СН 4 (г) + 4S(ж) Q

1. Равновесие химической реакции
2NО(Г) + 02(Г) = 2N02(r) + Q
сместится вправо при
1)повышении температуры
2)понижении давления
3)введении катализатора
4)уменьшении концентрации продукта
2. В системе
2С0(Г) + 02(Г) = 2С02(Г) + Q
смещение химического равновесия вправо происходит при
1) повышении давления
2) повышении температуры
3) увеличении концентрации оксида углерода (IV)
4) использовании катализатора
3. При повышении давления химическое равновесие сместится вправо в системе
1) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3 (г)
2) CH4(г) + CO2г() = 2CO(Г) + 2H2(г)
3) 2H2O(г) + Cl2(г) = 4HCl(г) + O2(г)
4) N2(г) + O2(г) = 2N(г)
4. Химическое равновесие в системе
C3H6(г) + H2(г) = C3H8(г) + Q
смещается в сторону исходных веществ при
1)
увеличении концентрации водорода
2)
повышении давления
3)
повышении температуры
4)
использования катализатора
5. В какой системе при повышении давления равновесие сместится влево?
1) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
2) C2H4(г) + H2(г) = C2H6(г)
3) H2(г) + Br2(г) = 2HBr(г)
4) 2SO3 (г) = 2SO2(г) + O2(г)
6. При уменьшении давления и температуры равновесие смешается влево для обратимой
реакции
1) CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + Q
2) CO2(г) + C(т) = 2CO(г) + Q
3) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
4) 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + Q
7. В какой системе состояние химического равновесия не изменится при увеличении давления
1) СН4(г) + Н2О(г) = СО(г) + 3Н2(г)
2) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г)
3) 2NО(Г) + 02(Г) = 2N02(г)
4) С(т) + H2O(г) = СО(г) + Н2(г)
8. Повышение давления не вызовет смещение равновесия в системе
1) H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
2) 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)
3) СН4(г) + Н2О(г) = СО(г) + 3Н2(г)
4) SO2(г) + H2O(ж) = H2SO3(р-р)
9. В какой системе химическое равновесие сместится в одну и ту же сторону как при
повышении давления, так и при понижении температуры
1) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) +Q
2) N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q
3) C2H2(г) = 2C(т) + H2(г) –Q
4) H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)+Q
10. В какой системе химическое равновесие сместится в одну и ту же сторону при
одновременном понижении давления, концентрации исходных веществ и повышении
температуры?
1) C4H8(г) + H2(г) = C4H10(г) + Q
2) СН4(г) + Н2О(г) = СО(г) + 3Н2(г) – Q
3) H2(г) + I2(г) = 2HI(г) + Q
4) CO2(г) + C(т) = 2CO(г) – Q
11 Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в сторону продукта реакции
синтеза аммиака
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) +Q
А. Равновесие сместится в сторону продукта реакции при одновременном повышении
давления, температуры и концентрации исходных веществ.
Б. Равновесие сместится в сторону продукта реакции при одновременном понижении
давления, температуры и концентрации исходных веществ.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
12. При испытании веществ на электрическую проводимость лампочка загорится, если
погрузить электроды в
1) водный раствор глюкозы
2) водный раствор гидроксида калия
3) этиловый спирт
4) ацетон
13. Наиболее сильным электролитом является
1) фтороводородная кислота
2) хлороводородная кислота
3) сернистая кислота
4) фосфорная кислота
14. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ
1) хлороводородная кислота и гидроксид лития
2) сероводородная кислота и гидрат аммиака
3) азотистая кислота и гидроксид калия
4) хлорная кислота и гидроксид бария
15. Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится
при
1) нагревании раствора
2) разбавлении раствора
3) добавлении сильной кислоты
4) добавлении щелочи
16. B водном растворе ортофосфорной кислоты максимальной является концентрация
1) фосфат-ионов
2)дигидрофосфат-ионов
3) гидрофосфат-ионов
4) катионов водорода
17. Водный раствор сероводородной кислоты имеет наименьшую концентрацию частиц
1) катионов водорода
2) гидросульфид-анионов
3) сульфид-анионов
4) молекул сероводорода
18. Однозарядные, не содержащие водорода анионы образуются при диссоциации
1) серной кислоты
3) фосфорной кислоты
2) азотной кислоты
4) щавелевой кислоты
19. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации
1) CH3COONa
3)NH4CI
2) НСlO4
4) NaHS04
20. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации
1) Са(ОН)С1
3)С2Н5ОН
2) КОН
4) СН3СООН
21 . Наибольшее суммарное число ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) нитрата железа (III)
