Пр р №1. Осуществление цепочки химических превращений

1
Программа основного общего образования по химии
9 класса (2013 – 2014 г.г.)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования. Рабочая программа реализуется по учебнику «Химия» для 9 класса Габриелян О.С. (Москва: «Дрофа», 2009
год)
Программа дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем,
с учетом межпредметных и внутрипредметных связей. По федеральному базисному учебному плану отводится 70 часов, из
расчета – 2 учебных часа в неделю. В программе определены перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических
занятий (6 уроков) и решение расчетных задач.
Программа предусматривает промежуточной аттестации учащихся (4 контрольных работ).
В содержании курса химии 9 класса обобщены, раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и
неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I, 11,111 групп, железа и их соединений.
Предусмотрено
изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы
химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева, что является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств
металлов и неметаллов - простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Основными проблемами химии являются
изучение о переходных элементах и амфотерности, металлы и неметаллы, щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены.
Основные цели учебного курса: формирование обобщённых сведений о свойствах классов веществ - металлов и
неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и
галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении
веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея
генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров(белков и углеводов).
Основные задачи учебного курса:
Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык, доступные обобщения и понятия о принципах
химического производства;
Развить умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники
безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
Раскрыть роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развивать личность обучающихся, формировать у них гуманистические отношения и экологически целесообразное
поведение в быту и в трудовой деятельности.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он выполняет роль источника знаний,
служит основой для выдвижения и проверки гипотез, средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля
усвоения материала, сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими средствами
обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых информационных технологий.
Программа направлена на формирование общеучебных умений и навыков:
учебно-управленческих, учебнокоммуникативных, учебно-информационных умений и навыков; информационных
компетентностей, компетентностей
разрешения проблем, способов деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.
В 9 классе всего 5 обучающихся. По результатам 2012-2013 учебного года общая успеваемость составила 100%,
качество - 20%, что является низким показателем. Успеваемость учащихся по химии составила 100%, качество - 40%. 40%
учащихся затрудняются в написании химических формул и уравнений, у 60% учащихся сложности при решении теоретических
задач, написании ионных уравнений и определения коэффициентов методом электронного баланса. В связи с этим
содержание курса в 9 классе реализуется с учетом вышеперечисленных затруднений учащихся. С учетом особенностей
класса используются следующие формы организации обучения: индивидуальная и коллективная.
Методы обучения:
-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий,
классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита сообщений, творческих, проектных,
исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: проверочные и контрольные работы, тестовый контроль, практические и
лабораторные работы.
При возникновении обстоятельств, не зависящих от воли учителя, возможно неполное выполнение программы
(например, отмена занятий из-за карантина, низкой температуры, праздничные дни и др.). В зависимости от успешности
усвоения программы или возникновении затруднений возможно увеличение или уменьшение количества часов по
определенным темам в ходе его реализации.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (70 час)
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 7 ч
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Свойства
оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления.
Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.
Их значение.
Демонстрации
1. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов (СаО и SO 2 ; Са(ОН)2 и Н2 SО4)
Лабораторные опыты
1. Получение гидроксида цинка ( натрия) и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы – 18 ч
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая
решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия
металлов и способы борьбы с ней
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов
– оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов щелочноземельные металлы –
простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединение алюминия – оксид и
гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе 2+ и Fе 3+ .
Качественные реакции на Fе 2+ и Fе 3+ . Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и
народном хозяйстве.
Демонстрации
1. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.
2.Взаимодействие натрия, кальция с водой.
3.Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
4. Распознавание солей Na+ и К+ по окраске пламени.
5.Взаимодействие Са с водой.
6. Определение жёсткости воды
(7.Получение гидроксидов железа (11) и (111).)
Лабораторные опыты
1.Ознакомление с образцов металлов.
2.Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей
3.Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
(4.Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+ )
Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений - 3 ч
Пр р №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.
Пр р №2 Получение и свойства соединений металлов.
Пр р №3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3. Неметаллы – 27 ч
Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов
– простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства
водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.
Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение,
свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном
хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение.
Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, её свойства и применение. Нитраты и
нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные сведения: оксид
фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их
свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и
жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные
разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности.
Демонстрации
1. Взаимодействие серы кислородом
2. Аллотропия серы.
3. Получение аммиака.
4. Поглощение углём растворенных веществ или газов.
5.Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Лабораторные опыты.
