Рабочая программа для основного общего образования

Рабочая программа для
основного общего образования
(Базовый уровень)
Пояснительная записка
Статус документа
Данная рабочая программа составлена в соответствии с:
 Федеральным компонентом государственного образовательного
стандарта, утвержденным Приказом Министерства образования и
науки РФ от 05. 03. 2004 года № 1089;
 федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных)
к использованию в образовательном процессе в образовательных
учреждениях, реализующих программы общего образования; (на 20152016 учебный год);
 примерной программы для основного общего образования по химии
Программы «Курс химии 8-11 классов общеобразовательных
учреждений» (авт. О.С. Габриелян.- М., «Дрофа», 2007.
 Учебного плана муниципального бюджетного общеобразовательного
учреждения «Средняя общеобразовательная школа №17»;
 Положения о рабочих программах муниципального бюджетного
общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная
школа №17».
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом
элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и
важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении
вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей и задач:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик 8 класса должен
знать/понимать
знать/понимать



химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь







называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций
ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические
свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и
степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:





безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-тематическое планирование
по химии
Класс: 8
Количество часов
Всего 70 часов, в неделю 2 часа.
Плановых контрольных уроков 5, практических работ 5.
Планирование составлено на основе примерной программы для основного
общего образования по химии, Программы «Курс химии 8-11 классов
общеобразовательных учреждений» (авт. О.С. Габриелян.- М., «Дрофа», 2006г).
Учебник: Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных
учреждений. – М.: Дрофа, 2007 . – 267с.; Дополнительная литература: методического
пособия для учителя: Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов
общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007. – 78с.; Химия 8 класс. Рабочая
тетрадь /О.С.Габриелян, А.В.Якушева.- М.: Дрофа,2005.-175с.
Содержание тем учебного предмета по разделам
Наименование раздела
Количество часов
Введение
5
Атомы химических элементов
10
Простые вещества
7
Соединения химических элементов
15
Изменения, происходящие с веществами
12
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
19
Резервные уроки
2
Итого:
70
Календарно -тематическое планирование по химии 8 класс
№
п\п
1
Тема урока
Колво
часов
ВВЕДЕНИЕ (5ч)
Предмет
химии. 1
Вещества.
2
«Приемы обращения 1
с
лабораторным
оборудованием.
Техника
безопасности.» Пр. р.
№1.
3
Превращения
ве- 1
ществ. Роль химии в
жизни
человека.
Краткие сведения по
Тип урока
Характеристика
деятельности учащихся
или виды учебной
деятельности
Виды
контроля,
измерители
Планируемы Дом/
е результаты задание
освоения
материала
Дата
проведения
Урок
формирова
ния новых
знаний
Выводы,
Описать
физические
свойства воды.
Д. Коллекции
изделий- тел
из алюминия
и стекла
Предисло
вие, § 1
(стр.5),
упр.1.
2.09
7.09
Комбиниро Химическая явления и их
ванный
отличие от физических. Д.
урок.
Взаимодействие
соляной
кислоты
с
мрамором.
Вывод , записи Знать
§ 1, с 180.
в тетр .
определение
важнейших
понятий:
простые
и
сложные вещества,
химический
элемент, атом,
молекула.
Различать
понятия
«вещество» и
«тело»,
«простер
вещество» и
«химический
элемент».
Фронтальная
Уметь
§2,
беседа, ответы отличать
упр.2,4,5.
на вопросы 1-5 химические
с 18
реакции
от
Химия
как
часть
естествознания. Химия наука о веществах, их
строении,
свойствах
и
превращениях.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент.
Беседа.
Практическ Практическая работа №1
ая работа
.Правила
техники
безопасности при работе в
химическом кабинете.
Пла
н
9.09
Факт
истории
химии.
Основоположники
отечественной
химии.
4.
5.
Помутнение
воды.
материала.
Периодическая
1
система химических
элементов. Знаки химических элементов.
Комбини
рованны
й урок.
Химические формулы. Относительная
атомная и молекулярная массы.
