Индивидуальные домашние задания и указание на

Н.Д. Ватолина, Н.А. Зайцева,
Н.А. Звездина
Дополнительные главы физики
для основной подготовки бакалавров
инженерно-технических направлений
Химико-технологического Института
Издание содержит индивидуальные домашние задания и указание
на лабораторные работы для студентов всех форм обучения по направлениям
18.03.01 «Химическая технология», 18.03.02 «Энерго- и ресурсосберегающие
процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии»,
19.03.01 «Биотехнология»
Научный редактор: проф., д-р физ.-мат. наук, А.А. Повзнер
Подготовлено кафедрой физики
Екатеринбург
2015
Оглавление
Раздел 1. ДОМАШНЯЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «МОЛЕКУЛЯРНАЯ
ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА» .................................................................... 3
1. Вариант................................................................................................................ 3
2. Вариант................................................................................................................ 4
3. Вариант................................................................................................................ 5
4. Вариант................................................................................................................ 6
5. Вариант................................................................................................................ 8
6. Вариант................................................................................................................ 9
7. Вариант.............................................................................................................. 10
8. Вариант.............................................................................................................. 11
9. Вариант.............................................................................................................. 12
10. Вариант............................................................................................................ 13
11. Вариант............................................................................................................ 14
12. Вариант............................................................................................................ 15
13. Вариант............................................................................................................ 16
14. Вариант............................................................................................................ 17
15. Вариант............................................................................................................ 18
16. Вариант............................................................................................................ 19
17. Вариант............................................................................................................ 20
18. Вариант............................................................................................................ 21
19. Вариант............................................................................................................ 22
20. Вариант............................................................................................................ 23
РАЗДЕЛ 2. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО КУРСУ
«ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ГЛАВЫ ФИЗИКИ ДЛЯ ОСНОВНОЙ
ПОДГОТОВКИ БАКАЛАВРОВ ИНЖЕНЕРНО – ТЕХНИЧЕСКИХ
НАПРАВЛЕНИЙ ХИМИКО – ТЕХНОЛОГИЧСЕСКОГО
ИНСТИТУТА» ......................................................................................................... 24
2
Раздел 1. ДОМАШНЯЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «МОЛЕКУЛЯРНАЯ
ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА»
1. Вариант
1.1. Какое утверждение о диффузии в газах ошибочно?
1. Происходит перенос массы вещества.
2. Диффузионный поток молекул совпадает с направлением градиента
концентрации.
3. Происходит выравнивание концентрации молекул каждого газа в смеси
газов.
4. Диффузионный поток молекул тем больше, чем выше градиент
концентрации.
1.2. Определить коэффициент диффузии водорода при нормальных
условиях, если средняя длина свободного пробега молекул <λ> = 0,16 мкм.
1.3. Коэффициент диффузии некоторого газа при нормальных условиях
D = 9,1·10-5 м2 /с, средняя длина свободного пробега молекул <λ> = 0,16 мкм.
Определить коэффициент Пуассона для этого газа.
1.4. Какие процессы в реальном газе приближают его к идеальному?
Укажите номер правильного ответа.
1. Понижение температуры.
2. Понижение давления.
3. Увеличение объема.
4. Одновременное повышение давления и понижение температуры.
1.5. Какие температуры Т1 и Т2 имеет азот массой m = 2 г, занимающий
объем V = 820 см3 при давлении Р = 0,2 МПа? Т1 – газ рассматривать как
идеальный, Т2 – как реальный.
3
2. Вариант
2.1. Укажите номер графика зависимости коэффициента вязкости
идеального газа η от давления Р в области нормального давления.
2.2. Рассчитать коэффициент диффузии гелия при нормальных условиях.
2.3. Расстояние между стенками дьюаровского сосуда d = 8 мм. При
каком давлении коэффициент теплопроводности воздуха, находящегося между
стенками сосуда, начнет уменьшаться при откачке? Температура воздуха
t = 17о С, средний диаметр его молекул σ = 0,3 нм.
