ктп по химии 10 кл - icrov

№п/п
1
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9
10
№в
Тема урока
Эксперимент, расчетные
Дата
теме
задачи
Тема № 1 «Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома. (10 часов)
1.
Строение периодической системы Дем.1.1 таблица (рукопись)
Химических элементов
химических элементов д.и.
Д.И.Менделеева
менделеева и современная
периодическая
система
химических элементов;
2.
Строение атомов химических Дем.1.2
модели строения
элементов
атомов;
Р.з.: определение строения
атомов химических элементов
3.
Движение электронов в атоме
Р.з.: размещение электронов по
энергетическим уровням и
орбиталям,
электронные
конфигурации атомов и ионов;
4.
Строение энергетических уровней Р.з.:
нахождение
неизвестного
элемента
по
известной
электронной
конфигурации
или
по
химическим уравнениям, когда
известны массы исходного
вещества
или
продукта
реакции;
5.
Периодический
закон
и
периодическая система с точки
зрения учения о строении атома
6.
Значение периодического закона
и
периодической
системы
хим.элементов Д.И.Менделеева
7.
Периодически
изменяющиеся Дем.1.3:образцы металлов и
свойства элементов.
неметаллов
8
Валентность
и
валентные Р.з.: определение валентности,
возможности атомов. Степень степени
окисления атомов
окисления
химических
элементов
по
положению в периодической
системе;
9
Периодичность
изменения Дем.1.4: Образцы оксидов
свойств высших оксидов и элеменотов
III
периода,
гидроксидов,
водородных растворение их в воде и
соединений.
испытание
расворов
индикаторами.
Дем.1.5 сравнение химических
свойств типичных металлов,
неметаллов
и
амфотерных
элементов.
10.
Характеристика элементов и их Р.з.:характеристика
соединений по положению в химического
элемента
по
периодической системе
положению в периодической
системе;
Р.з.:нахождение
химической
формулы
соединений
по
массовой
доле
атомов
химических
элементов
в
11
1
12.
2
13
3
14.
4.
15.
5.
16.
6.
17
7.
18.
19
составе;
Тема № 2 «Химическая связь и строение вещества» (8 часов)
Ковалентная связь. Донорно- Дем.2.2
образцы веществ с
акцепторный
механизм различной химической связью
образования ковалентной связи
(оксида кремния (IV) и хлорида
натрия);
Р.з.
определение
типа
химической связи в различных
соединениях;
Свойства ковалентной связи. Р.з.
определение
типа
Гибридизация атомных орбиталей гибридизации
и
и геометрия молекул.
пространственного
строения
молекул;
Ионная связь
Дем.2.2
образцы веществ с
различной химической связью
(оксида кремния (IV) и хлорида
натрия);
Металлическая и водородная Р.з. определение типа
связи
химической связи в различных
соединениях;
Типы кристаллических решеток
Дем.2.1
модели
кристаллических
решеток
хлорида
натрия,
графита,
алмаза, оксида углерода (IV),
меди;
Р.з.
определение типа
кристаллической решетки по
известным
физическим
свойствам, прогноз свойства
веществ
по
типу
кристаллической решетки;
Зависимость свойств простых и
Лабораторный опыт № 1:
сложных веществ от вида хим. «Изготовление молекул
связи и типа кристлл. решетки.
веществ с различными видами
связи. Изучение свойства
веществ с разными
кристаллическими решетками»,
Систематизация и обобщение Р.з. расчеты по химической
знаний по темам № 1 и 2
формуле вещества;
.
Контрольная работа № 1 по
темам 1 и 2
Тема № 3 «Химические реакции и закономерности их протекания» (14 часов)
1.
Классификация
химических Р.з.
вычисление массы,
реакций
количества
вещества,
количество атомов, молекул,
объем (газа) по химическим
формулам
и
уравнениям;
Дем.3.1
примеры
опытов,
демонстрирующие различные
химические
реакции;
Дем.3.6
опыты,
иллюстрирующие химические
свойства
оксидов,
кислот,
оснований,
амфотерных
8.
20
2.
21
3.
22
23.
24-25
4.
5
6-7
26
8
27.
9
28.
29.
10
11
гидроксидов
и
солей;
Лабораторный опыт № 2:
«Получение
гидроксидов
(щелочей, кислот) и изучение
их свойств, Гидролиз солей»;
Лабораторный опыт № 3:
«Экспериментальное
подтверждение качественного
состава кислот, оснований и
солей»;
Окислительно–
Р.з.
