Химия 8 класс - Центр дополнительного образования для детей

Государственное бюджетное
образовательное учреждение
дополнительного образования детей
«Центр
дополнительного
образования для детей»
350000 г. Краснодар,
ул. Красная,76
тел. 259-84-01
E-mail:[email protected]
КРАЕВЫЕ ЗАОЧНЫЕ КУРСЫ
«ЮНИОР»
Химия 8 класс
ответы и критерии оценки заданий
к работе № 1, 2015-2016 учебный год
Задание № 1 (4 балла)
Определите простейшую формулу химического соединения, если массовые доли (%) составляющих
его элементов равны: H - 5,88%, O - 94,12%.
Решение
Формула соединения в общем виде может быть записана как HxОz.
Для решения задачи необходимо определить значения x и z. Для этого следует разделить массовую
долю каждого элемента на его относительную атомную массу и найти соотношение между числами
атомов Н и О в молекуле:
х : z = 5,88/1 : 94,12/16 = 5,88 : 5,88 = 1:1
Оно означает, что в молекуле химического соединения на 1 атом водорода приходится 1 атом
кислорода, следовательно, простейшая формула искомого соединения — HO
Задание № 2(4 балла)
Определите молекулярную формулу химического соединения, если массовые доли (%)
составляющих его элементов равны: H - 3,66%, P - 37,80% , O - 58,54%. Молекулярная масса этого
соединения равна 82.
Решение
Нахождение атомного фактора
X:Y:Z=3,66/1:37,80/31:58,54/16 = 3:1:3 Эмпирическая(простейшая) формула соединения - Н3PO3
Установление молекулярной формулы
Мr(Н3PO3) = 3+31+48=82
Молекулярная формула Н3PO3
Задание № 3 (3 балла)
Докажите, что тонко измельченный белый порошок, состоящий из поваренной соли и мела,
представляет собой смесь.
Решение
Можно попробовать растворить эти вещества в воде - соль растворится, мел - нет, вещества
разделятся, значит, это смесь.
Задание № 4 (6 баллов)
Колба заполнена сухим йодоводородом при нормальных условиях. Затем колбу заполнили
водой, в которой полностью растворился йодоводород. Определите массовую долю
йодоводорода в растворе.
Решение
Пусть объем колбы равен 22,4 л (объем колбы берется произвольно), тогда ν(HI) = V/Vm
=22,4/22,4 = 1 моль, m(HI) = ν∙M = 128 г.
V(H2 O) = 22,4 л, m(H2O) = ρ∙V = 22,4 кг. = 22400 г.
m(раствора) = 22400 + 128 = 22528 г.
ω(HI) = (128/22528)∙100% = 0,57%
Задание № 5 (5 баллов)
При сгорании металла массой 16,25 г образуется его оксид массой 20,25 г. валентность металла в
оксиде равна 2. Определите молекулярную массу металла.
Решение
2M + O2 = 2MO
m(O2) = m(MO) - m(M) = 20,25 - 16,25 = 4 г.
ν(O2) = 4/32 = 0,125 моль, ν(M) = 2∙0,125 = 0,25 моль
M(M) = m/ν = 16,25/0,25 = 65 г/моль, Mr = 65
Задание № 6 (10 баллов)
7,2 г неизвестного металла растворили в йодоводородной кислоте. При этом образовалось 83,4 г
иодида этого металла. Определите металл.
Решение
Пусть х –валентность неизвестного металла.
Тогда формула иодида - MeIх
и уравнение реакции с коэффициентами примет вид:
2Me+ 2хHI  2MeIх + хH2
Количество вещества металла и иодида равны соответственно:
 (Me) = 7,2/М(Ме),  (MeIх) = 83,4/(М(Ме) + 127∙х)
Из уравнения реакции следует, что (Me) = (MeIх)
7,2/ М(Ме) = 83,4/(М(Ме) + 127∙х)
Решая уравнение, получаем М(Ме) = 12х , где х - валентность металла.
Перебирая различные значения x, получим варианты
при x = 2 металл – магний, при x = 4 - титан, но титан не растворяется в соляной кислоте.
Задание № 7 (8 баллов)
При
разложении
45
г
карбоната
двухвалентного
металла
выделилось
8706 мл. углекислого газа при температуре 30°С и давлении 1,3 атм. Установите формулу соли.
Решение
Пусть M – неизвестный двухвалентный металл. Тогда формула
уравнение реакции его разложения примет вид:
MCO3 MO + CO2
карбоната металла- MCO3 и
Из уравнения Менделеева-Клапейрона выразим (CO2) = PV/RT = 0,45 моль = (MCO3)
Отсюда M(MCO3) = m/ = 45/0,45 = 100 г/моль
М(M) = 100 - 60 = 40 г/моль, следовательно металл – это кальций, формула соли - СаCO3(карбонат
кальция).
Задание № 8 (8 баллов)
Плотность по водороду газовой смеси оксида углерода(II) и оксида углерода(IV) равна 17,5.
Определите объемные доли газов в указанной смеси.
Решение
M(смеси) = 17,5∙2 = 35 г/моль
Возьмем 1 моль смеси. Пусть x - ν(СО), тогда (1-x) - ν(СО2).
M(смеси) = (28x + 44(1-x))/1 = 35
x = 0,5625
 (СО) = χ(СО) = 0,5625/1 = 0,5625
 (CО2) = 1- 0,5625 = 0,625 =0,4375
Задание № 9 (5 баллов)
Сколько граммов аммиака образуется при реакции 14 г азота с 4 г водорода?
Решение
(N2) = m/M = 0,5 моль, (H2) = m/M = 2 моль
Запишем уравнение реакции:
3H2 + N2 → 2NH3
По уравнению реакции (N2)/(H2) = 1:3, следовательно, водород в избытке
(NH3) = 2(N2) = 1 моль
m(NH3) = 1∙17 = 17 г.
Задание № 10 (10 баллов)
Смесь оксида азота(II) и оксида азота(IV) занимает объем 15,68 л при нормальных условиях. Масса
этой смеси 25,48 г. Определите объемную долю оксида азота(II).
Решение
m(смеси) = m(NO2) + m(NO) = 25,48 г
Найдем количество газов в смеси (смеси) = V/Vm = 0,7 моль.
Пусть ν(NO) = x моль, ν(NO2) = (0,7 – x) моль
m(NО2) = ν(NO2)·М(NО2) = 46(0,7-x) г
m(NO) = 30x г
30х + 46(0,7 – x) = 25,48
х = 0,42
 (NO) = χ(NO) = 0,42/0,7 = 0,6
Максимальное количество - 63 балла