1. Качественная реакция на хлорид-ион
2. Качественная реакция на сульфат-ион
3. Качественная реакция на фосфат-ион
4. Качественная реакция на карбонат-ион
5. Распознавание солей аммония.
6. Получение углекислого газа и его распознавание.
Тема 4. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений – 3 ч
Пр.р.№4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Пр.р.№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»
Пр.р.№6 Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Органические вещества – 10 ч
Вещества органические и неорганические. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации
этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоте.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая
кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
Демонстрации.
1. Получение уксусно-этилового эфира.
2. Омыление жира
3. Качественная реакция на крахмал.
4. Горение белков (шерсти или птичьих перьев).
Лабораторные опыты.
1. Свойства глицерина.
2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании
3. Взаимодействие крахмала с иодом.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы -7 ч
Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ Д.И.Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.
Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ;
тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.
Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав,
классификация и общие химические свойства в свете электролитической диссоциации и представлений о процессах
окисления-восстановления.
Тематика контрольных работ
№
уроков
7
25
52
62
Тематика контрольных работ
К.р.№1 по основным вопросам курса, «Введению»
К.р.№2 по теме «Металлы»
К.р. №3 по теме «Неметаллы»
К.р. № 4 по теме «Органическая химия»
Дата
проведения
факт
план
27.09.
07.12.
08.04.
06.05.
№
Тема урока
Календарно – тематическое планирование по химии 9 класс (70 ч)
Элементы содержания
Межпредметные
Оборудование,
связи
наглядности, ТСО
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса -7 ч
1
Характеристика
Простые вещества, образованные
химического элемента- металлическими элементами, и причины
металла на основании изменения их свойств в периодах и главных
его
положения
в подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева. СоедиПериодической
нения элементов — водородные, оксиды,
системе
химических кислоты, основания, изменение их свойств в
элементов
периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И.
Д.И.Менделеева
Менделеева
2
Характеристика
Простые
вещества,
образованные
химического элемента- металлическими и неметаллическими эленеметалла
на ментами, и причины изменения их свойств в
основании
его периодах и главных подгруппах ПСХЭ Д.И.
положения
В Менделеева. Соединения элементов —
периодической системе водородные, оксиды, кислоты, основания,
Х.Э.
изменение их свойств в периодах и главных
подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева
3
Массовая и объемная Решение задач
Математика.
доля выхода продукта
Пропорции
реакции
от
теоретически
возможного
4
Характеристика
Переходные элементы, оксиды и
химического элемента гидроксиды, им соответствующие.
по кислотно-основным Амфотерные (кислотно-основные) свойства
свойствам образуемых оксидов и гидроксидов, образованных
ими соединений
переходными элементами.
Амфотерные оксиды и
гидроксиды
5
Генетические
ряды Характеристика химического элементаметаллов
и металла на основании его положения в
Дата провед
план
факт
Таблица
Д.И.Менделеева,
памятки
06.09.
Д. Таблица
Д.И.Менделеева,
ряд ЭО химических
элементов,
растворы азотной
кислоты, гидроксида
меди (2), оксида
кальция и медь
07.09.
13.09.
Растворы сильной
кислоты, сильной
щелочи.
Реакции получения
и свойства
гидроксидов цинка
или Аl
14.09.
20.09
6
7
8
9,
10
11
12
неметаллов,
участие ПСХЭ Д.И. Менделеева
простых веществ в
окислительновосстановительных
реакциях
ПЗ и ПСХЭ Д И
Строение
атома.
Физический
смысл История.
Менделеева
порядкового номера, номера периода, Предшественники
номера группы химического элемента в Д.И.Менделеева
ПСХЭ
Д.И.
Менделеева.
Причины и их заслуги
изменения свойств химических элементов и
их соединений в периодах и группах,
главных подгруппах ПСХЭ Д.И. Менделеева
К.р.№1 по основным Выявление и умений, степени усвоения
вопросам курса
материала.
Тема 1 Металлы – 18 ч
Положение элементов- Особенности строения атомов металлов. Физика.
металлов
в
ПС Металлическая кристаллическая решетка. Физические
Д.И.Менделеева
и Общие физические свойства металлов.
свойства
особенности строения
металлов.
их атомов. Физические
свойства
Химические свойства Химические свойства металлов на
металлов
основании строения атомов и
восстановительной способности.
Электрохимический ряд напряжений
металлов, ОВР.
Металлы в природе. Металлургическая промышленность ее
География.
Способы
получения развитие в РХ. Способы получения:
Металлы в
металлов.
