Рабочая программа ХИМИЯ - Электронное образование в

Рассмотрена
Согласована
Утверждена
Руководитель МО
Заместитель руководителя по
УВР МБОУ «СОШ
им.Х.В.Вагаповас.Березняк»
Руководитель МБОУ
«СОШим.Х.В.Вагапова
_____ /Г.М. Фахрутдинова/
с. Березняк»
____/А.М.Губайдуллина
__________
/А.М.Фахрутдинов/
Протокол № 1 от
«18»
августа 2015 г
«21»
августа 20 15г
Приказ № 124 от
«22» августа 20 15г
Рабочая программа
по химии для 9 класса
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
« Средняя общеобразовательная школа имени Х.В. Вагапова с.Березняк»
Кукморского муниципального района Республики Татарстан
Губайдуллиной Амины Магесумяновны
учителя I квалификационной категории
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
Протокол № 1от «20» август 2015г.
2015-2016 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе Федерального компонента
государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №
1089 от 05.03.2004года , и авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений, И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская, Москва «Русское слово», 2008 год и
учебного плана МБОУ “СОШ им. Х.В.Вагапова с.Березняк” Кукморского муниципального
района РеспубликиТатарстан на 2015-2016 учебный год..(Приказ школы №106 от 21 августа 2015
года)
Для изучения химии в 9 (общеобразовательном) классе отводится 68 часов из расчета 2 часа в
неделю.
Цель:
Изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии.
Задачи:
• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых
для понимания научной картины мира;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении
новых материалов;
• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жиэни современного общества,
необходимости химически грамотногоотношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществи материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения в лаборатории, быту и на производстве;
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Учебно-методический комплект:
.И.И.Новошинский, Н. С. Новошинская.-9 класс, 3-е изд.-М.; ООО «ТИД «Русское слово-РС»,
2008.-256 с.;
Содержание программы
9 класс (.И.И.Новошинский, Н. С. Новошинская)
(68 часов, 2 часа в неделю)
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса. (4 ч.)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической
диссоциации. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и
неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и
солей. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей
Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по темам: «Важнейшие классы
неорганических соединений» и « Реакции ионного обмена»
Окислительно-восстановительные реакции. (2 ч.)
Окислительно-восстановительные реакции. Восстановители и окислители. Окислительновосстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Демонстрации:
Примеры окислительно-восстановительных реакций: взаимодействие соляной кислоты с цинком и
оксидом кальция, горение серы ( угля) и взаимодействие оксида серы (ІV) с водой.
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделева – основа изучения и
предсказания свойств элементов и их соединений
(3 часа)
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие периодической системы и
периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Современная формулировка
периодического закона и причины периодичности свойств элементов и их соединений.
Характеристика элемента и его соединений на основе положения в периодической системе.
Значение периодического закона.
Лабораторный опыт 1: Сущность явления периодичности
Элементарные основы неорганической химии.
Тема 1. Водород и его важнейшие соединения. (7 ч.)
Водород. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение
водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная
двойственность): взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов.
Относительная плотность газа. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Закон объемных
отношений. Массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вода. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и
щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Круговорот воды в
природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
Демонстрации:
1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.
2. Модель молекулы воды.
3. Очистка воды перегонкой.
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (V) и оксидом кальция, испытание
полученных растворов гидроксидов индикаторами.
Расчетные задачи:
1. Определение относительной плотности газов.
2. Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известной массе или количеству
вещества одного из вступающих в реакцию веществ или образующихся в результате реакции.
3. Расчет объемных отношений газов по химическим уравнениям.
Тема 2. Галогены. (4 ч.)
Общая характеристика галогенов .
Хлор. Нахождение в природе. Положение хлора и его физические свойства, растворимость в воде
( хлорная вода), действие на организм. Химические свойства (окислительные) хлора:
взаимодействие с металлами, водородом. Понятие о хлорной (белильной) извести. Применение
хлора. Галогеноводородные кислоты и их соли,: получение, свойства.
Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные
реакции на хлорид -, бромид-, иодид – ионы и йод.
Применение галогенов и их соединений.
Демонстрации:
1. Образцы галогенов простых веществ.
2. Получение хлорной воды.
3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.
4. Сравнение растворимости йода в воде, в водном растворе иодида калия и в органических
растворителях (спирте)
5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.
Лабораторный опыт 2.Вытеснение одних галогенов другими из соединений( галогенидов).
Лабораторный опыт 3.Растворимость брома и йода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 4. Распознавание йода.
Лабораторный опыт 5. Распознаванием хлорид -, бромид-, иодид – ионов в растворах.
