Вариант 1.

Вариант 1.
1. Смесь речного песка и железных опилок можно разделить:
A). отстаиванием ; В) выпариванием;
С) перегонкой; Д) фильтрованием; Е) магнитом.
2. Валентность фосфора в PH3, P2O5, P2O3 соответственно:
A). IV, I, III ;
В) III, V, III;
С) II, III, VI;
D) IV, II, II;
E) II, VI, III.
3. Тип реакции: 2Ca + O2 = 2CaO :
A). разложения ;
В) соединения;
С) обмена;
Д) замещения;
Е) нейтрализации.
4. Не реагирует с кислородом:
A). Натрий;
В) литий;
С) железо;
Д) калий;
Е) золото.
5. Амфотерный, кислотный, основной оксиды соответственно в группе:
A). Al2O3, FeO, SO3 ;
В) Al2O3, SO3, CaO;
С) SO3, Al2O3, CaO;
Д) CaO, Al2O3, SO3 ;
Е) SO3, CaO, Al2O3
6. Водород можно получить по схеме:
А) ZnO + HCl
В) Zn + HCl 
С) Zn(OH)2 + HCl
Д) Zn + HNO3
Е) Zn + H2SO4(конц.) 
7. Лакмус в растворе кислоты становится:
A). желтым;
В) синим;
С) красным;
Д) оранжевым;
Е) малиновым.
8. Формула сульфида натрия:
A).Na2CO3 ;
В) Na2SO3 ;
С) Na4C ;
Д) Na2S;
Е) Na2 SO4.
9. 9г воды составляют:
A).3 моль;
В) 2 моль;
С) 2,5 моль ;
Д) 0,5 моль;
Е) 1,5 моль.
10. Вода не взаимодействует с веществом:
A).Na;
В) FeO;
С) SO2 ;
Д) Li2O ;
Е) CaO.
11. При взаимодействии 4,6г натрия с водой образуется гидроксид натрия массой:
А) 8г;
В) 9г ;
С) 5,6г ;
Д) 4г ;
Е) 14,2г.
12. Формула вещества Х в схеме превращений

 Х NaOH
 Mg(OH)2 Mg O:
Mg HCl
A).MgO ;
В) MgH2 ;
С) MgCl2 ;
Д) Mg(NO3)2;
Е) Mg(OH)2.
13. Ряд чисел 2,8,8,1 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома:
A).Na;
В) K ;
С) Ca ;
Д) Br ;
Е) Sc.
14. Число нейтронов в ядре атома хлора 35Cl:
A).29;
В) 17 ;
С) 25 ;
Д) 18 ;
Е) 14.
15. Электронная формула иона хлора Cl- :
A).1s22s2p63s23p2 ;
В) 1s22s2p63s23p3 ;
С) 1s22s2p63s23p4 ;
Д) 1s22s2p63s23p5 ;
Е) 1s22s2p63s23p6
16. По порядковому номеру элемента определяется число:
A).протонов ;
В) нейтронов;
С) электронов на внешнем слое;
Д) валентных электронов;
Е) электронных слоёв.
17. Ковалентная неполярная связь в молекулах веществ группы:
A).НCl, Cl2 ;
В) Cl2, NH3 ;
С) CaCl2, NaBr;
Д) NH3, SiO2 ;
Е) P4, N2 .
18. Степень окисления серы наибольшая в веществе:
A).H2S;
В) H2SO3 ;
С) SO2 ;
Д) SO3 ;
Е) Na2S.
19. В три ступени диссоциирует:
A).HCL;
В) H3PO4 ;
С) HNO3 ;
Д) NaHSO4 ;
Е) Na2CO3.
20. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между растворами сульфата
меди(II) и гидроксида натрия:
A).12 ;
В) 13 ;
С) 8;
Д) 10;
Е) 11.
Вариант 2
Однородная смесь :
бензина и песка; В) спирта и песка;
С) воды и бензина; Д) песка и глины;
воды и поваренной соли.
Химический знак Н показывает для водорода:
относительную молекулярную массу;
В) один атом;
С) одну молекулу;
молярную массу;
Е) валентность.
