План -конспект урока химии

Бюджетное учреждение начального профессионального образования
«Приобское профессиональное училище» Ханты Мансийского автономного округа –Югры
План – конспект урока химии:
«Признаки необратимости реакций ионного обмена»
Преподаватель химии, биологии
Миненко Нина Михайловна
гп. Приобье, 2012год.
План – конспект урока химии
Тема урока: «Признаки необратимости реакций ионного обмена»
Цели:
1. Уяснить признаки необратимости и принцип составления уравнений
реакций ионного обмена.
2. Отработать умения использовать таблицу растворимости кислот,
солей, оснований; самостоятельно составлять уравнения в
развернутом и кратком виде; умение работать индивидуально и в
малой группе; соблюдать правила техники безопасности.
3. Продолжить воспитание желания вести здоровый образ жизни
через личностно-эмоциональное осмысление учащимися опыта
взаимодействия людей с миром природы.
Оборудование:
Таблица растворимости;
Учитель:
1. Образец рабочей карточки (приложение 1)
2. Опорный конспект (приложение 2)
3. Прибор для определения электропроводности
4. Стаканчики с растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия
Учащиеся:
1. Карточки с цифрами от 1 до 6.
2. Рабочие карточки (приложение 3)
3. Цветные карточки с заданиями (приложение 4).
4. Линейка, карандаш.
Набор реактивов: Растворы сульфата меди (II), гидроксида натрия, карбоната
натрия, хлороводородной кислоты, серной кислоты, хлорида бария, нитрата
серебра, сульфита натрия, азотной кислоты, нитрата бария, хлорида натрия,
карбоната кальция, хлорида калия, карбоната калия, фенолфталеин, 6
пробирок.
Ход урока:
1. Организационный момент (3 мин.)
-Здравствуйте, садитесь.
- Способность мыслить, а не зреть и слушать
Над всеми возвышает нас, людей.
Ведь у ослов длинней, чем наши, уши,
А у быков глаза куда крупней!
Это сказал великий Саади еще в 14 веке. Сегодня я предлагаю вам, ребята,
использовать эту человеческую возможность на уроке химии.
Общение наше мы начнем с игры. Для нее нам понадобятся карточки с
цифрами от 1 до 6, лежащие у вас на столе, и рабочие карточки (приложение
1) . Подпишите их.
Правила игры: Я читаю вопрос, вы даете ответ карточкой с номером, под
которым, по вашему мнению, содержится ответ. Тот, кто ответит первым, ( я
его увижу и назову)поставит в рабочую карточку звездочку, просто
правильный ответ – поставит «+», за ошибку или отсутствие ответа «-».
На доске (заготовка)
1. Анион.
2. Катион.
3. Электролит.
4. Электролитическая диссоциация.
5. Неэлектролит.
6. Степень диссоциации.
Вопросы:
1. Положительно заряженный ион – это… (2)
2. Раствор вещества, не проводящий электрический ток, называется… (5)
3. Распад веществ на ионы называется… (4)
4. Отрицательно заряженный ион – это… ( 1)
5. Часть растворенных молекул, находящихся в растворе в виде ионов,
это…(6)
6. С позиции представлений об электролитической диссоциации вещества
можно разделить на две группы: …( 3 и 5).
Подведем итог игры: «звездочка» превращает «-» в «+», при этом
самоуничтожается. Если у вас остались только «звездочки» и «+», то на этом
этапе урока вы получили «5», есть один «-», то «4»; два минуса и более –
отметка «3». Запишите ее в свою рабочую карточку.
2. Объяснение нового материала:
Я думаю, вы догадались, что и дальше наш разговор пойдет об ионах и
электролитах. У меня на столе два стаканчика с растворами – это сульфат
меди и гидроксид натрия. Являются ли они электролитами? Откуда мы берем
такую информацию?
- Верно, из таблицы растворимости. (кто подумал и ответил правильно,
поставьте в свою рабочую карточку еще по одному«+». А я еще и на приборе
проверю их электропроводность. А вы в рабочей карточке допишите
уравнения диссоциации этих двух веществ. ( Я пишу уравнения на доске,
предлагаю свериться и снова оценить свою работу).
- Как видим, оба они – сильные электролиты. А если попробовать их слить,
станет ли электропроводность выше?
-Найдите у себя на столе эти растворы и соедините их в пробирке. Что
произошло?
Д: Образовался осадок (*)
- А нерастворимое соединение будет диссоциировать?
Д: Нет (*).
-А называется этот процесс ионным обменом, причем необратимым, и тема
нашего урока сегодня – «Признаки необратимости реакций ионного обмена»
- запишите ее название в тетрадь.
-Для того чтобы был возможен необратимый ионный обмен, необходимо
наличие двух электролитов, которые способны обмениваться своими ионами.
Например, в нашем случае: (Пишу на доске, дети в тетради):
CuSO4+2 NaOH→ Cu(OH)2 + Na2SO4; а какое из образовавшихся веществ
выпало в осадок?
