Методика решения задач - Учебно

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»
Филиал ТЮМГУ в г.Тобольске
Естественнонаучный факультет
Кафедра химии, безопасности жизнедеятельности и МП
УТВЕРЖДАЮ
Директор
______________ ____________
подпись
ФИО
«___» __________ 2014 г.
Рабочая программа дисциплины
«МЕТОДИКА РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ»
Код и направление подготовки
050100.62 - Педагогическое образование
Профиль подготовки
Биология, химия
Квалификация (степень) выпускника
Бакалавр
Форма обучения
Очная
Тобольск
2014
Содержание
1. Цели и задачи освоения дисциплины………………………………………………… …….3
2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО………………………………………………....3
3. Требования к результатам освоения дисциплины ……………………………………….... 3
4. Структура и содержание дисциплины…………………………..………………………….. 4
4.1. Структура дисциплины ……………………………………………………………….… 4
4.2. Содержание разделов дисциплины …………………………………………………..… 5
5. Образовательные технологии ………………………………………….………………….....6
6. Самостоятельная работа студентов…………………………………………….…….……...7
7. Компетентностно-ориентированные оценочные средства………………..……..................7
7.1. Оценочные средства диагностирующего контроля …………………………………… 7
7.2. Оценочные средства текущего контроля:
модульно-рейтинговая технология оценивания работы студентов…….…………..……...8
7.3. Оценочные средства промежуточной аттестации ………………………………….... 15
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины …….………….…18
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины ………………………………….... 18
10.Методические указания для обучающихся по освоению дисциплины
(модуля)…………….
1. Цели и задачи освоения дисциплины
Цели освоения дисциплины: дисциплина ориентирует на педагогическую,
культурно-просветительскую,
научно-исследовательскую
профессиональную
деятельность, направлена на формирование готовности к использованию полученных в
результате изучения дисциплины знаний и умений в профессиональной деятельности.
Задачи:
- рассмотрение всех типов школьных химических задач, способов их решения,
составление задач разных типов.
2. Место дисциплины в структуре ОП бакалавриата.
Дисциплина относится к дисциплинам по выбору вариативной части
профессионального цикла, изучается в течение 8 семестра 4 года обучения бакалавров.
Базовыми знаниями для изучения дисциплины являются знания после изучения таких
курсов как физика, математика, общая и неорганическая химия, аналитическая химия,
физическая химия, органическая химия.
3. Требования к результатам освоения дисциплины
3.1. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения
дисциплины:
- способностью использовать знания о современной естественнонаучной картине
мира в образовательной и профессиональной деятельности, применять методы
математической обработки информации, теоретического и экспериментального
исследования (ОК-4):
-способностью использовать возможности образовательной среды для формирования
универсальных видов учебной деятельности и обеспечения качества учебновоспитательного процесса (ПК-5).
3.2. В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
знать:
- основные законы естественнонаучных дисциплин;
- основные типы школьных химических задач и алгоритмы их решения.
уметь:
- применять основные законы естественнонаучных дисциплин для решения задач
школьного курса химии;
- самостоятельно разрабатывать алгоритм решения задач, составлять типовые школьные
задачи.
владеть:
- правилами оформления школьных химических задач;
- всеми известными способами решения химических задач
- навыками работы со справочной, учебной и информационной литературой;
- навыками применения современных научных методов для получения и обработки
информации.
4. Структура и содержание дисциплины
Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетные единицы (144 часа).
4.1. Структура дисциплины
Таблица 1
№
1
2
3
4
5
Наименование раздела
дисциплины
Семестр
Общие
методические
требования к решению
химических задач
Способы
решения
химических задач
Решение
программных
школьных задач
Решение нестандартных
задач и повышенной
сложности
Особенности
тестовых
заданий
Экзамен
КСР
Всего
9
Виды учебной работы
(в академических часах)
аудиторные занятия
СР
ЛК
ПЗ
ЛБ
2
4
10
9
2
8
-
10
9
4
12
-
20
9
4
4
-
10
9
4
4
-
13
144
16
27
6
96
32
4.2. Содержание дисциплины
Таблица 2
Наименование раздела
№
дисциплины
1
Общие
методические
требования к решению
химических задач
2
Способы
решения
химических задач
3
Решение
программных
школьных задач
4
Решение нестандартных
задач и повышенной
сложности
5
Особенности
тестовых
заданий
Содержание раздела
(дидактические единицы)
Система химических задач, их классификация.