Комбинир
ованный
урок.
1
известковой
Объяснение
физических
явлений.
Использовать
приобретенны
е знания для
безопасного
обращения с
веществами и
материалами,
экологически
грамотного
поведения в
окружающей
среде, оценки
влияния
химического
загрязнения
окружающей
среды
на
организм
человека.
Периодическая
система Написать
Обозначение
химических
элементов химическую
хим.
Д.И.Менделеева. Группы и символику,
Элементов.
периоды
периодической формулы
Происхожден
системы.
Язык
химии. химических
ие названий
Знаки
химических веществ.
химических
элементов. Рассказ, беседа.
элементов.
Химические
формулы. Опрос уч-ся по Знать
Закон постоянства состава. знаком
определение
Качественный
и неметаллов.
химической
количественный
состав Рассчитать
формулы
вещества.
Вычислять относительную вещества,
относительную
мол. массу.
формулировмолекулярную массу. И
ку
закона
массовую долю элемента в
постоянства
веществе.
состава.
§ 4, упр. 14.09
5.,1,2.
§5,
упр. 16.09
1.2,3.
Определит
ь
качественный и
количественный
состав, тип
вещества
Понимать и по
записывать
формуле:
химические
С02, Н2,
формулы
веществ.
Определять
состав
веществ
по
химической
формуле,
принадлежность
к
простым
и
сложным
веществам.
6.
АТОМЫ
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ (10ч)
Основные сведения о 1ч.
строении
атомов.
Состав атомных ядер:
протоны, нейтроны.
Урок
объяснения
нового
материала.
Строение атома.
Ядро
(протоны,
нейтроны),
электроны.
Объяснение
материала. По ПСХЭ.
7
Изменение числа
протонов в ядереобразование новых
химических
элементов
Изотопы.
1
Комбини
рованны
й урок.
И30ТОПЫ
как
разновидность
атомов
одного
химического
элемента.
Фронтальная
беседа. Объяснять смысл
порядкового
номера
элемента.
8
Электроны.
1.
Урок
Строение
электронных
Уметь
объяснять
Физический
смысл
атомного
(порядковог
о)
номера
химического
элемента.
Составление
Знать
схемы строения определение
и электронные понятия
формулы
«химический
атомов
элемент».
§ 6, упр. З, 21.09
5.
Составлять
П. 8, упр1,2.
Уметь
П.
7., 23.09
упр.1-5.
28.09
Строение электронных оболочек атомов.
Элементов №1-20
9
Периодический
закон
и
периодическая система
химических
элементов
Д.И.
Менделеева.
объяснения оболочек атомов первых 20
нового
элементов периодической
материала. системы
химических
элементов Д.И.Менделеева.
Составить
таблицу
«Строение атома»
1
Комбини
рованны
й урок.
Периодический закон и
периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева. Группы и
периоды
периодической
системы.
Составить
электронную
формулу
элемента.(1-10)
схемы строения объяснять
атомов
физический
№1,5,8,9.
смысл номера
группы
и
периода,
составлять
схемы
строения атомов первых
20 элементов
периодической
системы
химических
элементов
Д.И.Менделе
ева.
Проверочная
Знать
П. 9, упр1.
работа
формулировк
изобразить
у
схему строения периодическо
атома.
го закона.
Уметь
объяснять
закономернос
ти изменения
свойств
элементов в
пределах
малых
периодов
и
главных
подгрупп.
Уметь
характеризова
ть химические
элементы (от
30.09
10
Ионная связь.
1
Комбини
рованны
й урок.
11
Ковалентная неполярная связь.
1
Комбини
рованны
й урок.
1
Комбини
рованны
й урок.
12
Электроотрицательн
ость.
Ковалентная
полярная связь.
Н до Са) на
основе
их
положения в
периодической
системе
и
особенностей
строения их
атомов.
Строение
молекул. Выполнение
Знать
Химическая связь. Ионная упр. 1(кальций определение
связь.
Объяснение +
фтор) понятий:
материала.
Показать показать
«химическая
образование ионной связи образование
связь», «ион»,
между атомами.
