Билет №2

Билет №1
1. Предмет химии. Вещества и их свойства.
2. Классификация оксидов и их свойства.
3. Рассчитайте относительную молекулярную массу серной кислоты H2SO4.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
Билет №2
Чистые вещества и смеси. Очистка смесей.
Классификация оснований и их свойства.
Рассчитайте массовые доли (%) элементов входящих в состав гидроксида
алюминия Аl(OH)3.
Билет № 3
Физические и химические явления. Признаки химических реакций.
Классификация кислот и их свойства.
Выведите простейшую формулу соли, если известны массовые доли элементов,
входящих в ее состав: К – 39,69%, Mn – 27,87%, О – 32,46%
Билет №4
Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества.
Классификация солей и их свойства.
К раствору, содержащему 20,8 г хлорида бария добавили раствор серной
кислоты. Найдите массу выпавшего в осадок сельфата бария BaSO4.
Билет №5
Химические элементы, их знаки и относительные атомные массы.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Определите, какой объем (н.у.) займет углекислый газ массой 22 г.
Билет №6
Химические формулы. Относительная молекулярная масса вещества.
Периодический закон Д.И.Менделеева.
Вычислите относительную плотность аммиака по водороду.
Билет №7
Валентность химических элементов. Составление химических формул по
валентности.
Строение атома, состав атомного ядра, изотопы.
Вычислите объем (н.у.) кислорода необходимый для окисления 3,1 г фосфора
Билет №8
Закон постоянства состава вещества.
Расположение электронов в атомах.
По термохимическому уравнению реакции CaO + H2O = Ca(OH)2 + 67кДж
рассчитайте количество выделившейся энергии при взаимодействии 1 кг оксида
кальция с водой.
Билет №9
Уравнения химических реакций.
Структура периодической системы химических элементов.
При сжигании 4 кг серы выделяется 37,1 кДж тепла. Составьте
термохимическое уравнение реакции горения серы.
Билет №10
Закон сохранения массы веществ.
Электроотрицательность химических элементов.
3. Приведите два примера получения водорода согласно схеме
активный металл + кислота = соль + водород.
Напишите уравнения реакций.
Билет №11
1. Атомно-молекулярное учение.
2. Основные типы химической связи.
3. Вычислите массу водорода для реакции восстановления 1,5 моль оксида меди
(II). Сколько при этом образуется меди?
Билет №12
1. Количество вещества. Моль. Число Авагадро. Молярная масса.
2. Кристаллические решетки.
3. Определите массовую долю воды в гептагидрате сульфата магния MgSO4∙7H2O
Билет №13
1. Типы химических реакций.
2. Степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.
3. В 180 г воды растворено 20 г соли. Определите массовые доли соли в растворе.
Билет №14
1. Характеристика кислорода. Распространение кислорода в природе.
2. Щелочные металлы. Натрий.
3. Рассчитайте массы соли и воды необходимые для приготовления 10%-ного
раствора хлорида натрия массой 400г.
Билет №15
1. Физические и химические свойства кислорода. Горение.
2. Соединения натрия.
3. Найдите массу 1 л растительного масла (плотность 0,85 г/мл)
Билет №16
1. Окисление. Оксиды. Названия оксидов.
2. Общая характеристика подгруппы галогенов.
3. Согласно схемам напишите уравнения химических реакций. Расставьте
коэффициенты. Определите неизвестные вещества, назовите их:
S +O2→ ?
C4H10 + O2→ ?+?
H2CO3→ H2O +?
MgCO3→ ?+?
Билет №17
1. Тепловые эффекты химических реакций.
2. Хлор и свойства
3. Сколько оксида железа (III) образуется при термическом разложении
гидроксида железа (III) массой 2,7 г?
Билет №18
1. Закон Авагадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.
2. Получение и применение хлора.
3. Вычислите массу серной кислоты необходимую для нейтрализации 5,6 г
гидроксида калия.
Билет №19
1. Водород. Распространение в природе и способы получения.
2. Хлороводород. Соляная кислота.
3. Определите массу ортофосфорной кислоты, образующейся при
взаимодействии 7,1 г оксида фосфора с избытком воды.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
Билет №20
Физические и химические свойства водорода.
Фтор, бром, йод. Их свойства и применение
По термохимическим уравнениям реакций
CaCO3 = CaO + CO2 – 180 кДж
2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 + 10Н2О – 575кДж
рассчитайте объем С4Н10, который нужно сжечь, чтобы выделившегося тепла
было достаточно для получения 280 кг СаО
Билет № 21
Кислоты, состав и способы получения.
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.
Напишите уравнения реакций, схемы которых
CaO→CaCl2→Ca(OH)2→Ca(NO3)2
Билет №22
Химические свойства кислот.
Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.
Используя таблицу относительной электроотрицательности элементов,
укажите к какому элементу сдвинута общая электронная пара в соединениях,
формулы которых H2O, CO, CaC2, HCl, NH3.
Билет №23
Соли. Состав и свойства.
Состав и свойства воды.
Приведите примеры соединений, в которых хлор может образовывать:
ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи.
Билет №24
Вода в жизни человека. Вода в природе. Применение воды.
Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Определите и проставьте значения степени окисления в соединениях MnSO4,
KMnO4, K2MnO4, MnO2
Билет №25
Основания, их состав и свойства.
Движение электронов в атомах.
Реакции замещения идут по типу окислительно-восстановительных реакций.
Укажите, какой из элементов является окислителем, а какой
восстановителем
2FeO+C=2Fe+CO2
CaO+H2=Ca+H2O
SO2 + 2Mg=2MgO+S
Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu
Пояснительная записка
Экзаменационные билеты по химии устной итоговой аттестации учащихся 8 класса
составлены на основе государственного стандарта химического образования.
Основная цель: проверить выполнение государственного стандарта уровня
подготовки учащихся.
Главные задачи: выявить подготовку химически и экологически грамотной
личности, понимающей, что жизнь – это наивысшая ценность, овладевшей
химическим и экологическим мышлением, освоившей основы химической культуры,
овладевшей необходимыми методами изучения окружающих веществ, умеющей их
применять на практике: ведения здорового образа жизни, охраны окружающей среды.
Требования к уровню подготовленности:
Знать / понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ
и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,
классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон.
Уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов
и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их
атомов;
связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства
основных классов неорганических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень
окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность
протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы
строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;
растворы кислот и щелочей, хлорид -, сульфат -, карбонат - ионы;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;
массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.