ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ «АКАДЕМИЯ СОЦИАЛЬНОГО УПРАВЛЕНИЯ»

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
«АКАДЕМИЯ СОЦИАЛЬНОГО УПРАВЛЕНИЯ»
ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ
ЗАЧЁТ
Сроки выполнения зачёта: до 12.02.2016
Ф.И.О. слушателя __ _____________________________________________________________________________________________________
Место работы ___ _______________________________________________________________________________________________________
Должность___ __________________________________________________________________________________________________________
Кандидат в эксперты по химии __________________________________________________________________________________________________
Дата
Кол-во
отведённых
часов на
выполнение
зачета
Учебное задание для зачета
«ключи» к выполнению задания
2 часа
Зачёт. Провести оценивание работ участников экзамена в
соответствии с критериями оценивания заданий с развёрнутым
ответом
Приложение 3
Источник,
Отметка о
выполнении
Приложение 3
20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнение реакции, схема которой
HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формы ответа, не искажающие его смысл)
Элементы ответа:
1)
1
Составлен электронный баланс
S+6 + 8e-
4 2I -1 - 2e-
S -2
I2
2) Указано, что иод в степени окисления -1 (илиHI) является восстановителем, а сера в степени окисления +6 (H2SO4) - окислителем;
3) Составлено уравнение реакции:
8HI + H2SO4 = 4 I2 + H2S +4 H2O
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
3
В ответе допущена ошбка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
21
170 г нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата
серебра.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формы ответа, не искажающие его смысл)
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
2) Рассчитаны масса и количество вещества нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе:
по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl ) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61/ 143,5 = 0,06 моль
m(AgNO3) = n (AgNO3) х M (AgNO3) = 0,06 х 170 = 10,2г.
3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:
w(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов
2
В ответе допущены ошибки в двух элементах
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
3
22
Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: NaHCO3 ,Ba(NO3)2, HCl, LiCl, Na2SO4, H2SO4. Вам также предоставлен комплект
лабораторного оборудования, необходимого для проведения химических реакций.
Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии сульфат бария. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй
реакции напишите сокращённое ионное уравнение.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формы ответа, не исажающие его смысл)
Элементы ответа:
Составлены уравнения двух проведённых реакций
1) H2SO4 + 2 NaHCO3 = Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O
2) Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3
Описаны признаки реакций:
3)для первой реакции: выделение газа
4) Для второй реакции: выпадение белого осадка.
Баллы
Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции:
5) Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы 5
Правильно записаны четыре элемента ответа
4
Правильно записаны три элемента ответа
3
Правильно записаны два элемента ответа
2
Павильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
5
20
Работа 2
Работа 3
Работа 4
Работа 5
Работа 6
21
22