пирометаллургия, гидрометаллургия, элекприроде
трометаллургия.
Коррозия
Сплавы.
металлов. Коррозия
металлов.
Виды
коррозии. Литература.
Механизмы всех видов коррозии и способы Стихи о
защиты металлов от коррозии. Сплавы, металлах
ПСХЭ, портрет
Д.И.Менделеева
21.09
27.09.
Ознакомление с
образцами
металлов.
Коллекция сплавов
28.09.
Ме+кислоты и соли,
фенолфталеин. Na,
дистиллированная
вода.
04.10.
05.10.
Коллекция руд,
природные
соединения
различных
металлов
11.10.
12.10.
значение и применение. Расчетные задачи
с понятием массовая доля выхода продукта
13
14
15
16
Щелочные
металлы: История открытия щелочных металлов.
общая характеристика Расположение в ПСХЭ, строение их атомов.
Восстановительная способность и степень
их окисления. Физические и химические
свойства. Качественное определение
катионов щелочных металлов
Соединения щелочных Физические, химические свойства оксидов,
металлов
гидроксидов и солей, образованных
щелочными металлами. Соединения в
природе. Получение и их применение в
быту, медицине и промышленности. Схемы
превращений
Щелочноземельные
История открытия щелочно-земельных
металлы — элементы
металлов. Расположение щелочноглавной подгруппы II
земельных металлов в ПСХЭ Д.И.
группы. Общая харакМенделеева, строение, степень окисления.
теристика.
Восстановительная способность.
Физические и химические свойства.
Качественные реакции на катионы
щелочно-земельных металлов
История
открытия
щелочных
металлов.
Соединения щелочно-земельных металлов
Искусство.
Скульптура из
мрамора.
История.
Открытие магния
и кальция
Физические, химические свойства оксидов,
гидроксидов и солей, образованных
щелочно-земельными металлами.
Соединения щелочно-земельных металлов
в природе, их получение и применение в
быту, медицине и промышленности
Биология. Соли
в живых
организмах.
Электронное
пособие
«Химия
общая
и
неорганическая»
ЩМ (натрий)
ЩМ+вода
Электронное
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Электронное
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
Образцы кальция,
магния, вода,
фенолфталеин,
реакция гашения
извести. ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Электронное
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
Образцы минералов
кальция: кусочки
мела, мрамора,
известяка.
18.10.
19.10.
25.10.
26.10.
17
Алюминий переходный
элемент. Физические и
химические
свойства
алюминия. Получение
и применение алюминия
18
Оксид и гидроксид
алюминия —
амфотерные
соединения
Практическая работа
№ 1. «Осуществление
цепочки химических
превращений»
19
20
Железо
21
Получение
и
качественное определение
соединений
железа со степенями
окисления +2 и +3.
Генетические
ряды
соединений железа
История открытия алюминия, нахождение
его в природе, получение и применение.
Расположение алюминия в ПСХЭ Д.И.
Менделеева и строение его атома.
Восстановительная способность алюминия
и степень его окисления. Физические и
химические
свойства
алюминия.
Качественная реакция на катион алюминия
Физические и химические свойства оксида и
гидроксида алюминия. Схемы превращений
Физика.
Физические
свойства
алюминия
Правила ОТ и ТБ. Химические свойства
соединений натрия, калия, магния, кальция
и алюминия. Качественные реакции на
катионы натрия, калия, магния, кальция и
алюминия. Способы получения соединений
натрия, калия, магния, кальция, алюминия
Расположение железа в ПСХЭ Д.И. История.
Менделеева и строение его атома. Вос- Железные
становительная способность железа и его столбы в Индии.
возможные степени окисления. Физические
и химические свойства железа — простого
вещества. Получение и применение железа
Соединения железа — оксиды и гидроксиды
со степенями окисления +2 и +3. Способы
получения оксидов и гидроксидов железа.
Особенности физических и химических
свойств оксидов и гидроксидов железа. Качественные реакции на катионы железа со
степенями окисления +2 и +3
Электронное
01.11.
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
Алюминий
металлический.
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Электронное
02.11.
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
Сульфат
меди, 15.11.
гидроксид
натрия,
соляная
кислота,
железо
Электронное
16.11.
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
Минералы железа:
магнитный, бурый и
красный железняк.
ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Электронное
22.11.
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
(демонстрация
опыта
на
распознавание
22
Практическая работа
№ 2.
