КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ для самостоятельной

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
для самостоятельной работы
I.
Теоретические вопросы.
1. Дайте определение понятий: атом, молекула, химический элемент.
2. Что называется простым веществом? Газ хлор – простое или сложное
вещество?
3. Что называется атомной единицей массы? Как определить молекулярную
массу вещества? Поясните на примере серной кислоты.
4. Дайте определение понятий: моль, число Авогадро. Что означает
выражение «моль атомов»?
5. Сформулируйте закон постоянства состава вещества. Проиллюстрируйте
его на примере.
6. Что называется молярной массой вещества? Как рассчитать число молей
вещества, если известны масса вещества и его молярная масса?
7. Дайте определение закона Авогадро. Одинаковое ли количество вещества
будет содержаться в равных объемах различных газов, взятых при одних
и тех же условиях (давлении и температуре)?
8. Какой объем занимает 1 моль газа при нормальных условиях? Что такое
нормальные условия? Как определить количество газа, если известен его
объем при нормальных условиях?
9. Как определить количество вещества, если известно число молекул,
содержащихся в нем?
10. Назовите классы неорганических соединений и приведите примеры.
11. Что такое оксиды? Какие типы оксидов существуют? Приведите
примеры.
12. Что такое кислоты? Приведите примеры одно-, двух- и трехосновных
кислот. Как определить заряд аниона – кислотного остатка?
13. Что такое основания? Чем определяется число гидроксильных групп в
формуле основания? Какие основания растворяются в воде?
14. Какая реакция называется реакцией нейтрализации? Приведите примеры.
15. Что такое средние, кислые и основные соли? Приведите по одному
примеру и назовите соли.
II.
Назовите следующие соединения. К каким классам неорганических
соединений они относятся?
16. P2O 5
Al(OH)3
H3PO4
CuCl2
KHSO3
17. CaO
Fe(OH)3
HNO3
Zn(NO3)2 Pb(HSO4)2
18. N2O5
Cu(OH)2
H2CO3
NH4NO2
Ca(H2PO4)2
19. Al2O3
Mg(OH)2
HF
Cr2(SO4)3 FeOH(NO3)2
20. Na2O
Pb(OH)2
HNO2
K2SO3
MgOHCl
21. MnO
Fe(OH)2
H2SO3
AgCl
Mg(HCO3)2
22. ZnO
KOH
H2S
Na2SiO3
(CuOH)2CO3
23. Fe2O3
Ba(OH)2
H2SiO3
ZnS
CaHPO4
III.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
IV.
Укажите степени окисления атомов всех элементов в формулах
следующих соединений:
Al2O3
N2O5
MnO2
Fe2O3
P2O 5
Mg3N2
Al4C3
Cr2S3
K2SO4
Ca3(PO4)2
Mg(NO3)2
H2CrO4
Fe2(SO4)3
HClO4
NaNO2
NH4Cl
Fe(NO3)3
NaHSO3
K2SO4
FeOHCl2
K2Cr2O7
PbSO4
KClO3
Na2B4O7
KMnO4
K2MnO4
CaHPO4
Na2SO3
MgOHCl
NaHS
CaOHNO3
KClO4
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
32. Фосфор  оксид фосфора (V)  ортофосфорная кислота  ортофосфат
натрия  ортофосфат кальция.
33. Натрий  оксид натрия  гидроксид натрия  сульфат натрия 
сульфат бария.
34. Сера  оксид серы (IV)  сернистая кислота  сульфит натрия 
гидросульфит натрия.
35. Железо  хлорид железа (II)  гидроксид железа (II)  оксид железа (II)
сульфат железа (II).
36. Углерод  оксид углерода (IV)  карбонат калия  гидрокарбонат
калия  карбонат калия.
37. Железо  хлорид железа (III)  гидроксид железа (III)  оксид железа
(III)  нитрат железа (III).
38. Цинк  сульфат цинка  гидроксид цинка  нитрат цинка  сульфид
цинка.
39. Магний  хлорид магния  гидроксид магния  сульфат магния 
фосфат магния.
V.
Задачи.
40. Сколько молей атомов азота содержится в 0,4 г нитрата аммония
(NH4NO3)? Какова масса этого количества азота?
41. Сколько граммов кислорода содержится в 2 моль азотной кислоты?
42. Определите количество фосфора, содержащегося в 8,75 г фосфата
кальция?
43. В каком объеме хлора (нормальные условия) содержится столько же
молекул, сколько их содержится в 49 г серной кислоты?
44. Сколько моль газов содержится в смеси, состоящей из 6,72 л азота и 5,6 л
оксида углерода (IV)? Объемы газов измерены при нормальных условиях.
45. Масса 200 мл газа (нормальные условия) равна 0,232 г. Определите
молярную массу этого газа.
46. Какой объем при нормальных условиях занимают 27 · 1021 молекул газа?
47. Где содержится больше атомов водорода: в двух литрах метана или в
двух литрах водорода? Объемы газов измерены при нормальных
условиях.
48. К 250 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10%
(плотность раствора 1,05 г/см3) добавили избыток раствора карбоната
натрия. Какой объем оксида углерода (IV) (нормальные условия) может
образоваться в результате реакции?
49. Сколько мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 15%
(плотность раствора 1,075 г/см3) потребуется для полного растворения 8,1
г алюминия?
50. Сколько литров водорода, измеренных при нормальных условиях,
выделится при взаимодействии избытка цинка с 200 мл раствора соляной
кислоты с массовой долей HCl 10% (плотность раствора 1,05 г/см3) ?
51. При взаимодействии 16 г раствора серной кислоты с избытком хлорида
бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной
кислоты в исходном растворе.
52. Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида калия 4%
потребуется для полной нейтрализации 50 г раствора серной кислоты с
массовой долей H2SO4 5%?
53. Для нейтрализации 200 г раствора азотной кислоты было израсходовано
150 мл 10%-ного по массе раствора гидроксида калия (плотность раствора
1,09 г/см3). Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе.
54. Сколько литров диоксида углерода (нормальные условия) нужно
пропустить через 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей
NaOH 10% (плотность раствора 1,109 г/см3) для получения
гидрокарбоната натрия?
55. Через 240 г раствора сульфата меди пропустили 16,8 л (н.у.) газа
сероводорода для полного осаждения сульфида меди(II). Определите
массовую долю CuSO4 в исходном растворе.