ионной связи.
«ионная
связь».
Уметь
определять
тип
химической
связи (ионная)
в
соединениях.
Ковалентная неполярная
Выполнение
Уметь
связь. Начертить схему
упр. 2, 3, 4.
определять
образования
тип
ковалентной
связи,
химической
Рассказ. беседа.
связи
(ковалентная
неполярная) в
соединениях.
Валентность.
Ковалентная
полярная Выполнение
Уметь
связь.
Сравнить упр.
На
определять
электроотрицательность
примере
тип
атомов. Степень окисления. метан,
химической
Объяснение материала.
аммиак, оксид
связи
Выберите
5.10
формулы
веществ с
ионной
связью:
NaCI,
02 ,
CaS,
HF.
П.9.
§ 10, упр.5.
7.10
§ 11 упр.2.
12.10
13
Металлическая связь.
14
Обобщение и сис- 1ч.
тематизации
и
знаний по изученным
темам.
Урок
обобщения
Составление формулы.
15
Контрольная работа 1ч.
№1.
по теме: «
Атомы химических
элементов.».
ПРОСТЫЕ
ВЕЩЕСТВА (7ч)
Простые вещества - 1ч.
металлы.
Аллотропия.
Урок
контроля
Работа по вар.
Урок
объяснения
нового
материала
Д.
Коллекция металлов.
Образцы белого и серого
олова.
Сравнивать
металлов и неметаллов.
Рассказ.
16
1ч.
Комбини
рованны
й урок.
фтора.
определение
С. О.
Металлическая связь
Выполнение
Тест .зад. Фронтальная упр3.
беседа.
(ковалентная
полярная)
в
соединениях.
Знать
§12, упр.1.
определение
металлическо
й
связи,
объяснять
свойства
металлов,
исходя
из
типа
химической связи,
находить
черты
сходства
и
различия ее с
ковалентной и
ионной
связью.
Выполнение
упражнений,
подготовка к
контрольной
работе
Анализ кон раб Контрольная
.
работа №1.
Определять
принадлежность
веществ
к
металлам
и
неметаллам.
Ответы
на
Знать общие П.13,
физические
упр1,3,4.
свойства
металлов.
Характеризов
ать
связь
14.10
19.10
21.10
26.10
вопросы .с. 72
17
Простые вещества - 1ч.
неметаллы.
Аллотропия.
Урок
Простые
вещества
объяснения неметаллы. Д. Коллекция
нового
неметаллов.
Сравнение
материала
неметаллов по таблице 3.
Запишите
схемы
образования
молекул: азот,
бром, кислород
,,натрий.
18
Количество вещества. Закон Авогадро..
1ч.
Комбини
рованны
й урок.
Количество
вещества.
Моль. Молярная масса.
Вычислять
количество
вещества по массе.
Фронтальный
опрос, решение
задач №1,2. С.
81
19
Молярная
вещества.
1
Комбини
рованны
Расчет молярных масс по
их химическим формулам.
Решение
задач №1-
масса
между
составом,
строением и
свойствами
металлов.
Уметь
характеризова
ть Физические
свойства
неметаллов.
Понимать
связь между
составом,
строением и
свойствами
неметаллов.
Знать
определение
понятий
«моль»,
«молярная
масса». Уметь
вычислять
молярную
массу
по
формуле
соединения,
массу
вещества
и
число частиц
по известному
количеству
вещества (и
обратные
задачи).
Знать
важнейшие
П. 14, упр. 28.10
3,4.
§ 15, упр. 9.11
2а, За.
П. 15, упр3, 11.11
4.
й.
20
Молярный объем газов.
21
22
3, с. 82
Комбини
рованны
й урок.
Молярный объем газов. Д.
Модель молярного объем
газа. Вычислять объем по
количеству вещества.
Решение задач по 1ч.
теме
«Простые
вещества»
систематизации и коррекции знаний по
изученной теме.
Урок
обобщения
Довести
умения
производить
расчеты,
связанные
с
понятием
«количество вещества»
Самостоятельная
работа по
теме
«Простые
вещества».