вычисления
с
восстановительные реакции
понятиями: моль, молярная
масса,
молярный
объем,
определение степени окисления
элементов
по
формулам
веществ
и
выполнение
упражнений на составление
окислительновосстановительных реакций;
Электролиз расплавов и растворов Р.з. составление схем процесса
солей
электролиза
расплавов
и
растворов и расчеты масс,
объема
(газа)
продуктов
электролиза
Дем.3.3
электролиз
расплавов и растворов солей
(мультимедиа);
Гидролиз солей
Скорость химических реакций
Факторы влияющие на скорость
Р.з. вычисление процентной и
химических реакций
молярной концентрации
растворов;
Дем.3.2 примеры экзо - и
эндотермических реакций;
Дем.3.4 изучение зависимости
скорости химической реакций
от различных факторов;
Катализаторы и ингибиторы. Дем.3.5 изучение скорости
Катализ: гомо- и гетерогенный
различных
реакций,
происходящих в природе и при
применении веществ в быту, на
производстве;
Вычисление скорости реакции от Р.з.
расчеты
по
концентрации реагирующих в-в и термохимическим уравнениям
от температуры
и
определение
теплового
эффекта реакции;
Р.з.вычисление
изменения
скорости
реакции
от
концентрации
реагирующих
веществ и от температуры;
Химическое равновесие
Смещение
химического Р.з. примеры на смещение
равновесия, принцип Ле-Шателье химического равновесия от
изменения
концентрации,
температуры
и
давления;
Лабораторный опыт № 4:
«Смещение
химического
равновесия в системе (на
примере тиоционата аммония
(калия) и хлорида железа (III)
путем
изменения
концентрации)»,
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36-37
38.
39.
40.
41.
Понятие о ядерных реакциях и их
роль в энергетическом потенциале
Казахстана
13
Систематизация и обобщение
знаний по теме
14.
Контрольная работа № 2 по
теме № 3
Тема № 4 «Общая характеристика металлов и неметаллов» (6 часов)
1.
Металлы
и
неметаллы. Лабораторный опыт № 5:
Сравнительная
характеристика «Химические
свойства
строения
атомов
металлов типичных
металлов,
главных подгрупп и неметаллов
неметаллов
и
амфотерных
элементов».
2.
Электрохимический ряд
Р.з. решение задач на смеси с
напряжения металлов
использованием
электрохимического
ряда
напряжения металлов
3.
Особенности строения металлов и Дем.4.1
образцы
неметаллов (атомов, ионов),
неметаллов, металлов и их
кристаллических решеток
соединений; модели
кристаллических решеток
металлов;
4- 5 Закономерности
изменения
свойств металлов и неметаллов и
их соединений
6
Нахождение
металлов, Р.з. вычисление массы, объема
неметаллов и их соединений в (газообразного) продукта
природе.
Основные реакции по известной массе
месторождения
металлов
и раствора и массовой доле
неметаллов в Казахстане
растворенного вещества;
Тема № 5 «Важнейшие s-элементы и их соединения» (6 часов)
1.
Положение s-элементов в
периодической системе,
особенности строения.
2.
Натрий и калий, получение, физ.
св-ва.
3.
Химические свойства натрия и Р.з. вычисление массы,
калия. Важнейшие соединения количества вещества реагента
натрия и калия и их применение
или продукта по химическим
уравнениям указывающих на
генетическую связь металлов и
их соединениями;
Дем.5.1 взаимодействие натрия,
калия, кальция с водой;
5.2 качественные реакции на
ионы натрия, калия, кальция
(окрашивание пламени);
12
42.
4.
43.
5.
44.
6.
45.
1.
46.
2
47
3
48.
4
49
5
50
6
Кальций и магний, получение,
физ. св-ва
Химические свойства кальция и
магния. Важнейшие соединения
кальция
и
магния
и
их
применение. Жесткость воды и
способы ее устранения.
Р.з.
вычисление
массы,
количества вещества реагента
или продукта по химическим
уравнениям указывающих на
генетическую связь металлов и
их
соединениями;
Дем.5.1 взаимодействие натрия,
калия, кальция с водой;
5.2 качественные реакции на
ионы натрия, калия, кальция
(окрашивание
пламени);
Лабораторные опыты № 6:
«Ознакомление с образцами
важнейших
солей
натрия,
калия, магния и кальция,
сравнение
химической
активности металлов.
