Лабораторная работа №6

Лабораторная работа №6
" Определение нормальной концентрации раствора щелочи
титрованием.
(Кислотно-основное титрование с индикацией точки эквивалентности
по изменению окраски индикатора - колориметрическое титрование)."
I. Разделы курса, необходимые для подготовки к лабораторной
работе.
Концентрация.
молярной
массы
эквивалентов
для
Нормальная
эквивалента
растворов.
концентрация.
кислоты,
основания,
Титрование.
Определение
соли.
Перевод
Закон
нормальной
концентрации в молярную.
II. Вопросы и упражнения.
1. Какая масса вещества необходима для приготовления 200 мл 2Н
раствора а) хлорида натрия; б) карбоната кальция. Рассчитайте молярные
концентрации этих растворов
2. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора гидроксида натрия,
если для приготовления 400 мл раствора взято 80 г вещества гидроксида
натрия.
3 Чему равна молярная концентрация раствора соляной кислоты, если
на титрование 20 мл такого раствора израсходован раствор гидроксида
натрия объемом 15 мл с концентрацией 0,1 моль/л?
4. Какой объем децинормального раствора серной кислоты (в мл)
необходим для титрования 50 мл сантимолярного раствора гидроксида
калия?
5. Сколько мл 2м раствора сульфата меди необходимо для
приготовления 100 мл 0,1Н раствора этой соли?
6. Чему равна нормальная и молярная концентрация
раствора
карбоната натрия с массовой долей 10% (плотность 1,103 г/мл)?
7. Определите какой объем серной кислоты с массовой долей 98%
(плотность 1,86 г/мл) необходим для приготовления 5 л 2Н раствора.
III. Экспериментальная часть.
Получите задание у преподавателя:
Определить нормальную концентрацию (молярную
концентрацию эквивалента) для раствора гидроксида натрия № ……
титрованием раствором соляной кислоты с известной
концентрацией Снорм.(HCl) = 0,1 моль/л.
Ход работы.
В три конических плоскодонных колбы (колбы Эрленмейера)
поместите отмеренные пипеткой Мора определенные объемы раствора
щелочи, концентрацию которого необходимо определить, например, по 10
мл. Для заполнения раствором пипетки Мора следует пользоваться
резиновой грушей. Можно брать заданный объем жидкости пипетдозатором.
Добавьте в конические колбы по несколько капель индикатора,
меняющего цвет при переходе от щелочной среды к кислотной. Так
можно зафиксировать момент полной нейтрализации раствора щелочи
раствором кислоты. В качестве такого индикатора может быть выбран,
например, метилоранж.
Из бюретки по каплям добавляйте в колбы с раствором щелочи
раствор кислоты, концентрация которой точно известна. Титрование
продолжайте до тех пор, пока не произойдет полная нейтрализация,
фиксируемая по изменению цвета индикатора.
При достижении точки эквивалентности титрование прекращают и
определяют объем израсходованной кислоты. Определение повторяют 3
раза (до получения сопоставимых результатов).
По результатам трех определений найдите среднее арифметическое
значение объема раствора кислоты и, учитывая, что вещества реагируют в
эквивалентных количествах, найдите искомую величину нормальной
концентрации щелочи по формуле:
C Нщелочи
CНщелочи
 Vщелочи
=
C Н кислоты
 Vкислоты
, где:
и Vщелочи
- нормальная концентрация (молярная
концентрация эквивалента) и объем раствора щелочи,
CН кислоты
и Vкислоты
- нормальная концентрация
(молярная концентрация эквивалента) и объем раствора кислоты,
Напишите уравнение реакции и приведите соответствующие
расчеты.
IV. Вопросы для подготовке к защите лабораторной работы.
1. Дайте определение понятиям: нормальная концентрация,
титрование, точка эквивалентности
2. Перечислите необходимое оборудование для выполнения
лабораторной работы.
3. Объясните как в данной работе фиксировали точку
эквивалентности.
4. Какие реагенты необходимы для выполнения лабораторной
работы.
5. Расскажите как вы выполняли лабораторную работу.
6. На основании чего вы рассчитали концентрацию раствора
гидроксида натрия?