Задание к занятию № 12. Сдача практических навыков. Итоговое

Задание к занятию № 12.
Сдача практических навыков. Итоговое тестирование.
Цель занятия: «Контроль усвоения материала по основным темам
программы. Проверка выживаемости знаний студентов, необходимых
для дальнейшего изучения дисциплин медико-биологического профиля».
Сдача практических навыков:
1.Уметь определять типы химических связей в молекулах неорганических и
органических соединений.
2.Знать номенклатуру неорганических и органических соединений, уметь
составлять их названия.
3.Знать понятия: электролит , неэлектролит; электролитическая диссоциация,
её механизм. Количественная оценка силы электролита -степень
диссоциации. Сильные и слабые электролиты.Вода как электролит.
4. рН-количественная оценка активной реакции различных сред организма
человека. Активная, потенциальная и общая кислотность.
5.Знать состав важнейших буферных систем организма и уметь писать их
состав с помощью химической символики.Уметь объяснять механизм
буферного действия. Понятие о буферной емкости.
6.Знать что такое осмос и осмотическое давление, факторы его
определяющие.Осмотическое давление в растворах электролитов и
неэлектролитов. Понятие о гипотонических, гипертонических и
изотонических растворах,осмотические явления в организме человека.
7.Углеводы:определение
и
классификация.Уметь
писать
формулы
глюкозы,галактозы, фруктозы и их производных:глюкозо-1-фосфат, глюкозо6-фосфат, фруктозо-1,6-дифосфат, глюкозамин, N-ацетилглюкозамин. Уметь
писать биозные фрагменты гомополисахаридов: крахмала,целлюлозы,
гликогена.Знать типы химических связей, характерные для этих соединений.
8.Знать
что
такое
гетерополисахариды
и
их
биологическую
роль:гиалуроновая кислота, хондроитинсерная кислота, гепарин.
9.Липиды:определение и классификация,биологическая роль. Знать
химические формулы, уметь их писать:высших жирных карбоновых кислот,
нейтрального жира; фосфотидной кислоты и её производных фосфолипидов.
10.Холестерин,его строение и биологическая роль. Производные
холестерина: желчные кислоты, половые гормоны и гормоны коры
надпочечников, витамин «Д».
11.Белки:определение и классификация,биологическая роль.Особенности
строения белковой молекулы
12.Аминокислоты-структурные компоненты белковой молекулы.Уметь
писать дипептиды из аминокислот, знать пептидную связь.
13.Уметь писать мононуклеотиды, структурные компоненты нуклеиновых
кислот. Знать производные мононуклеотидов: АМФ,АДФ,АТФ, НАД, НАДФ,
ФАД,их биологическую роль.
14.Нуклеиновые кислоты,их виды и биологическая роль.
«Утверждаю»
Заведующий кафедрой общей
и биологической химии
____________К.С.Эльбекьян.
Итоговое тестирование.
1.Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются:
а)изобарическими
в)изотермическими
б)изохорическими
г)адиабатическими.
2.При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее
количество энергии?
а)белков
в)жиров
б)углеводов
г)углеводов и белков.
3.Закрытой системой называют такую систему, которая
а)не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией;
б)обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией;
в)обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается
веществом;
г)обмениваются с окружающей средой веществом,но не обмениваются
энергией.
4.Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение
энтальпии
системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются:
а)эндотермическими
в)экзотермическими
б)экзэргоническими
г)эндэргоническими.
5.Какую термодинамическую функцию можно использовать для
предсказания возможности
самопроизвольного протекания процессов в живом организме?
а)энтальпию
в)внутреннюю энергию
б)энтропию
г)свободную энергию Гиббса.
6.Процессы, протекающие при постоянном объеме,называются:
а)изобарическими
в)изотермическими
б)изохорическими
г)изобарно-изотермическими.
7.Какой закон лежит в основе расчетов калорийности продуктов питания?
а)Вант-Гоффа
в)Гесса
б)Сеченова
г)Рауля.
8.К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка?
а)открытой
в)закрытой
б)изолированной
г)равновесной.
9.В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут
осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса:
а)не меняется
в)увеличивается
б)уменьшается
г)достигает максимального значения.
10.Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней
энергией системы?
а)второй закон термодинамики
в)закон Гесса
б)первый закон термодинамики
г)закон Вант-Гоффа.