2.4. Какое из приведенных утверждений относится только к реальным
газам?
1. Газы состоят из атомов и молекул.
2. Атомы и молекулы хаотически движутся.
3. Между
атомами
и
молекулами
действуют
силы
притяжения
и
отталкивания.
4. Атомы и молекулы не взаимодействуют между собой, а взаимодействуют
только со стенками сосуда.
2.5. Гелий массой m = 10 г занимает объем V = 100 см3 при давлении
Р = 100 МПа. Определить температуру газа Т1, считая его идеальным; и Т2,
считая его реальным.
4
3. Вариант
3.1. Коэффициент теплопроводности идеального газа зависит от ...
1) массы молекул газа;
2) давления в области вакуума;
3) числа степеней свободы молекул газа;
4) градиента температуры.
Выбрать правильное утверждение.
3.2. Определить коэффициент вязкости азота при нормальных условиях,
если его коэффициент диффузии D = 1,42 10 -4 м2/с.
3.3. В результате некоторого процесса коэффициент вязкости идеального
газа увеличился в α = 2 раза, а коэффициент диффузии увеличился в β = 4 раза.
Как и во сколько раз изменится давление газа?
3.4. Какое из приведенных утверждений относится только к реальному
газу?
1. Размерами молекул по сравнению с размерами сосуда можно пренебречь.
2. Давление газа обусловлено взаимодействием молекул между собой и со
стенками сосуда.
3. Объем, предоставленный газу, равен объему сосуда.
4. Взаимодействием молекул между собой можно пренебречь.
3.5. В закрытом сосуде объемом V = 0,5 м3 находится ν = 0,6 кмоль
углекислого газа при давлении Р = 3 МПа. Пользуясь уравнением Ван- дерВаальса, найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа, чтобы его
давление возросло в два раза?
5
4. Вариант
4.1. Какие утверждениями о внутреннем трении в газах верны?
1. Возникновение внутреннего трения связано с переносом импульса
направленного движения молекул газа из более быстрых слоев к более
медленные.
2. Вязкость, или внутреннее трение газов – выравнивание скорости
направленного движения молекул в различных слоях газа.
3. Направление плотности потока импульса перпендикулярно скорости
упорядоченного движения молекул газа.
4. Необходимое условие возникновения внутреннего трения – наличие
градиента скорости направленного движения молекул в различных слоях
газа.
4.2. Определить эффективный диаметр молекул кислорода, если при
t = 0 0С коэффициент вязкости η = 18,8·10-6 Па/с.
4.3. Два моля углекислого газа находятся при нормальных условиях. В
результате изобарного нагревания коэффициент вязкости увеличился в два
раза. Определить, во сколько раз увеличится коэффициент диффузии, а также
приращение внутренней энергии газа в этом процессе.
4.4.
На
рисунке
представлен
график
зависимости
проекции
результирующей силы взаимодействия молекул А и В. Какая точка на графике
соответствует расстоянию между молекулами, при котором силы притяжения
уравновешивают силы отталкивания?
6
4.5. Определить среднюю длину свободного пробега молекул углекислого
газа при нормальных условиях. Средний эффективный диаметр молекулы
вычислить,
считая
известными
значения
критического давления.
7
критической
температуры
и
5. Вариант
5.1. Какое из приведенных выражений верно отражает зависимость
коэффициента диффузии D идеального газа от давления в области нормального
давления?
1. D ~
P
2. D ~ P
3. D ~ 1/P
4. D не зависит от Р.
5.2. Определить коэффициент теплопроводности водорода, если его
коэффициент вязкости η = 8,6•10-6 Па·с.
5.3. Коэффициент диффузии некоторого газа при Т1 = 300 К составляет
D = 1,5·10-5 м2/с, коэффициент теплопроводности 0,05 Вт/мК. В результате
адиабатического расширения объем двух молей газа увеличился в два раза.
Определить работу внешних сил по расширению газа.
5.4.
