8 класс индивидуальное обучение 2013г химия

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Открытая (сменная) общеобразовательная школа№65»
Утверждено
Педагогическим советом
Протокол от27августа2013г.№1
Введено приказом №
от _______- 2013г.
Директор школы
__________ С.В. Мартынова
Рабочая программа
по химии
для 8класса (индивидуальное обучение 0,69 часов в неделю, 25часов в год)
Составитель: Кузнецова Флюра Закеевна,
учитель химии и биологии
высшей квалификационной категории
«Согласовано»
.
Зам. директора _______ Т.И.Ахметова
от 27августа 2013г.
«Рассмотрено»
на заседании МО протокол №1
Руководитель МО__________В.Р. Гизатуллина
27августа 2013г.
Набережные Челны
2013г
Пояснительная записка
Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса (индивидуальное обучение) на ступени
основного общего образования составлена на основе:
- федерального компонента Государственного стандарта
(базовый уровень) для 8класса (индивидуальное обучение);
основного общего образования по химии
- примерной программы по химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень);
- базисного учебного плана для образовательных учреждений Республики Татарстан, реализующих
программы основного общего образования в заочной форме, утверждённого приказом Министерством
образования и науки Республики Татарстан от 27 марта 2009 года № 782/09 «Об утверждении базисных и
примерных учебных планов для вечерних (сменных) общеобразовательных учреждений Республики
Татарстан, реализующих программы общего образования в очной и заочной формах»;
- законов РФ и РТ «Об образовании»;
- учебного плана МБОУ «Открытая (сменная) школа №65» города Набережные Челны Республики
Татарстан на 2013-2014учебный год, утвержденного решением педагогического совета (Протокол № 1 , от
27 августа 2013 года).
Программа составлена с учетом распределения часов в группах менее 9 человек и рассчитана на
одного обучающегося в год – 5 часов, таким образом на пятерых обучающихся составляет - 25 часов в год
В связи с возможным изменением количества обучающихся в течение учебного года возможно
изменение количества часов в календарно-тематическом планировании. Лабораторные, практические
работы, зачеты в группах менее 9 человек не предусмотрены в связи с нехваткой времени.
Содержание программы рассчитано на освоение обучающимися знаний, умений и навыков на
базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы,
предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного
общего образования по химии. Рабочая программа построена на основе компетентностного подхода.
По программе основного общего образования в заочной форме изучение курса химии рассчитано на
2года(8,9 классы).
Программа по химии для общеобразовательных учреждений включает разделы:

«Требования к подготовке учащихся»,

«Содержание обучения»,

«Календарно-тематическое планирование учебного материала».
Раздел «Требования к подготовке учащихся» определяет итоговый уровень умений и навыков,
которыми учащиеся должны владеть по окончании 8 класса (индивидуальное обучение) на ступени
основного общего образования. Требования характеризуют тот безусловный минимум, которого должны
достигать все обучающиеся в конце 8 класса.
Раздел «Содержание обучения» задаёт минимальный объём материала, обязательного для изучения в 8
классе (индивидуальное обучение) на ступени основного общего образования в школе.
Преобладающей формой текущего контроля выступают контрольные работы, самостоятельные работы,
тестирование.
Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий:
1. учебник О.С. Габриелян Химия -8 класс, учебник для общеобразовательных учреждений М. Дрофа
2008;
2. Методическое пособие для учителя химии, настольная книга учителя химии М. Дрофа 2008;
3. Журнал «Химия в школе», газета «Первое сентября»-«Химия»;
4. Дидактический материал по химии для 8-9 классов, Пособие для учителя Радецкий А.М.
М. Просвещение 2007, Дидактический материал по химии 8 класс.М.Дрофа.2008г. О.С. Габриелян;
5.Электронные учебные пособия по химии. CD «Химия элементов», «Виртуальная лаборатория»;
6. Химия. Поурочные планы к учебнику О.С. Габриеляна.автор В.Г. Денисова.