11.Что изучает химическая термодинамика:
а)скорости протекания химических превращений и механизмы этих
превращений;
б)энергетические характеристики физических и химических процессов и
способность
химических систем выполнять полезную работу;
в)условия смещения химического равновесия;
г)влияние катализаторов на скорость биохимических процессов.
12.Самопроизвольным называется процесс, который:
а)осуществляется без помощи катализатора;
б)сопровождается выделением теплоты;
в)осуществляется без затраты энергии извне;
г)протекает быстро.
13.Выберите правильное утверждение:энтропия системы увеличивается при:
а)повышении давления
б)повышении температуры
в)переходе от жидкого к твердому агрегатному состоянию
г)переходе от газообразного к жидкому состоянию.
14.В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в
сторону увеличения беспорядка. Как при этом изменяется энтропия?
а)не изменяется
в)увеличивается
б)уменьшается
г)сначала увеличивается, а затем
уменьшается.
15.Какими одновременно действующими факторами определяется
напрвленность химического процесса?
а)энтальпийным и температурным
б)энтропийным и температурным
в)энтальпийным и энтропийным
г)изменением энергии Гиббса и температуры.
16.Что изучает химическая кинетика?
а)возможность протекания химических процессов;
б)энергетические характеристики физических и химических процессов;
в)скорости протекания химических превращений и механизмы этих
превращений;
г)тепловые эффекты биохимических процессов.
17.Скорость химической реакции зависит от:
а)времени, температуры, концентрации;
б)природы реагирующих веществ, температуры, концентрации;
в)времени, температуры, концентрации,природы реагирующих веществ;
г)времени, температуры, концентрации.
18.Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью
химической реакции и:
а)температурой
в)концентрацией реагирующих веществ
б)массой реагирующих веществ
г)количеством реагирующих
веществ.
19.Как подразделяют химические реакции по механизму протекания?
а)простые и сложные
в)гомогенные и гетерогенные
б)обратимые и необратимые
г)экзотермические и эндотермические.
20.При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость
большинства реакций:
а)увеличивается в 2-4 раза;
в)не изменяется;
б)уменьшается в 2-4 раза;
г)увеличивается в 7-8 раз.
21.Число молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте
называется:
а)молекулярностью реакции;
б)общим кинетическим порядком реакции;
в)порядок реакции по веществу;
г)стехиометрическим коэффициентом вещества.
22.Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?
а)самая быстрая стадия
б)стадия, имеющая низкую энергию активации
в)самая медленная стадия
г)самая сложная стадия.
23.С ростом температуры увеличивается скорость реакций:
а)экзотермических
б)эндотермических
в)экзо- и эндотермических
г)обратимых
24.От каких факторов зависит величина константы скорости химической
реакции?
а)от времени, температуры, катализатора
в)от концентрации,температуры,природы реагирующих веществ
б)от природы реакции и времени
г)от природы реагирующих веществ итемпературы.
25.Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:
а)образованием активированных комплексов
б)увеличением числа столкновений
в)снижением энергии активации и возникновением активированных
комплексов
г)изменением энергии активации.
26. Какую систему называют дисперсной?
а) дисперсная система – это раствор, в котором наблюдается рассеяние
света;
б) дисперсная система – это смесь веществ, в которой одно вещество,
измельченное до частиц определенного размера, распределено в массе
другого вещества;
в) дисперсная система – это смесь, состоящая из дисперсной фазы,
дисперсионной среды и продуктов их взаимодействия;
г) дисперсная система – это взвесь мелких частиц любого вещества в
воде;
д) дисперсная система – это раствор, образовавшийся в результате
электролитической диссоциации.
27.Какие свойства дисперсных систем зависят от концентрации частиц в
них?
а) цвет;
б) прозрачность;
в) температура плавления и температура кипения;
г) осмотическое давление;
д) электропроводность.
28.Какие явления наблюдаются при образовании растворов?
а) разрыв межмолекулярных или межионных связей;
б) переход электронов от одной молекулы к другой;
в) образование сольватных оболочек у растворенных частиц;
г) равномерное распределение растворяемого вещества и растворителя по
всему объему раствора;
д) рассеяние света растворенными частицами.
29.В каких единицах выражают молярную концентрацию раствора?
а) в граммах на 1 мл раствора;
б) в эквивалентах на 1 л раствора;
в) в молях на 1 л раствора;
г) в молях на 1000 г растворителя;
д) в граммах на 100 г раствора.
