаллов.
Материал для справок:
Инструмент проверки:
1.Составлен список неметаллов – 2 балла
2.Перечислены физические свойства неметаллов – 3 балла.
3.Перечислены области применения неметаллов – 5 баллов.
4.Перечислены природные соединения неметаллов – 5 баллов.
5.Всего – 15 баллов – «5»
14 – 11 баллов – «4»
10 – 7 баллов – «3»
2.Задачная формулировка: вспомните, или найдите на стр. 75 учебника определение
аллотропия, аллотропные видоизменения. Прочитайте об аллотропии на стр. 75 – 78,
рассмотрите справочный материал (см. выше). Выполните задания:
1.Запишите в словарь определения аллотропии и аллотропных видоизменений.
2. Заполните таблицу:
Элемент
Кислород
Аллотропное видоизмение
Кислород
Свойства аллотропных видоизменений
Газ, не имеет цвета и запаха.
Углерод
Олово
Озон
Алмаз
…
Красный
…
…
…
…
Очень твердое, кристаллическое вещество.
…
Красного цвета,…
…
Серый мелкокристаллический порошок
…
3.Сравните свойства аллотропных видоизменений элемента кислорода, олова. Отметьте сходство
и отличие.
Инструмент оценки:
1.Найдены и записаны определения аллотропии и аллотропных видоизменений – 2 балл
2. Заполнена таблица – 8 баллов
4.Всего – 10 баллов – «5»
9 – 8 баллов – «4»
7 – 5 баллов – «3»
3 урок. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Стимул: а как измерить вещество?
Задачная формулировка: Восьмиклассник Костя зашел в магазин и попросил продавца продать
ему 10 моль поваренной соли. Что ответила ему продавец? Какой термин здесь для вас новый?
Рассмотрите материал для справок, повторите материал в учебнике на стр. 80 учебника ,
вспомните определения: «Что такое моль?» Что такое молярная масса? Что такое масса? Число
Авогадро?» Как обозначаются эти величины? В каких единицах измеряются эти величины?
Какими формулами нужно воспользоваться, чтобы найти количество вещества, число частиц,
молярную массу, массу?
Материал для справок:
При покупке сахара мы определяем его вес при помощи весов, пользуясь единицами измерения - килограммами, граммами.
А сколько штук (частиц) в:
А сколько частиц в одном моль:
Инструмент проверки:
1.Найдены и записаны определения величин – 4 балла (один балл за каждое определение).
2.Записаны единицы этих величин – 4 балла.
3.Записаны формулы – 8 баллов (по два балла за формулу)
4.Всего баллов – 16 – «5»
15 – 12 баллов – «4»
11 – 8 баллов – «3»
Задачная формулировка: выполните упражнения на стр.82 № 2(а), 3(а)
Инструмент проверки:
1.Выполнены правильно оба упражнения – «5»
2.Выполнены оба упражнения с небольшими ошибками – «4»
3.Выполнено одно упражнение – «3»
4 урок. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества:
миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Стимул: а как отмерить один моль газа?
Задачная формулировка: рассмотрите материал для справок (см. выше), найдите там
информацию об объеме. Рассмотрите рис.49 стр. 83, повторите определение молярного объема
на стр. 83. Запишите формулу в тетрадь, по которой можно рассчитать объем газа при
нормальных условиях. Выполните упражнения на стр. 85 , 2 (а, б) .
Инструмент проверки:
1.Найдено и записано определение молярного объема – 2 балла.
2.Записана формула, по которой можно рассчитать объем газа при нормальных условиях – 2
балла.
3.Выполнены оба упражнения правильно – 5 баллов.
4.Выполнены оба упражнения с небольшими ошибками – 4 балла.
5.Выполнено только одно упражнение – 2 балла.
6.Всего баллов – 15 баллов – «5»
14 – 12 баллов – «4»
11 – 8 баллов – «3».
ТЕМА 3. Соединения химических элементов – 12 часов:
1 урок. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия.
Стимул: оказывается формулы можно составлять! Но для этого надо понять, что такое
степень окисления.
Задачная формулировка: прочитайте материал для справок, повторите определение
понятия «степень окисления», какие значения может принимать степень окисления, чему
равна высшая положительная и отрицательная степень окисления, какими правилами
надо пользоваться для определения степеней окисления.
Выполните упражнения:
1.Определите степени окисления в следующих веществах: Аl, СuО, Cu, Н2, СН4,
N2О5, К2СО3, Н2СО3, , ВаSO4, С, НCI .
Материал для справок:
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
Мы уже знаем о существовании заряженных частиц-ионов. Положительный заряд иона
равен числу электронов, отданных одним атомом элемента; отрицательный заряд иона
равен числу электронов, принятых одним атомом элемента.
Степень окисления-это условный заряд атомов химического элемента в соединении,
вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.
Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение,
причём знак ставится перед числом:-1, -2, +3,
В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их
атомов равна 0.
Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер
группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу
электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы).
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или
неметалл.
При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все металлы имеют положительную степень окисления;
3.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды(соединения
водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1,
например NaH );
4.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода с
фтором.
5.Фтор имеет степень окисления (-1)
,
Инструмент проверки:
1.Правильно определены степени окисления в 10 – ти молекулах – «5»
2.Правильно определены степени окисления в 9- 8 молекулах – «4»
3.Правильно определены степени окисления в 7 – 5 молекулах – «3»
2 урок. Бинарные соединения: оксиды. Составление их формул. Представители
оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. ЛО № 1. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак. ЛО № 1.
