рабочая тетрадь по химии для решения задач

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
с.БУРИКАЗГАНОВО СТЕРЛИТАМАКСКОГО РАЙОНА
ФОРМИРОВАНИЕ УНИВЕРСАЛЬНЫХ
УЧЕБНЫХ ДЕЙСТВИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
ПРИ РЕШЕНИИ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ
ПО ХИМИИ.
Учитель химии МБОУ СОШ с.Буриказганово
Кутушева Айгуль Ильдусовна
2012
1
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение
1. Общая характеристика универсальных учебных действий
и способы их формирования в образовательном процессе.
1.1Основные требования общества к образовательной
системе.
1.2Функции универсальных учебных действий
1.3Виды универсальных учебных действий
2. Умение решать задачи – важная часть химического
образования
3. Решение задач по теме «Массовая доля компонентов
смеси»
Заключение
Список литературы
2
Введение
Количество детей с каждым годом в сельских школах уменьшается, есть
возможность работать с каждым ребенком индивидуально. Но, не смотря на
это, с каждым годом становится труднее преподавать такой предмет как
химия. Одна из важнейших причин, по-моему, очень низкий уровень
развития обучающихся, иногда полное отсутствие логического мышления у
детей, которые приходят в восьмой класс и приступают к изучению химии.
Предмет химия складывается из теоретической части и практической.
Теоретическая часть заключается в знании химических формул, умения их
читать, знать способы применения и значение этих веществ. Практическая
часть предполагает умение проведения опытов, их объяснение, а также
решение расчетных задач.
Насыщенность школьной программы по химии теоретическими
вопросами часто не позволяет уделять много времени навыкам решения
задач во время основного урока. Решение задач требует не только умения
свободно владеть теоретическим материалом, но также умения логически
мыслить, производить математические расчеты.
Особенно тяжело дается решение задач тем учащимся, которые слабо
владеют математикой. Поэтому для этих учеников я начала применять
индивидуальные карточки, которые помогли бы им в решении этой
проблемы. Каждая карточка включает в себя алгоритм решения задачи по
определенной теме, образец решения, задание типа «Вставить пропущенные
цифры» и задачи для самостоятельного решения.
Применяя такие задания я хотела выработать у учащихся такие
универсальные учебные действия, как умение сравнивать, находить главное в
тексте, применять свои знания в конкретных ситуациях.
Я поставила перед собой цель: научить всех учащихся 8 класса решать
задачи по теме «Массовая доля компонентов смеси» и научить применять
эти знания в повседневной жизни.
Для достижения своей цели, я поставила перед собой следующие задачи:
1) Познакомиться с общей характеристикой универсальных учебных
действий и способами их формирования в образовательном процессе.
2) Разработать рабочую тетрадь для решения задач по теме «Массовая
доля компонентов смеси»
3) Использовать эту тетрадь на уроках химии в 8 классе
4) Провести контрольный срез с применением задач данного типа в 8 и 9
классах
5) Сделать выводы
3
Общая характеристика универсальных учебных действий и способы
их формирования в образовательном процессе.
Процессы глобализации, информатизации, ускорения внедрения новых
научных открытий, быстрого обновления знаний и профессий выдвигают
требования повышенной профессиональной мобильности и непрерывного
образования.
Важнейшей задачей современной системы образования является
формирование совокупности «универсальных учебных действий»,
обеспечивающих компетенцию «научить учиться», а не только освоение
учащимися конкретных предметных знаний и навыков в рамках отдельных
дисциплин.
1.
1.1
Основные требования общества к образовательной системе.
- формирование культурной идентичности учащихся как граждан России;
- сохранение единства образовательного пространства, преемственности
ступеней образовательной системы;
- обеспечение равенства и доступности образования при различных
стартовых возможностях;
- достижение социальной консолидации и согласия в условиях роста
социального, этнического, религиозного и культурного разнообразия нашего
общества на основе формирования культурной идентичности и общности
всех граждан и народов России;
- формирование универсальных учебных действий, порождающих образ
мира и определяющих способность личности к обучению, познанию,
сотрудничеству, освоению и преобразованию окружающего мира.