«Получение и свойства
соединений металлов»
Правила ОТ и ТБ. Качественные реакции на
катионы металлов главных подгрупп I, II, III
групп и побочной подгруппы VIII группы
ПСХЭ Д.И. Менделеева в растворах их
солей. Способы получения соединений
металлов. Схемы превращений.
23
Практическая работа
№ 3. «Экспериментальные задачи
по распознаванию и
получению веществ»
Правила ОТ и ТБ. Определение соединений
металлов качественными реакциями на
катионы. Способы получения соединений
металлов
ионов железа (II),
(III)
ПСХЭ
Д.И. 23.11.
Менделеева,
таблица
растворимости,
электрохимический
ряд
напряжения
металлов,
хлорид
алюминия,
гидроксид
натрия,
хлорид
кальция,
нитрат
серебра,
железо,
соляная
кислота,
оксид
железа (II), серная
кислота, гидроксид
железа (II), сульфат
меди (II), сульфат
железа (II), хлорид
бария
ПСХЭ
Д.И. 29.11.
Менделеева,
таблица
растворимости,
электрохимический
ряд
напряжения
металлов,
гидроксид
натрия,
сульфат меди (II),
карбонат
натрия,
хлорид
бария,
сульфат
калия,
железо,
серная
кислота,
железа (III)
24
Обобщение и
повторение по теме
«Металлы»
25
Металлы
(решение
задач)
К.р.№2
по
теме
«Металлы»
26
27
Общая характеристика
неметаллов. Кислород,
озон, воздух.
28
Химические элементы
в
клетках
живых
организмов.
29
Водород,
его
физические
и
химические свойства
Строение атомов металлов.
Восстановительная способность металлов,
электрохимический ряд напряжений
металлов. Физические, химические
свойства металлов и их соединений.
Качественные реакции на катионы
металлов
Расчетные задачи по уравнениям
с
понятием массовая доля выхода продукта.
Выявление знаний, умений учащихся,
степени усвоения ими материала по главе 2
Тема 3 Неметаллы – 27 ч
Характеристика неметаллов на основании
ПСХЭ Д.И. Менделеева. Особенности
строения атомов неметаллов. Аллотропные
видоизменения, физические свойства,
значение в природе и жизни человека.
Химическая связь, типы кристаллических
решеток, характерные для неметаллов. ЭО
в периодах и главных подгруппах. Состав
воздуха и его значение
Макроэлементы. Витамины. Ферменты. Биология.
Гормоны.
Макроэлементы.
Витамины.
Ферменты.
Гормоны.
Двойственное положение водорода в ПСХЭ История
Д.И. Менделеева. Строение атома
открытия
водорода и его степени окисления. Изотопы водорода.
водорода. Вид химической связи. Физические свойства. Окислительно-восстановительные свойства. Водород в природе.
хлорид
30.11.
06.12.
07.12.
Электронное
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
Образцы
неметаллов: сера,
фосфор.
13.12.
Слайдовая
презентация
14.12.
Электронное
20.12.
пособие
«Химия»
(демонстрация
опытов «Получение
водорода»,
«Горение
Получение водорода в лаборатории,
промышленности и его распознавание.
Расчетные задачи с понятием примеси.
30
31
32
33
Галогены: общая
характеристика
галогенов
Краткие сведения о фторе, хлоре, броме и
иоде. Расположение галогенов в ПСХЭ Д.И.
Менделева. Окислительно-восстановительные способности галогенов. Виды
химической связи, типы кристаллических
решеток, физические и химические
свойства. Получение галогенов в лаборатории, промышленности. Биологическое
значение
Соединения
Физические,
химические
свойства
галогенов.
галогеноводородов,
галогеноводородных
Качественная реакция кислот
и
их
солей.
Соединения
на хлорид-ион.
галогенов в природе, получение соединений
галогенов и их применение в быту,
медицине
и
промышленности.
Качественные реакции на хлорид-, бромиданионы.
Получение галогенов.
Получение
галогенов.
Биологическое
Биологическое
значение и применение галогенов и их
значение и применение соединений
галогенов и их
соединений
Элементы
главной Общая характеристика элементов главной
История.
Открытие
галогенов.
Медицина.
Лекарства.
водорода»,
восстановление
оксида меди (два)
водородом»,
«Применение
водорода».
Ряд
электроотрицательн
ости металлов.
Получение и
определение
водорода
Электронное
21.12.
пособие
«Химия
общая
и
неорганическая».
Ряд
электроотрицательн
ости
металлов.
ПСХЭ
27.12.
Биология.
Биологическое
значение
галогенов
Электронное
пособие «Химия
общая и
неорганическая».