Какая
из
приведенных
на
графиках
кривых
соответствует
зависимости потенциальной энергии взаимодействия молекул реального газа от
расстояния между ними? (r – расстояние между молекулами, на котором силы
притяжения уравновешивают силы отталкивания.)
5.5. Определить давление, обусловленное силами взаимодействия молекул
1 кмоль газа, при нормальных условиях.
8
6. Вариант
6.1. От каких из указанных величин зависит коэффициент вязкости газа?
Укажите номера правильных ответов.
1. Температура.
2. Размер молекул.
3. Скорости направленного движения молекул газа.
4. Молярная масса газа.
6.2. Углекислый газ и азот имеют одинаковые температуры и давления.
Найти для этих газов отношение коэффициентов диффузии, считая диаметры
их молекул одинаковыми.
6.3. При изотермическом расширении 1 моля углекислого газа была
совершена работа А = 1,73 кДж, объем газа увеличился в два раза. Определить
отношения коэффициентов диффузии D2/D1, вязкости η2/η1 и теплопроводности
χ2 / χ1 в конечном и начальном состояниях.
6.4.
Какое из
приведенных
уравнений
соответствует
уравнению
состояния любой массы реального газа?
1.
p V   b   RT

a 
 V  b   RT
p
2   
V
  

2. 

a m2  
m
V

p



2
2 
M
V  M  



3.
pV 
4.
 m
b 
RT
 M
m
RT
M
.
6.5. Некоторый газ в количестве ν = 0,5 кмоль занимает объем V1 = 1 м3.
При расширении этого газа до объема V2 = 1,2 м3 была совершена работа
А = 5,684 кДж. Найти постоянную «а» в уравнении Ван – дер - Ваальса.
9
7. Вариант
7.1. Укажите номера правильных утверждений.
1. Явления переноса приводят систему в равновесное состояние.
2. Явления
переноса
наблюдаются
только
в
термодинамически
неравновесных системах.
3. В основе различных явлений переноса лежит один и тот же механизм хаотическое движение молекул.
4. Явления переноса могут протекать обратимо.
7.2. Температуры и давления углекислого газа и азота одинаковы.
Определить для этих газов отношение коэффициентов вязкости η2/η1, считая
диаметры их молекул одинаковыми.
7.3. Некоторый газ массой m = 0,1 кг при определенных условиях имеет
коэффициент вязкости η = 8,6 • 10-3 Па с и коэффициент теплопроводности
χ = 89,9•10-3 мВт/мК. На сколько увеличится температура газа, если при
изохорном нагревании он получит количество теплоты Q = 20 Дж?
7.4. Какое из приведенных
уравнений
соответствует уравнению
состояния для одного моля реального газа?
1.
p V   b   RT

a 
p
 V   b   RT
V



2. 

a 
 V  b   RT
p
2   
V





3. 
4.
pV  RT .
7.5. В сосуде объемом V = 10 л находится m = 0,25 кг азота при
температуре
27°C.
Какую
часть
давления
обусловленное взаимодействием молекул?
10
газа
составляет
давление,
8. Вариант
8.1. Укажите номер графика зависимости средней длины свободного
пробега молекул идеального газа от давления в области нормального давления.
8.2. Определить массу азота, прошедшего вследствие диффузии через
площадку S = 0,01 м2 за время t = 10 с при градиенте плотности 1,26 кг/м4 и
температуре 27 0С. Средняя длина свободного пробега молекул λ = 10 мкм.
8.3. Плотность потока тепла, переносимого некоторым двухатомным
газом, q = 0,546 Вт/м2. Определить градиент температуры, если известно, что
при изотермическом увеличении объема 0,1 кг этого газа в два раза при
Т = 400 К совершается работа А = 5,5 кДж, η = 5,5 мкПа с.
8.4. Представлен график теоретической изотермы реального газа при
некоторой температуре. Укажите номер правильного утверждения.
1. Любому значению давления соответствуют три значения объема.