Урок
контроля
Проверка знаний
СОЕДИНЕНИЯ
1
1ч.
химические
понятия
«моль», уметь
вычислять
массу
по
количеству
вещества.
Решение задач Знать
§ 16, упр. 16.11
с. 84.
определение
1,2.
молярного
объема газов.
Уметь
вычислять
объем газа по
его
количеству,
массу
определенног
о объема или
числа
молекул газа
(и обратные
задачи).
Зад. 1,2, с 85
Решение
П. 16.
18.11
задач.
С
использовани
ем
понятий
«молярная
масса»
«постоянная
Авогадро»
Анализ
Самостоятель
23.11
ная работа.
23
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ (15ч)
Степень окисления и 1ч.
валентность.
Бинарные соединения
: оксиды, хлориды,
сульфиды.
Урок
Понятие о валентности и Выполнение
объяснения степени
окисления. зад. 1,2,3. С.
нового
Составление
формул 90
материала
соединений по степени
окисления.
Определять
валентность,
называть
соединения.
§17. упр.1. 25.11
2.
§17,
упр.1.
§18,
упр.1.
30.11
§
19,
упр.2. .
2..12
24
Важнейшие классы 1
бинарных
соединений - оксиды
и
летучие
водородные
соединения.
Комбини
рованны
й урок.
Основные
классы
неорганических соединений
оксиды
и
летучие
водородные соединения. Д.
Образцы щелочей. Работа с
учебником.
25
Основания.
Комбини
рованны
й урок.
Основные
классы
неорганических соединений
- основания. Д. Образцы
щелочей и нерастворимых
оснований.
Изменение
окраски
индикатора.
Фронтальная беседа.
1
Уметь
определять
валентность
и
степень
окисления
элементов в
бинарных
соединениях,
составлять
формулы
соединений
по
степени
окисления,
называть
бинарные
соединения.
Ответы на
Уметь
вопроы.с.98
определять
.
принадлежнос
ть вещества к
классу
оксидов
называть его,
составлять
формулы
оксидов.
Выполнение
Уметь
упр.1, 4, с. 101, определять
102.
принадлежнос
ть вещества к
классу
оснований,
называть его,
составлять
формулы
26
Кислоты.
1
Комбини
рованны
й урок.
Основные
классы
неорганических соединений
- кислоты.
Д.Образцы
кислот.
Изменение
окраски
индикатора. Классификация
кислот. Рассказ, беседа.
27
Соли.
Как 1
производные кислот
и оснований.
Комбини
рованны
й урок.
Основные
классы
неорганических соединений
- соли. Фронтальная беседа,
называть соли. Строить
формулы по названиям.
28
Соли.
1
Комбини
рованны
й
Расчеты
по
формулам
солей.
Объяснение
материала.
29
Классификация
1
Проверк
Упражнения в составлении
оснований.
Знать
качественную
реакцию
на
углекислый
газ,
на
распознавание
щелочей.
Определения
Уметь
степень
определять
окисления
принадлежнос
кислотного
ть вещества к
остатка. Упр. 1. классу кислот,
знать
формулы
и
названия кислот.
Знать
качественную
реакцию
на
распознавание
кислот.
Дописывать
Уметь
таблицу
5, определять
упр.1, с. 113.
принадлежнос
ть вещества к
классу солей,
составлять
формулы
солей,
называть их.
Алгоритм(1)
Довести
названия соли умения
по формуле
классифициро
вать
неорганическ
ие вещества.
Повторить
Самостоятель
§
20.
упр.З.
7.12
§21,упр.1,2
,3г.
9.12
П. 21, упр. 14.12
2,3.
16.12
сложных веществ.
30
а знаний.
Аморфные
и 1
Кристаллические
вещества.
Ионные,
атомные
и
металлические
решетки.
31
Чистые вещества и
смеси.
1
32
Массовая и объемная
доли
компонентов
смеси (раствора).
1
33
Расчеты, связанные с 1
понятием «доля»
34
Практическая
р.
1
формул.
Расчеты
формулам соединений.
по изученное
по ная работа.