Ряд
электроотрицательн
ости металлов.
ПСХЭ
Электронное
пособие «Химия
общая и
неорганическая».
География.
Электронное
13.01
28.12.
34
35
36
подгруппы VI группы подгруппы Строение атома кислорода и его
ПСХЭ:
общая степени окисления. Вид химической связи.
характеристика.
Физические свойства. ОкислительноКислород
восстановительные свойства кислорода
Процессы горения и медленного окисления.
Круговорот кислорода в природе.
Получение кислорода в лаборатории,
промышленности и его распознавание
Сера, её физические и Строение атома серы и ее степени
химические свойства
окисления. Физические свойства серы.
Окислительно-восстановительные свойства
серы — взаимодействие с металлами и
неметаллами. Нахождение серы в природе,
ее получение и применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине
Соединения серы
Соединения
серы
с
водородом,
кислородом, металлами и их получение.
Химические
свойства
сероводорода,
сульфидов, оксидов серы (IV и VI),
сернистой кислоты и солей, образованных
сернистой кислотой. Качественные реакции
на соединения серы
Серная кислота. Соли Физические свойства серной кислоты.
серной
кислоты. Химические свойства разбавленной серной
Производство серной кислоты.
Окислительные
свойства
кислоты.
концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на серную кислоту и ее
соли. Производство серной кислоты и ее
применение
Атмосфера.
Круговорот
кислорода в
природе.
Биология.
Газообмен в
легких и тканях.
Фотосинтез.
Окружающий
мир. Применение
серы
Физика.
Физические
свойства серной
кислоты.
пособие «Химия
общая и
неорганическая».
ПСХЭ. Ряд
электроотрицательн
ости металлов
Электронное
пособие «Химия
общая и
неорганическая».
14.01.
Электронное
20.01
пособие «Химия
общая и
неорганическая».
Сульфат металла,
хлорид бария,
пробирки.
Электронное
21.01.
пособие
«Химия»
(Демонстрация
опыта
«Разбавление
серной
кислоты
водой»
Изучение
свойств
серной
кислоты», «Реакция
серной кислоты с
металлами»,
«Реакция
серной
38
П.р. №4 Решение
экспериментальных
задач по теме
«Подгруппа
кислорода»
Азот и его свойства
39
Аммиак и его свойства
40
Соли аммония
37
Правила ОТ и ТБ. Способы получения
соединений серы — сульфидов, сульфитов,
сульфатов.
Химические
свойства
соединений серы. Качественные реакции на
соединения серы. Схемы превращений
Общая характеристика элементов главной
подгруппы V группы ПСХЭД.И. Менделеева.
История открытия азота. Строение атома
азота и его степени окисления. Вид
химической связи. Физические свойства
азота. Окислительно-восстановительные
свойства азота. Азот в природе, получение
в промышленности. Круговорот азота в
природе, значение
Строение молекулы аммиака. Физические и
химические
свойства
аммиака
—
взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. Водородная связь. Донорноакцепторный механизм
Ковалентной
химической связи. Получение аммиака в
лаборатории и промышленности и его
применение
кислоты с оксидом
магния и оксидом
меди (II)
ОТ, ТБ. Получение
27.01.
соединений серы.
Качественные
реакции.
Природоведени Электронное
28.01.
е.
Круговорот пособие
«Химия
азота в природе
общая
и
неорганическая».
Медицина.
Нашатырный
спирт
Физические, химические свойства солей Агрономия.
аммония.
Способы
получения
солей Азотные
Электронное
03.02.
пособие «Химия
общая и
неорганическая
(Демонстрация
опыта
«Образование
NH4Cl»), аммиак,
соляная кислота,
концентрированная
соляная кислота,
лакмусовая
бумажка,
фенолфталеин,
стеклянная палочка
хлорид
аммония, 04.02.
нитрат
аммония,
41
42
43
44
аммония. Качественная реакция на катион
аммония. Области применения солей
аммония
Кислородные
Степени окисления азота. Оксиды азота, их
соединения
азота. получение, физические и химические
Азотная кислота.
свойства. Физические и химические
свойства разбавленной и (конц.) азотной
кислоты. Соли азотной кислоты — нитраты.
Минеральные азотные удобрения.
Качественная реакция на нитрат-анион.
удобрения.
индикаторы
Агрономия.
Азотные
удобрения.
Электронное
10.02.
пособие
«Химия
общая
и
неорганическая»
Химические
свойства НNО3
Фосфор,
его История открытия фосфора. Положение
физические
и фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
химические свойства
Строение атома фосфора, степени его
окисления. свойства фосфора — взаимодействие с металлами и неметаллами.