Стимул: совершенствовать и расширять знания по химии, если не понять, как можно
составлять формулы веществ, изучать дальше химию нельзя!
Задачная формулировка: к вам обратился товарищ по классу с просьбой объяснить
порядок действий (алгоритм) при составлении формул бинарных соединений и помочь
научиться составлять эти соединения. Составьте план вашего объяснения. Составьте
формулы соединений между кислородом и тремя любыми металлами, кислородом и
тремя любыми неметаллами, водородом и двумя неметаллами, назовите эти вещества.
Отметьте, что общего в составе этих соединений и чем они отличаются.
Инструмент проверки:
1.Составлен план объяснения – 2 балла.
2.Составлены формулы восьми бинарных соединений – 8 баллов (за каждую формулу
один балл)
3.Отмечены черты сходства и отличия – 4 балла.
3.Всего – 14 баллов – «5»
13 – 12 баллов – «4»
11– 7- баллов – «3».
Задачная формулировка: для любознательных! Используя материал учебника,
дополнительную литературу (Энциклопедический словарь юного химика, Москва,
Педагогика 1990, «Росмэн», География, Энциклопедия, Кэрол Варли и Лайза Майлз,
Перевод с английского Викторовой И.И. , Интернет ресурсы), выполните задания:
- Сделайте презентацию о самом удивительном веществе на нашей планете.
- Приготовьте сообщение или презентацию о применении углекислого газа.
- Найдите, в каких минералах и горных породах содержатся оксиды? Как называются эти
минералы? Запишите формулы оксидов, входящие в эти минералы и горные
породы.(работа с коллекцией горных пород и минералов).
Инструмент проверки:
1.Сообщение соответствует возрасту аудитории – 1 балл
-2.Раскрытие темы – 2 балла
3. Наличие плана сообщения – 2 балла
4.Форма представления материала до 5 баллов
5. Всего – 10 баллов – 9 баллов –«5»
8 – 7 баллов – «4
6 – 5 баллов
«3»
6.За работу с коллекцией – 5 баллов.
3 урок. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в водет растворимости.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие о качественных
реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. ЛО № 1.
Стимул: главным предметом изучения химии являются вещества. Основания важные
вещества в химии, надо познакомиться с ними поближе.
Задачная формулировка: химики-лаборанты жалуются, что готовить точные растворы
щелочей – дело весьма хлопотное, да и хранить такие растворы тоже непросто.
Подумайте, почему жалуются лаборанты?
Используя различные источники информации: Б.В.Мартыненко, Кислоты – основания,
Москва, Просвещение 1988, Энциклопедический словарь юного химика, Москва,
Педагогика 1990, ИНТЕРНЕТ ресурсы, найдите ответы на вопросы:
1.Какой гидроксид используют на подводных лодках и космических кораблях для
поглощения углекислого газа? (гидроксид лития)
2.Какое основание называют каустиком?
3.Какое основание является главным компонентом щелочных аккумуляторов? (КОН)
4.Какой гидроксид является важнейшим строительным материалом?
Сделайте рекламу для одного из них.
Инструмент проверки:
1.Дан ответ на «жалобу» лаборантов(жадно поглощают влагу и углекислый газ из
воздуха, поэтому взвесить точно само вещество практически невозможно) – 3 балла.
2.Даны ответы на следующие четыре вопроса – 8 баллов (за каждый ответ – 2 балла)
3.Сделана реклама на любое основание – до 5 баллов.
4.Всего – 16 баллов – «5»
15 – 11 – баллов – «4»
10 – 8 баллов – «3».
4 урок. Кислоты. Их состав и название. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов в кислой среде. ЛО № 1.
Стимул: оказывается, кислоты встречаются в природе, изучить их значение в природе и
жизни человека.
Задачная формулировка: до урока учащиеся заранее получают задания подготовить
сообщения по темам, каждый ученик выбирает одну тему:
Почему люди и млекопитающие привлекают комаров? ( Выделяют молочную
кислоту).
- Какую кислоту выделяют самки обезьян для привлечения самцов? ( уксусная)
- Какое вещество выделяют муравьи при опасности? ( муравьиная кислота)
- Какая неорганическая кислота имеет уникальную способность превращать
органические соединения во взрывчатые и горючие вещества? ( азотная)
- Какую неорганическую кислоту называют « матерью всех кислот»?(серная)
- Остатки какой кислоты входят в состав ДНК, и РНК? ( фосфорной).
- Соли какой кислоты составляют удивительное многообразие минерального
царства? (кремниевой)
Во время урока, после изучения состава и названия кислот, учащиеся делают сообщения о
кислотах, делятся друг с другом о том, какие книги они прочитали, какие еще
информационные ресурсы они использовали.
-
Инструмент проверки:
1.За подготовку сообщения – до 5 – ти баллов.
2.За выступление с сообщением – 3 балла.
3.Всего – 8 баллов – «5»
7 – 6 баллов – «4»
5 – 4 балла – «3»
5 урок. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция ЛО № 1.
Стимул: расширение кругозора, постоянная работа ума.