составлению
формул
Урок
Вещества
в
твердом, Проверочная
Уметь
объяснения жидком и газообразном работа.
характеризова
нового
состоянии.
Крить и объяснять
материала
сталлические и аморфные
свойства
вещества.
Типы
веществ на оскристаллических решеток
новании вида
(атомная,
молекулярная,
химической
ионная и металлическая).
связи и типа
Объяснения
темы
и
кристалличес
заполнение таблицу.
кой решетки.
Д.
Модели
кристалличес
ких решеток.
Урок
Чистые вещества и смеси. Ответы
на Д. Различные
объяснения Природные смеси: воздух, вопросы с. 124
образцы
нового
природный
газ,
нефть,
смесей.
материала
природные
воды.
Разделение
Химический
анализ,
смеси
с
разделение смесей. Рассказ,
помощью
беседа.
делительной
воронки.
Комбини
Массовая и объемная доли Решение
Уметь
рованны
компонентов
смеси задач№1,2.
вычислять
й урок.
(раствора).
Расчеты,
массовую
связанные
с
испольдолю
зованием
понятия
вещества
в
«доля».Фронтальная беседа.
растворе.
УрокРасчеты,
связанные
с Решение
Решение
упражнени использованием
понятия задач 5-6.
упражнений
е
с «доля».Решение задач
с
на
расчет
элементам использованием объема и
доли.
и соревно- плотности раствора.
вания.
Практическ Приготовление раствора с Составление таб Уметь
п.
22, 21.12
упр.1,4.
П. 23, упр. 23.12
1, 2, 4.
§24, упр.1.
11.01
П.
24, 13.01
упр.4-7.
С117
18.01
№2 « Приготовление
раствора сахара с
заданной массовой
долей растворенного
вещества.»
ая
работа.№2.
35
Повторение.
Обобщение знаний.
36
Контрольная работа 1
№2
по
теме
«Соединения
химических элементов».
37
38
1
ИЗМЕНЕНИЯ,
ПРОИСХОДЯЩИЕ С
ВЕЩЕСТВАМИ
(12ч)
Физические явления. 1ч.
«Очистка
загрязненной
поваренной
соли.»
Практическая работа
№3.
., вывод, записи взвешивать и
в тетр.
готовить
растворы
заданной
концентрации
.
Практическая
работа №2.
Обобщающ Закрепление
знаний, Решать задачи.
Довести
ий урок
подготовка к кон . раб .
умение
учащихся
решать задачи
Урок
Проверка знаний
по Анализ
Контрольная
контроля
вариантам
работа №2.
Комбини
рованны
й урок.
заданной массовой долей
растворенного вещества.
Взвешивание.
Провести
Т.Б.
Способы
разделения Упр.6,
смесей. Очистка веществ. фронтальная
Фильтрование.
беседа
Кристаллизация,
дистилляция. Объяснение
материала.
Практическ Разделение
смесей.
ая работа
Очистка веществ. Провести
Т.Б.
Вывод , записи
в тетр.
20.01
25.01
Знать способы § 25, упр.З. 27.01
разделения
смесей.
Д.
Плавление
парафина. Л.
Сравнение
скорости
испарения
воды
и
спирта.
Уметь
Стр. 115- 1.02
обращаться с 116.
химической
посудой
и
лабораторным
39
Химические реакции.
1
Комбини
рованны
й урок.
Химическая
реакция.
Условия
и
признаки
химических
реакций.
Классификация химических
реакций по поглощению
или
выделению
тепла.
Фронтальное обсуждение
материала.
40
Химические уравнения.
Закон
сохранения
массы
веществ.
Реакции
разложения.
1
Комбини
рованны
й урок.
Уравнение
и
схема
химической
реакции.
Сохранение массы веществ
при химических реакциях.
Составлять
уравнения
химических
реакций.
Химическую
символику.
Беседа
оборудование
м
при
проведении
опытов
с
целью
очистки
загрязненной
поваренной
соли.
Ответы
на Знать
вопросы.
определение
Записи
в понятия
тетради,
«химическая
признаки
реакция»,
реакции.