Соединения фосфора в природе и его получение в промышленности. Биологическое
значение фосфора
Соединения фосфора - Оксиды фосфора. Получение, физические и
оксиды, кислоты, соли. некоторые химические свойства оксидов
фосфора. Фосфорная кислота: физические
и химические свойства. Кислые и средние
соли фосфорной кислоты. Минеральные
фосфорные
удобрения.
Качественная
реакция на фосфат-анион.
Углерод,
его Общая характеристика элементов главной
физические
и подгруппы IV группы ПСХЭ Д.И. Менхимические свойства.
делеева. Строение атома углерода и его
возможные степени окисления. Физические
свойства углерода и его аллотропные
видоизменения.
Окислительновосстановительные свойства углерода —
взаимодействие с простыми и сложными
История
открытия
фосфора
Электронное
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
Образец фосфора
красного.
Агрономия.
Фосфорные
удобрения.
Электронное
17.02.
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
Качественная
реакция (РО4 3-),
хлорид бария.
Электронное
18.02.
пособие
«Химия
общая
и
неорганическая»
Медицина.
Активированнй
уголь.
Природоведени
е. Круговорот
углерода в
природе.
ОБЖ.
11.02.
45
46
веществами. Углерод в природе, его Противогаз.
круговорот, биологическое значение и
применение
Кислородные
Оксиды
углерода,
их
получение,
соединения углерода – физические и некоторые химические
оксиды,
угольная свойства.
Физические
и
химические
кислота и её соли.
свойства угольной кислоты. Соли угольной
кислоты — кислые и средние, их получение
и свойства. Качественная реакция на карбонат-анион
П.р.№5 Решение
Экспериментальные задачи по теме
экспериментальных
«Подгруппы азота и углерода»
задач по теме
«Подгруппа азота и
углерода»
47
Кремний,
его История открытия кремния. Строение атома История
физические
и кремния
и
его
степени
окисления. открытия
химические свойства
Соединения кремния в живой и неживой кремния.
природе.
Физические
и
химические
свойства кремния.
48
Кислородные
соединения кремния.
Силикатная
промышленность.
Физические и химические свойства оксида
кремния, кремниевой кислоты и ее солей.
Применение кремния и его соединений.
Силикатная промышленность
Электронное
пособие «Химия
общая и
неорганическая»
24.02
гидроксид аммония, 25.02.
медь,
азотная
кислота
конц.,
нитрат
аммония,
гидроксид
натрия,гидроксид
кальция,
сульфат
аммония,
нитрат
серебра,
хлорид
бария,
хлорид
аммония,
суперфосфат,
нитрат
свинца,
хлорид калия
Электронное
03.03.
пособие
«Химия
общая
и
неорганическая»
Природные
соединения кремния
Знакомство с
04.03.
коллекцией изделий
из стекла, фарфора,
керамики, цемента.
49
П.р.№6
«Получение, Правила ОТ и ТБ. Способы получения и
собирание
и собирания в лаборатории газов. Физические
распознавание газов»
и химические свойства кислорода,
водорода, аммиака, углекислого газа.
Качественное определение газов.
50
Генетический
неметаллов.
51
52
53
54
ряд Рассмотреть генетическую связь между
классами
неметаллов
неорганических
веществ.
Неметаллы (решение Задачи на массовые доли, примеси,
задач)
теоретический выход
Обобщение
и Строение атомов неметаллов на основании
повторение по теме их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
«Неметаллы
Окислительно-восстановительная
способность
неметаллов,
ряд
ЭО.
Физические, химические свойства неметаллов и их соединений. Качественные
реакции на анионы
К.р. №3 по теме Выявление знаний, умений учащихся,
«Неметаллы»
степени усвоения ими материала по главе 3
Тема 5 Органические вещества -1 0 ч
Предмет органической Органическая химия. Валентность и степень История
химии. Валентность
окисления. Значение органических веществ развития
в жизни природы и общества
органической
Слайдовая
презентация.
цинк,
соляная 10.03.
кислота, спиртовка,
газоотводная
трубка,
хлорид
аммония, гидроксид
кальция, стеклянная
палочка, пробирки,
штатив,
газоотводная
трубка,
фенолфталеин,
перманганат калия,
вата,
мел,
известковая вода.
Карточки
с 11.03.
заданиями.
17.03.
18.03.
08.04
01.04
Электронное
пособие
определение органических веществ.
