Расчетные задачи по курсу химии

001
Масса газа и его формула, выделившегося на аноде, если при электролизе
раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода
A)89,6 г O2
B)243,6 г Cl2O
C)45,8 г O2
D)198,8 г Cl2
E)102,2 г HCl
002
Окислительно-восстановительная, экзотермическая реакция соединения
представлена уравнением
A) 4NO 2  O 2  2H 2 O  4HNO 3
B) CaO  CO 2  CaCO 3
C) SO 2  H 2 O  H 2SO 3
D) 2KOH  H 2SO 4  K 2SO 4  H 2 O
E) 2KNO 3  2KNO 2  O 2
003
По термохимическому уравнению реакции CO  2H 2  CH 3OH  109 кДж ,
количество выделившейся теплоты при образовании 6,4г метанола равно
A)245,2 кДж
B)109 кДж
C)21,8 кДж
D)163,5 кДж
E)54,5 кДж
004
Количество теплоты, образуемое при сгорании 4 моль серы по
термохимическому уравнению S  O 2  SO 2  297 кДж
A)891 кДж
B)445,5 кДж
C)297 кДж
D)1188 кДж
E)59,4 кДж
005
Объем (н.у.) газа F (выход 75%), который выделяется в результате
взаимодействия 47 г вещества D с натрием в цепи превращений
C
,t
активированный
NaOH
Na
2  C 
A 

 B Cl



 D 
 E  F
A)4,2 л
B)5,6 л
C)4,8 л
D)7,4 л
E)6,2 л
006
Масса вещества Е (выход 75%), полученная в результате взаимодействия
вещества D с 46 г натрия в цепи превращений
C активированный ,t
Cl 2
NaOH
Na
A 
 B 
 C 
 D 
EF
A)174 г
B)154 г
C)184 г
D)144 г
E)164 г
007
Объем (н.у.) вещества А (20% примесей), необходимый для получения 36,8г
вещества С (выход 80%) в цепи превращений
H O
, кат , t
, кат.
К DE
CaC 2 2 A H
2 
 B H
2O
, t