2. Значениям давления Р / и Р // соответствуют по два значения объема.
3. Значения давлений Р < Р / и Р > Р // невозможны.
4. Значению Р = P0 соответствует определенный объем.
8.5. Собственный объем молекул азота составляет 0,0086 от объема
сосуда. Масса газа в сосуде 0,25 кг, его температура 27 0С. Определить объем
сосуда.
11
9. Вариант
9.1. Укажите верную зависимость коэффициента вязкости идеального
газа от давления в области нормального давления.
1)
η
2) η
3) η
1
Р;
Р;
Р;
4) η не зависит от давления.
9.2. Коэффициенты диффузии и вязкости водорода при некоторых
условиях
составляют
величины
D = 1,42·10-4 м2/с
и
η = 8,5 • 10-6 Па
с.
Определить концентрацию молекул водорода.
9.3. Определить расстояние между стенками дьюаровского сосуда, если
при давлении между ними Р = 1,26 Па коэффициент теплопроводности
начинает уменьшатся при откачке. Температура воздуха между стенками 290 К,
эффективный диаметр молекул 0,3 нм.
9.4. На рисунке представлены графики изотерм реального газа при
различных
температурах.
Какая
из
указанных
точек
соответствует
критическому состоянию реального газа?
9.5. В баллоне объемом V = 8 л находится кислород массой m = 0,3 кг при
температуре 27 °С. Какую часть объема сосуда составляет собственный объем
молекул?
12
10. Вариант
10.1. Коэффициент диффузии идеального газа зависит от ...
1 ) размеров сосуда, в котором он находится;
2 ) давления в области нормального давления;
3 ) молярной массы газа;
4 ) теплоемкости газа.
Укажите номер правильного ответа.
10.2. Определить плотность газа при некоторых условиях, если
коэффициент
диффузии
D = 1,42·10-4 м2/с,
а
коэффициент
вязкости
η = 8,6 • 10-6 Па с.
10.3. В двухатомном идеальном газе происходит адиабатическое
уменьшение объема в 10 раз. Как и во сколько раз изменятся коэффициенты
диффузии и вязкости?
10.4 Какое из приведенных выражений для внутренней энергии реального
газа неверно?
i
U    RT
2
1.
i
a
U    RT   
2
V 
2.
3.
U  U кин  U пот
U   Сv  T 
4.
a
Vмол
10.5. Кислород массой m = 0,3 кг находится в баллоне объемом V = 8 л
при
температуре
Т = 300 К.
Определить
отношение
давления
обусловленного взаимодействием молекул, к давлению на стенки сосуда Р.
13
Pi,
11. Вариант
11.1. Явления переноса в замкнутой системе сопровождаются…
1) нарушением
распределения
молекул
по
энергиям
(распределение
Максвелла);
2) столкновениями молекул;
3) уменьшением внутренней энергии;
4) выравниванием параметров состояния.
Укажите номера правильных утверждений.
11.2. Средняя длина свободного пробега атомов гелия при нормальных
условиях < λ > = 180 нм. Определить коэффициент теплопроводности гелия при
данных условиях.
11.3. Приращение внутренней энергии одного моля углекислого газа
ΔU = 20,5 кДж. Во сколько раз увеличатся коэффициенты диффузии и
теплопроводности, если первоначально газ находился при нормальных
условиях?
11.4. От каких характеристик и параметров состояния реального газа
зависят значения его критических параметров. Укажите номер правильного
ответа.
1. Только от молярной массы.
2. От плотности.
3. От молярной массы и числа степеней свободы.
4. Только от числа степеней свободы.
11.5. В цилиндре под поршнем находится газообразный хлор массой 20 г.
Определить приращение внутренней энергии газа при его изотермическом
расширении от объема V1 = 200 см3 до объема V2 = 500 см3, рассматривая его
как реальный газ.
14
12. Вариант
12.1.
Укажите
номер
графика,
верно
отражающего
зависимость
коэффициента теплопроводности χ идеального газа от давления Р в области
нормального давления.