55
Предельные
углеводороды
56
Непредельные
углеводороды. Этилен
57
Спирты
58
Предельные
Функциональная группа карбоновых кислот
одноосновные
и
сложных
эфиров.
Предельные
карбоновые кислоты. одноосновные карбоновые кислоты и их
химии.
Гомологический ряд предельных
углеводородов, гомологи. Изомерия, изомеры. Названия предельных
углеводородов. Химические свойства
предельных углеводородов — реакции
горения, дегидрирования, разложения.
Особенности строения непредельных
углеводородов. Гомологический ряд
этилена, гомологи этилена. Названия
углеводородов ряда этилена. Химические
свойства непредельных углеводородов —
реакции присоединения, горения
Функциональная
группа
спиртов
и Медицина.
альдегидов.
Предельные
одноатомные Алкоголизм.
спирты — метанол и этанол. Предельные
двухатомные и трехатомные спирты —
этиленгликоль и глицерин. Химические
свойства спиртов — реакции полного и неполного окисления. Уксусный альдегид.
Качественная реакция на многоатомный
спирт
«Органическая
химия»
(Углеводорорды)
Образцы природных
и синтетических
веществ
Вазелин, парафин, 07.04.
перманганат калия,
известковая вода
Образцы
полиэтилена
из 14.04.
Электронное
15.04.
пособие
«Органическая
химия»
(Кислородосодержа
щие
соединения.
Спирты)
Спирт,
растительное
масло,
медная
проволока,
пробирки,
стеклянная посуда.
Электронное
21.04.
пособие
«Органическая
Сложные эфиры
названия.
Физические
и
химические
свойства
уксусной
кислоты
—
взаимодействие с металлами, основными
оксидами, основаниями, солями. Реакция
этерификации. Применение кислот и
сложных эфиров. Генетическая связь
углеводородов, спиртов, альдегидов, кислот
и эфиров
59
Жиры
Строение молекулы жира. Формула жира.
Строение, физические и химические
свойства жиров животного и растительного
происхождения. Применение жиров
животного и растительного происхождения.
Моющие средства: твердое и жидкое мыло,
синтетические моющие средства (CMC)
60
Аминокислоты. Белки
Состав аминокислот. Амфотерность
аминокислот. Реакция поликонденсации.
Строение белка. Функции белков в
организме. Цветные реакции на белок
61
Углеводы
Углеводы. Классификация углеводов.
Нахождение углеводов в природе.
Углеводы: глюкоза, сахароза, крахмал,
целлюлоза — биологически важные
органические соединения. Качественные
реакции на углеводы
химия»
(Кислородосодержа
щие
соединения.
Сложные эфиры)
Типичные
кислотные свойства
уксусной
кислоты:
Мg,
Ме(ОН)п
и
CaCO3
Окружающий
Электронное
22.04.
мир. Жиры вокруг пособие
нас.
«Органическая
химия»
(Кислородосодержа
щие
соединения.
Жиры)
Образцы твердых и
жидких
жиров,
мыло.
2.Растворимость
жиров
Биология.
Электронное
28.04.
Функции белков в пособие
организме.
«Органическая
химия»
(Азотосодержащие
соединения.
Аминокислоты)
Биология.
Электронное
29.04.
Функция
пособие
углеводов
в «Органическая
организме.
химия»
(Кислородосодержа
щие
соединения.
62
Полимеры
Полимеры.
Классификация полимеров.
Реакции синтеза полимеров. Структура
полимера. Пластмассы. Волокна
63
К.р. № 4 по теме
«Органическая
химия»
Выявление знаний, умений учащихся,
степени усвоения ими материала по главе 5
64
65
66
Периодический закон и
ПСХР Д.И.Менделеева
в свете строения
атома. Строение
вещества: виды
химической связи и
типы кристаллических
решеток.
Типы
химических
реакций ОВР.
Генетические
ряды
металла, неметалла и
переходного металла.
Сложные
веществаоксиды,
кислоты,
основания, соли.
Углеводы)
Крахмал,
вата,
фильтровальная
бумага.
Электронное
05.05.
пособие
«Органическая
химия» (Углеводы.
Полимеризация)
(Кислородосодержа
щие соединения.
Пластмасса,
крахмал, капрон.
06.05.
Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 7 ч
Структура
Периодической
системы.
Таблица ПЗ и ПСХЭ
Физический смысл номера периода, номера
Д.И.Менделеева
группы, порядкового номера химического
элемента. Причины изменения свойств
элементов и их соединений в периодах и
группах ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение
периодического закона. Виды химической
связи и типы кристаллических решеток
Типы химических реакций и признаки их
классификации.