Экзотермическая реакция:
H2CO3  H2O + CO2 – Q ;
*2Mg + O2 2MgO + Q ;
Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O –Q ;
2Na + 2H2O 2NaOH +H2 ;
2HgO 2Hg + O2- Q .
Газ кислород объёмом 5,6л имеет массу:
4г ;
В) 16г ;
С) 8г ;
Д) 32г ;
Е) 24г.
Только оксиды в группе:
MgO, NaOH;
Д) CaO, Na2SO3 ;
CaO, OF2 ;
SO3, CaO;
Е) SO3, HCl .
Вид связи в молекуле водорода:
ковалентная полярная;
В) ионная;
металлическая;
Д) водородная;
Е) ковалентная неполярная
4,9г серной кислоты соответствуют количеству вещества:
0,5 моль ;
В) 0,05моль;
С) 0,35моль;
Д) 0,035моль;
Е) 0,7 моль.
Неправильно названа соль:
К2CO3- карбонат калия;
В) Na2SO3- сульфат натрия;
С) NaCl- хлорид натрия ;
ZnS- сульфид цинка;
Е) CuSO4- cульфат меди(II).
Вода при комнатной температуре взаимодействует с :
калием;
В) фосфором;
С) медью;
Д) золотом;
Е) цинком.
Массовая доля воды в медном купоросе CuSO4·5H2O (в % ):
94;
В) 77;
С) 36;
Д) 35;
Е) 25.
При взаимодействии 3,9г калия с водой образуется гидроксид калия массой:
9г;
В) 8,3г;
С) 5,6г;
Д) 4г;
Е) 15,5г.
2 NaOH
Формула вещества Х в схеме превращений C  CO2   X  CaCO3 :
K2CO3;
В) Na4C;
С) CO;
Д) Na2CO3;
Е) H2CO3.
Ряд чисел 2,8,8,2 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома:
Na ;
В) К ;
С) Са;
Д) Br ;
Е) Sc.
Число нейтронов в ядре атома свинца 207Pb:
177;
В) 127;
С) 125;
Д) 118;
Е) 89.
Электронная формула хлора Cl+3 :
1s22s2p63s23p2 ;
В) 1s22s2p63s23p3;
С) 1s22s2p63s23p4 ;
Д) 1s22s2p63s23p5;
Е)
2 2 6 2
6
1s 2s p 3s 3p .
16. Формула высшего оксида элемента с конфигурацией внешнего слоя …3s2 :
A). BeO;
В) MgO ;
С) CaO ;
Д) Na2O ;
Е) FeO.
17. Химическая связь в молекулах CaCL2 и HCl соответственно:
A). ковалентная неполярная и ионная;
В) ионная и металлическая;
С) ковалентная полярная и
ионная;
Д) ионная и ковалентная полярная;
Е)металлическая и ковалентная неполярная.
18. Степень окисления хлора наибольшая в веществе:
A). HCl ;
В) NaClO ;
С) NaClO2 ;
Д) NaClO3;
Е) NaClO4.
19. В одну ступень диссоциирует:
A). HCL;
В) H3PO4 ;
С) H2SO4 ;
Д) NaHSO4;
Е) Na2CO3.
20. Реакция, протекающая до конца в результате образования осадка
A). Na2СO3 + HCl
В) H2SO4 + KOH
С) FeSO4 + NaOH
Д) MgCl2 + Na2SO4
Е) К2CO3 +
H2SO4
1.
A).
Е)
2.
A).
Д)
3.
A).
B).
C).
D).
E).
4.
A).
5.
A).
B).
C).
6.
A).
С)
7.
A).
8.
A).
Д)
9.
A).
10.
A).
11.
A).
12.
A).
13.
A).
14.
A).
15.
A).
Вариант 3
1. Неоднородная смесь состоит из:
A). бензина и песка;
В) спирта и воды;
С) сахара и воды;
Д) воздух;
Е) воды и поваренной соли.
2. Элементы с постоянной валентностью:
A). Cu, Au, Ag ;
В) N, P, S ;
С) Fe, Ca, Pb;
Д) H, Li, O;
Е) S, Cl, Br.