1.2
Функции универсальных учебных действий
УУД - способность субъекта к саморазвитию и самосовершенствованию
путем сознательного и активного присвоения нового социального опыта;
способность к самостоятельному усвоению новых знаний и умений, включая
организацию этого процесса.
Функции универсальных учебных действий
- обеспечение возможностей учащегося самостоятельно осуществлять
деятельность учения, ставить учебные цели, искать и использовать
необходимые средства и способы достижения, контролировать и оценивать
процесс и результаты деятельности;
- создание условий для развития личности и ее самореализации на основе
готовности к непрерывному образованию, компетентности «научить
учиться», толерантности жизни в поликультурном обществе, высокой
социальной и профессиональной мобильности;
4
обеспечение успешного усвоения знаний, умений и навыков и
формирование картины мира и компетентностей в любой предметной
области познания.
1.3
Виды универсальных учебных действий
Личностные универсальные учебные действия обеспечивают ценностносмысловую ориентацию учащихся (умение соотносить поступки и события с
принятыми этическими принципами, знание моральных норм и умение
выделить нравственный аспект поведения) и ориентацию в социальных ролях
и межличностных отношениях.
Регулятивные, включая действия саморегуляции
- целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того,
что уже известно и усвоено учащимся, и того, что еще неизвестно;
- планирование – определение последовательности промежуточных целей с
учетом конечного результата; составление плана и последовательности
действий;
- прогнозирование – предвосхищение результата и уровня усвоения, его
временных характеристик;
- контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным
эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона;
- коррекция – внесение необходимых дополнений и корректив в план и
способ действия в случае расхождения эталона, реального действия и его
продукта;
- оценка - выделение и осознание учащимся того что уже усвоено и что еще
подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения;
- волевая саморегуляция как способность к мобилизации сил и энергии;
способность к воле-вому усилию - к выбору в ситуации мотивацион-ного
конфликта и к преодолению препятствий.
Познавательные, включая общеучебные и логические
- самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели;
- поиск и выделение необходимой инфор-мации; применение методов
информацион-ного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств;
- структурирование знаний;
- выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от
конкретных условий;
- рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и
результатов деятельности;
- смысловое чтение как осмысление цели чтения и выбор вида чтения в
зависимости от цели;
извлече-ние необходимой информации из
прослушанных текстов различных жанров; определение основной и
второстепенной информации;
- умение адекватно, осознанно и произвольно строить речевое высказывание
в устной и письменной речи, передавая содержание текста в соответствии с
5
целью и соблюдая нормы построения текста (соответствие теме, жанру,
стилю речи и др.);
- постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание
алгоритмов деятельности при решении проблем творческого и поискового
характера;
- действие со знаково-символическими средствами (замещение, кодирование,
декодирование, моделирование).
- выбор оснований, критериев для сравнения, оценки и классификации
объектов;
- синтез как составление целого из частей, в том числе самостоятельно
достраивая, восполняя недостающие компоненты;
- подведение под понятия, распознавание объектов;
- установление причинно-следственных связей, построение логической цепи
рассуждений, доказательство;
- выявление родо-видовых и ситуативно существенных признаков;
- выдвижение гипотез и их доказательство.
Знаково-символические
Знаково-символические универсальные действия обеспечивают конкретные
способы преобразования учебного материала, представляют действия
моделирования, выполняющие функции отображения учебного материала;
выделения существенного; отрыва от конкретных ситуативных значений;
формирования обобщенных знаний.
Коммуникативные
- планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками –
определение цели, функций участников, способов взаимодействия;
- постановка вопросов – инициативное сотрудничество в поиске и сборе
информации;
- разрешение конфликтов - выявление, идентификация проблемы, поиск и
оценка альтернативных способов разрешения конфликта, принятие решения
и его реализация;
- управление поведением партнера – контроль, коррекция, оценка действий
партнера;
- умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в
соответствии с задачами и
условиями коммуникации; владение
монологической и диалогической формами речи в соответствии с
грамматическими и синтаксическими нормами родного языка.