- Воспользуемся таблицей растворимости. Весь процесс обмена в этом случае
нужно показать в ионном виде:
Cu2+ + SO42- + 2 Na+ + 2OH- → Cu(OH)2 ↓+ 2Na+ +SO42- (1)
Cu2++ 2OH- → Cu(OH)2 ↓
(2)
Эта система называется полным (1) и сокращенным (2) ионным уравнениями.
-Кроме образования осадка признаком необратимости может служить еще
выделение газа. Найдите у себя на столе растворы карбоната натрия и
хлороводородной кислоты. Это электролиты? В рабочей карточке допишите
уравнения диссоциации этих веществ ( Я пишу на доске, сверяем, оцениваем
*, «+»…)
- Соедините эти растворы. Что мы наблюдаем?
Д: Выделяется газ.
- А какой? На этот вопрос нам поможет ответить уравнение (Пишу на доске,
дети – в тетрадях , Угольная кислота – «газировка» - предлагаю дописать эту
информацию в свой справочник в конце тетради
Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2CO3< CO2↑ + H2O
2Na+ +CO32- + 2 H+ +2Cl- → 2 Na++2Cl- + CO2↑ + H2O
CO32- + 2 H+→ CO2↑ + H2O
-Иногда явных признаков необратимости не наблюдается, в таких случаях
только уравнение и таблица растворимости могут быть справочниками.
Найдите и соедините в пробирке гидроксид натрия и соляную кислоту. Чтото произошло?
Д: Нет (-)
- А есть ли у нас среди реактивов подсказка, выручалочка именно для такого
случая) Д: Фенолфталеин (**) ( в щелочах малиновый)
- Проведем этот опыт еще раз, только в присутствии фенолфталеина:
NaOH + ф-ф + HCl – Обесцвечивание.
-А почему? – Изменилась среда раствора (*)
Запишем уравнение: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na++OH- + H++Cl- → Na++Cl- + H2O
Вода – малодиссоциирующее вещество, слабый электролит, поэтому
записываем ее формулу в молекулярной форме. Теперь мы с вами уже
достаточно готовы к тому, чтобы обозначить и цели изучения нашей
сегодняшней темы:
Вы должны научиться: 1) Составлять ионные уравнения;
2) Пользоваться таблицей растворимости;
3) Применять полученные знания на практике.
А для чего это нужно в человеческой деятельности? ( При затруднениях
помогаю – очистка воды, анализ почв и водоемов).
-Итак, на основе сказанного составим себе опорный конспект, который
поможет нам все запомнить (Вывешиваю заготовленное приложение 2).
Аккуратно, красиво, используя линейку и карандаш, оформите такой же
опорный конспект в своей тетради ( комментирую).Ниже допишем:
Между растворами электролитов возможны реакции ионного обмена,
которые протекают, если изменяется ионный состав раствора, то есть
образуется осадок, газ, или слабый электролит.
3. Закрепление
Теперь перейдем от теории к практике, но сначала оцените свою работу во
второй части урока и запишите результат в правой части рабочей карточки
рядом со словами «II часть урока» . Если у вас «только «звездочки» и
пятерки, вы потрудились на «5» , есть один или два «минуса» - отметка «4»,
если больше двух минусов – «3».
На вашем столе есть цветные карточки с заданиями разного уровня
сложности. Оценка за работу в них указана (приложение 3) К заданиям
прилагаются растворы, которыми вы можете воспользоваться для
наглядности. Вариант выбираете по своему усмотрению, на работу отводится
10 минут. Есть желающие выполнить задание у доски? (? Или вызываю
сама).
По окончании 10 минут сверяем с эталоном ( приложение4).
-Подведем итоги нашей сегодняшней мыслительной деятельности. Выведите
средний балл:
5
5
5
5=5
5=4
4=4,
Остальные – 3.
5
4
3
- Итак, ребята, вы сегодня очень хорошо поработали – и узнали новую тему и
смогли оценить свою подготовленность к сегодняшнему уроку. Я
поздравляю и желаю дальнейших успехов тем, кто справился на «5» и «4»,
советую еще поработать тем, у кого сегодня оказалось только три балла.
4. Домашнее задание.
- Я оставляю вам цветные карточки, в которых вы найдете для себя домашнее
задание, а рабочие карточки прошу сдать. Мне было приятно работать с
вами. На этом урок окончен, спасибо, до свидания.
Приложение 1
Приложение 2
Раствор 1 + Раствор 2
↓
Реакция ионного обмена
↓
Изменение ионного состава
↓
↓
Осадок
Слабый электролит
BaSO4↓
Н2О
Cu(OH)2↓
Н2СО3
Al(OH)3↓
Н2SО3 распадается (Н2О + SО2↑)
И др.
Приложение 3
И др.
распадается
(Н2О+СО2↑)
Приложение 4