Ответы I тура областной заочной школы олимпийского

Ответы I тура областной заочной школы олимпийского
резерва РУМЦДО "Ертіс дарыны" на 2015-2016 учебный год
ХИМИЯ
8 класс
1.
б) почернение медной пластинки при покаливании 2Cu + O2 = 2CuO
(черный порошок оксид меди (ІІ))
с) появление красного налета на металлической кнопке при опускании ее в
раствор хлорида меди (ІІ)
Происходит реакция замещения более активным металлом менее активного
CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2
Металлическая кнопка покроется красным налетом меди.
2.
Дано:
V(H2O) = 1л
m(NaOH) = 300г
w=?
Решение:
w = mр-в/mр-р
1 л = 1000г
mр-р = mр-в + mр-ль = 300 г + 1000 г = 1300г
w = 300г/1300г = 0,23*100% = 23%
Ответ: w = 23%
3.
Дано:
V(газа) = 5,6л
m(C) =?
Решение:
2HgO + С = СО2 (газ)+ 2Hg
m(HgO) =2(201+16)=434г
М(С) = 12г/моль
Vm=22,4 л/моль
х
2HgO
х
+
434г/моль * 1 моль
434г
С
5,6 л
=
12 г/моль*1моль
12
СО2 (газ)
+ 2Hg
22,4 л/моль*1моль
22,4 л
х - 5,6л
434г - 22,4л
х(HgO) = 434г*5,6л/22,4л=108,5 г
х - 5,6л
12г - 22,4л
х(С) = 12г*5,6л/22,4л=3г
Ответ: m(HgO) = 108,5г
m(С) = 3г
4.
а) S + O2 = SO2 – кислотный оксид
в) 2Cu + O2 = 2CuO – основной оксид
с) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O – кислотный оксид и амфотерный оксид
5.
Оксиды: СO2, SO2 , H2O2, Fe2O3
6.
При разрезании яблока начинается окислительный процесс железа
кислородом воздуха. Разрезанное яблоко не изменяется в атсмофере этой
планеты значит в ней не содержится кислород. Известковая вода не мутнеет,
потому что в атмосфере планеты нет углекислого газа, иначе выпал бы осадок.
При нагревании малахита образуется красный порошок потому, что происходят
реакции
(CuOH)2CO3 → 2CuO + CO2 + H2O
черный
CuO + H2 → Cu + H2O
красный
В атмосфере есть водород
7.
Дано:
а) СаО
в) MgO
с) CuO
d) Na2O
Решение:
w = Ar(x)/Mr(y)
a) CaO
Ar(O) = 16
Mr(CaO) =40+16=56
w =Ar(О)/Mr(СаО)=16/56=0,29*100%=29%
в) MgO
Ar(O) = 16
Mr(MgO) = 24+16=40
w =Ar(О)/Mr(MgO)=16/40=0,4*100%=40%
с) CuO
Mr(CuO) = 64+16=80
w =Ar(О)/Mr(CuO)=16/80=0,2*100%=20%
d) Na2O
Ar(O) = 16
Mr(Na2O) = 23*2+16=62
w =Ar(О)/Mr(Na2O)=16/62=0,26*100%=26%
Ответ: в) MgO
8.
а) 2Cu + O2→ 2CuO
в) 4HСl + O2 → 2Сl2 + 2H2O
9.
Дано:
m(B) = 1г
m(Al) = 1г
N=?
с) 2Na + 2H2O → 2NaOН + 2Н2
d) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2O
Решение:
N = υ*NA
NA = 6,02*1023
M(B)=11
υ(B) = m/M = 1/11=0,09 моль
N(B) = 0,09 моль * 6,02*1023 = 0,54*1023 =54*1022
M(Al)=27
υ(Al) = m/M = 1/27=0,04 моль
N(Al) = 0,04 моль * 6,02*1023 =0,24*1023 =24*1022
Ответ: количество атомов в 1 г бора больше N(B) >N(Al)
10.
В условии задачи допущена ошибка – следует читать 70% СО и 30% СО2
D(возд) = Mср(смеси)/M(возд)
Мср = ω(CO)*M(CO) + ω(CO2) * M(CO2)
Мср =0,7*28+0,*44=32,8
D(возд) = 32,8/29=1,13
9 класс
1.
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
2.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
υ(Na) = υ(NaOH) = υ(HCl)
ρ = m/V; m = ρ * V
m(р-ра HСl) = 48,4 * 1,019 = 49,32 г
ω = m(HСl)/m(р-ра HСl) *100%
m(HСl) = ω *mр-ра /100% = 0,365+49,32/100=0,18г
υ(HСl) = 0,18/36,5 = 0,00493 моль = υ(Na)
m(Na) = 0,00493*23=0,11339г
ω(Na) = 0,1134/1г=0,1134 (11,34%)
3.
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 =2SO3
SO3 + H2O =H2SO4
Стехиометрическая схема
М=120
М=98
FeS2 →2SO2 →2SO3 →2H2SO4
0,5
1
1
1
m(H2SO4)=0,98*50 = 49 т
Для получения 98*2m (H2SO4) требуется 120 m (FeS2)
49 — х = 30 m
m (FeS2) = 30т *100% / 85% = 35,294 т
4.
Мср(SO2 +Ar) = 29*2 = 58 г/моль
υ(SO2) = х моль , υ(Ar) = у моль
Мср = (64х + 40у)/ (х+у) = 58; х =3у
Отсюда видно, что Мср зависит не от абсолютного υ компонентов т. е.