Задачная формулировка: «Среди всех солей самая главная и основная та, которую мы
называем просто солью». ( А.Е. Ферсман). Используя дополнительную литературу,
Интернет ресурсы, найдите сведения о поваренной соли. Сделайте сообщения о ней от
имени: а) географа (где в природе встречается поваренная соль, как ее называют в
минералогии, где соль образует соленые горы и т.д.) б) биолога (в каких физиологических
процессах участвует соль в организме животных и человека, в каких соках содержится и
т.д.), в) историка ( где впервые стали использовать соль, где были первые источники
соледобычи и т.д., что такое «соляные бунты»), г) химика (состав молекулы,
кристаллическое строение, применение в хозяйстве человека).
Инструмент проверки:
1.За подготовку сообщения – до 5 – ти баллов.
2.За выступление с сообщением – 3 балла.
3.Всего – 8 баллов – «5»
7 – 6 баллов – «4»
5 – 4 балла – «3»
8 урок. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Стимул: усвоение прочных знаний, уметь воспринимать альтернативные точки зрения и
высказывать аргументы «за» и «против».
Задачная формулировка - даны вещества: хлорид натрия, алмаз, лед, «сухой лед», медь.
Рассмотрите рис. на стр. 114 - 119, вспомните, что называется кристаллической решеткой,
какие бывают кристаллические решетки. Заполните таблицу:
Вещества
Хлорид натрия - NаСl
Тип кристаллической
решетки
ионная
Лед
«сухой лед»
…
молекулярная
Алмаз
…
…
металлическая
Физические свойства
Твердое, тугоплавкое,
хрупкое вещество, хорошо
растворимо в воде, раствор
проводит электрический ток
Твердое, …
…
Очень твердое, очень
тугоплавкое, практически
нерастворимое вещество.
…
Инструмент проверки:
1.Заполнено пять колонок – 10 баллов (за каждую колонку 2 балла) – «5»
Заполнено 4 – 3 колонки – 8 – 6 балов – «4»
Заполнено 2 колонки – «3»
Для любознательных! Задачная формулировка: посмотрите на кристалл изумруда,
прочитайте текст: « По классификации А.Е.Ферсмана изумруд относят к самоцветным
камням первого порядка, куда входят алмаз, сапфир, рубин, александрит. Цвет зелени
изумруду придают примеси хрома и ванадия. Его плотность 2, 70 г\см3, твердость 7,5,
прозрачен. Сделайте предположение: «Какую кристаллическую решетку может иметь
изумруд? Свой ответ обоснуйте.
Инструмент проверки:
1.По аналогии с алмазом учащиеся могут предположить, что изумруд может иметь
атомную кристаллическую решетку.
2.Обоснование - его свойства: твердый, плотный, прозрачный, свойства похожи на
свойства алмаза.
3.Всего – 5 баллов.
9 урок. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав. ЛО № 2.
Задачная формулировка: рассмотрите в материале для справок схему «Смеси», рисунки на стр.
122 учебника, прочитайте текст на стр. 121 учебника. Приведите примеры однородных
(гомогенных) и неоднородны (гетерогенных) смесей, жидких, газообразных и твердых смесей.
Рассмотрите в материале для справок схему «Способы разделения смесей», составьте план
очистки следующих смесей – сахар и вода, бензин и вода, железные опилки и древесные опилки.
Инструмент проверки:
1.Приведены примеры пяти видов смесей – 10 баллов (за каждую смесь по два балла)
2.Составлены планы очистки трех смесей – 6 баллов (за каждую смесь по два балла)
3.Всего 16 баллов – «5»
15 – 12 баллов – «4»
11 – 8 баллов – «3»
Задачная формулировка: приготовьте смеси: а) мела с водой б) поваренной соли с водой.
Сравните эти смеси, ответив на вопросы:
- Какой компонент у этих смесей одинаков?
- Видны ли частицы мела в смеси?
- Видны ли частицы поваренной соли в смеси?
- Как можно разделить эти смеси?
Инструмент проверки:
1.Всего 8 баллов (за каждый вопрос по два балла) – «5»
7 - 6 баллов – «4»
5 – 4 балла – «3»
1 урок. Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе – физические
явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка
веществ, центрифугирование. ЛО № 3. Явления, связанные с изменением состава вещества –
химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. ЛО № 4, 5, 6.
Стимул: химия – наука о веществах и их превращениях. Как же происходят превращения
веществ? Загадка, которую надо разгадать. Опыт – основа познания.
Задачная формулировка: выполните следующие опыты:
1)Разорвите лист бумаги пополам.
2)Сожгите в фарфоровой чашке лист бумаги.
- Что вы наблюдаете? Обсудите наблюдаемые явления. Поставьте вопросы к
наблюдаемым явлениям и ответьте на них.
Инструмент проверки:
1.После обсуждения, учащиеся ставят вопросы:
- Как изменился лист бумаги в первом опыте?
- Как изменился лист бумаги во втором опыте?
- Изменились ли молекулы, входящие в состав бумаги, в 1 – м и во 2 – ом опыте?
- За каждый вопрос по 3 балла – всего – 6 баллов
2.Учащиеся ответили на три вопроса – 6 баллов ( за каждый ответ по 2 балла)
3.Всего 12 баллов – «5»
11 – 9 баллов – «4»
8 – 6 баллов – «3»
Задачная формулировка: изучая различные химические превращения, М.В.Ломоносов
заинтересовался процессом, происходящим при прокаливании металлов. При сильном
нагревании многие металлы теряли свой блеск и ковкость и превращались в серый
рассыпчатый порошок. Какие условия нужны для данного процесса? Какие признаки
реакции здесь указаны?
