Урок 1-2

ССЫЛКА
НА
ХИМИЯ - 9 КЛАСС
УЧЕБНИК:
http://pidruchniki.net/himiya7/251-uchebnik-himiya-7-klass-
lashevskaya.html
Урок 1-2
Состав и свойства основных классов неорганических соединений. Химическая связь и строение
вещества.
Цель: повторение, обобщение и углубление изученного материала по классификации неорганических
веществ и их соединений. Рассмотрение и определение типа химической связи в образовавшихся
неорганических соединениях.
Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
Примером оксидов могут служить соединения:
Na2O, ZnO, P2O5, Mn2O7.
Большинство элементов периодической системы образуют соединения с кислородом, являющиеся
оксидами.
Классификация оксидов.
Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные).
Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны
образовывать соли. Несолеобразующие оксиды такой способностью не обладают. Примером
несолеобразующих оксидов могут служить следующие вещества: СО, SiO, N2O, NO. Солеобразующие
оксиды, в свою очередь, подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.
Тестовые задания:
1. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это
1) Р2О5
2) СuО
3) SO2
4) СО2
2. Основным и кислотным оксидами являются соответственно:
1) оксид кальция и оксид алюминия
2) оксид натрия и оксид хрома (VI)
3) оксид магния и оксид бериллия
4) оксид азота (II) и оксид углерода (IV)
3. Не взаимодействует с соляной кислотой
1) оксид азота (IV)
2) оксид меди (II)
3) оксид железа (II)
4) оксид магния
4. Реагирует и с кислотами и щелочами:
1) оксид цинка
2) оксид стронция
3) оксид бария
4) оксид серы (VI)
5. Кислотными оксидами являются все вещества в ряду:
1) MnO, FeO, CuO
2) Mn2O7 , CrO3, SO3
3) NO2, N2O, NO
4) Al2O3, MgO, CO
Основания, растворимые в воде, называются щелочами. Большинство оснований в воде
нерастворимы. Основания различаются по кислотности. Они бывают однокислотными и
многокислотными. Кислотность оснований определяется количеством гидроксильных групп, которые
могут быть замещены на кислотные остатки. Основания –сложные вещества, молекулы которых состоят
из атомов металлов и гидроксо-групп, способных замещаться на металл Ме(ОН)n, n- число гидроксогрупп. По современной номенклатуре их принято называть гидроксидамиэлементов с указанием степени
окисления: NaOH – гидроксид натрия, КОН – гидроксид калия, Сu(OH)2 – гидроксид меди (II).
Гидроксиды металлов принято делить на две группы: растворимые в воде (образованные
щелочными и щелочноземельными металлами) и нерастворимые в воде.
Тестовые задания:
1.
С разбавленной азотной кислотой реагирует:
1) фосфат алюминия
3) оксид серы (VI)
2) гидроксид магния
4) хлорид натрия
2. С гидроксидом калия и серной кислотой взаимодействует:
1) нитрат меди (II)
2) карбонат натрия
3) оксид цинка
4) сульфат калия
3.Гидроксид лития нельзя получить при взаимодействии:
1)Li и H2O
2) LiCl и KOH
3) Li2O и H2O 4) Li2SO4 и Ba(OH)2
4. Гидроксид натрия реагирует в растворе с каждым веществом набора:
1) Al2O, CO, CuCl2, HCl
2) Al2O3, HNO3, SiO2, CuCl2
3) KNO3, ZnO, H2SO4, CO2
4) CaO, HNO3, SO2, ZnO
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и
кислотного остатка. Общая формула кислот: НхКО, где Нх – атом водорода, а КО – кислотный остаток.
Как правило, кислотные остатки образуют элементы - неметаллы.
КИСЛОТЫ
Бескислородсодержащие
HCl, HF, HI, H2S
Кислородсодержащие
кислоты
Бескислородсодержащие
кислоты
Кислородсодержащие
HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H2CO3, H2SiO3
Получение кислот
Кислотный оксид +
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
Неметалл+сильный
P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
окислитель
Cоль+ менее
NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4
летучая кислота
Водород+неметалл
H2+Cl2=2HCl
Cоль+менее
NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4
летучая кислота
Тестовые задания:
1.
Азотную кислоту можно получить по схемам:
1) KNO3(p-p) + H2SO4 (p-p) =
2) NO2 + H2O + O2 =
1.
3) NaNO3(тв) + HCl =
4) KNO3(тв) + H2SO4 (конц) =
Серная кислота реагирует в растворе с каждым веществом набора:
1) Cu(OH)2, SiO2, BaCl2, MgO
2) Fe, Zn, Ag, Mg
3) Cu, BaCl2, MgO, Ba(OH)2
4) Na2CO3, Zno, Zn, Mgo
Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
На схеме изображена классификация солей.
Соли тесно связаны со всеми классами неорганических соединений и могут быть получены
практически из любого класса.
Способы получения средних солей. Средние соли образуются при взаимодействии:
1) Оснований с кислотами (реакция нейтрализации):
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
2) Кислот с основными оксидами:
Н2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
3) Солей с кислотами:
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2
4) Двух различных солей:
AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
5)Солей с кислотными оксидами (кислотный оксид должен быть менее летуч, чем образующийся в
ходе реакции):
CaSO3 + SiO2 = CaSiO3 + SO2
6) Оснований с кислотными оксидами:
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
7) Оснований с солями:
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓
8) Основных оксидов с кислотными:
СаО + SiO2 = CaSiO3
9) Металлов с неметаллами:
2K + Cl2 = 2KCl
10) Металлов с кислотами:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
11) Металлов с солями:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu↓
12) Амфотерных металлов с расплавами щелочей:
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
13) Неметаллов со щелочами. Галогены(кроме фтора) и сера взаимодействуют со щелочами, образуя
две соли – бескислородной и кислородсодержащей кислот:
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O
14) Неметаллов с солями:
Cl2 +2KI = KCl + I2
15) При нагревании некоторых солей кислородсодержащих кислот образуются соли с меньшим
содержанием кислорода или вообще не содержащие его:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
t,MnO2
2KClO3 =2KCl +O2
Тестовые задания:
1. Для удаления примеси CuSO4 из раствора сульфата железа (II) следует добавить:
1)NaOH
2) H2S
3) Zn
4) BaCl2
2. Основный и кислотный оксиды образуются при термическим разложении соли:
1) NaNO3 2) KClO3 3) NH4Cl
4) MgCO3
3. К кислым солям относят:
1) H2Cr2O7
2) K2CrO4
3) CsH2PO4
4) Sn(OH)Cl
Домашнее задание: повторить генетическую связь между основными классами неорганических
соединений, развязать цепочку превращений:
А) Сu → CuO → CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4 → CuCl2 →Cu(OH)2→CuO→Cu
Б) P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
Выучить §1,2
Ответы присылайте по адресу: [email protected] Для Халанской Г.Н.
Консультации в школе с 8.00 до 12.00 по вторникам и четвергам