Разработка урока по химии

Методическая разработка урока химии с
презентацией "Газообразные вещества"
Ризелева Т. Я. учитель химии
Цели урока:



Обучающие: Актуализировать и систематизировать знания учащихся о
газообразных веществах, способах их получения и применении.
Развивающие: Способствовать формированию информационной культуры.
Воспитательные: Способствовать формированию коммуникативной культуры.
Вид используемых на уроке средств ИКТ: Презентация.
Единая коллекция ЦОР:





Получение водорода http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8dc8f4f8-0389-45f52fb6-08dcac38a308/index.htm
Взрыв водорода http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bead8602-ad9f-ee28-499e54f222920c68/index.htm
Получение этилена http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e659f378-5a0f-07e25491-fe1ca9d05442/index.htm
Получение углекислого газа http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/15e9c4c84d51-a643-b626-db48ff50f3b9/index.htm
Получение аммиака http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/b1a915ff-ba50-e3ccc3bf-62f523839dd2/index.htm

Конспект урока
1. Организационный этап
Постановка целей.
2. Этап актуализации знаний
Учитель: Большинство веществ в зависимости от условий могут находиться в одном из
трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком, твердом. В газовой фазе расстояние
между молекулами или атомами во много раз превышает размеры самих частиц. Газы не
имеют собственного объёма и формы. Газы легко сжимаются. Если взять: 1 моль азота N2
(28 г), 1 моль кислорода О2 (32 г), 1 моль углекислого газа СO2 (44 г), 1 моль водяных
паров Н2О (18 г) при одинаковых условиях, например нормальных (0º С и давление 760
мм рт. ст., или 101,3 кПа), то окажется, что один моль любого из газов займет один и тот
же объем, равный 22,4 л.
Вспомните, какой закон выполняется для газов? Сколько молекул содержит один моль
любого газа при нормальных условиях?
Ученик: Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях
содержится одинаковое число молекул.
Учитель: Давайте, вспомним задачи с использованием молярного объёма. Какой объём
при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа?
Ученик: 2 моль любого газа при н.у. занимают объём 44,8 л
Учитель: Какой объём при нормальных условиях занимают 7г азота N2?
Учащийся решает задачу.
Ученик: 7 г азота при нормальных условиях занимают объём 5,6 л.
Учитель: Благодаря большому расстоянию между молекулами любые газы смешиваются
друг с другом в любых соотношениях. Назовите важнейшие природные смеси газов.
Каков их состав?
Ученик: Воздух (21% кислорода, 78% азота, благородные газы, углекислый газ),
природный газ (90% метана и другие углеводороды).
Учитель: При изучении химии, вы познакомились со свойствами некоторых газов, узнали
способы их получения, собирания и распознавания. На сегодняшнем уроке вам предстоит
вспомнить, как в лабораторных условиях получают водород, кислород, углекислый газ,
аммиак и этилен; как собирают и распознают эти газы. По ходу изучения материала вы
должны заполнить таблицу:
Признаки сравнения
Водород Кислород Аммиак Углекислый газ Этилен
Формула
Физические свойства
Получение
Качественная реакция
Применение
Учитель: Водород. Охарактеризуйте его физические свойства. Как можно его получить?
Ученик: Это самый легкий газ, не имеет цвета, запаха и вкуса.
Учитель: В лаборатории его получают чаще всего в аппарате Киппа взаимодействием
цинка с соляной кислотой.
Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
С + Н2О = СО + Н2
Демонстрация получения водорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР):
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/8dc8f4f8-0389-45f5-2fb6-08dcac38a308/index.htm
Учитель: Водород собирают в перевернутый вверх дном сосуд. Распознают его так: к
отверстию перевернутого вверх дном сосуда подносят зажженную лучину. Раздается
глухой хлопок, если водород чистый или «лающий» звук, если водород содержит
примеси. Водород с воздухом образует взрывчатую смесь - «гремучий газ».
Демонстрация взрыва водорода (используются ресурсы Единой коллекции ЦОР):
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bead8602-ad9f-ee28-499e-54f222920c68/index.htm