Инструмент проверки:
1.Указано условие реакции – нагревание (прокаливание) – 2 балла.
2.Указан признак реакции – теряли блеск, превращались в серый порошок (изменение
цвета) – 2 балла.
3.Всего – 4 балла – «5»
3 балла – «4»
2 балла – «3».
2 урок. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай
экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Стимул: экзотермические реакции давно использует человек, реакции горения иногда приводят к
пожарам, поэтому необходимо их изучить, чтобы уметь управлять ими.
Задачная формулировка: летом 2010 года в Подмосковье горели торфяники. Какие условия
способствовали возникновению горения? По каким признакам можно было судить о протекании
реакции горения? Как называются такие реакции?
Инструмент проверки:
1.Названы условия горения (очень жаркая и сухая погода - нагревание) – 2 балла.
2.Названы признаки реакции ( выделение тепла, света (пламя )и задымление) – 3 балла.
3.Всего 5 баллов – «5»
4 балла – «4»
3 балла – «3».
6 урок. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Стимул: в природе постоянно идут превращения веществ, которые можно объяснить,
попробуем это сделать.
Задачная формулировка: задание сложное! Прочитайте текст. Найдите объяснения этим
явлениям.
Оказывается, в природе, в месторождениях чистой серы сама собой образуется серная
кислота.
Такое месторождение открыл в пустыне Кара – Кум академик А.Е.Ферсман. Он и его
спутники собрали при первом посещении серных бугров, лежащих в центре огромной
пустыни, большое количество образцов серы. Образцы эти они тщательно завернули в
бумагу, написали этикетки, упаковали в ящики и отправили в лабораторию. Когда ящики
распаковали, то оказалось, что бумага, в которую были завернуты образцы, изъедена, от
этикеток остались какие-то обрывки. Местами были повреждены даже ящики, будто их
кто-то прожег. Что было причиной этого странного происшествия? Напишите уравнения
протекающих при этом реакций? К какому типу относятся эти реакции?
Подсказка!
Каракумские серные месторождения расположены в сыпучих барханных песках,
содержащих кварц и некоторые другие породы. Летом здесь температура
воздуха иногда превышает +45 градусов, а песок накаляется до 80 градусов.
Инструмент проверки:
1.Учащиеся выяснили причины этого происшествия : а) сера под воздействием высокой
температуры легко окисляется до - SO2. б) песок, содержащий кварц и другие породы
служат катализатором превращения SO2 в SO3, в) SO3 при взаимодействии с водой дает
серную кислоту – 6 баллов ( за каждый пункт – 2 балла)
2.Написали три уравнения реакций: 6 баллов – за каждое уравнение 2 балла.
S + О2 = SO2
2SO2 + О2 = 2SO3- каталитическая
SO3 + Н2О = Н2 SO4
3.Определили тип химических реакций – 3 балла (по одному баллу за каждую реакцию)
4.Всего – 15 баллов – «5»
14 – 13 баллов – «4»
12 – 8 баллов – «3»
Задачная формулировка: задание сложное! Прочитайте текст и рассмотрите рисунок: «В
известковых толщах земной коры нередко находят огромные полости – карстовые
пещеры. В других местах, где когда-то были пещеры, обнаружили отложения кальцита –
карбоната кальция. В карстовых пещерах образуются свисающие с потолка натеки –
сталактиты, а навстречу им поднимаются с пола пещеры колонны сталагмитов, выросшие
из упавших с потолка капель подземных вод. Кто строитель этих подземных чудес?
Запишите уравнения реакций, происходящих в пещерах. Проделайте эти реакции.
Для ответа воспользуйтесь дополнительной литературой: «РОСМЭН» планета Земля
энциклопедия, Москва «РОСМЭН» 2000.
Подсказка: В горных породах содержится известняк, карбонат
кальция. К нему по трещинам проникает вода и углекислый газ.
Между ними идут химические реакции! При этом образуется
вещество состава Са(НСО3)2- гидрокарбонат кальция, такие соли мы
будем изучать позднее в теме «Растворение. Растворы»
Инструмент проверки:
1.Углекислый газ и подземные воды, проникая по трещинам в толщу известняка,
превращают его в растворимый гидрокарбонат кальция:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
2.В результате появляются полости – карстовые пещеры. Когда вода испаряется и
улетучивается углекислый газ, то происходит такая реакция:
Са(НСО3)2 = СаСО3 + СО2 + Н2О
Так растут сталактиты и сталагмиты, появляются пласты известняка, которые под
давлением превращаются в мрамор.
3.Дан ответ на вопрос «Кто строитель этих подземных чудес?» - 5 баллов.
4.Записаны два уравнения реакции – 5 баллов.
5.Проделаны эти реакции – 2 балла.
5.Всего – 12 баллов – «5»
11 - 8 баллов – «4»
7 – 5 баллов – «3».
7 урок. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование
для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. ЛО №
7. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах
до конца.