Расчетные задачи: Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если
одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 3. Скорость химических реакций и их классификация (3 ч.)
Понятие о скорости химической реакции. Катализатор. Понятие об ингибиторах.
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций по различным
признакам: изменению степеней окисления химичесхих элементов.
Демонстрации:
Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы, концентрации и
площади реагирующих веществ, температуры, от катализатора.
Лабораторный опыт 6. Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость
гетерогенной реакции.
Тема 4. Подгруппа кислорода. ( 9 ч.)
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Общность и различие в строении атомов
элементов подгруппы.
Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления.
Получение кислорода, его физические, химические (окислительные) свойства: взаимодействие с
металлами и неметаллами. Применение кислорода.
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применения. Озоновый
щит Земли.
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические, химические
(окислительно-восстановительная двойственность) свойства: взаимодействие с металлами,
водородом и кислородом. Сероводород. Сульфиды.
Оксиды серы (ІV) и(VІ). Их получение и свойства. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и
их соли... Качественная реакция на сульфат-ион.
Демонстрации:
1. Получение кислорода и ознакомление с его химическими и физическими свойствами.
2. Взаимодействие серы с металлом и кислородом.
3. Распознавание сульфат-ионав в растворе.
Лабораторный опыт 7. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.
Практическая работа 2. «Получение газообразных веществ».
Расчетные задачи: Проведение расчётов на основе уравнений: массы или объема по количеству
вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Тема 5. Подгруппа азота. (7 ч.)
Свойства простых веществ неметаллов.
Азот. Оксиды азота.
Аммиак. Строение, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с
водой и кислотами. Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион – аммония.
Азотная кислота и её соли. Получение, физические и химические (окислительные) свойства:
взаимодействие с металлами и неметаллами, применение. Соли аммония. Азотные удобрения.
Круговорот азота в природе.
Фосфор. Оксид фосфора (V) . Ортофосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на
фосфат-ион.
Демонстрации:
1. Растворение аммиака в воде
2. Горение аммиака в кислороде.
3. взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
4.Образцы азотных и калийных удобрений.
Лабораторный опыт 8. Качественная реакция на фосфат-ион.
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Тема 6. Подгруппа углерода. (6 ч.)
Общая характеристика элементов подгруппы углерода..
Углерод - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления.
Углерод простое вещество, аллотропные модификации (алмаз, графит). Химические
(восстановительные) свойства: горение, восстановление оксидов металлов.
Оксиды углерода (ІІ) и (ІV). Угольная кислота и её соли. Углерод - основа живой (органической)
природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Химические вещества как поделочные
материалы (мел, мрамор, известняк)
Кремний. Строение атома, свойства и применение. Оксид кремния (ІV) и кремневая кислота,
силикаты. Кремний – основа неживой (неорганической) природы. Понятие о силикатной
промышленности( керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон). Химические вещества как
строительные материалы (стекло, цемент).
Водородные соединения неметаллов ІV –VІІ групп, их состав и свойства. Закономерности
изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных
подгруппах периодической системы.
Демонстрации:
1. Образцы природных соединений углерода и кремния.
2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот.
3. получение кремневой кислоты.
Лабораторный опыт 9. Адсорбционные свойства угля.
Практическая работа 3. Получение оксиды углерода (ІV. Качественные реакции на газообразные
вещества и ионы в растворе.
Практическая работа №4.»Зкспериментальное изучение химических свойств неорганических
веществ»
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Тема 7. Металлы и их соединения. (12 ч.)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор).
Положение металлов в Периодической системы, особенности строения их атомов, радиусы
атомов, электроотрицательность, степени окисления.
Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Свойства простых веществ - металлов. Сплавы, их свойства и применение.
Общие способы получения металлов.
Алюминий. Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и
химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида.
Качественная реакция на ион Аl3+. .
Щелочноземельные металлы и их соединения. Строение атомов магния и кальция. Металлы в
природе и способы их получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения
кальция и магния ( оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применения. Качественная реакция
на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.. Химические
вещества как строительные и поделочные материалы(мел, мрамор, известняк).Жесткость воды и
способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.
Щелочные металлы и их соединения. Общая характеристика элементов 1 группы главной
подгруппы. Строение атомов. Распространение металлов в природе и способы их получения.
Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений( оксидов,
гидроксидов и солей). Биологическая роль и применение солей натрия и калия. Калийные
удобрения..
Железо. Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его
получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (ІІ) и (ІІІ).
Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа – чугун, сталь. Значение железа и его
соединений в жизненных процессах и народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее
предотвращения.
