Практический тур 9 класс В пяти пронумерованных пробирках находятся следующие кристаллические вещества: оксид кремния (IV), оксид йода (V), карбонат калия, хлорид калия, иодид калия. 1. Используя только дистиллированную воду и взаимодействие растворов веществ друг с другом, определите выданные вещества. 2. Напишите уравнения реакций. Оборудование: штатив с пробирками, дистиллированная вода. Решение 1. SiO2 – нерастворим 2. I2O5 + H2O → 2 HIO3 – растворим, в растворе образуется йодноватая кислота 3. KI, K2CO3, KCl – растворимые соли 4. 2HIO3 + K2CO3 → 2KIO3 + CO2 ↑+ H2O – выделяется газ 5. KCl + HIO3 – реакция не идет (в случае концентрированных растворов может образоваться белый осадок KIO3) 6. 5KI + HIO3 + 2H2O → 3I2 ↓+ 5KOH – коричневая окраска (осадок) Практический тур 10 класс В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы сульфатов аммония, железа (II), алюминия, натрия, магния. 1. Предложите один реактив, с помощью которого можно распознать эти растворы. (Укажите, понадобится ли для этого дополнительное оборудование) 2. Напишите уравнения реакций. Оборудование: штатив с пробирками, дистиллированная вода. Решение. В качестве реактива, с помощью которого можно распознать предложенные вещества, можно использовать раствор гидроксида натрия. t 1. (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3 ↑+ 2H2O – выделение аммиака можно обнаружить с помощью красной лакмусовой бумаги (лакмус посинеет) . Для нагрева используем водяную баню. 2. FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓ – выпадает белый осадок, быстро темнеющий в растворе (окисление железа (II) до железа (III)) 3. Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ - выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи: Al(OH)3+ NaOH → Na[Al(OH)4] 4. Na2SO4+ NaOH - реакция не идет, никаких изменений не происходит 5. MgSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Mg(OH)2↓ – выпадает белый осадок, не растворяющийся в избытке щелочи Практический тур 11 класс В пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: сорбиновой кислоты, винной кислоты, глицина (аминоуксусной кислоты), муравьиной кислоты, лимонной кислоты, салициловой кислоты. 1. Используя предложенные реактивы и оборудование, определите содержание пробирок. 2. Напишите структурные формулы веществ и уравнения проведенных реакций. Названия веществ по систематической номенклатуре: Сорбиновая кислота – 2,4-гексадиеновая кислота Винная кислота – 2,3–дигидроксибутандиовая кислота Глицин – 2-аминоэтановая кислота Муравьиная кислота – метановая кислота Лимонная кислота - 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота Салициловая кислота – 2-гидроксибензойная кислота Реактивы и оборудование: растворы нитрита натрия, хлорида железа (III), гидроксида натрия, сульфата меди (II), гидроксида аммония, нитрата серебра, бромная вода, концентрированная хлороводородная кислота, водяная баня, пробиркодержатели. Решение. Сорбиновая и салициловая кислоты обесцвечивают бромную воду, винная и аминоуксусная образуют ярко-синий раствор со свежеосажденным гидроксидом меди (II), муравьиная кислота дает реакцию «серебряного зеркала» с аммиачным раствором оксида серебра, салициловая кислота с хлоридом железа (III) образует соединение фиолетового цвета. Аминоуксусную кислоту можно определить по реакции с нитритом натрия в кислой среде (выделение газа). Лимонная кислота не образует ярко-синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II), не обесцвечивает бромную воду.