2) гидрокарбоната натрия
3) сульфата железа (III)
4) гидроксонитрата бария
22. Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль
1)
2)
карбоната натрия
нитрата натрия
3) сульфата натрия
4) фосфата натрия
23. Возможно протекание реакции между растворами
1)
2)
3)
4)
карбоната натрия и хлороводородной кислоты
нитрата натрия и хлорида бария
хлорида натрия и сульфата меди (II)
силиката натрия и карбоната калия
24. Сокращенному ионному уравнению реакции
Ва2+ + SO4 2- = BaS04
соответствует взаимодействие веществ
1) оксида бария и серной кислоты
2) бария и серной кислоты
3) карбоната бария и серной кислоты
4) нитрата бария и серной кислоты
25. Сокращенному ионному уравнению
Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3
соответствует взаимодействие между веществами
1) гидроксидом железа (III) и соляной кислотой
2) оксидом железа (III) и гидроксидом натрия
3) сульфатом железа (III) и гидроксидом бария
4) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия
26.Сокращенному ионному уравнению
н+ + он- = н2о
соответствует взаимодействие между веществами
1) гидроксидом цинка и соляной кислотой
2) кремниевой кислотой и гидроксидом калия
3) гидроксидом меди (II) и азотной кислотой
4) гидроксидом натрия и серной кислотой
27. Сокращенному ионному уравнению
CU2+ + Fe = Си + Fe2+
соответствует взаимодействие между веществами
1) медью и раствором сульфата железа (II)
2) гидроксидом меди (II) и железом
3) раствором сульфата меди (II) и железом
4) раствором нитрата меди (II) и оксидом железа (II)
28. Сокращенному ионному уравнению
А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3
не соответствует взаимодействие между веществами
1) гидроксидом натрия и сульфатом алюминия
2) хлоридом алюминия и гидроксидом калия
3) оксидом алюминия и гидроксидом натрия
4) нитратом алюминия и гидроксидом бария
29. Верны ли следующие суждения о взаимодействии гидроксида натрия и хлорида
алюминия?
А. Взаимодействие раствора хлорида алюминия с избытком раствора гидроксида
натрия описывается сокращенным ионным уравнением Al3+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
Б. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с избытком раствора хлорида
алюминия описывается сокращенным ионным уравнением Al3+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
3) верно только А
3) верны оба суждения
4) верно только Б
4) оба суждения неверны
30. Верны ли следующие суждения о химическом равновесии реакции, которая
описывается сокращенным ионным уравнением:
Fe3+ + 3CNS- Fe(CNS)3?
А. При добавлении к равновесной системе хлорида железа (III) равновесие смещается
влево.
Б. При добавлении к равновесной системе роданида аммония равновесие смещается
вправо.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
31. Обратимой является реакция, схема которой
1) Р + О2 ----> Р205
2) Н2 + I2 ---> 2HI
3) С + С12 --► СС14
4) СаС03 + НС1 -- > СаС12 + С02 + Н20
32. В равновесной системе
2NO(r) + С12(г) 2NOCl(r) - Q
равновесие сместится вправо при
1) повышении давления
2) использовании катализатора
3) понижении температуры
4) повышении концентрации NOC1
33. В равновесной системе
СН4(г) + 4S(ж) < - - CS2(r) + 2H2S(г) + Q
равновесие сместится влево при
1) понижении давления
2) увеличении концентрации сероводорода
3) понижении температуры
4) увеличении концентрации метана
34. Система, в которой повышение давления не вызовет смещения равновесия
1) 2NF3(r) + ЗН2(г) = 6HF(r) + N2(r)
2) С(т) + 2N20(r) = С02(г) + 2N2(r)
3) 3Fe203(T) + Н2(г) = 2Fe304(T) + Н20(г)
4) 2ZnS(T) + 302(г) = 2ZnO(T) + 2S02(r)
35. Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к
смещению равновесия в противоположных направлениях
1) С02(г) + С(Т) = 2СО(г) + Q
2) I2(г) + 5С02(Г) = I2O5(т) + 5СО(г) - Q
3) N2(r) + O2(г) = 2N0(r) - Q
4) С2Н4(Г) + Н2(г) = С2Н6(Г) + Q
36. Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе
2Н2(Г) + CS2(r) = СН4(г) + 4S(T)
А. Равновесбббие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления,
температуры и концентрации исходных веществ.
Б. Равновесие смещается в сторону продуктов реакции при повышении давления,
повышении концентрации исходных веществ и понижении температуры.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
37. Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе
^—,
+
2N02(г) = N2О4(г) Q
А. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования димера оксида
азота (IV).
Б. Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону образования димера
оксида азота (IV).