Анализ химической задачи.
Основные, дополнительные,
решения
Задачи 8, 9, 10 и 11 класса
графический
Особенности решения нестандартных
неорганической и органической химии
способ
задач
Решение задач ЕГЭ
5. Образовательные технологии
Таблица 3
№
№
занятия раздела
1
1
2
2
Тема занятия
Виды образовательных
технологий
Лекции
Система химических задач,
их классификация. Анализ
Традиционная
химической задачи.
Способы решения
Традиционная
химических задач
Кол-во
часов
2
2
по
3
3
4
3
5
3
6
3
7
4
8
5
1
1
2
2
3
3
4
3
5
3
6
3
7
4
8
5
Решение программных
Традиционная
школьных задач 8 кл.
Решение программных
Традиционная
школьных задач 9 кл.
Решение программных
Традиционная
школьных задач 10 кл.
Решение программных
Традиционная
школьных задач 11 кл.
Решение нестандартных
задач и повышенной
Традиционная
сложности
Решение задач ЕГЭ
Традиционная
Практические занятия
Классификация химических
задач, анализ химической
Традиционная
задачи
Способы решения
Технология естественного
химических задач
обучения
Решение программных
Ролевая игра
школьных задач 8 кл.
Ролевая игра
Решение программных
школьных задач 9 кл.
Решение программных
Ролевая игра
школьных задач 10 кл.
Решение программных
Ролевая игра
школьных задач 11 кл.
Решение нестандартных
задач и повышенной
Традиционная
сложности
Решение задач ЕГЭ
Традиционная
1
1
1
1
4
4
4
8
3
3
3
3
4
4
6. Самостоятельная работа студентов
Таблица 4
№
1
2
3
4
5
Наименование раздела
дисциплины
Общие
методические
требования к решению
химических задач
Способы
решения
химических задач
Вид самостоятельной работы
Работа с конспектом лекции,
учебником,
выполнение
индивидуальных заданий
Работа с конспектом лекции,
учебником, выполнение домашних
заданий
Решение программных Работа с конспектом лекции,
школьных задач
учебником, выполнение домашних
заданий
Решение нестандартных
Работа с конспектом лекции,
задач и повышенной
учебником, выполнение домашних
сложности
заданий
Особенности тестовых Работа с конспектом лекции,
заданий
учебником, выполнение домашних
Трудоемкость
(в академических
часах)
10
10
20
10
13
6
заданий
Подготовка к экзамену
7. Компетентностно-ориентированные оценочные средства
10
7.1. Оценочные средства диагностирующего контроля
1. В растворе серной кислоты массой 200 г и массовой долей кислоты в нем 4, 9 %
растворили цинк до прекращения реакции. Вычислить объем выделившегося
водорода при н.у.
2. Через 1 л 18% - ного раствора сульфата меди(II) (ρ = 1,12 г/см3) пропустили 23,2 л
сероводорода (н.у.). Какое вещество выпало в осадок и какова его масса?
3. Раствор, содержащий 34 г AgNO3, смешивают с раствором, содержащим такую же
массу NaCl. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgCl
получилось в результате реакции?
4. Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг
СаС2?
5. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO2 и 15 молей
О2, образовалось 8 молей SO3. Сколько молей SO2 и О2 не вступило в реакцию?
6. Составить уравнения реакций получения хлорида магния: а) действием кислоты на
металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль.
7. При некоторой температуре давление газа, занимающего объем 3 л, равно 93,3 кПа
(700 мм рт. ст.). Каким станет давление, если, не изменяя температуры, уменьшить
объем газа до 2,8 л?
8. Вычислить молекулярную массу бензола, зная, что масса 600 мл его паров при
870С и давлении 83,2 кПа равна 1,30 г.
9. Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа.