Стимул: наука всеми корнями связана с практикой
Задачная формулировка: Один неопытный лаборант, промывая посуду после опытов, решил
воспользоваться щелочью. Но грязь слишком сильно пристала к стенкам посуды, и он решил
воспользоваться еще и кислотой. Не вылив щелочь, он добавил в сосуд кислоту, рассчитывая
усилить едкость натрия. Однако лаборант просчитался. Едкость состава совсем исчезла, и отмыть
посуду ему не удалось. В чем ошибка начинающего химика? Повторите действия лаборанта.
Произошла ли химическая реакция? Если да, то напишите уравнение этой реакции. Определите ее
тип.
Инструмент проверки:
1.Учащиеся предположили, что произошла химическая реакция между щелочью и кислотой – 2
балла.
2.Проделали реакцию, выявили признаки реакции – 2 балла.
3.Записали уравнение реакции – 2 балла.
4.Определили тип реакции – 2 балла.
5.Всего – 8 баллов – «5»
7 – 6 баллов – «4»
5 – 4 балла – «3»
Задачная формулировка: для любознательных! Проделайте опыт «Замшелые камни» (опыт
проделывается заранее)– на дно широкого стеклянного сосуда с достаточно толстыми стенками
осторожно опустите речную гальку и насыпьте речной песок. Налейте на половину объема сосуда
концентрированный водный раствор сульфата меди (ll). Добавьте в него смесь цинковой пыли и
гранулированного цинка до исчезновения голубой окраски жидкости. Что наблюдаете? Почему
опыт назвали «Замшелые камни»? Запишите уравнение данной реакции. Определите тип
реакции.
Инструмент проверки:
1.Учащиеся проделали реакцию, соблюдая правила техники безопасности – 2 балла.
2.Выявили признаки реакции (изменение цвета) – 2 балла.
3.Ответили на вопрос : «Почему опыт назван «Замшелые камни» ( частицы цинка покрываются
лохматым налетом кирпично-красного цвета, похожим на мох, и оседают на камнях и песке) – 2
балла.
4.Записали уравнение реакции – 2 балла.
5.Определили тип реакции – 2 балла.
6.Всего 10 баллов – «5»
9 – 8 баллов – «4»
7 – 5 баллов – «3».
ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 18 часов.
1 урок. Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых
веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства
Стимул: вода удивительное вещество на земле, надо узнать о ней как можно больше.
Задачная формулировка: учащиеся третьего класса нашей школы участвуют в проекте по
изучению родников. Они обратились к вам с просьбой рассказать им как можно больше
о воде. Как вы поступите? С чего начнете? Составьте план – конспект вашего рассказа.
Составьте список информационных ресурсов, которые могут использовать учащиеся
третьего класса для своего проекта.
Инструмент проверки:
1.План конспекта:
- Химическая формула воды
- Масса воды
- Нахождение в природе
- Физические свойства воды (агрегатное состояние, цвет, запах, вкус, плотность)
- Применение воды: в быту, промышленности, сельском хозяйстве
- Какая вода наиболее чистая: родниковая, речная, морская, талая, дождевая? Почему?
- Какие известны способы очистки питьевой воды.
- Сделан план конспекта – до 10 баллов.
- Содержание задания соответствует возрасту слушателей – до 10 баллов.
- Составлен список информационных ресурсов – 5 баллов.
- Всего – 25 баллов – «5»
- 24 – 19 баллов – «4»
- 18 – 13 баллов – «3»
Задачная формулировка: вам выданы растворы медного купороса разной концентрации.
Определите, где раствор насыщенный, а где ненасыщенный. Ответ обоснуйте.
Инструмент проверки:
1.Определены насыщенный и ненасыщенный растворы – 2 балла.
2.Дано обоснование ответа – 4 балла.
3.Всего – 6 баллов – «5»
5 – 4 балла – «4»
3 балла – «3»
2 урок. Понятие об ЭД. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с
различным типом химической связи.
Стимул: наука не дается без труда.
Задачная формулировка: на рисунке изображены стаканы с веществами. ( Вещества выданы в
пробирках). В каких случаях загорится лампочка при испытании электрической проводимости
веществ, находящихся в стаканах?
Кристал
лы
Раствор
Порошок
Раствор
крахмала
Мела
серной
йода
кислоты
Раствор
медного
купороса
…………………
…………………
…………………
………
…………………
Ответ обоснуйте. Дайте определение, что такое электролиты и неэлектролиты.
Инструмент оценки:
1.Дан ответ, что лампочка загорится в стакане с раствором медного купороса и в стакане с
раствором серной кислоты – 2 балла.
2.Дано обоснование ответа с точки зрения ТЭД – 3 балла.
3.Дано определение электролитов и неэлектролитов – 2 балла.
4.Всего – 7 баллов – «5»
6 – 5 баллов – «4»
4 – 3 балла – «3»
3 урок. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории ЭД.
Стимул: надо подумать и найти путь решения проблемы.
Задачная формулировка: в трех пробирках находятся: раствор соляной кислоты, раствор
гидроксида натрия, дистиллированная вода. В каждую пробирку внесите универсальную
индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Дайте объяснения изменению окраски
индикаторной бумажки. Запишите уравнения диссоциации веществ.
Инструмент оценки:
1.Описаны наблюдаемые явления – 2 балла.
2.Дано объяснение изменению окраски индикаторной бумажки с точки зрения ТЭД – 3
балла.
3.Записаны уравнения реакции диссоциации соляной кислоты и гидроксида натрия – 4
балла.