 С 
A)24 л
B)28 л
C)16 л
D)56 л
E)88 л
008
Масса испарившейся воды, если после кипячения 300 г раствора нитрата
кальция массовая доля соли увеличилась от 10% до 15%
A)5 г
B)60 г
C)120 г
D)30 г
E)100 г
009
Для получения 10% раствора серной кислоты 3,01∙ 1023 молекул оксида
серы(VI) необходимо растворить в воде массой
A)450 г
B)180 г
C)900 г
D)980 г
E)882 г
010
Для приготовления 400г 15% раствора серной кислоты необходимо взять
30% и 10% растворы массами соответственно
A)100 г и 300 г
B)300 г и 200 г
C)240 г и 160 г
D)200 г и 200 г
E)150 г и 250 г
011
Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метиламина и степень
окисления углерода в этом веществе
A)23, –4
B)27, +3
C)27, –3
D)25, +2
E)29, –2
012
Ацетиленовый углеводород, содержащий 5 атомов углерода в главной цепи,
может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта
реакции массой 104 г. Определите строение ацетиленового углеводорода,
если известно, что он не вступает в реакцию с аммиачным раствором оксида
серебра
A)5 – метилгексин - 2
B)4 – метилпентин - 2
C)4, 4 – диметилпентин - 2
D)4, 4 – диметилгексин - 2
E)4 – метилгексин - 2
013
Углеводород «А» легче воздуха.При гидрировании образует соединение
«В» тяжелее воздуха. «В» вступает в реакцию замещения с хлором, образуя
С – летучую жидкость. Формулы веществ «А», «В», «С»
A)А- C 2 H 4 , В- C 2 H 6 , С- C 2 H 5Cl
B)А- C3 H 8 , В- C 2 H 2 , С- C6 H 6
C)А- C6 H 6 , В- C6 H 5OH , С- трибромфенол
D)А- C 2 H 2 , В- C 2 H 4 , С- C2 H 4Cl 2
E)А- C3 H 6 , В- C 2 H 2 , С- C6 H 6
014
Вещество, при окислении которого в аммиачном растворе оксида серебра
образуется соединение, взаимодействующее с гидроксидом натрия, а при
восстановлении- одноатомный спирт, при дегидратации переходящий в
изобутилен, называется
A)бутановая кислота
B)бутаналь
C)метилпропионат
D)2-метилпропаналь
E)бутадиен
015
Смесь двух бромалканов последовательно обработали водным раствором
щёлочи, концентрированной серной кислотой при нагревании,
хлороводородом, натрием. Конечный продукт-2,2,3,3-тетраметилбутан.
Исходные вещества
A)1-бромбутан и бромэтан
B)2-бромбутан и 1-бромбутан
C)бромэтан и 2-бромпропан
D)2-бромпропан и 1-бром 2-метилпропан
E)2-бром - 2-метилпропан и 1-бром2-метилпропан
016
Определите среду реакции, если через раствор, содержащий 0,3 моль
гидроксида калия пропустили 2 л (н.у.) хлороводорода.
A)водная
B)слабокислая
C)кислая
D)нейтральная
E)щелочная
017
Серебристо – белое легкое вещество «А», обладающее хорошей тепло – и
электропроводностьюреагирует с раствором кислоты «В», образуя соль;
раствор этой соли при добавлении хлорида бария дает белый молочный
осадок, не растворимый в кислотах и щелочах. Вещества «А», «В»
A)«А»- Ca ; «В»- H 2 SO3
B)«А»- Al ; «В»- H 2 SO4
C)«А»- Pb ; «В»- H 2 SO3
D)«А»- Ag ; «В»- HCl
E)«А»- Cu ; «В»- H 2 SO4
018
В атмосфере бурого газа «А» сгорает простое вещество «В», при этом
образуются два газообразных вещества – сложное и простое «С». Оба эти
вещества входят в состав воздуха. Простое вещество вступает в реакцию
соединения с магнием. Вещества «А», «В», «С» это
A)«А»- HF ; «В»- C ; «С»- N 2
B)«А»- NO ; «В»- C ; «С»- N 2
C)«А»- Cl 2 ; «В»- C ; «С»- N 2
D)«А»- H 2 S ; «В»- C ; «С»- N 2
E)«А»- NO 2 ; «В»- C ; «С»- N 2
019
При сгорании в присутствии кислорода бесцветного газа «А», обладающего
резким характерным запахом, образуется газ «В» без цвета и запаха. «В»
реагирует при комнатной температуре с литием с образованием твердого
вещества «С». Формулы «А», «В», «С»
A)«А»- Ca ; «В»- Ca (OH ) 2 ; «С»- H 2 SO4
B)«А»- K ; «В»- KOH ; «С»- H 2 SO4
C)«А»- H 2 S ; «В»- H 2O ; «С»- H 2 SO4
D)«А»- Mg ; «В»- Mg (OH ) 2 ; «С»- H 2 SO4
E)«А»- NH 3 ; «В»- N 2 ; «С»- Li3 N
020
Бесцветный газ «А» с резким характерным запахом, легче воздуха, реагирует
с сильной кислотой «В», при этом образуется соль «С», водный раствор
которой не образует осадков ни с хлоридом бария ни с нитратом серебра.
Вещества «А», «В», «С»
A)«А»- NH 3 ; «В»- HNO 3 ; «С»- NH 4 NO3
B)«А»- Na ; «В»- NaOH ; «С»- H 2 SO4
C)«А»- PH 3 ; «В»- HNO 3 ; «С»- PH 4 NO3
D)«А»- K ; «В»- KOH ; «С»- H 2 SO4
E)«А»- Ca ; «В»- Ca (OH ) 2 ; «С»- H 2 SO4
021
Вещество «Х», образующееся при взаимодействии двух простых веществ,
вступает в реакции как с хлором (в избытке), так и с хлороводородом. В
результате обеих реакций получается одно и то же белое, растворимое в воде
вещество.Вещество «Х» – это...
A) H 2 S
B) NH 3
C) CH 4
D) HCl
E) С 2 Н 6
022
При взаимодействии вещества «А» с хлороводородной кислотой выделяется
бесцветный газ. Если после завершения реакции к смеси добавить твердый
гидроксид натрия, снова выделится газ, причем вдвое больше по объему и
практически такой же массы. Соединение «А» это
A) ( NH 4 ) 2 S
B) NH 4Cl
C) NH 4 HCO3
D) NH 4 NO3
E) ( NH 4 ) 2 SO4
023
Твердое, белое, хорошо растворимое в воде соединение «А» представляет
собой кислоту. При добавлении к водному раствору «А» оксида «В»
образуется белое нерастворимое в воде соединение «С». При прокаливании
при высокой температуре «С» в присутствии песка и угля образуется простое
вещество, входящее в состав «А». Вещества «А», «В», «С» – это...
A)«А»- H 3 PO4 ; «В»- CaO ; «С»- Ca3 (PO4 ) 2
B)«А»- HNO 3 ; «В»- Mg (OH ) 2 ; «С»- H 2 SO4
C)«А»- H 2 SO4 ; «В»- Ca (OH ) 2 ; «С»- H 2 SO4
D)«А»- HF ; «В»- KOH ; «С»- H 2 SO4
E)«А»- HCl ; «В»- NaOH ; «С»- H 2 SO4
024
При нагревании углеводорода А образуются два вещества – простое и
сложное В. При пропускании В через трубку с активированным углем,
нагретым до 650 0С, образуется вещество С – легкокипящая, бесцветная,
нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом. Формулы веществ
А, В, С
A)А- C3 H 6 , В- C 2 H 2 , С- C6 H 6
B)А- CH 4 , В- C 2 H 2 , С- C6 H 6
C)А- C 2 H 6 , В- C 2 H 2 , С- C 7 H 8
D)А- C 2 H 4 , В- C 2 H 2 , С- C6 H 6
E)А- C3 H 8 , В- C 2 H 2 , С- C6 H 6
025
При пропускании через прозрачный водный раствор соли А углекислого газа
происходит помутнение раствора, поскольку образуется малорастворимое
соединение В. При добавлении к соединению В бромной воды образуется
белый осадок вещества С. Формулы веществ А, В, С
A)А- C3 H 8 , В- C 2 H 2 , С- C6 H 6
B)А- C3 H 6 , В- C 2 H 2 , С- C6 H 6
C)А- C6 H 5OK , В- C6 H 5OH , С- 2, 4, 6 - трибромфенол
D)А- C6 H 6 , В- C6 H 5OH , С- трибромфенол
E)А- C6 H 5OH , В- C6 H 5OK , С- C6 H 6
026
Соль А окрашивает пламя горелки в желтый цвет. При действии
концентрированной серной кислоты из соли вытесняется вещество В,
которое с этанолом образует вещество С, обладающее специфическим
запахом и малорастворимое в воде. При сгорании вещества С образуется
углекислого газа в 2 раза больше, чем при сгорании вещества В. Формулы
веществ А, В, С
A)А- C3 H 6 , В- C 2 H 2 , С- C6 H 6
B)А- CH 3COONa , В- CH 3COOH , С- CH 3COOC 2 H 5
C)А- C2 H 5ONa , В- C2 H 5OH , С- CH 3CHO
D)А- C3 H 8 , В- C 2 H 2 , С- C6 H 6
E)А- C6 H 5ONa , В- C6 H 5OK , С- C6 H 6