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
38. Для смещения равновесия в системе
С(т) + 2N2(г) = СО2(г) + 2N2(г) + Q
в сторону продуктов реакции необходимо
1) повысить давление
3) ввести катализатор
4) понизить температуру
5) увеличить концентрацию азота
39. Для смещения равновесия в системе
2S02(г) + О2(Г) = 2S03(r) + Q
в сторону образования оксида серы (VI) необходимо
1) увеличить давление и температуру
2) уменьшить давление и температуру
3) уменьшить давление и увеличить температуру
4) увеличить давление и концентрацию кислорода
40. Химическое равновесие в системе
СН3СООН(ж) + СН3ОН(ж) = СН3СООСН3(ж) + н2о(ж) - Q
сместится в сторону образования сложного эфира при
1) удалении воды
2) повышении давления
3) добавлении метилацетата
4) при понижении концентрации уксусной кислоты
41. К сильным электролитам относится кислота
1) уксусная
3)сернистая
2) серная
4) фосфорная
42. Только сильные электролиты перечислены в ряду
1) гидроксид натрия, азотная кислота, хлорид магния
2) оксид серы (IV), серная кислота, сульфат аммония
3) гидроксид калия, азотистая кислота, нитрат алюминия
4) гидрат аммиака, соляная кислота, иодид калия
43. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) соляной кислоты
3) хлорида цинка
2) хлорида калия
4) хлорида алюминия
44. Сокращенному ионному уравнению
Cu2+ + 20Н- = Си(ОН)2
соответствует взаимодействие
1) нитрата меди (II) с гидратом аммиака
2) оксида меди (II) с гидроксидом калия
3) хлорида меди (II) с гидроксидом натрия
4) карбоната меди (II) с гидроксидом натрия
45. В качестве катионов только ионы водорода образуются при диссоциации
1) NH4N03
3) KHS04
2) СН3СООН
4) NH4H2P04
46. Осадок образуется при сливании водных растворов
1) гидроксида натрия и хлорида лития
2) сульфата меди (II) и азотной кислоты
3) хлорида железа (II) и гидрата аммиака
4) сульфата никеля (II) и нитрата калия
47. Выделение газа происходит при взаимодействии
1) ВаС03 и НС1
3) СиО и H2S04
2) Са(ОН)2 и Na2C03
4) А1(ОН)3 и КОН
48. С образованием осадка раствор серной кислоты взаимодействует с
1) А1203 2) Ва(ОН)2
3) Zn
4)Na2C03
49. Ступенчато диссоциирует
1) сульфат калия
2) гидроксид лития
3) уксусная кислота
4) сероводородная кислота
50. Возможно протекание реакции в растворах между
1) серной кислотой и хлоридом натрия
2) нитратом магния и хлоридом цинка
3) гидрокарбонатом натрия и соляной кислотой
4) гидроксидом калия и хлоридом лития
51. Сокращенному ионному уравнению
Са2+ + 20Н- + С02 = СаС03 + Н20
соответствует взаимодействие
1) раствора гидроксида кальция с угарным газом
2) оксида кальция с углекислым газом
3) кальция с углекислым газом
4)раствора гидроксида кальция с углекислым газом
52. В результате реакции ацетата натрия с соляной кислотой образуется
1) осадок
3) слабый электролит
2) газ
4) осадок и газ
53. Взаимодействию гидроксида железа (III) с соляной кислотой соответствует
сокращенное ионное уравнение
1) Fe(OH)3 + ЗН+ = Fe3+ + 3H20
2) Fe203 + 6Н+ = 2Fe3+ + 3H20
3) Fe + 2Н+ = Fe3+ + H2
4) Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3
54. К реакциям ионного обмена относится взаимодействие
1) алюминия с оксидом железа (III)
2) соляной кислоты с гидроксидом калия
3) серы с цинком
4) оксида углерода (IV) с оксидом кальция
55. Гидроксид калия реагирует в растворе со всеми веществами, перечисленными в ряду
1) оксид углерода (IV), хлорид натрия, серная кислота
2) оксид цинка, хлорид меди (II), уксусная кислота
3) азотная кислота, оксид магния, сульфат хрома (III)
4) хлорид аммония, гидроксид алюминия, водород
56. Соляная кислота реагирует со всеми веществами, перечисленными в ряду
1) гидроксид натрия, сульфат бария, оксид железа (III)
2) оксид натрия, аммиак, хлорид калия
3) углекислый газ, цинк, гидроксид кальция
4) гидроксид лития, нитрат серебра, оксид магния
57. Карбонат кальция нельзя получить взаимодействием
1) оксида кальция с углекислым газом
2) гидроксида кальция с углекислым газом
3) сульфата кальция с углекислым газом
4) хлорида кальция с карбонатом натрия
58. В перечне веществ
A) NaCl
Г) Н3Р04
Б) ВаС12
Д)Си(ОН)2
B) С02
Е) ZnO
С раствором серной кислоты реагируют вещества, формулы которых
1) АГЕ
2) БВД
3) АДЕ
4) БДЕ
59. В перечне веществ
А) С02
Г) Zn(N03)2
Б) Mg(OH)2
Д) Na2S04
В) H2Si03
Е) СН3ОН
с раствором гидроксида калия реагируют вещества, формулы которых
1) АВГ
2) БВЕ
3) АГЕ
4) АВЕ
60. Наибольшее суммарное число ионов в растворе образуется при диссоциации 1 моль
1) хлорида железа (III)
3) нитрата цинка
2) сульфата алюминия
4) хлорида аммония