4.Всего – 9 баллов – «5»
8 – 7 баллов – «4»
6 – 4 балла – «3».
Задачная формулировка: почему медная проволока имеет красно-бурый цвет, а природные
минералы, содержащие медь, азурит и малахит – голубую или зеленую окраску? Рассмотрите
медь и малахит, изделия из малахита, сделайте выводы.
Инструмент проверки:
1.Дан ответ на вопрос с точки зрения ТЭД – 5 баллов.
4 урок. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между
электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их
свойства.
Стимул: многие реакции идут в природе, попробовать дать им объяснения.
Задачная формулировка: почему исторические памятники Греции и Рима, простояв
тысячелетия, за последние годы разрушаются на глазах? В подтверждении этого факта,
проделайте опыт: на мрамор в фарфоровой чашке подействуйте кислотой, запишите уравнение
реакции и рассмотрите его с точки зрения ТЭД. Проделайте данную реакцию.
Инструмент проверки:
1.Дано объяснение этому факту (кислотные дожди разрушают мрамор) – 4 балла.
2.Записано уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с кислотой в трех
видах – 6 баллов.
3.Проделана реакция – 2 балла.
4.Отмечено условие протекания реакции до конца – выделение газа – 2 балла.
5.Всего – 14 баллов – «5»
13 – 11 баллов – «4»
Задачная формулировка: один из приемов мелиорации земель – известкование почв.
Объясните, почему возникает необходимость известкования почв? Какая химическая
реакция происходит при этом? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном
виде. Проделайте реакцию.
Инструмент проверки:
1.Дано объяснение необходимости известкования из-за накопления в почве ионов
водорода от жизнедеятельности растений и неправильного применения удобрений – 4
балла.
2.Записано уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с кислотой в трех
видах – 6 баллов.
3.Проведена реакция – 2 балла.
4. Отмечено условие протекания реакции до конца – образование воды – 2 балла.
4.Всего баллов – 14 баллов – «5»
13 – 11 баллов – «4»
10 – 6 баллов – «3»
Задачная формулировка: представьте себе, что вы лаборант. В лабораторию привезли
кислоты – серную и соляную и забыли на них наклеить этикетки. Ваши действия.
Запишите уравнения реакций, которыми вы будете определять кислоты в молекулярном
и ионном виде. Подтвердите это опытным путем.
Инструмент проверки:
1.Учащие подобрали реактивы для определения кислот, используя таблицу
растворимости – 4 балла.
2.Записали два уравнения реакции в трех видах – 10 баллов.
3.Провели опыт – 2 балла.
3. Отметили условие протекания реакций до конца - образование осадка – 4 балла.
4.Всего баллов – 20 баллов – «5»
19 – 17 баллов – «4»
16 – 10 баллов – «3».
5 урок. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории ЭД.
Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с
солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
кислот. ЛО № 8.
Стимул: задание для любознательных ребят! Дать химическое объяснение следующему
действию.
Задание можно дать заранее, а можно на уроке. Задачная формулировка: когда кожа чешется и
болит от ожога крапивой, укуса муравья или комара, рекомендуют помазать больное место
раствором питьевой соды. Есть ли химическое объяснение действию этого простого средства? Для
ответа на вопрос, воспользуйтесь дополнительной литературой: Энциклопедический словарь
юного химика. Москва, Педагогика 1990, Б.В. Мартыненко, Кислоты – основания, Москва,
Просвещение 1988, Интернет ресурсы, учебник стр.222 (формула питьевой соды). Проведите
опыт. Отметьте признак реакции.
Подсказка: крапива, муравьи, комары
выделяют кислоту, которая и оказывает жгучее
действие.
Инструмент проверки:
1.Учащиеся предположили, что между этими веществами происходит химическая реакция – 2
балла.
2.Записали уравнение реакции взаимодействие любой кислоты и питьевой соды – 4 балла.
3.Провели опыт – 2 балла.
4.Отметили признак реакции – выделение газа – 2 балл.
5.Всего – 10 баллов – «5»
9 – 8 баллов – «4»
7 – 5 баллов – «3».
6 урок. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ЭД.
Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение
нерастворимых оснований при нагревании. ЛО № 9, 10.
Стимул: разгадать загадку природы.
Задачная формулировка: вот загадка: одно и то же вещество входит в состав «… воды» и
«…молока». Если в такую «воду» подуть через трубочку, она превращается в «молоко».
Если в такое «молоко» дуть через трубочку долго, оно станет прозрачным, как вода. О
каком веществе идет речь?
Подсказка: вспомните из курса ботаники
– как мы обнаруживали углекислый газ,
выделяемый растениями при дыхании?
Инструмент оценки:
1.Учащиеся ответили, что это вещество – гидроксид кальция. Его прозрачный водный
раствор называют известковой водой, а взвесь – известковым молоком – 3 балла.
2.Записали уравнение реакции : Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О – 2 балла.
3. Записали уравнение реакции: СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2 - 2 балла.
4.Всего – 7 баллов – «5»
6 – 5 баллов – «4»
4 – 3 балла – «3»
7 урок. Соли, их классификация. Диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете
ЭД. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей. ЛО № 11.
Стимул: вести постоянный поиск, в поиске истина.
Задачная формулировка: немецкий химик А.Либавий считал, что водный раствор
«купороса» «превращает» железные гвозди в медные… Как это может быть? Запишите
уравнение данной реакции, отметьте признак реакции.