10. При взаимодействии известняка массой 2 г с соляной кислотой выделяется 403,2
мл СО2 (при н.у.). Вычислить массовую долю некарбонатных примесей в
известняке.
7.2. Оценочные средства текущего контроля: модульно-рейтинговая
технология оценивания работы студентов
Виды и формы оценочных средств в период текущего контроля
1.3.
Технические
формы
контроля
Информации
онные
системы и
технологии
0-2
04
программы
компьютерного
тестирования
комплексные
ситуационные
задания
электронные
практикумы
0-7
эссе
0-2
реферат
0-4
тест
0-7
контрольная
работа
0-2
лабораторная
работа
0-4
ответ на
семинаре
Итого количество баллов
1.2
01
01
01
Письменные работы
другие формы
Модуль 1
1.1
собеседование
коллоквиумы
Таблица 5.
№
Устный опрос
Темы
0-7
1.4
04
Всего
04
Модуль 2
2.1
04
2.2
2.3
02
Всего
06
Модуль 3
3.1
3.2
Всего
04
Итого
0-4
01
04
0-4
0-9
01
01
01
03
0-3
0-11
0-3
03
03
06
0-5
0-3
0-5
0-3
0-5
0-10
0-6
0-5
013
0-35
0-9
0-5
0-14
0-4
04
0-3
0-4
02
02
02
02
010
0-4
0-4
0-30
0-2
0-10
0-2
0-10
0-1
0-10
0-5
0-30
0-5
0-20
0-4
0-20
0-9
0-40
0-18
0-100
7.2.1. Распределение рейтинговых баллов по модулям и видам работ
Таблица 6
Виды работ
Модуль 1
Аудиторные занятия
Лекции
Практические занятия
Самостоятельная работа
Итого за работу в семестре
6
2
4
18
30
Максимальное количество баллов
Модуль 2
Модуль 3
9
3
6
20
30
12
4
8
15
40
Итого
27
9
18
53
100
7.2.2. Оценивание аудиторной работы студентов
Таблица7
№
1
2
3
Наименование
темы дисциплины
Формы оцениваемой работы
Работа на лекциях
Общие
Составление конспекта
методические
требования
к
решению
химических задач
Способы решения Составление конспекта
химических задач
Решение
Составление конспекта
программных
Максимальное
Модуль
количество
(аттестация)
баллов
1
1
1
1
3
2
4
5
1
2
3
4
5
№
1
2
3
4
5
школьных задач
Решение
нестандартных
задач и
повышенной
сложности
Особенности
тестовых заданий
Составление конспекта
2
3
Составление конспекта
2
3
Работа на практических занятиях
Подготовка ответов на вопросы к
теме практического занятия.
к Решение задач.
Общие
2
методические
требования
решению
химических задач
Способы решения Подготовка ответов на вопросы к
2
химических задач
теме практического занятия.
Решение задач.
Решение
Подготовка ответов на вопросы к
6
программных
теме практического занятия.
школьных задач
Решение задач.
Решение
Подготовка ответов на вопросы к
4
нестандартных
теме практического занятия.
задач и
Решение задач.
повышенной
сложности
Особенности
Подготовка ответов на вопросы к
4
тестовых заданий
теме практического занятия.
Решение задач.
7.2.3. Оценивание самостоятельной работы студентов
Таблица 8
Наименование
раздела (темы)
дисциплины
Общие
методические
требования
к
решению
химических задач
Способы решения
химических задач
Решение
программных
школьных задач
Решение
нестандартных
задач и
повышенной
сложности
Особенности
тестовых заданий
Формы оцениваемой работы
Работа с конспектом лекции,
учебником, подготовка к ПЗ
1
1
2
3
3
Максимальное
Модуль
количество
(аттестация)
баллов
8
1
Работа с конспектом лекции,
учебником, подготовка к ПЗ,
выполнение домашних заданий,
Работа с конспектом лекции,
учебником, подготовка к ПЗ,
выполнение домашних заданий
Работа с конспектом лекции,
учебником, подготовка к ПЗ,
выполнение домашних заданий,
10
1
15
2
10
3
Работа с конспектом лекции,
учебником, подготовка к ПЗ,
10
3
выполнение домашних заданий,
7.2.4. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости
Примерные задачи для самостоятельного решения
Задача 1.