3. Эндотермическая реакция:
A). H2O + CO2 H2CO3 + Q;
В) 2Mg + O2 2MgO + Q;
С) N2 + O2 = 2NO – Q;
Д) 2Na + 2H2O 2NaOH +H2 ;
Е) 2Hg + O2 =
2HgO + Q .
4. Кислород в природе образуется по реакции:
A). 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ;
B). 2HgO = 2Hg + O2 ;
C). 2KClO3 = 2KCl + O2 ;
D). 6CO2 + 6 H2O = C6H12O6 + 6O2 ;
E). 2KNO3 = 2KNO2 + O2 .
5. Только кислотные оксиды в группе:
A). MgO, Na2O ;
В) CaO, FeO ;
С) SO3, CaO;
Д) BaO, SO2 ;
Е) SO3, CO2 .
6. Для полного восстановления железа из 80г оксида железа (III) необходим водород объёмом
(н.у.):
A). 7,6л ;
В) 44,8л;
С) 33,6л;
Д) 67,2л;
Е) 32л.
7. 9,8г ортофосфорной кислоты соответствуют количеству вещества:
A). 0,9 моль;
В) 0,3 моль;
С) 1 моль;
Д) 0,1 моль;
Е) 0,25 моль.
8. Неправильно названа соль:
A). NaNO3- нитрит натрия;
В) К2CO3- карбонат калия;
С) NaCl- хлорид натрия;
Д) ZnS- сульфид цинка;
Е) CuSO4- cульфат
меди(II).
9. Вода при нагревании взаимодействует с :
A). серебром ;
В) золотом;
С) серой;
Д) углеродом;
Е) медью.
10. Массовая доля cульфата меди(II) в медном купоросе CuSO4·5H2O (в %):
A). 64 ;
В) 97;
С) 36;
Д) 88 ;
Е) 32.
11. При взаимодействии 6,02 ∙1023 атомов калия с водой образуется водород массой:
A). 5,5г ;
В) 1г;
С) 0,5г;
Д) 7г;
Е) 1,5г.
X
Y

12. Вещества Х и Y соответственно в схеме превращений C 
CO2 
CaCO3:
A). O2, H2O ;
В) O2, CaCl2 ;
С) O2, Ca(OH)2 ; Д) O2, Na2CO3 ;
Е) H2CO3,
BaCO3.
13. В третьем периоде, главной подгруппе 3 группы находится элемент:
A). Na;
В) Са ;
С) К ;
Д) Br ;
Е) Al.
14. Число протонов и нейтронов в ядре атома меди 64Cu соответственно:
A). 39 и 29 ;
В) 64 и 29;
С) 37 и 35;
Д) 31 и 28;
Е) 29 и 35.
15. Электронная формула хлора Cl+5:
A). 1s22s2p63s23p1 ;
В) 1s22s2p63s23p3;
С) 1s22s2p63s23p5 ;
2 2 6 2
0
2 2 6 2
6
Д) 1s 2s p 3s 3p ;
Е) 1s 2s p 3s 3p .
16. Формула высшего оксида элемента с конфигурацией внешнего слоя …3s1 :
A). BeO ;
В) MgO ;
С) CaO ;
Д) Na2O ;
Е) FeO .
17. Химическая связь в молекулах CL2 и HCl соответственно:
A). ковалентная неполярная и ионная;
В) ионная и металлическая;
С) ковалентная полярная и ионная;
Д) ионная и ковалентная полярная;
Е) ковалентная неполярная и ковалентная полярная.
18. Коэффициент перед восстановителем в реакции SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si :
A). 5;
В) 2 ;
С) 3;
Д) 4;
Е) 7.
219. Ион SO4 можно обнаружить с помощью:
A). MgCl2 ;
В) H3PO4 ;
С) Fe Cl2 ;
Д) BaCl2 ;
Е)
Na2CO3;
20. Реакция, протекающая до конца в результате образования газа:
A). Na2SiO3 + HCl
В) H2SO4 + KOH
С) FeSO4 + NaOH
Д) MgCl2 + Na2SO4
Е) Na2CO3 +
H2SO4
Вариант 4
1. Химическое явление:
A). таяние снега;
В) разложение воды;
С) испарение воды;
Д) перегонка жидкого воздуха;
Е) замерзание воды.