Цели обучения химии в общеобразовательной школе определяется её ролью в развитии общества в
целом и формировании личности каждого отдельного человека
Роль химической подготовки в общем образовании современного человека ставит следующие цели
обучения химии в школе:











освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики, о
химических объектах и процессах природы . направленных на решение глобальных проблем
современности;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве, и на производстве;
воспитание отношений к химии к одному из фундаментальных компонентов естествознания.
Задачи программы обучения:
освоение теории химических элементов и их соединений;
овладение умением устанавливать причинно - следственные связи между составом , свойствами и
применением веществ;
применение на практике теории химических элементов и их соединений для
объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;
осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.
Содержание программы учебного курса 8 класса.
30 часов в год
№
Дидактические единицы
п/
п
(разделы, темы)
Количес
тво
часов
1
Методы познания веществ и химических явлений.
2
Вещество
15
3
Химические реакции
13
Контрольн
ые работы
2
Экспериментальные основы химии:
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными
веществами.
-Проведение химических реакций в растворах,
-Проведение химических реакций при нагревании,
-Определение характера среды. Индикаторы,
-качественные реакции на неорганические вещества и ионы:
7
Контрольная работа по теме: «Вещество. Химические реакции»
1
Лабораторных опытов
8
Практических работа (тренировочные)
9
Демонстраций -7
Итого
30
1
Календарно –тематический план
Кузнецовой ФлюрыЗакеевны
учителя химии и биологии
на 2013-2014 учебный год
План составлен согласно сборнику нормативных документов РФ, реализующих программы по
химии для общеобразовательных школ Министерства образования –«Дрофа» 2009г.
Предмет
Класс
Химия
8 (инд.)
Всего
Контрольных
Л.Р.
количество
работ
Демонстраций
часов
25
1
-
Автор учебника, год издания
учебник О.С. Габриелян Химия -8
класс, учебник для
общеобразовательных учреждений М.
Дрофа 2008;
Методическая тема на 2013-2014 учебный год
Городская
« Методическое
сопровождение педагога в
условиях освоения реализации
ФГОС »
Школьная
« Совершенствование уровня
педагогического мастерства
учителей. Их эрудиции,
компетентности в области
внедрения новых педагогических
технологий для обеспечения
эффективности перехода к новым
ФГОС»
учителя
« Актуализация познавательной
деятельности учащихся на уроках
химии.
Стандарты нового поколения.»
Согласовано
Рассмотрено
Зам. директора ______________Т.И.Ахметова
на заседании МО протокол №1
«27»августа 2013г
27 августа 2013г
Руководитель МО__________В.Р. Гизатуллина
4
1(1)
Методы познания
веществ и химических явлений
Химия наука о веществах, их
строении, свойствах и
превращениях
2(2)
Практическая работа №1
(тренир.)
Разделение смесей.
Очистка веществ. Фильтрование
Чистые вещества и смеси
веществ.. Правила работы в
лаборатории.
1
5
6
Знания
Умения
Общеучебные умения, навыки
7
8
9
Методы познания веществ и химических явлений(2часа)
Химия- как часть
Уметь вычислять
9.09
естествознания.
массовую долю
Знать понятия
химического элемента в
Экспериментальное
соединении Проведение
изучение химических
расчетов на основе
свойств неорганических
формул и уравнений
веществ.
реакций.
« Химический элемент»,
«Вещество», «Атомы и
молекулы», язык химии.
Знаки химических
элементов
Наблюдение, описание,
измерение, эксперимент
10.09
Знать методы очистки
веществ, знать правила
техники безопасности в
кабинете химии.
Уметь работать
химической посудой,
нагревательными
приборами
Тема2. Вещество.(15уроков)
эксперимент
3
Планируемые результаты
Контрольноизмерительные
материалы
Количество
часов
1
Фактические
сроки
Изучаемый раздел, тема
учебного материала
Календарные
сроки
№ урока
Тематическое планирование
10
11
Понятие о химическом
диктант
анализе и
синтезе.Свойства веществ,
формы существования
химических элементов,
знать понятия химическая
реакция .Роль химии в
жизни человека.
Хемофилия и хемофобия
история возникновения и
развития химии
Наблюдение, описание,
эксперимент,
моделирование.
Демонстрация.