30. В каком направлении происходит осмотическое движение растворителя?
а) из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей
концентрацией растворенного вещества;
б) из раствора с большей концентрацией растворенного вещества в
растворе с меньшей его концентрацией;
в) из чистого растворителя в раствор;
г) из раствора с большим осмотическим давлением в раствор с меньшим
осмотическим давлением;
д) из раствора с меньшим осмотическим давлением в раствор с большим
осмотическим давлением.
31.Какие факторы определяют осмотическое давление?
а) химическая природа растворенного вещества и растворителя;
б) концентрация частиц растворенного вещества и растворителя;
в) полярность молекул воды;
г) абсолютная температура раствора;
д) степень электролитической диссоциации вещества.
32.Дисперсная система какого типа образуется при растворении животного
крахмала в водной среде?
а) истинный раствор ионного типа;
б) истинный раствор молекулярного типа;
в) гидрофобный коллоидный раствор;
г) гидрофильный коллоидный раствор;
д) эмульсия.
33.Какое из условий характерно для гипертонического состояния в клетке,
если p1 – осмотическое давление внутри клетки, p2 – осмотическое давление
вне клетки?
а) p1 = p2
б) p1 < p2
в) p1 > p2
г) p1 = 0
д) p2 = 0
34.Какой размер имеют коллоидные частицы?
а) 10-3 см
б) 10-4 см
в) 10-7 -10-5 см
г) 10-9 - 10-7 см
д) 1 см
35. Что происходит при коагуляции коллоидной системы?
а) укрупнение коллоидных частиц путем слипания;
б) выделение части растворителя из коллоидной системы;
в) выпадение осадка растворенного вещества;
г) образование коллоидного раствора;
д) изменение окраски коллоидного раствора в проходящем и отраженном
свете.
36.Какие из веществ относятся к электролитам?
а) CaO;
б) NaHCO3;
в) CH3COOH;
г) C2H5OH;
д) CH3NH2.
37Какие уравнения электролитической диссоциации написаны правильно?
а) H2PO4 ↔ H+ + PO43б) Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + OHв) CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
г) HCOOH ↔ H+ + COOHд) Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO4238.Какова причина электролитической диссоциации?
а) прохождение электрического тока через растворы;
б) повышение температуры раствора;
в) действие полярных молекул растворителя на растворенное вещество;
г) протекание окислительно-восстановительных реакций в растворах;
д) действие неполярных растворителей на растворенное вещество.
39.Какую величину называют степенью диссоциации электролита?
а) концентрацию электролита в растворе;
б) число диссоциированных молекул электролита;
в) число недиссоциированных молекул электролита;
г) отношение числа диссоциированных молекул к числу недиссоциированных
молекул электролита;
д) отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул
электролита;
40.Какую величину называют активной кислотностью раствора?
а) концентрацию молекул кислоты в растворе;
б) число диссоциированных молекул кислоты в растворе;
в) концентрацию свободных водородных ионов в растворе;
г) концентрацию гидроксильных ионов в растворе;
д) произведение концентраций водородных и гидроксильных ионов в
растворе.
41.Как опытным путем количественно определить активную реакцию среды в
растворе?
а) титрованием;
б) с помощью универсального индикатора;
в) измерением температуры кипения раствора;
г) с помощью лакмуса;
д) измерением электропроводимости раствора.
42.Чему равен водородный показатель раствора, если концентрация
гидроксильных ионов в нем составляет 10-11 моль/л?
а) 10-11;
б) 10-13;
в) -11;
г) 11;
д) 3.
43.Какую величину называют ионным произведением воды?
а) концентрацию диссоциированных молекул воды в одном литре воды;
б) концентрацию ионов водорода в растворе;
в) концентрацию ионов гидроксида в растворе;
г) произведение концентраций ионов водорода и гидроксида в растворе;
д) произведение концентраций диссоциированных и недиссоциированных
молекул воды в растворе;
44.Какие из указанных смесей обладают буферными свойствами?
а) NaCl + HCl
б) NaCl + NaOH
в) NaHCO3 + H2CO3
г) CH3COOH + CH3COONa
д) NH4OH + NH4HSO4.
45.Как истинные растворы, так и взвеси
а) являются гомогенными системами
б) устойчивых разрушению
в) состоят из двух или нескольких компонентов
г) не имеют поверхностей раздела между компонентами.