12.2. Определить коэффициент диффузии азота при давлении Р = 100 Па
и температуре Т = 300 К.
12.3. В результате адиабатического расширения двух молей некоторого
газа его объем увеличился в два раза. Работа внешних сил по расширению газа
А = 3 кДж. Рассчитать коэффициенты диффузии и теплопроводности в
начальном состоянии, если Т1 = 300 К, Р1 = 0,4 МПа.
12.4. От каких величин зависят постоянные а и b в уравнении Ван – дер Ваальса? Укажите номер правильного ответа.
1. От плотности газа.
2.
От значений критических параметров (Тк, V К И Р К ).
3. От объема газа.
4. От молярной массы.
12.5. Углекислый газ находится в сосуде объемом V = 0,3 л при Т = 300 К.
Давление газа Р = 5,67 МПа. Определить количество молей этого газа,
рассматривая его как реальный.
15
13. Вариант
13.1.
От
каких
из
указанных
величин
не
зависит
отношение
коэффициента теплопроводности к коэффициенту вязкости для идеального
газа?
1. Температура.
2. Давление.
3. Число степеней свободы.
4. Объем сосуда.
13.2. Определить отношение коэффициента диффузии водорода к
коэффициенту диффузии кислорода, если оба газа находятся при одинаковых
условиях.
13.3. При изотермическом расширении 1 моля углекислого газа его объем
увеличился в два раза, а коэффициент диффузии в два раза уменьшился. Какая
работа была совершена в этом процессе?
13.4. На графике представлена экспериментальная изотерма реального
газа, полученная при сжатии ненасыщенного пара. Какой участок графика
соответствует переходу пара из ненасыщенного состояния в насыщенное?
13.5. Плотность кислорода при температуре Т = 287 К составляет
ρ = 100 кг/м3. Найти давление кислорода, считая его реальным газом.
16
14. Вариант
14.1. Укажите номера правильных утверждений о диффузии в газах.
1. В процессе диффузии поток молекул направлен в сторону уменьшения
концентрации молекул.
2. Диффузия сопровождается направленным переносом массы вещества.
3. Стационарная диффузия возможна только при постоянном градиенте
плотности вещества.
4. Диффузионный поток молекул сонаправлен с градиентом концентрации.
14.2. Найти среднюю длину свободного пробега молекул азота при
Т = 300 К и Р = 100 кП, если его коэффициент вязкости η = 17,2 мкПа с.
14.3. Коэффициенты вязкости и теплопроводности некоторого газа при
определенных условиях η = 9·10-6 Па с, χ = 90 мкВт/м·К. Какое количество
теплоты получил газ в изохорном нагревании, если его температура
увеличилась на 20К?
14.4. На графике представлена экспериментальная изотерма реального
газа, полученная при сжатии ненасыщенного пара. Какие точки на графике
соответствуют давлению ненасыщенного пара?
14.5. Критическая температура аргона Тк = 151 К, критическое давление
Р К = 4,86 МПа. Определить критический молярный объем Vмол.
17
15. Вариант
15.1. Какое из приведенных выражений верно отражает зависимость
коэффициента диффузии идеального газа от давления в области очень низких
давлений (ниже физического вакуума)?
1. D ~
P.
2. D ~ P.
3. D ~ 1/P.
4. D не зависит от Р.
15.2.
При
нормальных
условиях
коэффициент
вязкости
воздуха
η = 17,29 мкПа с. Найти коэффициент теплопроводности воздуха.
15.3. Определить плотность потока тепла, переносимого некоторым
двухатомным
газом
при
градиенте
температуры
200 К/м,
если
при
изотермическом увеличении объема 0,1 кг этого газа при Т = 400 К совершается
работа А = 5,5 кДж, а коэффициент вязкости η = 5,5 мкПа с.
15.4. На графике представлена диаграмма сжатия ненасыщенного пара.
Какая область соответствует жидкому состоянию?
15.5. Определить плотность водяных паров в критическом состоянии.
