Повторить §12-13 и выполните контрольную работу: ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Повторить §12-13 и выполните контрольную работу: (варианты на выбор, при
желании можно сделать оба)
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
ВАРИАНТ I (базовый уровень)
1. Реакция, идущая практически до конца:
а)
б)
в)
г)
Nа2S04 + КС1 →;
Fе(NО3)2 + Nа2S04 →;
NaN03+ КОН→;
Н2S04 + ВаС12→.
2. Скорость экзотермической реакции при понижении температуры:
а) уменьшается;
б) не изменяется;
в) увеличивается.
3. Идущая с наибольшей скоростью реакция:
а) S + О2→;
б) S + воздух —>;
в) S + О2__t_>;
г) S + воздух __t_>.
4. Реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария:
а) обратимая;
б) необратимая.
5. Скорость прямой реакции N2 + ЗН2 = 2NН3 + Q возрастает при:
а) увеличении температуры и увеличении давления:
б) у в е л и ч е н и и температуры и уменьшении давления;
в) у м е н ь ш е н и и температуры и увеличении давления;
1') уменьшении температуры и уменьшении давления.
6. Скорость прямой реакции 2SО2 + 02 = 2SО3 +Q при уменьшении температуры:
а) возрастает;
б) не изменяется:
в) уменьшается.
7. Равновесие реакции Fе3О4 + 4СО = ЗFе + 4СО2 — 43,7 кДж смещается влево при:
а)
б)
в)
г)
понижении температуры;
повышении температуры;
уменьшении давления;
увеличении давления.
8. К экзотермическим процессам относятся:
а)
б)
в)
г)
разряд батареи лампы-вспышки;
плавление льда:
испарение спирта;
взаимодействие натрия с водой.
9*.Термохимическое уравнение реакции горения углерода: С + О2= СО2 + 402,24 кДж.
Какова масса сгоревшего углерода (г), если при реакции выделилось 167 600 кДж
теплоты:
а) 500;
б) 1000;
в) 4000;
г) 5000.
10. В какую сторону сместится равновесие реакции 2SО2 + 02 = 2SО3 +Q при повышении
температуры:
а) вправо;
б) влево;
в) не сместится.
11. Кусочки угля в банке с кислородом горят значительно быстрее, чем в банке с
воздухом, так как:
а)
б)
в)
г)
быстрота горения угля зависит от природы реагирующих веществ;
концентрация кислорода была большой;
кислород поддерживает горение;
кислород тяжелее воздуха.
12. Если внести на железной ложечке уголек в пламя горелки и, когда уголек раскалится,
вынуть его из пламени и подержать на воздухе, то он некоторое время тлеет, а потом гаснет.
На воздухе уголь горит плохо. А если раскаленный уголек внести в банку с кислородом, то он
раскаляется добела и горит без пламени и дыма, постепенно уменьшаясь в размерах.
Дайте теоретическое обоснование описанным выше наблюдениям. Как изменится
скорость реакции горения угля, если его перед сжиганием мелко измельчить? Почему?
Приведите аналогичный пример. Напишите уравнения реакций.
13. Дано уравнение обратимой химической реакции:
C4H10(г) = C4H6(г) + 2H2(г) - Q
В какую сторону будет смещаться химическое равновесие данной реакции при: а)
понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода?
Дайте обоснованный ответ.
ВАРИАНТ II (повышенный уровень)
1. Реакция, одновременно протекающая в двух взаимно противоположных направлениях:
а) АgNО3+ NаС1 ->;
в) Na2SO4 + КС1 ->;
б) К2SО4 +ВаСl2 ->;
г) Fе(NO3)2 + NаОН ->.
2. Скорость эндотермической реакции при повышении температуры:
а ) уменьшается;
б) не изменяется;
в) увеличивается.
3. Идущая с наименьшей скоростью реакция:
а) S + О2 ->;
б) S + воздух —>;
в) S + 02 t→;
г) S + воздух t—>.
4. Реакция между оксидом серы (IV) и кислородом:
а) обратимая;
б) необратимая.
5. Скорость обратной реакции 2SО2 + О2 = 2SО3 + Q возрастает при:
а)
б)
в)
г)
увеличении температуры и увеличении давления;
увеличении температуры и уменьшении давления;
уменьшении температуры и увеличении давления;
уменьшении температуры и уменьшении давления.
6. Скорость реакции разложения Н2О2 с участием катализатора:
а) уменьшается;
б) не изменяется;
в) увеличивается.
7. Скорость прямой реакции Н2S = Н2 + S — Q при увеличении температуры:
а) возрастает;
б) не изменяется;
в) увеличивается.
8. В какую сторону сместится равновесие реакции при повышении давления в системе
Н2 + Сl2 = 2НСl:
а) вправо;
б) влево;
в) не сместится.
9. К эндотермическим процессам относится:
а) разряд молнии;
б) растворение конц. Н2SО4, в воде;
в) горение фосфора на воздухе:
г) плавление льда.
10*. По уравнению реакции S + О2 = SО2 + 297 кДж вычислите, сколько теплоты
выделится при сжигании серы массой 96 г (кДж):
а) 891;
б) 99;
в) 198;
г) 445,5.
11. Чему равна средняя скорость реакции (Моль/л-с ') между оксидом серы (IV) и
кислородом, если начальная молярная концентрация веществ равна 0,02984 Моль/л, а
концентрация через 3 часа — 0,02899 Моль/л:
а) 7,87-10¯ 8; (минус8)
б) 2,8-10¯¹; (минус1)
в) 4,7-10ᵞ; (плюс6)
г) 0,1-10¯¹. (минус1)
13. Какие системы относятся к гетерогенным:
а) газ — газ;
б) тв. — тв;
в) вода — лед;
г) вода — газ.
14. Если смешать порошкообразные железо и серу, то мы не заметим признаков
химической реакции. Чтобы химическая реакция между железом и серой началась, смесь
этих веществ можно нагреть, а можно поступить и иначе. Прибавим к такой же смеси
немного воды и размешаем смесь до образования тестообразной массы. Через несколько
минут мы заметим протекание химической реакции: масса раскаляется и процесс внешне
протекает так же, как и при нагревании.
Дайте теоретическое обоснование описанному выше явлению. Как изменится скорость
этой реакции, если взять не порошкообразные железо и серу, а в виде небольших
(размером с горошину) кусочков? Почему?
Приведите аналогичный пример. Напишите уравнения реакций.
15. Метиловый спирт (метанол) получают в соответствии с уравнением реакции:
кат.
CO(г) + 2H2(г)
→ СН3ОН(г) + Q
Можно ли получить метанол, если реакцию вести при пониженном давлении и высокой
температуре? Почему? Какие условия для проведения этой реакции вы предложите?
Поясните ваш ответ.
16. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры
реакционной смеси от 45° до 85 °С, если известно, что с повышением температуры на
каждые 10 °С скорость реакции возрастает в два раза?
*Ответы можно мне прислать на почту: [email protected]