46.Какое из приведенных утверждений являются правильным?
а) насыщенный раствор всегда является концентрированным
б) ненасыщенный раствор всегда является разбавленным
в) в насыщенном растворе нельзя растворить еще дополнительное
количество вещества
г) насыщенный раствор можно превратить в ненасыщенный
47.В каком ряду перечислены названия только хорошо растворимых в воде
газов?
а) хлороводород, сероводород, аммиак
б) кислород, аммиак, силан
в) водород, метан, угарный газ
г) метиламин, формальдегид, водород.
48.Растворимость углекислого газа увеличивается при
а) при повышении давления и повышении температуры
б) понижении давления и понижении температуры
в) понижении давления и повышении температуры
г)повышении давления и понижении температуры.
49.Неэлектролитами являются все вещества ряда:
а) уксусная кислота, бензол, хлорид аммония
б) муравьиная кислота, глюкозы, фенол
в) этанол, сахароза, глицерин
г) хлороводород, бромоводород, едкий натр
50Лакмус не изменяет окраску при добавлении его и воды к
а) азотной кислоте
б) гидроксиду бария
в) оксиду кальция
г) оксиду кремния
51.Степень диссоциации электролитов увеличивается при
а) увеличении концентрации электролита в растворе
б) разбавлении раствора электролита водой
в) понижении температуры
г) повышении давления.
52.К газообразным дисперсным системам относится атмосферный туман.
Туман представляет из себя распределение мельчайших частиц:
а) твердого вещества в газе
б) жидкости в газе
в) газа в газе
г) жидкости в жидкости.
53.Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых:
а) газообразные частицы распределены в жидкости
б) газообразные частицы распределены в газе
в) жидкость распределена в другой не растворяющей ее жидкости
г) твердые частицы распределены в жидкости.
54.Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых:
а) газообразные частицы распределены в жидкости
б) газообразные частицы распределены в газе
в) жидкость распределена в другой не растворяющей ее жидкости
г) твердые частицы распределены в жидкости.
55.Раствор хлорида калия оставили в склянке. Через несколько недель в
склянке образовался осадок. Раствор над осадком является:
а) разбавленным
б) насыщенным
в)перенасыщенным
г) ненасыщенным.
56.Если в растворе увеличивается концентрация ионов Н+, то:
а) численное значение рН раствора растет
б) концентрация ионов ОН- растет
в) численное значение рН раствора уменьшается
г) раствор становится менее кислым.
57.На растворимость веществ оказывают влияние:
а) температура, наличие катализатора, низкое значение теплового эффекта
растворения
б) температура, наличие катализатора, низкое значение энергии активации
в) природа растворяемого вещества и природа растворителя, температура,
давление.
г) степень окисления элементов растворителя, атмосферное давление,
валентность элементов растворяемого вещества.
58.Известны две основные теории растворов:
а) химическая и электролитическая
б) физическая и химическая
в) кинетическая и каталитическая
г) молекулярная и ионная.
59.Химическая (сольватная) теория растворов веществ предложена более 100
лет назад…
а) Бутлеровым
б)Менделеевым
в)Клайпероном
г)Вант-Гоффом.
60.Исследования водных растворов показали, что в них образуются
соединения частиц растворенного вещества с молекулами воды.Эти
соединения называют….
а) гидроксидами
б) гидратами
в) ангидридами
г) метеоритами.
61.Количественный состав раствора чаще всего выражается с помощью
понятия….
а) парциального давления
б) концентрации
в) плотности
г) аддитивности
62.Под концентрацией раствора понимается…..
а) соотношение между количествами растворенного вещества и растворителя
б) содержание растворенного вещества ( в определенных единицах) в
единице массы и объема
в) давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества
растворенного вещества
г) плотность этого раствора
63.Электролиты- это любые вещества, которые
а) проводят электрический ток
б) растворимы в воде
в) не растворимы в органических растворителях
г) диссоциируют в растворе или расплаве на ионы.
64.Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать…
а) отношение количества растворенного вещества к общему количеству
веществ в растворе
б) отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе
в) отношение числа молекул, распавшихся на ионы , к общему числу молекул
растворенного вещества
г) число гидратированных молекул электролита.
65.Ионное произведение воды зависит только от температуры, численное
значение этой величины при 250С составляет:
а) 6,02 10-23
б)8,31 10-9
в)6,62 10-34
г) 1 10-14
66.Какие факторы влияют на величину рН буферной смеси?