18
16. Вариант
16.1. Укажите номер ошибочного утверждения.
1. Процессы, связанные с явлением переноса, протекают необратимо.
2. Явления переноса сопровождаются направленным переносом массы
импульса или энергии.
3. Явления переноса в замкнутых системах протекают самопроизвольно.
4. Все явления переноса сопровождаются выравниванием каких - либо
неоднородностей, вызванных внешним воздействием.
16.2.
Пространство
между
двумя
параллельными
пластинами,
находящимися на расстоянии d = 5 мм друг от друга, заполнено гелием.
Температуры пластин Т1 = 290 К, Т2 = 310 К, давление гелия Р = 0,1 МПа.
Вычислить плотность потока тепла, переносимого от одной пластины к другой.
16.3.
В
результате
некоторого
процесса
коэффициент
вязкости
идеального газа увеличился в α = 3 раза, а коэффициент диффузии увеличился в
β = 2 раза. Как и во сколько раз изменится давление?
16.4. На графике представлена экспериментальная изотерма реального
газа, полученная при сжатии ненасыщенного пара. Какой участок графика
соответствует конденсации пара?
16.5. Давление водяного пара массой 1 кг при Т = 380 К составляет
Р = 101 МПа. Определить его объем, используя уравнение Ван-дер-Ваальса.
19
17. Вариант
17.1. Какие из приведенных утверждений о диффузии газов являются
верными?
1. Диффузия сопровождается направленным переносом массы вещества.
2. Диффузионный
поток
вещества
тем
больше,
чем выше
градиент
концентрации молекул.
3. Направление диффузионного потока молекул совпадает с направлением
градиента концентрации молекул.
4. Диффузионный поток молекул направлен противоположно градиенту их
концентрации.
17.2. Определить зависимость коэффициента теплопроводности от
температуры в изобарном процессе и построить график этой зависимости.
17.3. Определить отношения коэффициентов диффузии и вязкости в
конечном и начальном состояниях (D2/D1, η2/η1) при изотермическом
увеличении объема идеального газа в α раз.
17.4. На графике представлена диаграмма сжатия ненасыщенного пара.
Какая область на диаграмме соответствует состоянию ненасыщенного пара?
17.5. Во сколько раз концентрация молекул азота в критическом
состоянии больше их концентрации при нормальных условиях?
20
18. Вариант
18.1. Укажите номера правильных утверждений о коэффициенте
вязкости.
1. Зависит от молярной массы газа.
2. Зависит от размера молекул газа.
3. Зависит от скорости направленного движения молекул газа.
4. Не зависит от размеров сосуда, в котором находится газ.
18.2. Найти зависимость коэффициента теплопроводности идеального
газа от давления в изотермическом процессе и построить график этой
зависимости.
18.3. В результате изобарного нагревания двух молей углекислого газа,
находящегося при нормальных условиях, коэффициент диффузии увеличился в
8 раз. Определить, во сколько раз увеличатся коэффициенты вязкости и
теплопроводности, а также приращение внутренней энергии.
18.4. От каких величин зависят постоянные a и b уравнении Ван-дерВаальса? Укажите номер правильного ответа.
1. От плотности газа.
2. От числа степеней свободы молекул газа.
3. От молярной массы.
4. От значения критических параметров.
18.5. Один моль некоторого газа находится при критической температуре
и занимает объем, в три раза превышающий критический. Во сколько раз
давление газа Р в этом состоянии меньше критического?
21
19. Вариант
19.1. Укажите номера правильных утверждений относительно среднего
числа соударения молекул газа в единицу времени.
1. Зависит от размеров молекул.
2. Не зависит от температуры газа.
3. Зависит от молярной массы.
4. Не зависит от объема газа.
19.2. Какое количество теплоты Q теряет помещение за один час через
окно, если площадь каждой рамы S = 4 м2, расстояние между рамами d = 30 см,
температура в помещении 18 °С, на улице –20 °С, давление 101,3 кПа?