2. Если масса каждого газа по 10 г, то наименьший объем занимает:
A). O2 ;
В) N2 ;
С) F2 ;
Д) H2 ;
Е) Cl2.
3. Реакция АgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl;
A). соединения; В) разложения;
С) замещения;
Д) нейтрализации;
Е) обмена.
4. Кислород нельзя получить реакцией разложения:
A). перманганата калия ;
В) оксида ртути (II);
С) хлората калия ;
Д) карбоната кальция;
Е) нитрата калия.
5. Только оксиды в группе:
A). MgСO3,Н2СO3;
В) CaСO3,FeO ;
С) SO3,Ca(OН)2 ;
Д) Ba(OН)2, SO2 ;
Е) SO3, CO2 .
6. Через нагретый оксид железа(III) пропустили 33,6л водорода, при этом образовалось железо массой:
A). 56г ;
В) 36г;
С) 11г;
Д) 74г;
Е) 28г.
7. 39г кремниевой кислоты соответствуют количеству вещества (в моль):
A). 0,5 ;
В) 0,7;
С) 0,2;
Д) 0,4;
Е) 0, 1.
8. Правильно названа соль:
A). NaNO3- нитрит натрия ;
В) К2CO3- карбид калия ;
С) NaCl- хлорат натрия;
Д) ZnS- сульфид цинка;
Е) CuSO4- cульфит меди.
9. Щелочь образуется при взаимодейсвии воды с:
A). бромом ;
В) медью;
С) железом;
Д) золотом;
Е) натрием.
10. Хорошо растворима в воде соль:
A). хлорид серебра;
В) сульфат бария;
С) нитрат железа (III);
Д) карбонат кальция;
Е) сульфид железа.
11. Относительная молекулярная масса основания состава Э(ОН)2 равна 74. Формула этого основания:
A). Са(OH)2 ;
В) Fe(OH)2 ;
С) Zn(OH)2 ;
Д) Ba(OH)2 ;
Е) Mg(OH)2 .
X
Y

12. Вещества Х и Y соответственно в схеме превращений S 
SO2 
K2SO3 :
A). O2, H2O ;
В) O2, CaSO4;
С) H2O, KOH;
Д) O2, KOH ;
Е) H2O, O2 .
13. Элемент 3 периода, главной подгруппы 6 группы:
А). S;
В) К;
С) Ca;
Д) Br;
Е) Al.
14. Одинаковое число электронов у частиц:
A). Na+ и ClВ) K+ и ClС) Al 3+ и BrД) Li+ и ClЕ) Mg 2+и Br-1
15. Электронная формула хлора Cl
A). 1s22s2p63s23p1
B). 1s22s2p63s23p3
C). 1s22s2p63s23p5
D). 1s22s2p63s13p0
E). *1s22s2p63s23p6
16. Формула летучего водородного соединения элемента с конфигурацией внешнего слоя …3s23p2:
A). CH4 ;
В) SiH4;
С) PH3 ;
Д) NH3 ;
Е) HCl.
17. Атомная кристаллическая решётка характерна для:
A). хлороводорода ; В) алмаза;
С) проваренной соли;
Д) кислорода;
Е) воды.
18. Коэффициент перед восстановителем в реакции взаимодействия азота с водородом:
A). 5;
В) 2;
С) 3;
Д) 4;
Е) 1.
19. Ион PO43- можно обнаружить с помощью:
A). MgCl2 ;
В) H3PO4 ;
С) Fe Cl2 ;
Д) BaCl2 ;
Е) AgNO3 .
20. Реакция, протекающая до конца в результате образования воды
A). Na2SiO3 + HCl
B). *H2SO4 + KOH
C). FeSO4 + NaOH
D). MgCl2 + Na2SO4
E). Na2CO3 + CaCl2
Вариант 6
1.
A).