6
2.
Умение решать задачи – важная часть химического образования.
Умение решать задачи – важная часть химического образования. Без
решения задач постижение любой из естественных наук, в том числе и
химии, не может быть полным.
В существующих ныне образовательных программах решению задач
отводится неоправданно мало внимания. А ведь именно решение задач
служит средством для осмысления, углубления и закрепления теоретического
материала.
При решении задач у учеников вырабатывается самостоятельность
суждений, умение применять свои знания в конкретных ситуациях,
развивается логическое мышление, появляется уверенность в своих силах.
Используя метод решения расчетных задач я
бы хотела:
- углубить и систематизировать знания обучающихся по химии;
научить
решать
задачи
грамотно
и
эффективно;
- совершенствовать навыки математических расчетов в химии;
- научить обучающихся, практически применять теоретический материал
научных
знаний
на
практике;
- создать условия учащимся для подготовки к мини-ЕГЭ по химии, участию в
олимпиадах
различных
уровней;
развивать
учебно-коммуникативные
умения
Когда у учащихся формируется положительная мотивация к дальнейшему
изучении химии, развиваются и закрепляются навыки решения задач, что
необходимо при дальнейшем обучении.
7
3.
Решение задач по теме «Массовая доля компонентов смеси»
Рабочая тетрадь для решения задач по теме «Массовая доля компонентов
смеси» 8 класс
Пояснительная записка.
Данная тетрадь подходит к любому из действующих учебников по химии
8 класса.
Тетрадь включает в себя правила решения задач по нахождению
массовой доли и объемной доли вещества в смеси, на приготовление
растворов, на упаривание, на концентрирование, на разбавление и
смешивание растворов.
Рабочую тетрадь можно использовать для работы на уроке и для
самостоятельной работы учеников.
Тетрадь содержит много задач, которые можно использовать в старших
классах при подготовке к сдаче единого государственного экзамена по
химии. Кроме того, включены задачи имеющие практическую
направленность, то есть такие задачи, умение решать которых пригодится
учащимся в повседневной жизни.
Теоретическая часть.
Смеси состоят из нескольких компонентов. Они могут быть однородными и
неоднородными. Например: смесь древесных опилок и песка – неоднородная
смесь, смесь воды и поваренной соли – однородная смесь. Среди смесей
можно также выделить жидкие, твердые и газообразные.
Раствор – однородная система, состоящая из растворителя, растворённого
вещества и продуктов их взаимодействия.
Растворы не имеют постоянного состава, поэтому для выражения их состава
не используются химические формулы, а применяются количественные
характеристики (концентрации), такие как:
1) массовая доля растворенного вещества – ω (омега)
mрастворенного вещества
ω = ---------------------------- * 100%
mраствора
mраствора = mрастворенного вещества + mрастворителя
2) объёмная доля растворенного вещества – φ (фи)
8
Vрастворенного вещества
φ = -------------------------- * 100%
Vраствора
Массовую долю растворенного вещества, выраженную в процентах, часто
называют процентной концентрацией раствора. Она показывает, сколько
граммов вещества находится в 100 граммах раствора. Например:
2%-ный раствор – это раствор с ω=0,02(содержит 2 грамма вещества в 100
граммах раствора)
Практическая часть.
1. Решение задач на определение массовой доли раствора, если известны
масса раствора и масса растворенного вещества.
Алгоритм решения:
1) Внимательно прочитать задачу.
2) Записать известные данные по условию задачи (mрастворенного вещества,
mраствора, mводы)
3) Подставить данные в формулу и произвести расчеты:
mрастворенного вещества
ω = ---------------------------- * 100%
mраствора
mраствора = mрастворенного вещества + mрастворителя
4) Записать ответ
Пример:
Какова массовая доля соли в растворе, приготовленном из 180 граммов воды
и 20 граммов соли?
Дано:
mводы=180 г
mсоли=20 г
Найти:
ω (соли) - ?
