Характеристика алюминия как химического элемента.

Омельянович Татьяна Георгиевна
208-381-023
Характеристика алюминия как химического элемента.
1. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Состав атома (химический знак,
порядковый номер, Аr, период, группа, подгруппа).
2. Особенности строения атома (схема строения, диаграмма строения,
электронная конфигурация, Rат, число электронов на внешнем уровне, к
какой группе элементов относится алюминий).
3. Свойства атома химического элемента алюминия (схема окисления,
сравнение восстановительных - металлических свойств с соседями по
периоду и группе).
4. Распространение в природе(доля элемента в природе, соединения ).
Соединения алюминия(оксид, гидроксид и их характер, соли).
Характеристика алюминия как простого вещества.
1. Состав и строение (из каких частиц состоит, характер связи, тип
кристаллической решетки).
2. Физические свойства (цвет, пластичность, температура плавления, тепло, электропроводимость).
3. Химические свойства (активность-положение в ряду активности,
отношение к кислороду воздуха, взаимодействие с неметаллами, с водой, с
кислотами, с растворами щелочей, с оксидами менее активных металлов, с
концентрированной серной кислотой, с азотной кислотой.).
4. Получение алюминия (электролиз оксида алюминия).
5. Применение алюминия (алюминотермия, в технике, строительстве).
Соединения алюминия.
1. Al2O3 - оксид алюминия.
А). Природные соединения и их использование:
Оксид алюминия
Корунд…..
Сапфиры, рубины……
Боксит …..
Алюмосиликаты………
Б). Получение: а). В лаборатории: Al + O2 →
;
Al(ОН)3 → ? + ?
б). В промышленности - обогащение руды ……
В). Физические свойства химического вещества Al2O3:…….
tº
Г). Химические. свойства: Al2O3 + HCl → ? + ? ;
Al2O3 + NaOH(р-р) → ? + ? ;
Д). Применяют в качестве адсорбента в хроматографии.
Вывод:………
2. Al(OH)3 - гидроксид алюминия.
А). В природе: ……
Б). Получение: а). AlСL3 (р-р) + NaOH(р-р, недостаток) = ? + ?↓ ;
б). Al2 (SO4)3 + NaOH(р-р, недостаток)=
В). Физические свойства: ………
Г). Химические свойства:
 Растворение гидроксида алюминия
а). в азотной кислоте;
б). в серной кислоте
 Растворение гидроксида алюминия в избытке щелочи с образование
а). метаалюмината натрия;
б). тетрагидроксоалюмината натрия.
 Разложение при нагревании.
Д). Применение:………
Вывод:………
3. Соли алюминия.
Алюминаты – это…….
Применение: Хризолит, благородная шпинель – это………..
Алюмокалиевые квасцы – это KAl(SO4)2 *12H2O –в медицине для лечения кожных
заболеваний. AlCl3 – в органическом синтезе в качестве катализатора.
Al2 (SO4)3 *18 H2O – для очистки воды.
Соли Al3+ и сильных кислот подвергаются обратимому гидролизу с образованием
кислой реакции среды. Al3+ + НОН ↔ AlОН2+ + Н+
Соли алюминия Al3+ и слабых кислот подвергаются необратимому гидролизу:
Al2S3 + 6 НОН = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ , т.е. существование в растворе таких солей
невозможно.
Проверь свои знания и умения.
1. Составьте уравнения реакций:
1. Al0 +3OH¯ = Al(OH)3↓
2.
? + ?= Al2S3
0
3. Al → Al3+
4. 2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
5. ? = Al2O3 + 3H2O
1.
2.
3.
4.
5.
Al3+ → Al0
Al(OH)3↓ + OH¯ = [Al(OH)4] ¯
Al2O3 +6H+ = 2Al3+ + 3H2O↑
? + ?= Al2O3+ 2Fe
Al(OH)3 + OH¯ = AlO2¯ + 2H2O
2. Осуществите превращения:
a) Al2O3
a) Al
Al(NO3)3
Na[ Al(OH)4]
Al(OH)3
AlCl3
3.Решить задачу
1. Какая масса хлорида алюминия
образуется при сгорании в хлоре 2,7 г
алюминия.
2. При взаимодействии алюминия с 9,8 г
серной кислоты было получено 30 г
сульфата алюминия. Определите
массовую долю выхода продукта
реакции в (%) от теоретически
возможного.
Al2O3
AlCl3
Al (OH)3
Al
Al2O3
Al
1. В 203 г 18%-ного раствора соляной
кислоты растворили алюминий.
Вычислите объём выделившегося
газа.
2. 10 г сплав алюминия с магнием
растворили в щелочи. Объём
выделившегося газа составил 11,2
л (н.у.). Определите массовую
долю алюминия в сплаве.