2.
A).
3.
A).
4.
A).
Электронная формула 1s22s22p63s23p4 соответствует неметаллу:
S;
В) Cl ;
С) P ;
Д) N ;
Е) Si.
Число молекул в 80г брома Br2 :
2,4∙1023 ;
В) 1,5∙1024 ;
С) 2,4∙1024 ; Д) 2,4·1022 ; Е) 3·1023.
Относительная молекулярная масса сульфата натрия:
132;
В) 119;
С) 142;
Д) 103;
Е) 78.
При взаимодействии 11,2л (н.у.) аммиака с 22,4л хлороводорода образуется соль массой:
20,75г ;
В) 53,5г;
С) 18,75г;
Д) 26,75г;
Е) 32,5г.
5.
A).
6.
A).
7.
A).
B).
C).
D).
E).
8.
A).
9.
A).
10.
A).
11.
A).
12.
A).
13.
A).
14.
A).
15.
A).
16.
A).
17.
A).
B).
C).
D).
18.
A).
19.
A).
20.
A).
B).
C).
D).
E).
NaOH
Вещество Х в схеме превращений P  P2O5  H3PO4 3
 Х:
NaH2PO4 ; В) Na3P;
С) Na3PO4 ;
Д) PH3;
Е) NaНPO3.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции разложения карбоната кальция:
3;
В) 4;
С) 5;
Д) 6;
Е) 7.
Схеме: Ме n+ + nē = Ме 0 соответствует уравнение реакции:
Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
MgO + CO2 = MgCO3
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2Al + 3S = Al2S3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Число электронов в ионе K+ :
11 ;
В) 18;
С) 19;
Д) 20;
Е) 15.
Масса 0,5 моль нитрата магния :
116г ;
В) 86г ;
С) 150г ;
Д) 172г ;
Е) 74г.
При взаимодействии 5,4г алюминия с кислородом образуется оксида алюминия массой:
10,2г ;
В) 9,6г ;
С) 48,4г ;
Д) 36,4г ;
Е) 7,2г .
Электронная формула 1s22s22p63s23p3 соответствует неметаллу:
S;
В) Cl ;
С) P ;
Д) N ;
Е) Si.
Число молекул в 40г брома Br2 :
2,4∙1023 ;
В) 3∙1024 ;
С) 2,4∙1024 ;
Д) 3∙1022;
Е) 1,5∙1023.
Относительная молекулярная масса сульфита натрия:
126 ;
В) 119;
С) 142;
Д) 105;
Е) 87.
При взаимодействии 22,4л (н.у.) азота с 33,6л водорода образуется аммиак массой:
17г
В) 37г;
С) 31г;
Д) 9,5г;
Е) 7,5г.
Вещество Х в схеме превращений P  P2O5  Х  Na3PO4:
P2O3 ;
В) Na3P;
С) H3PO4 ;
Д) PH3 ;
Е) HPO3.
Коэффициент перед окислителем в превращении CO + O2 = CO2 ;
7;
В) 5;
С) 1;
Д) 3;
Е) 9.
Схеме: Ме n+ + nē = Ме 0 соответствует уравнение реакции:
Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe
MgO + CO2 = MgCO3 D) 2Al + 3S = Al2S3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
Коэффициент перед металлом в уравнении реакции взаимодействия калия с азотом:
8;
В) 4;
С) 5;
Д) 3;
Е) 6.
Масса 0,5 моль нитрата магния:
112г ;
В) 116г;
С) 95г;
Д) 86г;
Е) 74г.
Продукт взаимодействия элементов с конфигурациями …3s23p1 и …2s22p6:
AlF3 ;
Al2О3 ;
FeCl3 ;
FeCl2 ;
MgCl2 .
Вариант 7.
1.
A).
2.
A).
3.
A).
4.
A).
Высший оксид ЭО3 образует неметалл:
S;
В) Cl;
С) P ;
Д) N ;
Е) Si.
При взаимодействии 46г натрия с хлором получится соль массой:
5,85г;
В) 17г;
С) 1,7г;
Д) 117г;
Е) 53,5г.