Изделия из стекла и
алюминия. Модели молекул
презентация
компьютер.проектор,
ноутбук
Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть,
природные воды.
Лабораторный опыт.
Очистка поваренной соли.
3(1)
Атомы
и
молекулы. 1
Химический элемент. Язык
химии. Знаки химических
элементов,
химические
формулы. Закон постоянства
состава.
30.09
Знать строение атома.
Ядро (протоны,
нейтроны, Знать
строение электронных
оболочек атомов 1-20
элементов.Группы и
периоды, простые
вещества Ме и не Ме
электроны). Изотопы.
Уметь объяснять
физический смысл
периода, группы,
Уметь составлять
схемы строения
атомов 1-20 элементов
.номера,
4(2)
Периодический
закон
и
периодическая система Д.И.
Менделеева.
Группы
и
периоды
периодической
системы.
01.10
Знать структуру
периодической системы,
определение
периодического закона.
Уметь характеризовать
химические элементы
на основании
положения в
периодической
системе и особенности
строения атомов,
Объяснять связь между
составом, строением и
свойствами веществ.
5(3)
Строение атомов и молекул.
21.10
Химическая связь Типы
химических связей.
Уметь определять
число электронов,
протонов, нейтронов.
Уметь определять тип
химической связи в.
соединениях
.
6(4)
Знать протоны,
электроны и
нейтроны,изотопы..
Ионная связь.
Ковалентная полярная и
неполярная связь
Металлическая связь,
Валентность. Степень
окисления. Знать
понятия «ионы»,
«Химическая связь»,
определять тип
химической связи в
соединениях.
7(5)
Понятие о валентности и
степени окисления.
Понятия о валентности и
степени окисления,
составления формул по
валентности или по
степени окисления.
Уметь составить
химические формулы
по валентности.
Вычисление массовой
доли элемента в
веществе.
Вычисление массовой
доли элемента в
Работа по печатной
тетради. Знать
химические формулы,
относительная атомная
молекулярная массу,
формулировку закона
постоянства состава,
определять состав
1
22.10
Знать определение
химический элемент.
Доказательства
сложности строения
атома, опыты
Резерфорда
Работа с
тестами
Демонстрация.
Модели атомов,
Периодическая система ХЭ,
компьютерная презентация.
Демонстрация
ПСХЭ
Знать кратность связи
Сам работа
, .
Демонстрация
Таблицы, компьютерная
презентация Таблицы,
модели атомов
8(6)
Составление формул
соединений.по валентности
или степени окисления
9(7)
Качественный и
количественный состав
вещества.. Количество
вещества. Моль.
10
(8)
11
(9)
28.10
1
11.11
Молярная масса. Молярный
объем газов
1
Простые и сложные
вещества .
Знать понятия «моль», «
Количество вещества»
18.11
молярная масса»,
«молярный Объем».
Количество вещества
25.11
Знать простые вещества
металлы и неметаллы
.Вещества в твердом,
жидком, газообразном
состоянии.
Кристаллические и
аморфные вещества.
химическом
соединении,
установление
простейшей формулы
вещества по массовым
долям элемент
Уметь составить
химические формулы
по
валентности.Вычислен
ие массовой доли
элемента в веществе.
Вычисление массовой
доли элемента в
химическом
соединении,
установление
простейшей формулы
вещества по массовым
долям элемента
Уметь вычислять
количество вещества
вещества по
химической формуле
работа по
Знать химические
карточкам.
формулы,
относительная атомная
молекулярная массу,
формулировку закона
постоянства состава,
определять состав
вещества по
химической формуле
киломоль, миллимоль,
миллимолярный и
киломолярный объем
Постоянная Авогадро
Уметь вычислять
киломоль, миллимоль,
количество вещества, миллимолярный и
массу, по количеству
киломолярный объем
вещества или по массе Постоянная Авогадро
. Аллотропия
Уметь отличать
простые вещества от
сложных.
Тест,
решение
задач по
вариантам.
Модель молярного объема
газов образцы простых и
сложных веществ
Решение
задач
индивидуаль
но
Работа с
дополни
тельной
литературой.
демонстрация.
Коллекции металлов и
неметаллов.
Демонстрация
.