а) добавление глюкозы
б) константа диссоциации кислоты (основания0
в) температура
г) соотношение концентраций компонентов.
67.Какие факторы влияют на величину буферной емкости?
а)соотношение концентраций компонентов
б) добавление глюкозы
в) концентрация компонентов
г) разбавление
68.Какие буферные системы поддерживают постоянство рН крови человека?
а)фосфатная
б)гидрокарбонатная
в)ацетатная
г)белковая
д) гемоглобиновая и оксигемоглобиновая.
69.Какая из буферных систем вносит основной вклад в величину буферной
емкости эритроцитов?
а)гидрокарбонатная
б)гемоглобиновая и оксигемоглобиновая
в)фосфатная
г)белковая.
70.Повысить устойчивость гидрозоля можно добавлением к нему:
а) глюкозы
б) белка
в) декстрина
г) нитрата кальция.
71.Механизм коагуляции коллоидных растворов электролитами связан
а) со сжатием ионной оболочки дисперсной фазы
б) с увеличением толщины диффузного слоя частиц
в) уменьшением величины дзетта-потенциала частиц
г) с увеличением заряда частицы.
72.По значению рН биологической жидкости можно определить
а)активную кислотность
б) потенциальную кислотность
в)общую кислотность
г) концентрацию ионов водорода.
73.Общая кислотность-это концентрация ионов водорода
а)свободных в растворе
б) связанных в недиссоциированных молекулах
в) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах
г) всех в растворе.
74.Потенциальная кислотность-это концентрация ионов водорода
а)свободных в растворе
б) связанных в недиссоциированных молекулах
в) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах
г) всех в растворе.
75.Активная кислотность- это концентрация ионов водорода
а) свободных в растворе
б) связанных в недиссоциированных молекулах
в) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах
г) всех в растворе.
76.Смешение pH крови в щелочную область от нормы – это …
а) алкалоз
б) ацидоз
в) алкалиметрия.
77.Смешение pH крови в кислую область от нормы – это …
а) алкалоз
б) ацидоз
в) кислотно-щелочное равновесие.
78.pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот
оснований:
а) сохраняется постоянным
б) сохраняется примерно постоянным
в) изменяется.
79.pH буферных растворов при разбавлении…
а) сохраняется постоянным
б) сохраняется примерно постоянным
в) изменяется.
80.В лиофильных коллоидных растворах взаимодействие между ДФ и ДС:
а) ярко выражено; б) отсутствует; в) не имеет значения; г) выражено
незначительно.
ДФ – дисперсная фаза; ДС – дисперсионная среда.
а) а
б) б
в) а,в
г) б,в
д) г.
81.Лиофобные коллоидные растворы образуются при: а) малой
растворимости дисперсной фазы; б) определенном размере частиц
дисперсной фазы; в) присутствии катализатора.
а) а,б
б) а,в
в) а,б,в
г) б,в.
82.Лиофобный коллоидный раствор – это …
а) гель
б) эмульсия
в) золь
г) суспензия.
83.Капля крови – это:
а) золь
б) гель
в) истинный раствор
84.Сгусток крови – это …
а) золь
б) гель
в) студень
г) суспензия.
85.Мицеллу образует :
а) гранула и диффузный слой
б) агрегат и диффузный слой
в) гранула с диффузным и адсорбционным слоем
г) агрегат с адсорбционным слоем
86.Ионы, первыми адсорбирующиеся на поверхности агрегата называются:
а) потенциалопределяющими
б) диффузным слоем
в) противоионами
г) адсорбционным слоем.
87.Гранулой мицеллы называют агрегат вместе с:
а) адсорбционным слоем
б) адсорбционным и диффузным слоем
в ) диффузным слоем
г) потенциалоопределяющими ионами.
88.Электрокинетический потенциал (ξ-потенциал) – это потенциал между:
а) твердой и жидкой фазами
б) адсорбционным и диффузным слоем на границе скольжения
в) ядром и противоионами
г) потенциалопределяющими ионами и противоионами.
89.Процесс слипания коллоидных частиц с образованием более крупных
агрегатов из-за потери агрегационной устойчивости называются:
а) седиментация
б) коацервация
в) коагуляция
г) коллоидная защита
д) диализ.