Относительная молекулярная масса сульфида калия K2S:
126;
В) 71;
С) 142;
Д) 110;
Е) 78.
При взаимодействии 28г азота с 8г водорода образуется аммиак массой:
17г;
В) 34г;
С) 8,5г;
Д) 91г;
Е) ,5Г.
5.
A).
B).
C).
D).
E).
6.
A).
7.
A).
B).
C).
D).
E).
8.
A).
9.
A).
10.
A).
11.
A).
12.
A).
13.
A).
14.
A).
15.
A).
16.
A).
17.
A).
18.
A).
19.
A).
20.
A).
X
Y
Веществ Х и Y в схеме превращений P  P2O5 
H3PO4 
Na3PO4 соответственно:


HCl, H2O
Na3P, H2O
Na3PO4, H2SO4
*H2O, NaOH
O2, Na2O
Число всех атомов в молекуле силиката натрия:
7;
В) 5;
С) 4;
Д) 6;
Е) 3.
Схеме: Ме 0 - 1ē = Ме +1 соответствует реакция
Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe
MgO + CO2 = MgCO3
*2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
Коэффициент перед металлом в уравнении реакции взаимодействия натрия с серой:
*2 ;
В) 5;
С) 3;
Д) 7;
Е) 4.
Наличие углекислого газа можно определить с помощью:
NaOH;
В) Ca(OH)2 ;
С) Fe(OH)2 ; Д) Fe(OH)3 ; Е) AgNO3 .
Продукт взаимодействия элементов с конфигурациями …3s23p1 и …2s22p2:
AlCl3 ;
В) Al2(CO3)3 ;
С) Al4C3 ;
Д) FeCl2 ;
Е) MgCl2.
Высший оксид ЭО2 образует неметалл:
S;
В) Cl;
С) P;
Д) N;
Е) Si.
При взаимодействии 23г натрия с бромом получится соль массой
15,15г ;
В) 77г;
С) 206г;
Д) 103г;
Е) 155г.
Относительная молекулярная масса сульфита калия:
99 ;
В) 178;
С) 158;
Д) 110;
Е) 78.
При взаимодействии 28г азота с 8г водорода образуется аммиак массой:
37г ;
В) 34г;
С) 33г;
Д) 9,7г;
Е) 51г.
Число всех атомов в молекуле ортофосфата кальция:
30 ;
В) 13;
С) 12;
Д) 15;
Е) 14.
Коэффициент перед восстановителем в схеме реакции C + CuO = CO2 + Cu:
3;
В) 2;
С) 1;
Д) 4;
Е) 5.
Электрохимический ряд напряжений металлов составил:
Ломоносов ; В) Бутлеров ;
С) Аррениус;
Д) Менделеев;
Е) Бекетов.
Наибольший радиус атома:
натрия ;
В) цезия;
С) калия;
Д) лития;
Е) рубидия.
Количество вещества 5,6 г CaO :
3моль ;
В) 5моль;
С) 1,2моль;
Д) 0,1моль;
Е) 0,8моль.
Масса хлорида алюминия, полученного при взаимодействии 27 г алюминия с хлором
133,5г ;
В) 13,35г.
С) 27,5г;
Д) 267г;
Е) 105г.
Вариант 5
1. Только простые вещества в ряду:
A). вода, сера, кислород ;
В) йод, сера, азот;
С) сахара, вода, фосфор;
Д) углекислый газ, вода, ртуть;
Е) воды, поваренная соль, натрий.
2. Химический элемент и простое вещество одновременно обозначает запись:
A). О-2
В) О2
С) О3
Д) H2
Е) Na.
3. Реакция NaOH + HCl = NaCl + H2O:
A). разложения ;
В) замещения;
С) нейтрализации ;
Д) соединения;
Е) окислительно-восстановительная.
4. Относительная плотность кислорода по водороду:
A). 7;
В) 16;
С) 32;
Д) 12;
Е)15.
5. Aмфотерные оксиды в ряду:
A). MgO,Na2O ;
В) ZnO, Al2O3;
С) SO3, CaO ;
Д) BaO, SO2;
Е) SO3, CO2 .