12
(10)
Основные классы
неорганических веществ.
«Оксиды».
02.12
13
(11)
Основные классы
неорганических веществ.
«.Основания».
09.12
14
(12)
Основные классы
неорганических веществ.
Кислоты.
16.12
Основные классы
неорганических
соединений. Определить
степень окисления
элемента в соединениях,
называть бинарные
соединения Знать
формулы оксидов,
называть их, определять
степень окисления Знать
качественные реакции
на распознавание
оксидов
Знать формулы оксидов,
оснований, называть их,
определять степень
окисления Знать
качественные реакции
на распознавание
оксидов и оснований
Основные классы
неорганических
соединений. Определить
степень окисления
элемента в соединениях,
называть бинарные
соединения Знать
формулы кислот,
называть их, определять
степень окисления Знать
качественные реакции
на распознавание кислот
.и солей..
Уметь называть
оксиды, определять
состав вещества по их
формулам, степень
окисления.
Упр.1,2,4.5распознать
опытным путем
растворы щелочей.
Кислот, солей
Уметь называть
основания, определять
состав вещества по их
формулам, степень
окисления
Уметь определять
принадлежность к
классу кислот и солей,
составлять формулы
солей, называть их
Демонстрация.
образцы оснований,
индикаторы. Знакомство с
образцами кислот и солей
Нейтрализация щелочи
кислотой.
Лабораторный опыт
Получение осадков
нерастворимых оснований и
изучение их свойств
Лабораторный опыт.
Качественные реакции на
основания.
Демонстрация.
Распознать опытным
путем кислоты, соли.
15
(13)
Основные классы
неорганических веществ..
Соли.
16
(14)
Обобщение знаний по теме
«Основные классы
неорганических соединений»
17
(15)
Вещества в твердом,
1
жидком и газообразном
состоянии. Кристаллические
и аморфные вещества. Типы
кристаллических решеток..
Основные классы
неорганических
соединений. Определить
степень окисления
элемента в соединениях,
называть бинарные
соединения Знать
формулы солей,
называть их, определять
степень окисления Знать
качественные реакции
на распознавание кислот
.и солей..
30.12
Основные классы
неорганических
соединений Знать
формулы оксидов,
оснований. кислот, солей
называть их, определять
степень окисления Знать
качественные реакции
на распознавание кислот
солей и оснований.
13.01
Знать типы
кристаллических
решеток(атомная,
молекулярная, ионная и
металлическая)
Химическая реакция.(13 уроков)
23.12
Уметь определять
принадлежность к
классу солей,
составлять формулы
солей, называть их
Демонстрация.
Распознать опытным
путем солей
Демонстрация.качественные
реакции на кислотные
остатки
Уметь определять
принадлежность к
классу оксидов,
кислот, оснований,
солей, составлять
формулы солей,
называть их
.уметь предсказывать
свойства веществ по
типу кристаллической
решетки.
таблицы.
18
(1)
Химическая реакция,
2
уравнение и схема
химической реакции,условия
и признаки химических
реакций.
19
(2)
Классификация химических
реакций по различным
признакам.
27.01
Знать классификацию
Уметь отличать
химических реакций, по
химические реакции по
числу и составу исходных и признакам.
полученных веществ,
изменению степени
окисления элементов,
поглощению или
выделению тепла.
.
Работа по карточкам.
Демонстрация.
Растворение нитрата
аммония,
20
(3)
Классификация химических
реакций по числу и составу
исходных и полученных
веществ.
03.02
Типы химических реакций.
Реакции разложения,
соединения.
Реакции замещения,
обмена.Понятие о скорости
химической
реакции.Катализаторы
Работа по печатной
тетради.
Лабораторный опыт.
Взаимодействие мела с
соляной кислотой.
разложение перманганата
калия, горение фосфора
.Взаимодействие соляной
кислоты с гидроксидом
натрия, нитратом серебра
20.01
Знать определения
химической реакции,
признаки и условия
течения химических
реакций, типы реакций
по поглощению и
выделению
тепла.
Уметь составлять
Сохранение массы
уравнения химических вещества при
реакций на основе
химических реакциях.
закона сохранения
массы веществ.