Смесь перманганата калия и мела массой 11,32 г растворили в избытке НСl, при этом
выделилось 3,36 л газообразных веществ. Определите массовые доли компонентов
исходной смеси. Напишите уравнения химических реакций. (Объем газообразных веществ
приведен к н.у.).
Задача 2.
Какой объем 8% - го раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/см ) потребуется для полной
нейтрализации 100 мл раствора серной кислоты, если известно, что из 10 мл данного
раствора серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария можно получить 0,233 г
осадка?
Задача 3.
Соль одновалентного металла массой 74,4 г нагрели в закрытом сосуде, при этом
получилось 26,8 мл бесцветной жидкости с концентрацией вещества 11,2 моль/л.
Определите формулу соли, если известно, что она содержит металл, водород, 25,8% S и
51,61 % О2.
Задача 4.
Определите строение и назовите соединение бензольного ряда состава С 9Н8, если
известно, что оно обесцвечивает бромную воду, вступает в реакцию Кучерова, реагирует с
амидом натрия. При окислении КМnО4 исходное соединение дает бензойную кислоту.
Задача 5.
Металлическая пластинка массой 50 г после пребывания в растворе НСl уменьшилась в
массе на 1,68%, при этом выделилось 0,336 л газа. Из какого металла может быть
изготовлена пластинка?
Задача 6.
Кристаллогидрат сульфата марганца (II) содержит 22,82 % Мn. Какую формулу имеет
кристаллогидрат?
7.3 Оценочные средства промежуточной аттестации
7.3.1. Рубежные баллы рейтинговой системы оценки успеваемости
студентов
Таблица 9
Вид
аттестации
Допуск к
аттестации
Зачёт
40 баллов
61 балл
Экзамен (соответствие рейтинговых баллов и
академических оценок)
Удовл.
Хорошо
Отлично
61-72 баллов 73-86 баллов
87-100 баллов
7.3.2. Оценочные средства для промежуточной аттестации
Примерный перечень заданий к экзамену
Задания к экзамену
1. При сжигании образца ароматического углеводорода массой 3,9 г, плотность паров
которого по водороду равна 39, получили оксид углерода (IV) массой 13,2 г и воду массой 2,7 г.
Определите формулу углеводорода.
2. При сжигании вещества массой 2,5 г, содержащего 46% азота, образовались вода
массой 3,42 г и оксид углерода (IV) массой 5,57 г. Вывести молекулярную формулу вещества.
3. При сжигании предельного углеводорода объемом 100 см3 получается углекислый газ
объемом 300 см3, измеренный при н. у. О каком углеводороде идет речь, какова его
молекулярная формула?
4. Относительная молекулярная масса спирта А равна 92. При обработке А избытком
уксусного ангидрида образуется соединение В с относительной молекулярной массой 218.
Установите структурную формулу А.
5. В результате реакции между 1,18 г некоторой органической кислоты и 0,46 г щелочного
металла выделяется 224 мл Н2 (при н. у.). Относительная молекулярная масса кислоты равна
118. Приведите возможные структурные формулы исследованной кислоты. Вычислите
относительную атомную массу взятого щелочного металла.
6. Углеводород А массой 0,19 г, простейшая формула которого С3Н2, реагирует с 0,115 г
Na. При гидрировании углеводорода А в присутствии тонкоизмельченного Ni образуется
углеводород В с простейшей формулой С3Н7. Установите структурные формулы веществ А и
В.
7. Относительная молекулярная масса вещества А, содержащего 69,8 % углерода, 11,6 %
водорода и кислород, равна 86. При взаимодействии А с СН3MgI образуется вещество В,
гидролиз которого дает вещество С. В результате внутримолекулярной дегидратации вещество
С превращается в вещество Д, которое при окислении дает эквимолярную смесь пропионовой
кислоты и ацетона. Установите строение веществ А, В, С, Д.