Инструмент проверки:
1.Записано уравнение реакции взаимодействия сульфата меди (II) с железом– 2 балла.
2.Отмечен признак реакции – изменение цвета – 2 балла.
3.Всего – 4 балла – «5»
3 балла – «4»
2 балла – «3».
8 урок. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. ЛО № 12,
13.
Стимул: «Силен тот, кто может, может тот, кто знает, в знаниях – сила»
Задачная формулировка: Греческий историк и географ Страбон писал о двух родственных
друг другу порошках красного и черного цветов, которые «умелый ремесленник»
прокаливает в горне с углем и в красный металл превращает». Много позже французский
химик Ж.Л.Пруст установил состав этих веществ: это оказались оксиды одного и того же
элемента. При действии разбавленной серной кислоты на черный порошок, раствор
становится голубого цвета. Что это за оксиды? Напишите уравнение реакции между
черным оксидом и серной кислотой. Проделайте данную реакцию.
Подсказка: вспомните опыт по прокаливанию медной
проволоки, какое вещество при этом образовалось?
Инструмент проверки:
1.Учащиеся назвали два порошка – оксиды меди: оксид меди(ll) и оксид меди (|) –
2балла.
2.Написали уравнение реакции: СuО + Н2SО4 = Сu SО4 + Н2О – 3 балла.
3.Проделали реакцию – 2 балла.
4.Всего – 9 баллов – «5»
8 – 7 – «4»
6 – 4 балла – «3».
9 класс
Тема «Металлы»
Урок « Получение металлов»
Стимул: металлы широко использует человек, необходимо знать, как можно получать
металлы из их руд.
Задачные формулировки:
Предложите технологическую
цепочку получения натрия из
хлорида натрия, изображенным
на рисунке способом. Запишите
уравнения реакций
Предложите технологическую цепочку
получения свинца из руды галенита,
изображенным на рисунке способом.
Запишите уравнения химических
реакций.
РbS
Н 2, С
Рb
СuSО4
Fe
Сu
Предложите технологическую цепочку
получения меди из медного колчедана (СuS),
изображенным на рисунке способом.
Запишите уравнения реакций.
Сu
Задание выполняется группами, каждой группе дается один рисунок.
Инструмент проверки:
1.Определен способ получения металла - 1 балл.
2.Записаны уравнения реакции – 5 баллов.
3.Всего – 6 баллов – «5»
5 – 4 балла – «4»
3 балла – «3»
Урок физические свойства металлов.
Стимул: попытаться объяснить применение металлов, исходя из их физических свойств.
Задачная формулировка: прочитайте текст параграфа № 6. Составьте список предметов,
используемых вами дома, в которых применены металлы и сплавы. В каждом случае
укажите, как связано применение металла с его физическими свойствами. Не забудьте
включить в перечень такие предметы, как зеркало, медицинский термометр,
электрическая лампочка. Ответ оформите в виде таблицы:
Предмет
1.Медицинский
термометр
2.Электрическая
лампочка
3.Зеркало
Металл, входящий в
него
Ртуть
Свойства
Применение
Жидкий металл
…
Тугоплавкий
Измерение
температуры тела
….
Серебро
…
…
4.
Инструмент проверки:
1.Заполнена вся таблица – 8 баллов ( один балл за каждый пункт) –«5»
2.Заполнено – 5 колонок – «4»
3.Заполнено - 4 колонки – «3»
Урок щелочные металлы.
Стимул: учиться объяснять различные явления.
Задачная формулировка: прочитайте параграф № 11. Ответьте на вопрос: «Почему в
земной коре не могут встречаться ни щелочные металлы в свободном состоянии, ни их
оксиды, ни их гидроксиды, а встречаются только соли? Напишите ионные уравнения
реакций, которые с названными веществами (на примере натрия и его оксида и
гидроксида) произошли бы, если бы эти вещества появились в земной коре».
Инструмент проверки:
1.Дан ответ, почему эти вещества не встречаются в земной коре – 3 балла.
2.Написаны уравнения реакций (всего 7 уравнений реакций), всего 7 баллов за каждое
уравнение реакции по одному баллу :
а) натрия с кислородом, азотом, водой
б) оксида натрия с водой, углекислым газом
в) гидроксида натрия с углекислым газом и углекислым газом и водой.
3.Всего 10 баллов – «5»
9 – 8 баллов – «4»
7 – 5 баллов – «3»
Стимул: учиться анализировать, делать выводы, развивать навыки самостоятельной
работы.
Задачная формулировка: рассмотрите таблицу «Химия щелочных металлов», прочитайте
в параграфе № 11 материал о свойствах щелочных металлов. Запишите уравнения
реакций химических свойств щелочных металлов с веществами, показанными на таблице,
и рассмотреть их как окислительно-восстановительные реакции.
Ответьте на вопрос «Как можно распознать, что в состав вещества входят натрий, калий,
литий, цезий?»
Инструмент проверки:
1.Записано 5 уравнений реакций – взаимодействие одного из щелочных металлов с
кислородом, серой, водой, галогеном, водородом и рассмотрены с точки зрения ОВР – 10
баллов.
2.Дан ответ на вопрос как распознать металлы(по цвету пламени) – 4 балла.