Практическая работа № 1 Пр.р.№.1
«Решение
экспериментальных
задач по теме «Металлы главных
подгрупп»
Тема № 6 «Важнейшие d-элементы и их соединения» (8 часов)
Положение
d-элементов в
периодической
системе,
особенности строения их атомов
Медь и ее соединения.
Дем.6.1 получение гидроксидов
железа (II) и (III), меди (II),
цинка, хрома (III), испытание
отношения
гидроксидов
к
кислотам и щелочам.
Цинк и его соединения
Дем.6.1 получение гидроксидов
железа (II) и (III), меди (II),
цинка, хрома (III), испытание
отношения
гидроксидов
к
кислотам и щелочам
Хром и его соединения.
Дем.6.1 получение гидроксидов
железа (II) и (III), меди (II),
цинка, хрома (III), испытание
отношения гидроксидов к
кислотам и щелочам
Железо и его соединения
Дем.6.1 получение гидроксидов
железа (II) и (III), меди (II),
цинка, хрома (III), испытание
отношения гидроксидов к
кислотам и щелочам
Лабораторный опыт № 7.
«Качественные реакции на
распознавание ионов Cu2+,
Fe2+, Fе3+, Zn2+»;
Практическая работа № 2
Пр.р. № 2
«Решение экспериментальных
задач по теме «Металлы
побочных подгрупп»
51
52
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
Обобщение и систематизация Р.з. расчеты по уравнениям
знаний по темам 4,5,6
химических реакций с участием
металлов
(с
реагентами,
имеющими примеси, а также на
практический выход продукта
от теоретически возможного);
8
Контрольная работа №3 по тема
4,5,6
Тема № 7: «Важнейшие р – элементы и их соединения» (10 часов)
1.
Положение р – элементов в .
периодической
системе.
Особенности строения атомов.
2.
Алюминий и его соединения
Дем.7.1 коллекции: алюминий
и его сплавы, силикаты, стекла;
3.
Общая
характеристика
неметаллов и их соединений
4.
Углерод
и
кремний,
их Р.з. вычисления связанные с
соединения и свойства
использованием относительной
плотности и молярного объема
газов в реакциях с участием
неметаллов;
Дем.7.1 коллекции: алюминий
и его сплавы, силикаты, стекла;
Дем.7.2,7.3
поглощение
активированным
углем
растворенных
веществ
(адсорбция);
получение оксида углерода
(IV) и взаимодействие его с
водой и раствором щелочи;
5.
Азот и фосфор,их соединения и
свойства
6.
Практическая
работа
№3 Пр.р.№ 3
«Получение аммиака, изучение
свойств
водного
раствора
аммиака и солей аммония»
7.
Сера, её соединения и их
Р.з.
расчетные задачи на
свойства
растворы;
8.
Хлор и его соединения, их
Лабораторные опыты № 8:
свойства. Йод.
«Генетическая связь между
классами
неорганических
веществ. Ознакомление со
свойствами
ортофосфорной
кислоты, фосфатов. Действие
раствора йода на крахмал»;
9.
Практическая
работа
№4 Пр.р.№ 4
«Решение
экспериментальных
задач по теме «Качественные
реакции на некоторые анионы»
10.
Контрольная работа № 4 по
теме № 7
Тема № 8 «Производство неорганических соединений и сплавов» (6 часов)
1.
Общие
научные
принципы
химического
производства,
7
64.
2.
65.
3.
66.
4.
67.
5.
68.
6.
металлургическая
промышленность,
Получение металлов, сплавы. Дем.8.1
модели
Производство чугуна, стали и промышленного
получения
алюминия
серной
кислоты,
аммиака,
чугуна, стали и алюминия;
Производство серной и азотной Р.з. «Разноуровневые типовые
кислот
задачи с технологическим и
экологическим содержанием»;
Дем.8.1
модели
промышленного
получения
серной
кислоты,
аммиака,
чугуна, стали и алюминия
Производство
аммиака
и Р.з. «Разноуровневые типовые
силикатная промышленность
задачи с технологическим и
экологическим содержанием»;
Дем.8.1
модели
промышленного
получения
серной
кислоты,
аммиака,
чугуна, стали и алюминия
Важнейшие
фосфорные, Дем.8.2
коллекция
калийные и азотные удобрения и «Образцы удобрений»
их производство
Химическая
грамотность
и
экологическая
культура
–
необходимые условия НТП.