8. На нейтрализацию раствора уксусной кислоты с примесями массой 10 г затрачен
раствор гидроксида калия объемом 10 мл. При обработке такого же раствора избытком
аммиачного раствора оксида серебра образовался металлический осадок массой 6 г.
Определите массовые доли примесей в кислоте, если известно, что примесями являются
уксусный альдегид и этанол, а раствор гидроксида калия имеет массовую долю 40 % и
плотность 1,4 г/мл.
9. Определите массовую долю уксусной кислоты в растворе той же кислоты массой 100 г
после пропускания через раствор 5 л аммиака (н.у.), если известно, что первоначально массовая
доля кислоты составляла 30 %.
10. На гидрирование кислоты, полученной в результате гидролиза триолеата, затратили
100 л водорода (н. у.). Определите исходную массу жира.
11. Сколько л воздуха потребуется для полного сгорания 5,6 л метиламина (при н. у.).
Считать, что в воздухе содержится 20% кислорода.
12. К 1 л смеси этана и этилена добавили 1 л водорода и полученную смесь пропустили
над никелевым катализатором. После пропускания объем смеси составил 1,3 л. Установите
объемный состав исходной смеси.
13. Смесь бензола и стирола обесцвечивает бромную воду массой 500 г, содержащую
3,2% брома. При сжигании смеси той же массы выделился углекислый газ объемом 44,8 л (н.
у.). Определите массовые доли бензола и стирола в смеси.
14. Два идентичных образца, состоящих из смеси муравьиной и уксусной кислот
обработали 10 мл КОН и аммиачным раствором оксида серебра. При реакции с гидроксидом
калия произошла полная нейтрализация кислот. При реакции с оксидом серебра выделился
металлический осадок массой 16,2 г. Определите массовые доли кислот в смеси, если раствор
гидроксида калия был 40% и имел плотность 1,4 г/мл.
15. Приведите структурные формулы следующих соединений:
1) 9-этокси-2,6,8-триметилнонадиен-2,7- ол-6
2) 2-ацетамидо-3- оксогександиовая-1,6 кислота
3) β-(2-кетоциклогексил)-пропионовая кислота
4) 2-окси-3,3-диметилмасляная кислота
5) 4-хлор-2-метилгексен-3-ол-1-он -5
6) γ-хлор-α-окси-β-хлорметилмасляная кислота
7) 4-карбокси-4-метилгептан
8) 2-окси-4-метокисбензофенон
9) метилэтил(3-этилнафтил-2) метан
10) пропионилпировиноградная кислота
11) 3-метил-1-фенилгексанол-3
12) 7-окси-3,7-диметилоктаналь
13) аллилдиацетилметан
14) метил-3-аминопропиловый эфир
15) пропил-1-изопропил-4-циклогексен
16. Осуществите схему превращений:
Ag2O
NaOH
NaOH, T
15000C
А
Б
CH3COONa
B
2 HCl
Г
17. Осуществите схему превращений:
СН3Сl
KMnO4
С6Н14
А
Б
В
С6Н5СООН
-Н2
-3Н2
AlCl3
(H+)
Д.
CH3OH (H+)
Г
18. Предложите способ получения акриловой кислоты из пропилена.
19. Приведите схему синтеза п-нитробензоата п-метилфенола из толуола.
20. Напишите схему получения этилацетата, используя в качестве исходных только
неорганические вещества.
21. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и 20%. Какую
массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массвой долей соли 12% массой
300 г.
22. Смесь углекислого газа и азота занимает при н.у. объем 4,032 л. Массовые доли газов в
ней равны. Определите массу смеси.
23. Известняк массой 1,5 кг с массовой долей карбоната кальция 90% прокалили в печи. К
твердому остатку добавили избыток воды. Какая масса гидроксида кальция получена?
24. Определить объем раствора с массовой долей азотной кислоты 25% и плотностью 1,15
г/л, необходимый для растворения образца доломита CaCO3 *MgCO3 массой 46 г.
25. При обработке смеси карбоната и гидрокарбоната натрия массой 6,98 г соляной
кислотой выделился газ объемом 1,568 л, измеренный при н.у. Вычислить массовые доли
компонентов в смеси.