19.3. Работа внешних сил при адиабатическом расширении двух молей
некоторого газа А = 3 кДж. Во сколько раз увеличится объем газа, если в
начальном состоянии Т1 = 300 К, коэффициент диффузии D1 = 1,5 10-5 м2/с,
коэффициент теплопроводности χ = 50 мВт/м К?
19.4. От каких характеристик реального газа зависят значения его
критических параметров? Укажите номер правильного ответа.
1. Только от молярной массы.
2. От молярной массы и плотности.
3. От числа степеней свободы и молярной массы.
4. От молярной изохорной теплоемкости.
19.5. Определить внутреннюю энергию одного моля азота при
критической температуре и критическом объеме.
22
20. Вариант
20.1. Какое из приведенных утверждений относительно диффузии в газах
ошибочно?
1. Процесс диффузии сопровождается переносом массы вещества.
2. Направление переноса массы совпадает с направлением градиента
концентрации молекул.
3. Процесс диффузии необратим.
4. Процесс диффузии происходит за счет хаотического движения атомов и
молекул.
20.2. Углекислый газ и азот имеют одинаковые температуры и давления.
Найти для этих газов отношение коэффициентов теплопроводности, считая
диаметры их молекул одинаковыми.
20.3. При изотермическом расширении одного моля углекислого газа его
объем и коэффициент диффузии увеличиваются в два раза, а коэффициент
теплопроводности не изменяется. Какая при этом совершается работа?
20.4. Какие процессы в реальном газе приближают его к идеальному?
Укажите номер правильного ответа.
1. Увеличение объема.
2. Одновременное повышение давления и понижение температуры.
3. Понижение температуры.
4. Понижение давления.
20.5. Внутренняя энергия одного моля азота составляет 2,6 кДж при
критической температуре 126 К. Определить объем газа.
23
РАЗДЕЛ 2. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО КУРСУ
«ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ГЛАВЫ ФИЗИКИ ДЛЯ ОСНОВНОЙ
ПОДГОТОВКИ БАКАЛАВРОВ ИНЖЕНЕРНО – ТЕХНИЧЕСКИХ
НАПРАВЛЕНИЙ ХИМИКО – ТЕХНОЛОГИЧСЕСКОГО ИНСТИТУТА»
Лабораторная работа № 3 «Исследование теплопроводности газов.
Определение эффективного диаметра и длины свободного пробега молекул»;
Лабораторная работа № 4 «Определение вязкости глицерина методом
падающего шарика»;
Лабораторная работа № 7 «Изучение адиабатического расширения
воздуха. Определение показателя адиабаты методом Клемана-Дезорма»;
Лабораторная работа № 8 «Определение молярной массы и плотности
воздуха»;
Лабораторная
работа
№
33
«Исследование
полупроводникового
резистора»;
Лабораторная
работа
№
35
«Изучение
эффекта
Холла
в
полупроводниках»;
Лабораторная работа № 36 «Изучение свойств p-n перехода и
определение ширины запрещенной зоны полупроводника».
Методические указания к лабораторным работам можно найти по ссылке:
http://kf.info.urfu.ru/trudy-kafedry//.
24
Учебное электронное текстовое издание
Ватолина Наталья Дмитриевна
Зайцева Наталия Анатольевна
Звездина Наталья Александровна
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ГЛАВЫ ФИЗИКИ
ДЛЯ ОСНОВНОЙ ПОДГОТОВКИ БАКАЛАВРОВ
ИНЖЕНЕРНО-ТЕХНИЧЕСКИХ НАПРАВЛЕНИЙ
ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧСЕСКОГО ИНСТИТУТА
Редактор
Подготовка к публикации
А.В. Ерофеева
Н.Д. Ватолиной
Рекомендован Методическим советом
Разрешено к публикации
Электронный формат – pdf
Объем усл. печ. лист.
УрФУ
620002, г. Екатеринбург, ул. Мира, 19
Информационный портал УрФУ
http://www/ustu.ru
25