Уметь отличать реакции
замещения и обмена от
других типов реакций,
составлять уравнения
реакций Уметь отличать
реакции разложения и
соединения от других
реакций, составлять
уравнения данных
Работа по
печатной
тетради.
Лабораторный опыт.
Горение магния,
прокаливание медной
проволоки,
.
Электролиты и неэлектролиты.
Ионы. Катионы и анионы.
1
22
(5)-
Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей,
солей в водных растворах.
1
23
(6)
Реакции ионного обмена.
21
Знать понятия
«Электролиты и
неэлектролиты», «Катионы»
и «Анионы».
Уметь пользоваться
таблицей растворимости
Уметь составлять
уравнения реакций
диссоциации.
Соблюдать технику
безопасности
17.02
Знать классификацию,
химические свойства кислот
и оснований.солей,
понимать сущность
процесса диссоциации.
Знать определения кислот,
щелочей и солей в свете
ТЭД .
Уметь составлять
реакции ионного обмена.
Уметь составлять
уравнения реакций,
характеризующих
химические свойства
оксидов и солей, кислот и
оснований.
Соблюдать технику
безопасности
03.03
Знать условия протекания
реакций ионного обмена,
идущих до конца.с
образованием осадка.
Уметь составлять
уравнения реакций
ионного обмена.
10.02
(4)
Тест в формате ЕГЭ
тест
Работа по печатной
тетради.
Демонстрация
Растворение веществ в
различных растворителях.,
испытание веществ и их
растворов на
электропроводимость.
лабораторный опыт.
Нейтрализация щелочи
кислотой, взаимодействие
сульфата натрия с хлоридом
бария, карбоната натрия с
соляной кислотой.
лабораторный опыт
Взаимодействие оксида
магния с кислотой.,
получение нерастворимых
оснований и их свойства,
. Взаимодействие
углекислого газа с
известковой водой
Лабораторный опыт.
Реакции ионного обмена,
идущие до конца: Хлорида
бария с серной кислотой, ,
нитрата серебра с хлоридом
натрия.
24
(7)
Реакции ионного обмена
10.03
Знать условия протекания
реакций ионного обмена,
идущих до конца.с
образованием осадка, газа,
малодиссоцирующего
вещества.
Уметь составлять
уравнения реакций
ионного обмена
25
(8)
Практическая работа №2
(тренир.)«Проведение
химических реакций в
растворах»
17.03
Знать условия протекания
реакций ионного обмена,
идущих до конца .с
образованием осадка, газа,
малодиссоцирующего
вещества
соблюдать правила по
технике безопасности.
26
(9)
Окислительно–
восстановительные реакции
Упражнения в составлении
окислительновосстановительных реакций..
07.04
Знать определения понятий
«окислитель»,
«восстановитель»,
«Окисление»,
«восстановление». Уметь
расставлять коэффициенты
в окислительновосстановительных
реакциях методом
электронного баланса
Знать химические свойства
основных классов
неорганических
соединений.
Уметь определить
окислителя и
восстановителя,
расставлять
коэффициенты в
окислительно
восстановительных
реакциях методом
электронного баланса.
Уметь составлять
уравнения реакций,
рассматривать их с
позиции учения об
окислительно
восстановительных
реакций.
Лабораторный опыт.
Реакции ионного обмена,
идущие до концакарбоната
натрия с соляной кислотой,
гидроксида натрия с
сульфатом меди.
Примеры по карточкам
Составить уравнения
реакций ,
характеризующих
свойства серной кислоты,
гидроксида калия,
гидроксида меди, оксида
натрия, оксида
27
(10)
Свойства веществ изученных
классов соединений в свете
окислительновосстановительных реакций
14.04
Уметь расставлять
коэффициенты в
окислительновосстановительных
реакциях методом
электронного баланса
Знать химические свойства
основных классов
неорганических
соединений.
28
(11)
Генетическая связь между
классами неорганических
соединений
29
(12)
Контрольная работа по темам :
«Вещество.» «Химические
реакции».
30
(13)
Уметь составлять
уравнения реакций,
рассматривать их с
позиции учения об
окислительно
восстановительных
реакций.