7.3.3. Перечень компетенций с указанием этапов их формирования в процессе
освоения образовательной программы (выдержка из матрицы компетенций):
общекультурные (ОК):
-способностью использовать знания о современной картине мира в образовательной
деятельности,
применять
методы
математической
теоретического и экспериментального исследования (ОК4).
в области педагогической деятельности (ПК):
обработки
информации
-способностью использовать возможности образовательной среды для формирования
универсальных видов учебной деятельности и обеспечения качества учебновоспитательного процесса (ПК5).
Код компетенции
7.3.4. Описание показателей и критериев оценивания компетенций на
различных этапах их формирования, описание шкал оценивания:
О
К4
Таблица 10. Карта критериев оценивания компетенций
Критерии в соответствии с уровнем освоения ОП
Виды
занятий
(лекции,
пороговый
базовый (хор.)
повышенный
семинарские
(удовл.)
76-90 баллов
(отл.)
практическ.,
61-75 баллов
91-100 баллов
лаборатор.)
Знает:
основные
понятия о
современной
картине мира
Умеет:
применять
простейшие
методы
математическо
й обработки
информации
Владеет:
частичной
информацией
применения
математически
х методов
расчета
Знает, как
использовать
знания о
современной
картине мира в
теоретическом и
экспериментально
м исследовании
Умеет: применять
математические
методы
теоретического и
экспериментально
го исследования
Владеет:
методами
математической
обработки
информации
теоретического и
экспериментально
го исследования
Оценочные
средства
(тесты,
творческие
работы,
проекты и
др.)
Знает, как
использовать
знания о
современной
картине мира в
образовательной
деятельности
Лекции,
практически
е занятия
Тесты
Коллоквиу
м
Умеет: применять
методы
математической
обработки
информации
теоретического и
экспериментально
го исследования
Владеет:
способностью
использовать
знания о
современной
картине мира в
образовательном
пространстве
Практическ
ие занятия
Контрольна
я работа
Практическ
ие занятия
Контрольна
я работа
Коллоквиу
м
Защита
презентаци
й
П
К5
Знает:
основные
понятия об
образовательн
ой среде и
видах
педагогическо
й деятельности
Знает, как
использовать
возможности
образовательной
среды для
формирования
учебной
деятельности
Умеет:
применять
основные
понятия об
образовательн
ой среде и
видах
педагогическо
й деятельности
в учебном
процессе
Владеет:
частичной
информацией о
применении
образовательн
ой среды в
учебной
деятельности
Умеет: применять
возможности
образовательной
среды для
формирования
учебной
деятельности
Владеет:
способностями
применять
возможности
образовательной
среды для
формирования
учебной
деятельности
Знает, как
использовать
возможности
образовательной
среды для
формирования
учебной
деятельности и
обеспечить
качество учебновоспитательного
процесса
Умеет: применять
возможности
образовательной
среды для
формирования
учебной
деятельности и
обеспечить
качество учебновоспитательного
процесса
Владеет:
способностями
применять
возможности
образовательной
среды для
формирования
учебной
деятельности и
обеспечить
качество учебновоспитательного
процесса
Лекции,
практически
е занятия
Тесты
Коллоквиу
м
Практическ
ие занятия
Контрольна
я работа
Практическ
ие занятия
Контрольна
я работа
Коллоквиу
м
Защита
презентаци
й
8. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
а) основная литература:
1. Доронькин В.Н., Бережная А.Г., Сажнева Т.В., Февралева В.А. Химия.
Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности
(С1-С2): учебно-методическое пособие/ Под. Ред. В.Н.Доронькина.-изд. 3-е,
исправ. И допол. – Ростов на /Д: Легион, 2012. -233с.
2. Мохов, А.И. Сборник задач по общей химии / А.И. Мохов, Л.И. Шурыгина, И.М.
Антошина. — Кемерово: Издательство КемГУ (Кемеровский государственный
университет),
2012.—
155
с.
Режим
доступа.http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=44374
3. Резников, В.А. Сборник задач и упражнений по органической химии. СПб.: Лань,
2014. - 286 с. Режим доступа.- http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=44763
б) дополнительная литература:
1. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии. – М. Просвещение,
2007.