Окислительно-восстановительные реакции
Строение, физические свойства металлов и
неметаллов.
Окислительновосстановительные свойства неметаллов.
Восстановительные свойства металлов.
Генетические ряды металлов и неметаллов
12.05.
13.05.
19.05.
67,
68
Свойства
оксиды,
кислоты,
основания,
соли в свете ТЭД.
Генетическая
связь
классов
неорганических
соединений.
Решение задач
69,
70
Основные
положения
теории
электролитической диссоциации. Реакции
ионного обмена и признаки их протекания
до конца. Свойства оксидов, кислот,
оснований,
солей
в
свете
теории
электролитической
диссоциации.
Генетическая связь классов неорганических
веществ
Расчетные
задачи:
по
химическим
формулам и уравнениям реакций; по
уравнениям реакций с понятиями избыток и
недостаток; по уравнениям реакций с
понятием примеси; по уравнениям реакций
с пониманием массовая, объемная доля
выхода,
на
вычисление
объемных
отношений.
20.05.
26.05.
27.05.
30.05
Требования к уровню подготовки учащихся Учащиеся должны знать:
• химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций);
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительная атомная и молекулярная массы;
ион, химическая связь; вещество, классификация веществ; моль, молярная масса, молярный объем; химическая реакция,
классификация реакций; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро;
периодический закон Д.И. Менделеева;
• первоначальные представления об органических веществах: строение органических веществ; углеводороды — метан,
этан, этилен; кислородсодержащие органические соединения: спирты — метанол, этанол, глицерин; карбоновые кислоты —
уксусная кислота, стеариновая кислота; биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки; полимеры — полиэтилен.
Используемый учебно – методический комплект:
1.О.С.Габриелян. Химия: 9 класс. – М.:Дрофа, 2009
2.М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии 9 класс. – М.:ВАКО, 2009;
3. О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь 9 класс. – М.: Дрофа, 2008:
4.О.В.Галичкина. Занимательная химия на уроках в 8 – 11 классах.- Волгоград.:
Учитель, 2008;
5.Д.Ю.Добротин, А.А.Каверина. ГИА-2009:2010: Экзамен в новой форме Химия: 9 класс. – М.: АСТ Астрель, 2009, 2010,
6.А.С.Корощенко, Ю.Н.Медведев Химия 9 кл. ГИА (в новой форме) типовые тестовые задания. М: Экзамен, 2011:
7. М.В.Зуева, Н.Н.Гара. Контрольные и проверочные работы по химии 8-9классы. – М.: Дрофа, 2001;
8. Е.В.Савинкина, Н.Д.Свердлова. Сборник задач и упражнений по химии 9 класс. – М.: Экзамен, 2007;
Наглядные и демонстрационные материалы по химии
№п/п
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Наименование
Взаимосвязь между некоторыми физическими величинами
Классификация веществ
Белки. Ферменты
Нуклеиновые кислоты
Аденозинтрифосфорная кислота
Соотношения между различными типами
Химические связи
Ковалентная связь
ПСХЭ ДИ.Менделеева
Количественные величины в химии
Правила ТБ при работе в кабинете химии
Комплект портретов для кабинета химии
Связь между классами неорганических веществ
Ряд напряжения металлов
Ряд электроотрицательности химических элементов
Перечень оборудования по химии
1. пробирки - 49
2. воронки стеклянные - 1
3. воронка пластмассовая -2
4. фильтр фарфоровый -1
5. свечи -2
6. мерный цилиндр 150 мл - -1
7. мерный стакан 200 мл - -1
8. колба коническая -5
9. колба плоскодонная - 2
10. химический стакан -3
11. мензурка - 1
12. мерные стаканы -3
13. мерная колба 100 мл - 1
14. мерная колба 200 м -1
15. спиртовки -8
16. фарфоровая чашка - 3
17. стеклянная чашка -10
18. щипцы - 2
19. ножницы -1
20. держатель - 8
21. стеклянные трубки - 11
22. весы аналитические -2
23. термометр - 1
24. плитка спиральная - 1
25. очки защитные - 3
26. комплект гирь -2
27. предметные стекла - 93
28. стеклянные пластинки - 6
29. газоотводные трубки - -3
30. мерные пробирки -3
31. штативы -2
32. коллекция «Минеральные и горные породы» -3
33. коллекция чугун и сталь - 1