90.К веществам способным вызвать коагуляцию относят:
а) электролиты
б) белки
в) полисахариды
г) ПАВ
91.Все индивидуальные неорганические вещества подразделяют
подразделяют на….
а) простые и сложные;
б) солеобразующие и несолеобразующие ;
в) ионные и ковалентные;
г) твердые и жидкие.
92. Растворимые в воде основания являются сильными электролитами,
однако существует одно исключение: растворимый в воде гидроксид оказался
слабым основанием, этоа) гидроксид алюминия
б) гидроксид цезия
в) гидроксид аммония
г) гидроксид бария.
93.Этан образуется из этилена в реакции…..
а) изомеризации
б) гидрирования
в) дегидрирования
г) полимеризации.
94.Хлорид бария в водном растворе взаимодействует с
а) сульфатом алюминия
б)гидроксидом натрия
в) гидрокарбонатом натрия
г) нитратом аммония
95.Структурными изомерами являются:
а) 2-метилбутан и нормальный пентан
б)2,2 диметилбутан и нормальный бутан
в)2-метилпропан и 2-метилбутан
г)2,3 диметилпентан и изобутан.
96.Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре важнейших
класс:
а) металлы, неметаллы, кислоты, соли;
б) оксиды, пероксиды, кислоты, соли;
в) оксиды, основания, соли, кислоты;
г) окислители, восстановители, ингибиторы, катализаторы;
97.Формула самой слабой кислоты…
а) НI
б) HBrO4
в) HNO3
г) HOCl
98.Какое вещество можно получить из пропена в одну стадию?
а) пропанол-1
б) пропандиол-1,3
в)изопрен
г) изопропилбензол.
99.Хлорид алюминия реагирует в водном растворе с
а) серной кислотой
б) сероводородом
в) сульфидом натрия
г) сульфатом натрия.
100.При взаимодействии алкена с бромной водой наблюдается
а) появление окраски
б) обесцвечивание раствора
в) выпадение осадка
г) выделение газа.
101.Оксидами называют соединения…
а) содержащие атомы кислорода;
б) состоящие из двух элементов, одним из которых является водород;
в) состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород;
г) содержащие гидроксильную группу.
102.В трех пробирках находятся кристаллические сульфат калия, сульфат
цинка, и сульфит калия, Назовите реактив, с помощью которого можно
распознать все три соли:
а) хлорид бария
б) азотная кислота
в) вода
г) красная кровяная соль.
103.Ароматические углеводороды горят коптящим пламенем потому, что…
а) в них мала массовая доля водорода
б) они содержат углерод
в) они токсичны
г) в них нет атомов кислорода.
104.Реакция взаимодействия оксида кальция с хлороводородной кислотой
относится к реакциям:
а) разложения
б) соединения
в) замещения
г)обмена.
105.Атомы углерода в состоянии sp-гибридизации содержит молекула
а) этина
б) фенола
в) бензола
г)пропаналя.
106. Приведите по три примера а) солеобразующих и б) несолеобразующих
оксидов:
1а)CuO MgO N2O5 ; б)Н2О2; N2 O; СО;
2 а)ZnO P2O5 NO;
б) Н2О; NO2; СО2;
3а)СаО F2O SO3;
б)NO; Cl2O7;Ag2O;
4а)F2O2;BaO; N2O;
б)КО2;Cl2O; SiО2;
107. Какую реакцию среды имеет раствор гидрокарбоната натрия (питьевой
соды):
а) нейтральную
б) кислую
в) цветную
г)щелочную.
108.Каким веществом надо воспользоваться, чтобы различить этанол и
гексан:
а) Cl2
б) H2
в) H2O
г) HNO3
109.Хлороводородная кислота реагирует с образованием осадка с
а) цинком
б) аммиаком
в) нитрамом серебра (I)
г)иодидом серебра.
110.Соединением, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp2гибридизации,
является
а) фенол
б) уксусная кислота
в) пропаналь
г) метанол.
111.Гидроксиды металлов ( основания) принято делить на две группы:
а) растворимые в кислотах и нерастворимые в кислотах
б) растворимые в воде и нерастворимые в воде
в) одноосновные и двухосновные
г) гидроксиды металлов, стоящих в ряду активности до водорода и
гидроксиды металлов, стоящих в этом ряду после водорода.
112.К какому типу относится реакция CuO +2HCl= CuCl2+H2O
а)обмена
б)замещения
в) окислительно-восстановительня
г)гидролиза.