признаки
и
условия
течения
химических
реакций, типы
реакций
по
поглощению
или
выделению
энергии.
Расставлять
Знать
коэффициенты
определение
в
уравнениях понятия
реакций.
«химическая
реакция».
Уметь
составлять
уравнения
химических
реакций на
основе
закона
сохранения
П. 26, упр. 3.02
1-4.
8.02
§27,упр.1,2
,3.
41
Реакции
соединения.
1
Комбини
рованны
й урок.
42
Реакции
замещения.
1
Комбини
рованны
й урок.
43
Реакции обмена.
1
Комбини
рованны
й урок.
массы
веществ.
Классификация химических Работа
по Уметь
реакций по числу и составу карточкам
отличать
исходных и получившихся
реакции совеществ
(реакции
единения от
соединения).
других типов
Каталитические
реакции.
реакций,
Записать схему процесса,
составлять
расставить коэффициенты
уравнения
реакций
данного типа.
Классификация химических Выполнение
Уметь
реакций по числу и составу зад. 3,6. Опрос. отличать
исходных и получившихся
реакции
веществ
реакции
замещения от
замещения.
Химические
других типов
свойства
металлов
реакций, знать
взаимодействие с раствораусловия
ми кислот и солей. Д.
течения
и
Взаимодействие щелочных
уметь
металлов с водой, цинка с
составлять
кислотой.
Объяснение
уравнения
материала.
Фронтальная
реакций
беседа.
взаимодейств
ия металлов с
растворами
кислот
и
солей, используя
ряд
активности
металлов.
Классификация химических Ответы
на Уметь
реакций по числу и составу вопросы. Зад. 3. отличать
исходных и получившихся
реакции
веществ (реакции обмена).
обмена
от
Д.Взаимодействие щелочей,
других типов
§30,
29 10.02
упр. 2,1.
П.
31,упр.2,3.
15.02
§ 32, упр. 17.02
1,3.4.
с растворами кислот. Л.
Взаимодействие кислот с
солями.
Фронтальная
беседа.
44 .
«Признаки
химических
реакций.»
Практическая работа
№4.
4546
Расчеты
химическим
уравнениям.
47
Обобщение
систематизация
знаний по теме 4.
1
по 1
и
Практич
еская
работа.
Химические свойства воды.
Типы химических реакций
по
числу
и
составу
исходных
и
полученных
веществ.
Проведение
опытов с
соблюдением ТБ.
Урок
обобщения,
систематизаци
и и коррекции
знаний по
изученным
темам
Комбиниро
ванный
Решение
задач
на
нахождение
количества,
массы или объема продукта
реакции.
Решение
задач
уравнению реакции.
реакций, составлять
уравнения
реакций
данного типа,
определять
возможность
протекания
реакций
обмена
в
растворах до
конца.
Вывод , записи Уметь
§ 33, упр.1. 22.02
в тетради
составлять
стр.
113уравнения
114.
реакции,
характеризу
ющих
химические
свойства
воды, определять типы
химических
реакций.
Составить
П28,
24.02
алгоритм
задачи 1-3. 29.02
расчетов.
Решение
задач.
по Расчеты
по
массе
реагентов или
продуктов
Уметь
вычислять
количество
вещества.
П28-32.
2.03
48
49
50
Контрольная
1
работа№3. по теме
«Изменения,
происходящие с веществами».
РАСТВОРЕНИЕ.
РАСТВОРЫ.СВОЙС
ТВА
РАСТВОРОВ
ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
(19ч)
Растворение.
Как 1ч.
физико- химический
процесс.
Растворимость веществ в
воде.
Электролитическая
диссоциация.
1
Урок
контроля
Проверка знаний .
Урок
объяснен
ия нового
материала
.
Растворы.
Процесс
растворения.
Растворимость веществ .
Д.
Мгновенная
кристаллизация
пересыщенного раствора
глауберовой
соли.
Л.
Растворение
безводного
сульфата меди в воде.
Объяснение
темы.
Определить коэффициент
растворимости.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые
электролиты.
Определение
характера
среды.
Индикаторы.
Составление
уравнения
ЭД
Комбиниро
ванный
урок.