Решение:
Используемые формулы:
mрастворенного вещества
ω = ---------------------------- * 100%
mраствора
mраствора = mсоли + mводы
Расчеты:
mраствора = 180г + 20г = 200г
20г
ω = ---------------------------- * 100% = 10%
200г
9
Ответ: ω (соли) = 10%
Вставьте пропущенные числа и произведите расчеты:
Какова массовая доля соли в растворе, приготовленном из 450 граммов воды
и 50 граммов соли?
Дано:
Решение: Используемые формулы:
mводы = _______
m_______
ω = ---------------------------- * 100%
mсоли =________
m________
Найти:
ω(соли) =
mраствора = m______+ m______
Расчеты:
mраствора = _________+ ________
_______
ω = --------------------- *100%
_______
Ответ: __________
Задачи для самостоятельного решения:
1. Какова массовая доля соли в растворе, приготовленном из 270 граммов
воды и 10 граммов соли?
2. Какова массовая доля соли хлорида натрия в физиологическом
растворе, приготовленном из 0,991 литра воды и 9 граммов соли?
3. Какова массовая доля сахара в компоте, приготовленном из 300
граммов воды и 50 граммов ягод и 150 граммов сахара?
4. В качестве микроудобрения, содержащего медь, применяется медный
купорос. Какова массовая доля (в %) CuSO4 в растворе медного
купороса, если для его приготовления были взяты сульфат меди (II)
массой 16 г и вода массой 64 г?
5. Для опрыскивания овощей против долгоносика потребовалось хлорид
бария (BaCl2) массой 3,2 кг и вода массой 76,8 кг. Определите
массовую долю хлорида бария в этом растворе.
10
2. Решение задач на приготовление растворов
Алгоритм решения:
1) Внимательно прочитать задачу.
2) Записать известные данные по условию задачи
3) Подставить данные в формулу и произвести расчеты:
mрастворенного вещества
ω = ---------------------------- * 100%
mраствора
mраствора * ω
mрастворенного вещества = ---------------------------100%
mрастворенного вещества
mраствора = ---------------------------- * 100%
ω
mраствора = mрастворенного вещества + mрастворителя
mрастворенного вещества = mраствора - mрастворителя
mрастворителя = mраствора - mрастворенного вещества
4) Записать ответ
Пример:
Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 50 граммов 12%-ного
раствора?
Дано:
Решение: Используемые формулы:
mраствора =50 г
mводы = mрастворителя
ω =12%
mсоли = mрастворенного вещества
Найти:
mводы - ?
mсоли - ?
mраствора * ω
mрастворенного вещества = --------------------------100%
mрастворителя = mраствора - mрастворенного вещества
Расчеты:
50 * 12
mсоли= ---------------------------- = 6 г
100%
mводы = 50 г – 6 г = 44г
Ответ: mводы = 44г, mсоли = 6г
11
Вставьте пропущенные числа и произведите расчеты:
Сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления
120 граммов 60%-ного раствора?
Дано:
Решение: Используемые формулы:
mраствора =_______
ω = ___________
_____
_____
mрастворенного вещества = ---------------------------__________
mрастворителя = __________ - __________
Расчеты:
Найти:
_______ ______
mводы - ____
mсоли = --------------------------mсоли - ____
__________
mводы = _______ - ______= ________
Ответ: mводы = _____, mсоли = _____
Задачи для самостоятельного решения:
1. Вычислите
массу сульфата меди CuSO4, необходимого для
приготовления 60 г раствора медного купороса с массовой долей
CuSO4 5%.
2. При ожогах щелочами пораженный участок кожи промывают водой, а
затем нейтрализуют 1%-ным раствором уксусной кислоты. Какую
массу уксусной кислоты необходимо взять для приготовления 300 г
такого раствора Массовая доля солей в морской воде достигает 3,5 %.
Морскую воду массой 120 г выпарили досуха. Определите массу
остатка.