2. Зубович Е.Н., Асадник В.Н. Химия. Решение задач повышенной сложности. –
Минск: Книжный дом, 2004.
3. Лабий Ю.М. Решение задач с помощью уравнений и неравенств. – М.:
Просвещение, 2007.
4. Лосева Н.И. Нестандартные задачи по органической химии. Методические
указания к спецкурсу. – Тобольск, ТГПИ им. Д.И.Менделеева, 2008.
5. Лунин В. В. Химия. Всероссийские олимпиады. Вып. 2 / В. В. Лунин, О. В.
Архангельская, И. А. Тюльков; ред. В. В. Лунина. - Москва: Просвещение, 2012.
6. Падалкина В.С. Номенклатура органических соединений. Учебно-практическое
пособие. – М.: МГУТУ, 2004.
7. Решение задач по химии / И. Г. Хомченко. - Москва : Новая Волна, 2002. - 256 с
8. Романовская В.К. Химия. Решение задач. - СПб.: Специальная литература, 2008.
9. Савин Г.А. Олимпиадные задания по органической химии (условия, анализ,
решения). – Волгоград: Учитель, 2006.
10. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическими материалом) : учеб.
пособие для студ. / Ю. М. Ерохин, В. И. Фролов. - 3-е изд. - Москва : Академия,
2006. - 304 с.
11. Свитанько И. В. Нестандартные задачи по химии. – М.: Мирос, 2006.
12. Сорокин В.В., Загорский В.В., Свитанько И.В. Задачи химических олимпиад
(принципы и алгоритмы решений). – М.: Изд-во Московского ун-та им.
М.В.Ломоносова, 2009.
в) Интернет-ресурсы:
1. Портал для химиков [Электронный ресурс]
2. Химики — Википедия [Электронный ресурс]: - Режим доступа:
http://ru.wikipedia.org/wiki. - Загл. с экрана.
3. ChemNet" - российская информационная сеть [Электронный ресурс]: - Режим
доступа: http://www.chem.msu.su. -Загл. с экрана.
4. Словари и энциклопедии на Академике[Электронный ресурс]: - Режим доступа:
http://dic.academic.ru.-Загл. с экрана.
5. Химик. Сайт о химии. [Электронный ресурс]: - Режим доступа:
http://www.xumuk.ru. - Загл. с экрана.
6. Планирование и расчет химического синтеза, работа со справочной литературой по
химии. [Электронный ресурс]: - Режим доступа: http://www.ido.tsu.ru – Загл. с
экрана.
7. Описание синтезов органических и неорганических веществ. [Электронный
ресурс]: - Режим доступа:. http://www.chemexpress.fatal.ru – Загл. с экрана.
8. Теория и практика синтезов химических соединений. [Электронный ресурс]: Режим доступа: http://www.xumuk.ru/ – Загл. с экрана.
9. Синтезы неорганических соединений. [Электронный ресурс]: - Режим доступа:
http://www.alhimik.ru/ – Загл. с экрана.
10. Интерактивный мультимедиа учебник «Органическая химия» [Электронный
ресурс]: - Режим доступа: http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ - Загл. с экрана.
9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
Для обеспечения данной дисциплины необходимы:
- технические средства обучения: видеоаппаратура, мультимедийный класс с
видеопроектором
10. Паспорт рабочей программы дисциплины
Разработчик(и) : Лосева Наталья Ивановна, к.х.н., доцент, Попова Елена Михайловна
к.п.н., доцент
Программа одобрена на заседании кафедры химии, БЖД и МП
от « 02 » сентября 2014г., протокол №_1_
Согласовано:
Зав. кафедрой
Манакова И.Н.
«___» ________________г.
ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ УМК
Рег. номер
_______________________________________________________
Дисциплина
Методика решения задач
Учебный план Бакалавры 050100.62 Педагогическое образование «Биология, химия»
Автор
Кафедра
Попова Елена Михайловна
Химии, безопасности жизнедеятельности и методик преподавания
Исполнитель (ответственное лицо)
Попова Елена Михайловна, к.п.н., доцент
89026232805