Демонстрации:
1. Образцы металлов, минералов и сплавов.
2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.
3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.
4. Окрашивание пламени ионами натрия, кальция и калия.
5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (ІІ) и (ІІІ).
Лабораторный опыт 10. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотноосновных свойств.
Лабораторный опыт 11. Жесткость воды и ее устранение.
Домашний эксперимент. Коррозия, защита металлов от коррозии.
Лабораторный опыт 12. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»
Расчетные задачи: Определение состава смеси, компоненты которой выборочно
взаимодействуют с указанными реагентами.
Первоначальные представления об органических веществах. ( 11 ч.)
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан.Общая характеристика предельных углеводородов. Физические и
химические свойства: горение, реакции замещения. ..Бытовая химическая грамотность. Проблемы
безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.
Углеводороды: этилен.и ацетилен. Физические и химические свойства: горение, реакции
присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование). Представление о
полимера на примере полиэтилена. .Природные источники углеводородов. Нефть и природный
газ, их применение. Применение их в быту и народном хозяйстве.. Природные и попутные газы.
Их состав и использование. Горючие и взрывоопасные вещества. Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия.
Функциональные группа ( гидроксид, карбоксил и аминогруппы).
Спирты. Метанол и этанол. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами.
Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт – глицирин. Токсичные вещества.
Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих
органических соединений. Понятие о сложных эфирах. Консерванты пищевых продуктов
(поваренная соль, уксусная кислота)
Спирты – как представители кислородосодержащих органических соединений.
Жиры – сложные эфиры глицирина и жирных карбоновых кислот Химия и пища. Калорийность
жиров
Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза. Крахмал, целлюлоза. Нахождение в природе и
биологическая роль .Калорийность углеводов.
Биологически важные вещества: белки .Понятие об аминокислотах. Белки и их биологическая
роль. Калорийность белков. Качественные реакции на белки.
Демонстрации:
1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.
2. Образцы полимеров.
3. Горение спиртов.
4. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 13. Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 14. Качественные реакции на белки.
Расчетные задачи: Решение разных типов задач по материалам темы.
Практическая работа№6»Экспериментальное изучение химических свойств органических
веществ»
Требования к учащимся
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать
• химическую символику: символы химических элементов, формулы веществ и уравнения
химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь
• называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
■ тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству
выделившейся (поглощенный) теплоты; массу (объем, количество вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу или объем продукта реакции по известной
массе или объему исходного вещества, содержащего примеси;
• устанавливать: простейшую формулу вещества по массовым долям химических элементов;
состав смеси, компоненты которой
выборочно взаимодействуют с указанными реагентами; объемные отношения газов при
химических реакциях;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Календарно-тематическое планирование
№
Тема
Дата
Календарная
Повторение курса химии 8 класса (4 часа)
1
Правила безопасности. Свойства оксидов, оснований, кислот,
солей.
04.09.15
2
Реакции ионного обмена.
07.09.15
3
Гидролиз солей
11.09.15
Фактичес
кая
Примечан
ие
4
Практическая работа №1 Важнейшие классы неорганических
соединений. Реакции ионного обмена»
14.09.15
2. Окислительно-восстановительные реакции (2 часа)
Окислительно-восстановительные реакции.
5
18.09.15
Окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительная двойственность.
6
Алгоритм составления уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
21.09.15
3.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (3
часа)
7
Открытие периодического закона.
25.09.15
Периодический закон и Периодическая система элементов в свете
современных представлений.
8
Характеристика химического элемента и его соединений .
Значение Периодического закона.
28.09.15
9
Итоговый урок по темам «Строение атома и «ОВР»
02.10.15
Элементарные основы неорганической химии
Тема 1. Водород и его важнейшие соединения (7 часов)
10
Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и
получение.
05.10.15
11
Водород, физические и химические свойства, применение
водорода.
09.10.15
12
Молярный объем газов
12.10.15
13
Решение задач по теме «Молярный объем газов».
16.10.15
14
Вода и ее свойства. Круговорот воды в природе.
19.10.15
15
Итоговый урок по теме «Водород и его важнейшие соединения».
23.10.15
16
Контрольная работа №1 по темам: «ОВР», «Периодическая
система», «Водород».
26.10.15
Тема 2. Галогены (4 часа)
17
Работа над ошибками
30.10.15
Галогены.
18
Хлор.
09.11.15
19
Галогеноводородные кислоты и их соли.
13.11.15
20
Решение расчётных задач на избыток (недостаток) реагентов
16.11.15
Тема3. Скорость химических реакций и их классификация (3 часа)
21
Понятие о скорости химических реакций.