6. Для полного восстановления железа из 36г оксида железа (II) необходим водород объёмом (н.у.):
A). 11,8л ;
В) 22,4л ;
С) 33,6л ;
Д) 11,2л;
Е) 67,2л.
7. 12,6г азотной кислоты соответствуют количеству вещества:
A). 0,5 моль ;
В) 0,2 моль ;
С) 0,25 моль;
Д) 0,3 моль;
Е) 0,9 моль.
8. Правильно названа соль:
A). NaNO3 - нитрит натрия;
В) К2CO3 - карбид калия;
С) NaCl- хлорат натрия
Д) ZnS- сульфат цинка;
Е) CuSO4- cульфат меди(II).
9. Вода не взаимодействует с:
A). натрием ;
В) рубидием;
С) медью;
Д) калием;
Е) хлором.
10. Практически нерастворима в воде соль:
A). нитрат калия; В) хлорид меди (II); С) сульфид натрия; Д) сульфат бария; Е) нитрат кальция.
11. Основание и основной оксид соответственно в группе:
A). KOH и SO3 ;
В) Cu(OH)2 и Al2O3 ;
С) HCl и CaO ;
Д) FeCl2 и BaO;
Е) NaOH и K2O.
12.
A).
13.
A).
14.
A).
15.
A).
В)
16.
A).
17.
A).
18.
A).
19.
A).
20.
A).
B).
C).
D).
E).
 CaO 
 CaCl2 :
Вещества Х и Y соответственно в схеме превращений Сa 
O2, H2O ;
В) O2, BaCl2 ;
С) H2O, Ca(OH)2 ;
Д) O2, HCl);
Е) H2O, CuCl2 .
Одинаковое число электронов содержат частицы:
Na+ и F- ;
В) K+ и F- ;
С) Ca2+ и Br- ;
Д) Al3+ и Br- ;
Е) Mg2+ и Cl- .
Число нейтронов в ядре атома калия 39K:
19;
В) 17;
С) 27;
Д) 21;
Е) 20.
Электронная формула хлора S+6 :
1s22s2p63s23p2 ;
В) 1s22s2p63s23p3 ;
С) 1s22s2p63s23p5 ;
2 2 6 2
0
2 2 6 0
0
1s 2s p 3s 3p ;
Е) 1s 2s p 3s 3p .
Формула летучего водородного соединения элемента с конфигурацией внешнего слоя …3s23p5 :
HF ;
В) H2S ;
С) HCl ;
Д) NH3 ;
Е) SiH4 .
Одна общая электронная пара в молекуле:
О2 ;
В) N2 ;
С) Cl2 ;
Д) СаО;
Е) H2O.
Степень окисления элемента равна 0, а валентность 1 в веществе :
HCl ;
В) N2 ;
С) F2 ;
Д) H2S ;
Е) O2 .
Ион Cl - можно обнаружить с помощью:
MgCl2 ;
В) H3PO4 ;
С) Fe Cl2 ;
Д) BaCl2 ;
Е)AgNO3.
Реакция, протекающая до конца в результате образования осадка
*Na2SiO3 + HCl
H2SO4 + KOH
FeSO4 + NaCl
MgCl2 + Na2SO4
Na2CO3 + H2SO4
X
Y
Вариант 8
1.
A).
2.
A).
3.
A).
4.
A).
5.
A).
6.
A).
7.
A).
8.
A).
9.
A).
10.
A).
11.
A).
12.
A).
С)
Е)
13.
A).
14.
A).
15.
A).
16.
A).
17.
A).
B).
C).
D).
E).
18.
A).
Д)
19.
A).
B).
C).
D).
E).
20.
A).
Высший оксид Э2О5 образует неметалл:
S;
В) Cl;
С) P ;
Д) Br ;
Е) Si.
При взаимодействии 46г натрия с 44,8л хлора получится соль массой:
7,85г ;
В) 117г;
С) 1,7г;
Д) 53,5г;
Е) 58,5г.
Массовая доля серы в оксиде серы(VI):
40% ;
В) 80% ;
С) 90% ;
Д) 60%;
Е) 30% .