3. Под кукурузу на каждый гектар необходимо внести 180 кг раствора
аммиачной селитры с массовой долей в нем чистой соли 80 %.
Вычислите массы соли и воды для приготовления такого раствора.
4. Для обнаружения иода используют
водный раствор крахмала с
массовой долей в нем крахмала 0,2 %. Какие массы крахмала и воды
необходимо взять для приготовления 160 г такого раствора?
3. Решение задач на упаривание растворов.
Алгоритм решения:
1) Внимательно прочитать задачу.
2) Записать известные данные по условию задачи
12
3) Подставить данные в формулу и произвести расчеты:
mрастворенного вещества
ω = ---------------------------- * 100%
mраствора
mрастворенного вещества
ω2 = ---------------------------- * 100%
m2раствора
m2раствора= m1раствора - mвып.(Н2О)
m1раствора * ω1
mрастворенного вещества = ---------------------------100%
4) Записать ответ
Пример: Из 100 граммов 5%-ного раствора соли выпарили 20 граммов воды.
Какой стала массовая доля соли в растворе?
Дано:
m1 р-ра = 100г
ω1 = 5%
mвып.(Н2О) = 20г
Найти:
ω2 = ?
Решение: Используемые формулы:
mрастворенного вещества
ω2 = ---------------------------- * 100%
m2раствора
m2раствора= m1раствора - mвып.(Н2О)
m1раствора * ω1
mрастворенного вещества = ---------------------------100%
Расчеты:
100г * 5%
mрастворенного вещества = ---------------------------- = 5г
100%
m2раствора = 100г – 20г = 80г
5г
ω2 = ---------------------------- * 100% = 6,25 %
80г
Ответ: ω2 = 6,25%
Вставьте пропущенные числа и произведите расчеты:
Из 400 грамм 10 %-ного раствора соли выпарили 60 граммов воды. Какова
стала массовая доля соли в растворе?
13
Дано:
m1 р-ра = _______
ω1 = ______
mвып.(Н2О) =____
Решение: Используемые формулы:
_________
ω2 = ---------------------------- * 100%
_________
m2раствора= ________- ________
Найти:
ω2 = ?
______* _____
mрастворенного вещества = ---------------------------100%
Расчеты:
______* ____
mрастворенного вещества = ---------------------------- = ___
_____
m2раствора = ____ – ___ = ___
____
ω2 = ---------------------------- * _____= _______
____
Ответ: ω2 = _____
Задачи для самостоятельного решения:
1. 300 грамм 15%-ного раствора сахара выпарили наполовину. Какой
стала после этого массовая доля сахара?
2. Сколько граммов воды нужно выпарить из 200 граммов 10%-ного
раствора, чтобы раствор стал 12%-ным?
3. Сколько граммов воды нужно выпарить из 530 граммов 16%-ного
раствора, чтобы раствор стал 2%-ным
4. Решение задач на концентрирование раствора.
Алгоритм решения:
1) Внимательно прочитать задачу.
2) Записать известные данные по условию задачи
3) Подставить данные в формулу и произвести расчеты:
14
mрастворенного вещества
ω = ---------------------------- * 100%
mраствора
mрастворенного вещества 2
ω2 = ---------------------------- * 100%
mраствора 2
mрастворенного вещества 2 = mрастворенного вещества 1 + mдобавл.соли
mраствора 1* ω1
mрастворенного вещества 1 = ---------------------------100%
mраствора 2 = mраствора 1 + mдобавл.соли
4) Записать ответ
Пример: К 50 граммам 8%-ного раствора добавили еще 2 грамма соли.
Какой стала массовая доля соли в растворе?
Дано:
mраствора 1= 50г
ω1= 8%
mдобавл.соли=2г
Найти:
ω2=?