20.11.15
22
Условия, влияющие на скорость химических реакций.
Катализаторы.
23.11.15
23
Классификация химических реакций по различным признакам:
изменению степеней окисления химичесхих элементов.
27.11.15
Тема4. Подгруппа кислорода (9 часов)
24
Свойства простых веществ (неметаллов). Кислород. Озон.
30.11.15
25
Практическая работа №2 «Получение газообразных веществ».
04.12.15
26
Сера физические и химические свойства, нахождение в природе.
07.12.15
27
Сероводородная кислота и ее соли.
11.12.15
28
Оксид серы (IV) , сернистая кислота и ее соли.
14.12.15
29
Оксид серы (VI) , серная кислота и ее соли
18.12.15
30
Проведение расчётов на основе уравнений реакций:массы или
объёма по количеству вещества, массе или объёму одного из
реагентов или продуктов реакции.
21.12.15
31
Итоговый урок по теме «Галогены. Скорость реакции. Подгруппа
кислорода».
25.12.15
32
Контрольная работа №2 по темам «Галогены», «Скорость
химических реакций», «Подгруппа кислорода».
Тема 5. Подгруппа азота (7 часов)
33
Работа над ошибками.
Свойства простых веществ-неметаллов. Азот.
34
Аммиак. Соли аммония.
35
Оксиды азота (II, IV)
36
Азотная кислота и её соли.
37
Круговорот азота в природе.
38
Фосфор .Оксид фосфора (V ).
39
Ортофосфорная кислота и ее соли
Тема 6. Подгруппа углерода (6 часов)
40
Углерод. Алмаз , графит. Физические и химические свойства.
41
Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. (мел,
мрамор, известняк как поделочные материалы)
42
Практическая работа №3 «Получение оксида углерода (IV).
Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в
растворе».
43
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
Химические вещества как строительные материалы (стекло,
цемент). Водородные соединения неметаллов.
44
Практическая работа №4« Экспериментальное изучение
химических свойств неорганических веществ».
45
Контрольная работа №3 по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа
углерода».
Тема 7. Металлы и их соединения (12 часов)
46
Работа над ошибками
Общая характеристика металлов. Металлическая связь.
Металлическая кристаллическая решётка.
47
Свойства простых веществ ( металлов). Сплавы металлов.
48
Вычисление массы (объема) компонентов в смеси.
49
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
50
Щелочноземельные металлы и их соединения. Химические
вещества как строительные и поделочные материалы(мел, мрамор,
известняк).
51
Жесткость воды и способы её устранения.
52
Щелочные металлы и их соединения. Консервант пищевых
продуктов (поваренная соль)
53
Железо.
54
Оксиды, гидроксиды и соли железа, его сплавы
55
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по
теме «Металлы».
56
Обобщающий урок «Металлы»
57
Контрольная работа №4 по теме «Металлы».
Первоначальные представления об
органических веществ (10 часов)
58
Работа над ошибками.
Первоначальные представления об органических веществах.
59
Углеводороды: метан, этан .Бытовая химическая грамотность.
Проблемы безопасного использования веществ и химических
реакций в повседневной жизни.
60
Углеводороды: этилен.Предтавления о полимерах на примере
полиэтилена
61
Практическая работа №6 «Экспериментальное изучение
химических свойств органических веществ».
62
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их
применение. Горючие и взрывоопасные вещества. Химическое
загрязнение окружающей среды и его последствия.
63
Спирты (метанол, этанол, глицерин)- как представители
кислородосодержащих органических соединений. Токсичные
вещества.
64
Карбоновые кислоты (уксусная кислота, стеариновая) как
представители кислородсодержащих органических соединений
.Консервант пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная
кислота).
65
Биологически важные вещества: жиры. Химия и пища.
Калорийность жиров.
66
Биологически важные вещества: углеводы. Калорийность
углеводов.
67
Биологически важные вещества: белки. Калорийность белков.
68
Работа тренировочными тестами
Дополнительная литература:
1. Л.М.Кузнецова, Новая технология обучения химии, 9 кл.:Методическое пособие для учителя,
-М.:Мнемозина, 2006.-288с
2.
Химия: Метод. Рекомендации: 8-9 кл.: Пособие для учителя /С.С. Бердоносов, Е.А.
Менделеева. –М.:Просвещение, 2004.-191 с.
Инструкция
по выполнению и оцениванию экзаменационной работы по химии
в 9 классе
На выполнение экзаменационной работы по химии в 9 классе отводится 60 минут.
Часть 1 включает 14 заданий (А1 – А14). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых
только один правильный.