113.Какой основной способ получения этанола в промышленности?
а) брожение углеводов
б) гидратация этилена
в)окислениие этана
г) перегонка спиртных напитков.
114.Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
а) цинк, оксид углерода
б) магний, аммиак
в) железо, азотная кислота
г)медь, гидроксид натрия.
115.Этан взаимодействует с
а) галогенами
б) водородом
в) карбоновыми кислотами
г) галогеноводородами.
116.Самая характерная реакция для оснований- это реакция с кислотами,
называемая реакцией…
а)самоокисления- самовосстановления
б)нейтрализации
в) этерификации
г) элиминирования.
117. Какая из приведенных формул соответствует гидриду?
а) NaOH
б) HClO
в) KH
г) HBr
д) H2O2.
118. Какие из веществ относятся к ненасыщенным?
а) гексан
б) пропанол
в) пентен
г) фумаровая кислота
д) метилэтилкетон
119.Элемент, в наибольшей степени проявляющий металлические свойства:
а) германий
б) литий
в) сера
г) бериллий.
120. Гомологом ацетилена является
а)пропин
б) анилин
в) этилен
г) аланин.
121.Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов
кислот:
а) растворы мылки на ощупь
б) окрашивают раствор лакмуса в красный цвет
в) окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет
г)окрашивают раствор лакмуса в синий цвет?
122. Какую из приведенных реакций используют для получения кислотных
оксидов?
а) N2 + O2 → 2NO;
б) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
в) S + O2 → SO2
г) 2NaOH + SO2 → Na2SO4 + H2O
д) CO2 + H2O → H2CO3
123. Какие соединения называют ациклическими?
а) вещества с незамкнутой в кольцо углеродной цепью
б) вещества с замкнутой углеродной цепью
в) вещества, содержащие в цикле кроме углеродных и иные атомы
г) вещества с неразветвленными углеродными цепями
д) вещества с многокольчатой структурой
124.Гидроксид натрия реагирует с каждым из двух веществ:
а) магний и азотная кислота
б) диоксид углерода и ортофосфорная кислота
в) барий и соляная кислот
г) азот и серная кислота.
125.Этилен в лаборатории можно получить
а) при дегидратации этанола
б) при действии воды на карбид кальция
в) при действии воды на карбид алюминия
г) при взаимодействии хлорметана с натрием.
126.С растворами гидроксида натрия при нагревании будет
взаимодействовать:
а) золото
б) цинк
в)медь
г) железо.
127. Какой из перечисленных гидроксидов амфотерный?
а) NaOH
б) NH4OH
в) Ca(OH)2
г) Zn(OH)2
д) Fe(OH)3
128. Какую группу называют функциональной?
а) группу атомов, не подвергающуюся изменениям в химических реакциях
б) активную атомную группу, от которой зависят свойства органического
вещества
в) совокупность свойств, влияющих на физиологические функции молекулы
г) атомную группу, определяющую стереоизомерию вещества
д) группу атомов, от которых зависит окислительная способность вещества.
129. Реакция, в которой металлический натрий взаимодействует с водой
относится к реакциям
а) разложения
б) соединения
в) замещения
г) обмена.
130.Шесть атомов углерода содержит
а) 2-метилбутан
б)2,2-диметилбутан
в)2-метилпропан
г)3-метилгексан.
131.Какие функциональные группы характерны для моносахаридов?
а)спиртовые
в)карбоксильные
б)карбонильные
г)карбонильные.
132.Какие углеводы называются сложными?
а)гидролизуемые углеводы
в)негидролизуемые углеводы
б)альдегидоспирты
г)кетоноспирты.
133.Изомерами являются:
а)глюкоза и сахароза
в)глюкоза и фруктоза
б)рибоза и дезоксирибоза г)сахароза и крахмал.
134.Моносахаридом не является:
а)рибоза
в)галактоза
б)фруктоза
г)лактоза.
135.Сложный эфир- триацетат целлюлозу образует:
а)клетчатка
в)сахароза
б)фруктоза
г)дезоксирибоза.
136.По каким признакам классифицируются моносахариды?
а)по количеству атомов углерода
б)по молекулярной массе
в)по способности подвергаться гидролизу
г)по растворимости в воде.
137.Каким углеводам соответствует формула C12H22O11?