1
28.04
Знать свойства оксидов
Уметь написать
кислот, оснований и солей с уравнения реакций.
тлчки зрения «ЭДС» и
«ОВР»
1
05.05
Знать изученный материал
Урок обобщения,
1
систематизации и коррекции
знаний по теме
«Электролитическая
диссоциация Генетическая связь
между классами
неорганических соединений
19.05
Знать химические свойства
кислот, оснований, солей с
в свете ТЭД Знать
химические свойства
кислот, оснований, солей с
в свете ТЭД. Решение
расчетных задач по
уравнению реакций Знать
алгоритмы решения задач.
Примеры по карточкам
работа по дидактическим
материалам.
Уметь применять
Примеры по карточкам
изученный материал,
делать расчеты по
химической формуле и по
уравнению реакций.
Уметь применять
Уметь составлять
уравнения реакций ,
характеризующих
свойства кислот, солей,
оснований в свете ТЭД
Уметь составлять
уравнения реакций
характеризующих
свойства кислот, солей,
оснований в свете ТЭД,
расставлять
коэффициенты Уметь
вычислять по
химическим уравнениям
массу, объем, количество
одного из продуктов
реакции по массе
Тест в
тест
лабораторный опыт
Генетическая цепочка меди и
фосфора
исходного вещества,
содержащего
определенную долю
примесей.
НОРМЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
Оценивание устного ответа учащихся
Отметка "5" ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров
обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметныесвязи, творчески применяет
полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах
устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры
устной речи.
Отметка "4":
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров
обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на
практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала,
соблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при
самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала,
незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка "2":
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные
представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные
вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного
материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ.
Отметка "5" ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов
и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты
провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей
точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном
отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал
выводы;
5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе,
экономно использует расходные материалы).
7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и
оборудованием.
Отметка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Отметка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём
выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным,
принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью
учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений,
формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей
погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц,
измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы
характера, но повлиявших на результат выполнения;
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по
требованию учителя.
Отметка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное
оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к
оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может
исправить даже по требованию учителя.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Отметка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Отметка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка
"3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
При тестировании все верные ответы берутся за 100%, тогда отметка выставляется в соответствии с
таблицей:
Процент выполнения задания
Отметка
90% и более
Отлично
76%-89%
Хорошо
66%-75%
Удовлетворительно
Менее 66%
неудовлетворительно
число заданий в тесте
Оценка тестовых заданий
оценки
"2"
"3"
"4"
"5"
5
менее 3
3
4
5
6
3 и менее
4
5
6
7
4 и менее
5
6
7
8
5 и менее
6
7
8
9
5 и менее
6
7,8
9
10
6 и менее
1
8
9, 10
11
6 и менее
7,8
9
10,11
12
7 и менее
8
9, 10
11,12
13
8 и менее
9,1
11,12
13
14
9 и менее
10,11
12,13
14
15-16
9 и менее
10
11,12,13
14,15,16
18
11 и менее
12,13
14,15,16
17,18
24
15 и менее
16,17,18
19,20,21,
22,23,24
30
19 и менее
20,21,22,23
24,25,26,27
28,29,30
График контрольных и практических работ.
Темы
Дата
Контрольная работа по темам : «Вещество.» «Химические реакции».
19.05
Практическая работа №1 Ознакомление химическим оборудованием.
Очистка веществ.
10.09
(тренировочные)
Практическая работа №2»Химические реакции в растворах электролитов»
(тренировочные)
17.03
Факт сроки
Литература и средства обучения.
1.Н.Е.Кузьменко., В.В.Еремин, С.С.Чуранов. Сборник задач по химии. Экзамен. ОНИКС 21 век. Москва.2006 г
2.Н.Е.Кузьменко., В.В.ЕреминХимия.Для школьников старших классов. М.Дрофа.2006г
3.А.А.Журин.Сборник упражнений и заданий по химии. 8-11 класс. Анализ и решения.М.»Аквариум».
4.Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ2008г
5.Лидин Р.А. Справочник школьника «Химия» Астрель.М.»2010г
6. КИМы Химия .