реакции
Работа
вариантам
по Контрольная
работа. №3.
7.03
Знать
определение
понятия
«растворы»,
условия
растворения
веществ
в
воде. Уметь
пользоваться
таблицей
растворимос
ти
Знать
Обсуждение
определение
динамическую
модель,
в понятий
учебнике с. 195, «электролит
»,
рис. 127
«неэлектрол
ит»,
«электролит
ическая
диссоциация»,
«сильный
электролит»,
9.03
Обсуждение
рис. 123, с 189.
Записи в тетр.
Таб .9.
§34,
1,2.
упр.
§
35,упр.1,4.
14.03
«слабый
электролит»,
понимать
сущность
процесса
электролити
ческой
диссоциации
Знать
Составлять
§ 36.упр.3- 16.03
урав. Реакции основные
5.
Ионы. Катионы и анионы. ТЭД
положения
Определение
степень
теории
диссоциации.
Изучить
электролитиче
положения ТЭД
ской
диссоциации.
51
Основные положения 1.
теории электролитической диссоциации.
Комбини
рованный
урок
52
Ионные уравнения.
1
Комбини
рованный
урок.
Реакции ионного обмена.
Л. Примеры реакций ,
идущих
до
конца.
Фронтальная
беседа.
Составления
алгоритм
реакций ионного обмена.
53
Кислоты
,
классификация
свойства
их 1
и
Комбини
рованный
урок
Классификация кислот, их
хим. свойства в свете ТЭД.
Рассказ, беседа.
Уметь
§
37, 21.03
составлять
упр.1-3
уравнения
реакций
ионного
обмена, понимать
их
сущность.
Определять
возможность
протекания
реакции
ионного
обмена.
Фронтальный
§
38, 23.03
опрос. Запись Знать
упр.2,4
схемы
классификаци
«Химические
ю
и
св-ва кислот»
химические
свойства
кислот. Уметь
Сам. раб
вариантам
(М)139
.по
с
составлять
уравнения
реакций,
характеризую
щих
химические
свойства
кислот
в
молекулярном
и ионном виде
54
Свойства кислот
свете ТЭД.
в 1
Комбини
рованный
Химические
свойства
кислот.
Обсуждение
таблицу 10, с . 210, рассказ
и
составление
уравн.
реакции.
Сам.
раб.
дописать
уравнения
реакций.
55.
Основания в свете 1
теории электролитической диссоциации.
Комбинир
ованный
урок.
Классификация
оснований,
их
хим.
свойства в свете ТЭД. Д.
Разложение
гидроксида
меди.
Составление
типичные
реакции
оснований.
Выполнение
зад. 3. С 217
56
Оксиды в свете тео-
Комбинир
Классификация
Запись
1
оксидов,
П38,
упр.1,2,3.
30.03
П.40,упр1
6.04
Л.
Химические
свойства
на
примере
кислот.
Знать
§
39, 4.04
классификаци упр.2,1
ю и химические
свойства
оснований.
Уметь
составлять
уравнения
реакций,
характеризую
щих
химические
свойства
оснований в
молекулярном
и
ионном
виде.
Знать
рии электролитической диссоциации.
57.
Соли
:классификация
свойства
1
и
ованный
урок.
их хим. свойства в свете
ТЭД. Л. Изучение свойств
оксида кальция.
Комбинир
ованный
урок.
Классификация солей, их
хим. свойства в свете ТЭД.
Составить
схему
взаимодействия
солей.
Составить
уравнения
реакций. Рассказ, беседа.
уравнения
с. классификац
-5.
220.
ию и химиВыполнение 1, ческие
с. 221.
свойства
оксидов.
Уметь
составлять
уравнения
реакций,
характеризу
ющих
химические
свойства
оксидов
в
молекулярном
и
ионном виде
Знать
Выполнение
§
41, 11.04
классификаци упр.1,2
зад.5. с. 226.
ю и химические
свойства
средних
солей. Уметь
составлять
уравнения
реакций,
характеризую
щих
химические
свойства
средних солей
в
молекулярном
' и ионном
виде.