Часть 2 состоит из 3 заданий (В1-В3), на которые необходимо дать краткий ответ в виде числа или
последовательности чисел.
Часть 3 содержит 3 задания (С1 – С2). Эти задания требуют полного, развернутого ответа.
Оценивание работы:
Часть 1 – за каждый правильный ответ 1 балл,
часть 2 – за каждый правильный ответ 2 балла, одна ошибка – 1 балл,
часть 3 максимально 3 -4 балла.
Оценка «5» выставляется учащимся, набравшим 21-26 баллов (88-100%).
Оценка «4» выставляется учащимся, набравшим 14-20 баллов(66-87 %).
Оценка «3» выставляется учащимся, набравшим 9-13 баллов(38-65 %).
Оценка «2» выставляется учащимся, набравшим 0-8 баллов (менее 38 %).
Промежуточная аттестация по химии 9 класс.
Часть 1
При выполнении заданий этой части (А1–А15) из четырёх предложенных
вариантов выберите один верный. В бланке ответов № 1 поставьте знак
«×» в клеточке, номер которой соответствует номеру выбранного Вами
ответа.
А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p4 соответствует атому
1) Mg
2) S
3) Al
4) N
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Li, Be, B, C
2) P, S, Cl, Ar
3) Sb, As, P, N
4) F, Cl, Br, I
А3. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении
K2CrO4
2) CrSO4
3) CrO3
4) Cr2(SO4)3
А4. Окислительно-восстановительной химической реакцией является
1) Zn и CuCl2
2) FeCI2 и Na2S
3) NaOH и CuSO4
4) HCl и AgNO3
А5. Продуктом горения серы является
1) SO3
2) SO4
3) SO
4) SO2
A6. C водой при обычных условиях реагирует
1) оксид азота (II)
2) оксид железа (II)
3) оксид железа (III)
4) оксид азота (IV)
А7. Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) MgO и HCl
2) Fe и SO3
3) H2S и MgNO3
4) HNO3 и Al
А8. В схеме превращений
SiO2 X→ K2SiO3 Y→ H2SiO3 веществами «X» и «Y» могут быть соответственно
1) KCl и H2O
2) K2SO4 и H2O
1)
3) KOH и HCl
4) KCl и CO2
А9. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с
1) цинком
2) гидроксидом натрия (р-р)
3) железом
4) карбонатом железа (II)
А10. К углеводородам относится вещество
1) С3Н7ОН
2) С2Н5СООН
3) Н2О
4) С4Н10
А11. К предельным углеводородам относится
1) СН4
2) С2Н4
3) С2Н2
4) С3Н4
А12. Спиртом не является
1) СН4
2) СН3ОН
3) С2Н5ОН
4) С3Н7ОН
А13. Белки – это природные полимеры, состоящие из остатков
1) Спиртов
2) Кислот
3) Углеводородов
4) Аминокислот
А14. Верны ли следующие высказывания?
А. Щелочные металлы нельзя брать голыми руками.
Б. Кислород нельзя собрать методом вытеснения воды, так как он хорошо растворим в воде.
1) Верно только А
2) Верно только Б
3) Оба высказывания не верны
4) Верны оба высказывания
А15. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном добавлением 20 г воды к 80г 20%ного раствора кислоты равна
1) 16%
2) 32%
3) 15,5%
4) 31,5%
Часть 2
При выполнении заданий В1 и В2 из предложенного перечня ответов
выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они расположены.
В1. Аммиак
1) Газ с резким запахом
2) Не растворяется в воде
3) Его формула NH3
4) Не горит
5) Не является ядом.
Ответ:
В2. Общим для магния и кремния является
1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах
2) существование соответствующих им простых веществ в виде
двухатомных молекул
3) то, что они относятся к металлам
4) то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора
5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2
Ответ:
При выполнении заданий B3 и B4 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под
соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.
В3. Установите соответствие между ионом и реагентом его определяющим
Формулы веществ
Реактив
А) NH4CI и KCI
1) Сульфат аммония
Б) KOH
2) Гидроксид натрия
В) HCI
и
и
Ba(OH)2
3) Нитрат серебра
HNO3
4) Хлорид меди (II)
Ответ:
А
Б
В
В4. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество
может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТЫ
1. сера
А) CO2, Na2SO4(р-р)
2. оксид цинка
Б) HCl, NaOH(р-р)
3. хлорид алюминия
В) AgNO3(р-р), KOH(р-р)
Г) Н2, О2
Ответ:
1
2
3
Часть 3
Запишите сначала номер задания (С1, С2), а затем его полное решение. Ответы записывайте
чётко и разборчиво.
С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которой
HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
С2. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок
массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.