Решение: Используемые формулы:
mрастворенного вещества 2
ω2 = ---------------------------- * 100%
mраствора 2
mрастворенного вещества 2 = mрастворенного вещества 1 + mдобавл.соли
mраствора 1* ω1
mрастворенного вещества 1 = ---------------------------100%
mраствора 2 = mраствора 1 + mдобавл.соли
Расчеты:
mраствора 2 = 50г + 2г = 52г
50г * 8%
mрастворенного вещества 1 = ------------------ = 4г
100%
mрастворенного вещества 2 = 2г + 4г = 6г
6г
ω2 = ------------ * 100% = 11,5%
52г
Ответ: 11,5%
Вставьте пропущенные числа и произведите расчеты:
К 120 граммам 40%-ного раствора добавили еще 10 грамма соли. Какой
стала массовая доля соли в растворе?
15
Дано:
mраствора 1= ____
ω1= ___
mдобавл.соли=___
Найти:
ω2=__
Решение: Используемые формулы:
_____
ω2 = ------------------- * 100%
_____
mрастворенного вещества 2 = _______+______
____* ____
mрастворенного вещества 1 = ---------------------------_____
mраствора 2 = ________+______
Расчеты:
mраствора 2 = ___ + ___= _____
___* ___
mрастворенного вещества 1 = ------------------ = ____
____
mрастворенного вещества 2 = ____+___= ____
___
ω2 = ------------ * ____ = _____
___
Ответ: _____
Задачи для самостоятельного решения:
1. К 90 граммам 20%-ного раствора хлорида калия добавили 10 грамм
этой же соли. Вычислите массовую долю (в %) растворенного
вещества в полученном растворе.
2. Сколько граммов соли нужно добавить в 80 граммов 10%-ного раствора,
чтобы он стал 15%-ным?
3. Как изменится массовая доля маринада для консервирования овощей,
приготовленного из 1,5 литра воды и 45 граммов поваренной соли, если
количество соли увеличить на 10 грамм?
16
5. Решение задач на разбавление растворов
Алгоритм решения:
1) Внимательно прочитать задачу.
2) Записать известные данные по условию задачи
3) Подставить данные в формулу и произвести расчеты:
mрастворенного вещества
ω = ---------------------------- * 100%
mраствора = р * v
mраствора
mрастворенного вещества
ω2 = ---------------------------- * 100%
mраствора 2
mраствора 2= mраствора 1 + mдобавл.воды
mраствора 1* ω1
mрастворенного вещества = ---------------------------100%
4) Записать ответ
Пример: К 200 граммов 10%-ного раствора долили 50 граммов воды. Какой
стала массовая доля вещества в растворе?
Дано:
mраствора 1= 200г
ω1= 10%
mдобавл.воды= 50г
Найти:
ω2=?
Решение: Используемые формулы:
mрастворенного вещества
ω2 = ---------------------------- * 100%
mраствора 2
mраствора 2= mраствора 1 + mдобавл.воды
mраствора 1* ω1
mрастворенного вещества = ---------------------------100%
Расчеты:
200г * 10%
mрастворенного вещества = ---------------------------- = 20г
100%
mраствора 2= 200г+50г= 250г
20г
ω2 = ---------------------------- * 100%= 8%
250г
Ответ: 8%
17
Вставьте пропущенные числа и произведите расчеты:
К 60 граммам 20%-ного раствора соды добавили 20 грамм воды. Вычислите
массовую долю соли в новом растворе.
Дано:
mраствора 1= ____
ω1= ____
mдобавл.воды= ____
Найти:
____=?
Решение: Используемые формулы:
______________
ω2 = ---------------------------- * 100%
____________
mраствора 2= ____ +_____
mрастворенного вещества
_____* ___
= ---------------------------____
Расчеты:
mрастворенного вещества
____ * ____
= ---------------------------- = _______
___________
mраствора 2= ____+___= ____
____
ω2 = ---------------------------- * 100%= _____
_____
Ответ: ______
Задачи для самостоятельного решения:
1. К 70 граммам 10%-ного раствора щелочи добавили 14 грамм воды.
Вычислите массовую долю (в процентах) растворенного вещества в
полученном растворе.
2. Как изменится массовая доля растворенного вещества, если к 0,5 литра
раствора азотной кислоты (плотность его 1,20 г/мл) с массовой долей
азотной кислоты в нем 32% прибавить 2 литра воды?