58
Генетическая связь 1
между
основными
классами
неорганических
соединений.
Комбинир
ованный
урок.
Генетическая связь между
основными классами неорганических
соединений.
Воспроизведение схемы
генетической
связи
веществ.
59
«Свойства растворов 1
электролитов.»Пр.р.
№5.
Обобщение
и 1
систематизация
знаний по теме.
Практичес
кая работа.
Проведение опытов
соблюдением ТБ.
Комбинир
ованный
Подготовка к контрольной
работе.
Контрольная работа 1
№4.
«Свойства
растворов
электролитов»
Классификация
1
химических реакций.
Проверка
знаний.
Работа по вар.
Комбинир
ованный
Различные
классификация
60
61
62
с
Решение упр.с. Уметь
составлять
228
уравнения
химических
реакций,
характеризу
ющие
химические
свойства и
генетическу
ю
связь
основных
классов
неорганичес
ких соединений
в
молекулярно
м и ионном
виде.
Вывод .Записи в
тетради.
§
42, 13.04
упр.2,3,4,5.
Умения
:
составлять
уравнения
реакций
с
участием
кислот,
оснований,
оксидов
и
солей.
20.04
Решение задач.
С240-241.
18.04
25.04
признаки
П43, упр1- 27.04
3
63
Окислительновосстановительные
реакции.
1
64
Упражнения в составлении окисли-
1
.химических
реакций.
Фронтальная беседа.
Урок
Классификация химических
объяснения реакций по изменению
нового
степеней
окисления
материала. химических
элементов.
Окислительновосстановительные реакции.
Окислитель
и
восстановитель. Окисление
и
восстановление.
Составлять
уравнения
окислительновосстановительных
реакций. Беседа
Урокупражнени
Окислительновосстановительные
Знать
определения
понятий
«окислитель»,
«восстановите
ль)»,
«окисление»,
«восстановлен
ие».
Уметь
определять
окислители и
восстановител
и,
отличать
окислительновосстановител
ьные реакции
от
других
типов
реакций,
классифициро
вать реакции
по различным
типам,
расставлять
коэффициент
ы
в
окислительновосстановител
ьных
реакциях методом
электронного
баланса.
Уметь
расставлять
§43,
упр.1.2,3,4.
7.
2.05
§ 43, упр.7.
4.05
тельновосстановительных
реакций.
е.
реакции. Окислитель и
восстановитель. Окисление
и восстановление.
65
Свойства
веществ
изученных классов
соединений в свете
окислительновосстановительных
реакций.
1
Комбинир
ованный
урок.
Химические
основных
неорганических
нений.
свойства
классов
соеди-
66
Обобщение
и
систематизация
знаний
по
теме
«ОРВ»
1
Комбинир
ованный
Генетическая связь между
основными
классами
неорганических
соединений.
коэффициент
ы
в
окислительновосстановител
ьных
реакциях методом
электронного
баланса
уметь
составлять
химические
уравнения,
характеризую
щие
химические
свойства
основных
классов
неорганическ
их
соединений
в
молекулярно
м и ионном
виде,
рассматриват
ь их с позиций учения об
окислительно
восстановите
льных
реакциях.
уметь
обращаться с
химической
посудой
и
Составить 11.05
уравнения
реакций,
характеризующи
х
химические
реакции.,
упр.4,5
16.05
67
Итоговая
контрольная работа
68
Повторение.
1
Соединение
химических
элементов.
Человек
в
мире 1
веществ, материалов
и
химических
реакций
Проблемы
1
безопасного
использования
веществ
и
химических реакций
в
повседневной
жизни
69
70
1
Урок
контроля
Работа по вариантам
Повторени
е
Понятие
окисления.
формулы.
Повторени
е.
Фронтальная беседа.
Повторен
ие.
Итог.
о
степени
Составление
Проверка
знаний
лабораторным
оборудование
м.
Использовать
приобретенны
е знания и
умения
в
практической
деятельности
для
безопасного
обращения с
веществами.
Анализ
18.05
Записи
тетр.
в 23.05
Записи
тетр.
в 25.05
30.05