3.Всего – 14 баллов – «5»
13-12 баллов – «4»
11-7 баллов – «3»
Урок соединения кальция.
Стимул:
Задачная формулировка: прочитайте в параграфе № 12 материал о соединениях
кальция. Ответьте на вопрос: «Какое превращение испытывает гашеная известь в домах –
новостройках и почему, пока это превращение не закончится, в здании чувствуется
сырость?» Запишите уравнение реакции этого превращения в молекулярном и ионном
виде.
Инструмент проверки:
1.Дан ответ на вопрос – 2 балла.
2.Записано уравнение реакции гидроксида кальция с углекислым газом в трех аидах – 3
балла.
3.Всего – 5 баллов – «5»
4 – 3 балла – «4»
2 балла – «3»
Урок железо.
Стимул: интересно разгадать тайну и объяснить ее.
Задачная формулировка: прочитайте текст. В Антарктиде из ледника Тейлора временами
выходит «кровавый водопад». Вода в нём содержит железо в степени окисления +2,
которое, соединяясь с атмосферным воздухом, окисляется и образует ржавчину. Это и
придаёт водопаду кроваво-рыжий цвет. Однако железо в степени окисления +2 в воде
возникает не просто так — его производят бактерии, живущие в изолированном от
внешнего мира водоёме глубоко подо льдом. Эти бактерии сумели организовать
жизненный цикл при полном отсутствии солнечного света и кислорода. Они
перерабатывают остатки органики, а «дышат» железом в степени окисления +3 из
окружающих пород.
Объясните, почему железо может проявлять степени окисления +2 и +3?
Запишите уравнение реакции, о котором говорится в тексте. См. в учебнике стр.65.
Инструмент проверки:
1.Учащиеся объяснили, что железо может проявлять степени окисления +2 и +3,
благодаря строению атома – 2 балла.
2.Записали уравнение реакции перехода железа в степени окисления +2 в железо в
степени окисления +3 – 3 балла.
3.Всего – 5 баллов – «5»
Только записали уравнение реакции – 4 балла.
Только дали объяснения – 3 балла.
Тема «Неметаллы»
Урок галогены.
Стимул: выяснить, что такое галогены?
Задачная формулировка: рассмотрите таблицу «Галогены», прочитайте в параграфе 17
раздел «Галогены -простые вещества». Перечислите, какими физическими свойствами
обладают галогены, каков состав их молекул? В виде чего галогены встречаются в
природе?
Инструмент проверки:
1.Перечислены физические свойства галогенов: агрегатное состояние, цвет, запах,
температура плавления, температура кипения – 5 баллов (за каждое свойство – 1 балл)
2.Указан состав молекул – 1 балл
3.Указани природные соединения галогенов – 4 балла.
4.Всего – 10 баллов – «5»
9-8 баллов – «4»
7 -5 баллов – «3»
Урок сера.
Стимул: учиться добывать информацию из разных источников.
Задачная формулировка: рассмотрите таблицу «Химия серы». Составьте схему строения
атома серы. Какие степени окисления может проявлять сера? Запишите формулы веществ
с этими степенями окисления.
Урок кислородные соединения азота.
Стимул: все явления можно объяснить, попробуем это сделать.
Задачная формулировка: в параграфе № 26 изучите кислородные соединения азота.
Ответьте на вопрос: « При нарушении контакта между трамвайной дугой и проводами
появляется бурое облачко над дугой. Почему это происходит? Напишите уравнения
реакций.
Инструмент проверки:
1.Дан ответ на вопрос – 2 балла.
2.Записаны два уравнения реакции – 4 балла.
3.Всего – 6 баллов – «5»
5-4 балла – «4»
3 балла – «3»
Урок кремний и его соединения.
Стимул: оказывается кремний в природе – второй после кислорода химический элемент!
Поэтому надо изучить его применение.
Задачная формулировка: рассмотрите таблицы «Применение кремния и его
соединений», «Оксид кремния». Составьте список минералов, в состав которых входит
оксид кремния.
Заполните таблицу:
Вещества
Кремний
Свойства
1.полупроводник
Применение
…
…
Оксид кремния
…
Инструмент проверки:
1.Заполнена таблица полностью, составлен список минералов – «5»
2.Таблица заполнена частично и составлен список минералов – «4»
2.Составлен список минералов – «3»
Информационные ресурсы:
1.Энциклопедический словарь юного химика, Москва, Педагогика 1990
2.Б.Д.Степин, Л.Ю.Аликберова, Занимательные задания и эффектные опыты по химии, Дрофа,
Москва 2002.
3.А.В.Михеев, К.В.Пашканг, Н.Н.Родзевич, М.П.Соловьева, Охрана природы, Москва,
Просвещение 1990.
4.П.А.Оржековский, В.Н.Давыдов, Н.А.Титов, Экспериментальные творческие задачи по
неорганической химии, Книга для учащихся 8-11 классов, Аркти, Москва 1999.
5. ИНТЕРНЕТ ресурсы:
file://localhost/C:/Documents%20and%20Settings/Администратор/Мои%20документы/химия/Слайд
.htm (материал для справок)
6.«РОСМЭН» планета Земля энциклопедия, Москва «РОСМЭН» 2000.
7. В.И. Астафуров, М.В.Ломоносов, Москва, Просвещение, 1985, В.Курбатов, Д,И.
Менделеев, Детгиз, Ленинград 1954.