отнощение 3:1 смесы, не от х и у по отдельности, υ(SO2): υ(Ar) и только от их
отношение.
5.
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + HOH
(1)
H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2HOH
(2)
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3HOH
(3)
А по условии задачи H3PO4 2 моль, а KOH — 3 моль. Сначала по уравнению (1)
образуется 1 моль KH2PO4 и остается 1 моль KOH. Идет реакция
KH2PO4 + КOH = K2HPO4 + HOH
После выпаривания в остатке 1 моль KH2PO4 и 1 моль K2HPO4
10 класс
1.
HCOOH ↔ HCOO- + H+
K = [HCOO-] * [H+] / [HCOOH] = 1,8*10-4
M(HCOOH) = 46г/моль
υ = 4,6г/46гмоль = 0,1 моль
С = 0,1 моль/л
[H+] 2 = С*К; [H+] = [HCOO-] = √0,1*1,8*10-4 =√18*10-6 = 4,24 * 10-3
рН = -lg[H+] = - lg4,24 * 10-3 = 3-0,63 = 2,37
2.
H2O ↔H+ + OH- электролиты
2H2O ↔ 2H2 + O2
Сдис.H2O =10-7 моль/л
в 1 мл будет диссоциировать
10-7 /1000 = 10-10 моль H2O
N(H+) = 1*10-10 моль * 6,02*1023 моль-1 = 6,02*1013 ионов
3.
1,587/Мэ = 1,987/Мэ + 8
(Мэ + 8)1,587 = 1,987Мэ * Ме2
1,587Мэ + 12,696 = 1,987 Мэ
12,696 = 0,4 Мэ
Мэ = 31,74
Одновал. — нет
Двухвал. — 63,48 (Cu)
трехвал. - нет
Ме0 + Cu2+ → Меn+ + Cu0
0,6г 1,587
0,6г/Мэ(Ме2) = 1,587/31,74
0,6*31,74 = Мэ * 1,587
19,044 = 1,587 Мэ = 12
Это Mg
4.
MgCO3 → MgO + CO2 + 102 кДж/моль ∆Н = 5,12 кДж
CO2 + = BaCO3 + H2O
m(Ba(OH)2) = ω * mр-ра = 0,057*75=4,275 г
υ(Ba(OH)2) = 4,275/171=0,025
υ(СO2) = υ(MgCO3)
При разложении 1 моль MgCO3 выделяется 102 кДж
х моль — 5,1 кДж
х = 5,1/102 = 0,05 моль
0,05 моль СO2 образует 0,05 моль ВаCO3
2 СO2 + Ba(OH)2 = Ba(HCO3)2
0,05*44/m=22
75 г
0,025 моль
М = 137+122 = 259 г/моль
m(Ba(HCO3)2) = 0,025 * 259 = 6,475
ω = 6,475/77,2 = 0,084 (8,4%)
5.
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
PdCl4
C2H2 + H2O = 2CH3CHO
Реакция Кучерева
Mn(Ac)2
2CH3CHO + О2 → 2CH3COOH
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
11 класс
1. 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH
υ(Cl2) = 11,2/22,4 = 0,5 моль, тогда υ(NaCl) = 1 моль; υ(NaОН) = 1 моль
из 400 г раствора выделилось по 0,5 моль H2 и Cl2 т.е. 1 г (H2) и 35,5 г
(Cl2)= 36,5 г. Осталось 400г — 36,5г = 363,5 г.
ω(NaОН) = 40г/363,5г = 0,11(11%).
2.
υ(C) :υ(Н) = 92,3/12 : 7,7/1 = 7,7 : 7,7 = 1 : 1
Простая формула СН
Задачу решаем по формуле Менделеева-Клайперона pV = m/M*RT
отсюда
М = mRT/PV
T = 273+127=400
М = 3,695*8,31*400-95,98*1,64=78
78-это молярная масса вещества СхНу
Мпр. = 13
Ист.формула = СхНх , х = 78/13 = 6
Вещество бензол.
3.
Ne(CO2) = Ne(CH4) υ = N/NA
Ne(CO2) = υe (CO2) * NA; Ne(CH4) = υe(CH4)* NA;
υ(CO2) = х моль, тогда υe = 6е + 16е = 22е моль
υ(CH4) = у моль ― υe = 6е + 4е = 10е моль
22 х моль = 10 у моль; у = 2,2 х
х(CO2) = х/у+х
х(CH4) = у/у+х
х(CO2) = х моль/2,2х+х = 1/3,2
х(CH4) = у моль/2,2х+х = 2,2/3,2
Мср.газов = М(CO2) * х(CO2) + М(CH4) *х(CH4)
Мср.газов = 44*1-3,2 + 16*2,2/3,2 = 79,2
DНe = 79,2/4 =19,8
4.
А + В ↔С
υ(C) = υпрореаг А = υпрореаг В
Тогда А осталось 6-3 = 3 моль
В осталось 4-3 = 1 моль
Vcp = ∆C/∆t = 3 моль/1,5 л : 20 сек = 0,1 моль/л*сек
5.
В растворе ZnCl2 Zn растворяется потому, что раствор соли будет кислым
за счет гидролиза Zn2+ + НОН → ZnОН+ + Н+
Zn0 + 2Н+ → Zn2+ + Н20
Хлориды К и Ва гидролизу не подвергаются