3. К 200 мл 96%-ного раствора этилового спирта (плотность его 0,8 г/мл)
добавили 200г воды. Определите массовую долю спирта в новом
растворе.
4. Сколько воды нужно прилить к 50 граммам 20%-ного раствора, чтобы
он стал 12%-ным?
18
5. Столовый уксус представляет собой раствор, массовая доля уксусной
кислоты в котором 9%. Сколько воды нужно добавить к 100 граммам
такого раствора, чтобы получить 3%-ный раствор?
6. Задачи на смешивание растворов.
Алгоритм решения:
1) Внимательно прочитать задачу.
2) Записать известные данные по условию задачи
3) Подставить данные в формулу и произвести расчеты:
mрастворенного вещества3
ω3 = ---------------------------- * 100%
mраствора = р * v
mраствора3
mрастворенного вещества1
mраствора 1* ω1
= ---------------------------100%
mрастворенного вещества2
mраствора 2* ω2
= ---------------------------100%
mраствора 3= mраствора 1 + mраствора 2
mраств.вещества 3= mраств.вещества 1 + mраств.вещества 2
4) Записать ответ
5)
Пример. Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150
г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли.
Дано:
mраствора 1 = 150 г,
mраствора 2 = 250 г,
ω1 = 30%,
ω2 = 10%.
Найти:
ω3.
Решение
1-й способ
mрастворенного вещества1
mраствора 1* ω1
= ------------------------100%
19
150г * 30%
mрастворенного вещества1 = ----------------------- = 45 г
100%
mраствора 2* ω2
mрастворенного вещества2 = -----------------------100%
250г * 10%
mрастворенного вещества2 = ------------------ = 25 г
100%
mрастворенного вещества3 = mрастворенного вещества1 + mрастворенного вещества2
mрастворенного вещества3 = 45 г + 25 г = 70 г
mраствора 3 = mраствора 1 + mраствора 2
mраствора 3 = 250г + 150г = 400г
mрастворенного вещества3
ω3 = -------------------------------- * 100%
mраствора 3
70 г
ω3 = ---------------- * 100% = 17,5%
400 г
Ответ: 17,5 %
2-й способ (правило креста).
(ω3 – 10)/(30 – ω3) = 150/250.
Тогда
(30 – ω3)•150 = (ω3 – 10)•250,
4500 – 150ω3 = 250ω3 – 2500,
4500 – 2500 = 250ω3 – 150ω3,
7000 = 400ω3, ω3 = 7000/400 = 17,5%.
Ответ. При слиянии взятых растворов получится новый раствор с
концентрацией ω3 = 17,5%.
20
Вставьте пропущенные числа и произведите расчеты:
1. Какой станет массовая доля соли в растворе, полученном смешиванием 40
граммов 15%-ного и 80 граммов 60%-ного растворов этих солей?
Дано:
Решение:
ω1 =_____
1-способ . Используемые формулы:
______*_______
mраствора 1=_____
mрастворенного вещества1 = ----------------------ω2 =______
______
mраствора 2=_____
______*______
mрастворенного вещества2 = ----------------------- =___
Найти:
________
ω3 =
mраствора 3= _________+ _________
mраств.вещества 3= _________+ ___________
________
ω3 = -------------------* _______
__________
Расчеты:
mрастворенного вещества2
______*______
= ------------------------ =____
______
_____*_____
mрастворенного вещества2 = ------------------------=______
_______
mраствора 3= _________ + _________= _____
mраств.вещества 3= _________+ ___________= ______
______
ω3 = ---------------- * = ______
________
Ответ: _________
21
2 – способ (правило креста).
_____
_____ - _______
ω3
_____
_____- _______
(ω3 – ___)
__________
------------- = ---------------------------(___ – ω3)
__________
Тогда
(____ – ω3)•________ = (ω3 – ____)•________,
_____ – _____ω3 = ____ω3 – ______,
_____ – _____= ___ω3 – ___ω3,
_____ = ____ω3
_______
ω3 = --------------= ______
_______
Ответ:
Задачи для самостоятельного решения:
1. Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 200 г
70%-го и 700 г 25%-го растворов какой-либо соли.