а)гликогену
в)дезоксирибозе
б)сахарозе
г)амилозе
138.Какой качественной реакцией можно открыть присутствие глюкозы в
моче:
а)реакцией Троммера
в)реакцией Зинина
б)реакцией Кучерова
г)реакцией Коновалова.
139.Гиалуроновая кислота-это:
а)моносахарид
в)гомополисахарид
б)дисахарид
г)гетерополисахарид.
140.При гидролизе крахмала образуется:
а)альфа-глюкоза
в)гамма-глюкоза
б)кето-глюкоза
г)глюконовая кислота.
141.К моноаминомонокарбоновым относится кислота:
а) валин
в) орнитин
б) лизин
г) аспарагиновая
142. Неприродными аминокислотами называют:
а) α-аминокислоты L-ряда
б) α-аминокислоты D-ряда
в) аминокислоты, не содержащие асимметрический центр
г) аминокислоты, которые не синтезируются в организме, а поступают только
с пищей
143.В результат реакции Ван-Слайка аспарагиновая кислота превращается в:
а) гликолевую екислоту
в) молочную кислоту
б) лимонную кислоту
г) яблочную кислоту
144.Под действием какого фермента фенилаланин превращается в тирозин?
а) трансаминаза
в) гидроксилаза
б) дегидрогеназа
в) молочную кислоту
г) декарбоксилаза
145.К моноаминодикарбоновым кислотам относится:
а) изолейцин
в) аргинин
б) аланин
г)глутаминовая
146.Среди приведённых ниже аминокислот выберите незаменимую:
à) H C CH CH COOH
CH2 CH COOH
â)
3
OH NH2
SH NH2
á)
CH2 CH COOH
OH NH2
ã)
HO
CH2 CH COOH
NH2
147.Для аминокислот не характерна реакция:
а) трансаминирования
в) дезаминирования
б) декарбоксилирования
г) полимеризации
148.Выберите правильное утверждение:
а) аминокислоты обладают только кислотными свойствами
б) аминокислоты обладают только оснόвными свойствами
в) аминокислоты обладают амфотерными свойствами
г) аминокислоты не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями
149. Общей качественной реакцией на α-аминокислоты является:
а) ксантопротеиновая реакция
в) биуретовая реакция
б) нингидриновая реакция
г) реакция Фоля
150. К серусодержащим аминокислотам относится:
а) метионин
в) треонин
б) серин
г) тирозин
151. Первичная структура нуклеиновых кислот – это последовательное
соединение мононуклеотидов посредством (. . .) связи в непрерывную цепь
полинуклеотида. Вставьте пропущенное слово:
а) ангидридной
в) пептидной
б) 3′,5′-фосфодиэфирной
г) β-N-гликозидной
152. Основной биоролью АТФ является:
а) запас питательных веществ
в) участие в биосинтезе белка
б) энергетическая функция
г)
хранение
генетической
информации
153. При гидролизе нуклеотида образуются фосфорная кислота, пентоза и
азотистое основание. При помощи какой качественной реакции можно
открыть в гидролизате наличие фосфорной кислоты?
а) нингидриновая проба
в) молибденовая проба
б) серебряная проба
г) проба Молиша
154. Среди продуктов полного гидролиза ДНК нельзя обнаружить:
а) урацил
в) фосфорную кислоту
б) цитозин
г) дезоксирибозу
155. Основные закономерности о комплементарности азотистых оснований
были сформулированы:
а) Л. Полингом
в) Э. Чаргаффом
б) Ф.Уотсон.
г) Д.Крик
156.Первичная структура белка – это
а) последовательность аминокислот в белке
б) глобулярная форма белка
в) молекулярная формула белка
г) α-спираль белка
157.К сложным белкам относятся:
а) липопротеины
в) протамины
б) гликопротеины
г) глобулины
158.Форму и функции белка определяет:
а) первичная структура
в) третичная структура
б) вторичная структура
г) четвертичная структура
159.Выберите одно неверное утверждение:
а) для глобулярных белков более характерна α-спиральная структура
б) для глобулярных белков более характерна β-спиральная структура
в) глобулярные белки хорошо растворяются в воде
г) большинство ферментов относится к глобулярным белкам
160.Качественной реакцией на пептидную связь является;
а) нингидриновая
в) биуретовая
б) ксантопротеиновая
г) реакция Фоля
Обсужден на заседании кафедры
«___»_________________2014
Протокол № _____