При взаимодействии 7г азота с водородом образуется аммиак массой:
37г ;
В) 34г;
С) 8,5г;
Д) 5,5г;
Е) 51г.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия кальция с фосфором:
4;
В)3;
С) 5;
Д) 6;
Е) 7.
Степени окисления углерода в CO2 и CO соответственно:
+3 и 0;
В) +4 и +2;
С) +2 и +2;
Д) +4 и -2;
Е) -4 и +2 .
Масса 3,01∙1023 атомов кальция:
20г;
в) 10г;
С) 5г:
Д) 20г;
Е) 15г.
Сумма индексов в продукте реакции взаимодействия натрия с серой:
3;
В) 7;
С) 5;
Д) 4;
Е) 2 .
Продукт взаимодействия элементов с конфигурациями …3s2 и …2s22p2 :
Na4C ;
В) Ca2Si ;
С) Mg2C ;
Д) MgS ;
Е) BаCl2 .
Относительная молекулярная масса сульфата алюминия
450 ;
В) 270;
С) 180;
Д) 286;
Е) 342.
Смесь среди чистых веществ:
цинк ;
В) железо;
С) молоко;
Д) золото;
Е) серная кислота.
В реакцию обмена может вступать:
Два простых вещества;
В) Одно простое и одно сложное;
Два простых вещества;
Д) Несколько простых и сложных веществ;
Два сложных вещества.
Сумма коэффициентов в правой части реакции обмена P2O5 + KOH = K3PO4 + H2O:
7;
В) 11;
С) 4;
Д) 5;
Е) 3.
В данном ряду химических соединений BaS, К2S, Аl2S3 валентность серы равна
пяти;
В) двум;
С) трем;
Д) четырем;
Е) шести.
Масса 0,2 моль карбоната кальция равна:
300г;
В) 20г;
С) 2г;
Д) 200г;
Е) 100г.
Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3 :
55% ;
В) 12% ;
С) 48% ;
Д) 56% ;
Е) 60%.
Верное утверждение физического свойства кислорода:
кислород имеет высокую электропроводность;
газ кислород легче воздуха;
кислород хорошо растворяется в воде;
кислород имеет резкий запах;
кислород тяжелее воздуха.
К амфотерному оксиду относится:
оксид магния;
В) оксид цинка;
С) оксид бария;.
оксид кремния;
Е) оксид калия.
Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду:
водород – это самый легкий газ;
смесь водорода с кислородом взрывоопасна;
водород горит в атмосфере хлора;
водород восстанавливает металлы из их оксидов;
водород входит в состав воды.
Одноосновная кислота:
угольная;
В) фосфорная;
С) кремниевая;
Д) серная;
Е) соляная.
Ответы к тестам:
1 – В.
1е
2в
3в
4е
5в
6в
7с
8д
9д
10в
11а
12с
13в
14д
15е
16а
17е
18д
19в
20д
2- В. 3 – В.
4 – В.
1е
1а
1в
2в
2д
2е
3в
3с
3е
4с
4д
4д
5с
5е
5е
6е
6с
6а
7в
7д
7а
8в
8а
8д
9а
9д
9е
10с
10а
10с
11с
11в
11а
12д
12с
12д
13в
13е
13а
14с
14е
14в
15а
15д
15е
16в
16д
16в
17д
17е
17в
18е
18в
18с
19а
19д
19е
20с
20е
20в
5 – В.
6 – В.
7 –В.
1в
1а
1а
2е
2е
2д
3с
3с
3д
4в
4д
4в
5в
5с
5д
6д
6а
6д
7в
7с
7д
8е
8в
8а
9с
9е
9в
10д
10а
10с
11е
11с
11е
12д
12е
12д
13а
13а
13с
14е
14а
14в
15е
15с
15в
16с
16с
16с
17с
17в
17е
18с
18е
18в
19е
19е
19д
20а
20а
20а
8 – В.
1с
2в
3а
4с
5д
6в
7д
8а
9с
10е
11с
12е
13д
14в
15в
16в
17е
18в
19е
20е