2. Смешали 500 грамм 20%-ного раствора, 250 грамм 10%-ного раствора
и 250 грамм 5%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую
долю полученного раствора.
3. Сколько граммов 10% и 25 % растворов соли нужно смешать для
получения 200 грамм 15 % - ного раствора
4. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60%
(плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30%
(плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора серной
кислоты массой 240 грамм с массовой долей кислоты 50%?
22
7. Задачи повышенной сложности.
1. Какую массу медного купороса СuSO4*5H2O и воды надо взять для
приготовления раствора сульфата меди (II) массой 40 кг с массовой
долей СuSO4 2%?
2. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотность которого равна
1,1 г/мл, а массовая доля H2SO4 0,15 добавили воду массой 60 г.
Определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе
3. Какой объем раствора плотностью 1,33 г/мл с массовой долей
гидроксида натрия 30% надо прилить к воде объемом 200 мл для
получения раствора с массовой долей NaOH 8%
4. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 10% и
массу кристаллогидрата Na2CO3*10H2O, которые надо взять для
приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na2CO3 15%.
23
Заключение
Принципиальным отличием школьных стандартов нового поколения
является их ориентация на достижение не только предметных
образовательных результатов, но, прежде всего, на формирование личности
учащихся, овладение ими универсальными способами учебной деятельности,
обеспечивающими успешность в познавательной деятельности на всех этапах
дальнейшего образования.
Универсальные учебные действия – это обобщенные действия,
открывающие возможность широкой ориентации учащихся, – как в
различных предметных областях, так и в строении самой учебной
деятельности, включая осознание учащимися ее целевой направленности,
ценностно-смысловых и операциональных характеристик.
В широком смысле слова «универсальные учебные действия» означают
саморазвитие и самосовершенствование путём сознательного и активного
присвоения нового социального опыта.
В основе формирования УУД лежит «умение учиться», которое
предполагает полноценное освоение всех компонентов учебной деятельности
(познавательные и учебные мотивы; учебная цель; учебная задача; учебные
действия и операции) и выступает существенным фактором повышения
эффективности освоения учащимися предметных знаний, умений и
формирования компетенций, образа мира и ценностно-смысловых оснований
личностного морального выбора.
Задачи на смеси и сплавы при первом знакомстве с ними вызывают у
учащихся общеобразовательных классов затруднения. Самостоятельно
справиться с ними могут немногие. Однако при тщательном анализе задачи,
вышеуказанные трудности преодолимы. Каждый учащийся сам для себя
делает вывод об уровне сложности той или иной задачи и месте, где эта
сложность возникает.
В этом учебном году я впервые попробовала испытать данную рабочую
тетрадь на учащихся 8 класса. После того, как мы решили все типы задач по
тетради я провела контрольный срез. Результаты были следующие:
количество учащихся выполнявших работу – 8 человек, на «5» выполнили 4
человека, на «4» - 2, на «3» - 2, успеваемость – 100%, качество – 75%. Эту же
контрольную работу я дала учащимся 9 и 10 класса. Результаты были
следующие: в 9 классе – успеваемость 67%, качество – 33%, в 10 классе успеваемость 75%, качество – 50%
Таким образом, я считаю, что рабочая тетрадь для решения задач по теме
«Массовая доля компонентов смеси» помогла учащимся 8 класса выработать
навыки решения задач по данной теме. Эти умения им пригодятся и в
дальнейшем при изучении курса химии.
24
Список литературы
1. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для
общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2007
2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия 8 класс:
рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия
8 класс» - М.:Дрофа, 2010
3. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах и
упражнениях. 8-9 классы: учебное пособие для
общеобразовательных учреждений. – М.:Дрофа,2005
4. Рябов М.А., Ковальчукова О.В. Химия для
поступающих в ВУЗы
5. http://him.1september.ru/
25