Экзаменационный (дополнительный) материал к билетам по химии в 9 классе Билет № 2 Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе. На «3» В 145 г воды растворили 15 г соли. Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе На «4» К 80 г 15% -го раствора сульфата натрия прибавлено 20 г воды. Какова массовая доля этой соли в полученном растворе? На «5» Определите массовую долю (в %) растворенного вещества (кислоты) в растворе, если к 200 г 5%- ного раствора кислоты добавили 300 г ее раствора с массовой долей 10%. Билет № 3 Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества. На «3» Определить количество и массу образовавшегося из 486 г оксида цинка металлического цинка по реакции: ZnO + H2 = Zn + H2 O На «4» Какой объем кислорода и воздуха потребуется для сжигания 3,4 кг сероводорода? (н.у.) На «5» Определить минимальную суточную норму воды и кислорода для одного космонавта, если известно, что для их получения достаточно 2 кг 95% пероксида водорода. Билет № 5 Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества. На «3» В 120 г мела (действующее вещество Са СО3 ) добавили избыток HCl. Какой объем оксида углерода (1У) выделился, если известно, что примесей в меле – 10%. На «4» Какой объем углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200т, содержащего 20% примесей. На «5» При обжиге 100г пирита, содержащего 4% примеси, получился газ, который использовали позже для получения серной кислоты. Определить объем газа. Дать его название. Билет № 7 Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа. На «3» Соляная кислота реагирует с 195 г цинка. Какое количество водорода образовалось при этом? Определить его объем. На «4» 6 г гидроксида кальция смешали с хлоридом аммония. Смесь нагрели. Какой газ и в каком количестве (н.у.) выделился при химической реакции. На «5» Определить количество кислорода и его объем, выделившегося за время полета космического корабля при регенерации воздуха, если на борт было взято 15,6 кг пероксида натрия Билет № 9 Задача. Вычисление массы продукта, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей исходного вещества (в %). На «3» К избытку раствора сульфата железа (11) добавили 20 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка. На «4» Раствор, содержащий 13 г нитрата серебра, если смешан с 41,7 мл 26% раствора хлорида натрия (g=1,2 г\мл). Чему равна масса образовавшегося осадка? На «5» Какие вещества и в каком количестве остались в растворе после того, как осадок отфильтровали? Билет № 10 Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена. На «3»: SO2 На «4»: Ca CO3 На «5»: (Cu OH)2 CO3 Билет № 13 Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции. На «3» Определить массу образовавшейся воды при сжигании 4 моль водорода. На «4» В зернохранилище для истребления насекомых часто сжигают серу, исходя из нормы 24 г серы на 1 м3 помещения. Рассчитайте, сколько кг серы должно получиться при газации помещения 100м3. На «5» Оксид фосфора (У), образовавшийся при сжигании 6,2 г фосфора в избытке кислорода, растворили в 140 мл 14% раствора гидроксида калия (g=1,14 г\мл). Определить процентное содержание соли в растворе. Билет № 14 Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством (или объемом) другого газа. На «3» Какой объем кислорода потребуется для взаимодействия с 30 л водорода (н.у.) для получения воды? На «4» Какой объем кислорода потребуется до полного доокисления 20 л угарного газа (н.у.)? На «5» Какой объем кислорода необходим для каталитического окисления 120 л аммиака (н.у.) до оксида азота (11) и воды? Билет № 17 Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ. На «3» Вычислить массу серной кислоты, которая потребуется для взаимодействия с цинком для получения 5 моль водорода. На «4» Каковы объем и масса аммиака, который потребуется для получения 62,5 кМоль аммонийной селитры? На «5» Через 100 мл раствора иодида натрия с g=1,2 г\мл пропустили хлор. При этом один из продуктов реакции при выпаривании раствора и прокаливании твердого остатка перешел в газообразное состояние. Масса прокаленного осадка составила 1,5 г. Определите массовую долю (в %) иодида натрия в исходном растворе. Билет № 19 Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ. На «3» Сгорает 15 г угля по уравнению химической реакции С + О2 = СО2 Какое количество оксида углерода (IV) образуется, если в угле 20% примесей? На «4» Сколько по массе и объему углекислого газа должно выделиться при обжиге 500кг известняка, содержащего 8 % примесей. На «5» Для обработки овощехранилища сожгли 20 кг технической серы, в которой 20% примесей. Определить объем образовавшегося в результате сжигания сернистого газа. Билет № 23 Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции. На «3» Какой объем водорода потребуется для получения 36 г воды реакцией соединения с кислородом? Н2 + О2 = Н2 О На «4» Определить объем водорода, необходимого для полного восстановления водородом 12,8 г меди из оксида меди (11). На «5» Вычислить объем азота необходимого для получения 2,9 т аммиака, если известно, что выход продукта составляет 85% от теоретически возможного Билет № 25 Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством другого вещества. На «3» Какой объем водорода можно сжечь для получения воды, если в распоряжении есть 5 л кислорода? На «4» Какой объем азота потребуется для взаимодействия с 33, 6 м3 водорода? На «5» При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей сернистого газа и 15 молей кислорода образовалось 8 молей оксида серы (VI). Сколько молей сернистого газа и кислорода не вступило в реакцию. Какой объем газа не вступило в реакцию?