Используя слайд 9, учащиеся описывают области применения водорода.
Учитель: Кислород – газ, содержание которого в атмосфере составляет 21%. Какими
физическими свойствами он обладает?
Ученик: Бесцветный, не имеющий запаха газ, который плохо растворяется в воде.
Учитель: В лаборатории кислород получают разложением перманганата калия KMnO4
или пероксида водорода H2O2 .
Демонстрация опытов получения кислорода разложением перманганата калия
(видеоролик, слайд 13).
Учащиеся записывают уравнения химических реакций получения кислорода:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + О2 ↑;
2H2O2 = 2Н2О + О2 ↑ .
Учитель: Как можно собрать кислород и доказать его наличие?
Ученик: Кислород собирают в сосуд вытеснением воздуха, потому что он тяжелее
воздуха. Кислород собирают методом вытеснения воды, так как он малорастворим в воде.
Распознают кислород по вспыхиванию, внесенной в сосуд с этим газом, тлеющей
лучинки.
Используя слайд 11, учащиеся описывают области применения кислорода.
Учитель: Перечислите физические свойства углекислого газа, как его получить и
распознать?
Ученик: Углекислый газ или оксид углерода (IV) СО2 – бесцветный, не имеющий запах
газ. Он тяжелее воздуха. Растворим в воде. В лаборатории углекислый газ получают
действием соляной кислоты на карбонат кальция: СаСО3+2НСL=CaCl2+H2O+CO2↑
Углекислый газ можно распознать по помутнению известковой воды или с помощью
горящей лучинки.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Демонстрация видеоопыта «Получение углекислого газа» (используются ресурсы Единой
коллекции ЦОР): http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/15e9c4c8-4d51-a643-b626db48ff50f3b9/index.htm
Учитель: В промышленности углекислый газ получают обжигом известняка:
CaCO3 = СаО + СО2↑
Используя слайд 14, учащиеся описывают области применения углекислого газа.
Учитель: Давайте вспомним, как получают аммиак, какими физическими свойствами он
обладает и как его распознать.
Демонстрация видеоопыта «Получения аммиака»: http://files.schoolcollection.edu.ru/dlrstore/b1a915ff-ba50-e3cc-c3bf-62f523839dd2/index.htm
Ученик: Аммиак NH3 – газ с резким запахом, бесцветный, хорошо растворим в воде.
В лаборатории аммиак получают взаимодействием щелочей с солями аммония:
NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑
Еще аммиак можно распознать по изменению окраски влажной лакмусовой бумажки.
Учитель: Запишите уравнение реакции получения аммиака в промышленности, укажите,
что реакция обратимая и условия, при которых она протекает: катализатор, высокие
температура и давление.
3H2 + N2 = 2NH3
Так как аммиак легче воздуха, то его следует собирать, так же как и водород – в
перевернутую вверх дном пробирку.
Используя слайд16, учащиеся описывают области применения аммиака.
Учитель: На уроках органической химии вы познакомились с газом этиленом С2Н4.
Этилен – газ без цвета и запаха. В промышленности его получают дегидрированием этана:
СН3−СН3 → СН2=СН2 + Н2.
Реакция протекает в присутствии катализатора и при высокой температуре.
В лаборатории этилен получают двумя способами: деполимеризацией полиэтилена или
каталитической дегидратацией этилового спирта:
(–СН2–СН2–)n → nСН2 = СН2
С2Н5ОН → С2Н4 + Н2О.
Как можно собрать этилен? Как доказать его наличие?
Ученик: Этилен тяжелее воздуха, поэтому его можно собрать вытеснением воздуха.
Распознают этилен по обесцвечиванию подкисленного раствора перманганата калия или
бромной воды.
Демонстрация видеоопыта получения этилена реакцией дегидрирования этилового спирта
и распознавание этилена обесцвечиванием подкисленного раствора перманганата калия.
(используются ресурсы Единой коллекции ЦОР): http://files.schoolcollection.edu.ru/dlrstore/e659f378-5a0f-07e2-5491-fe1ca9d05442/index.htm
СН3–СН3 → СН2=СН2+Н2
С2Н5ОН → С2Н4+Н2О
С2Н4+Вr2 → C2H2Br2
Учащиеся записывают уравнения реакций.
Используя слайд 18, учащиеся описывают области применения этилена.
Итогом работы учащихся на уроке является заполненная таблица (слайд 20).
Для закрепления:

Осуществите превращения: перманганат калия → кислород → вода → водород
→ аммиак → водород → этилен → углекислый газ
Учащиеся выполняют задание в тетради.
4. Этап информации о домашнем задании § 8 «Химия-11» упр. №3, 4.
5. Этап рефлексии