8 КЛАСС РЕШЕНИЯ Задача 1. Цилиндр – Mg; колба - CuSO

8 КЛАСС
РЕШЕНИЯ
Задача 1.
Цилиндр – Mg; колба - CuSO4; бутылка - Ba(OH)2; банка - H2SO4
1 * 4 = 4 балла
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu признаки реакции – раствор обесцвечивается,
2 балла
выделяется порошок розового цвета – медь
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 признаки реакции – выделяется газ без цвета
2 балла
CuSO4+ Ba(OH)2 → BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓ признаки реакции – выпадение 1 балл
осадка
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O признаки реакции – выпадение осадка 1 балл
белого цвета
ИТОГО
10 балл
Задача 2.
Любые разумные реакции: реакция + название продукта
0,5 баллов * 2 * 5
ИТОГО
10 баллов
Задача 3.
Все приведенные в условии задачи вещества являются оксидами, поэтому
необходимо привести классификацию оксидов по различным признакам:
А) оксиды металлов и неметаллов Б) основные, кислотные, амфотерные,
другие
В) солеобразующие, несолеобразующие Г) газообразные, твердые
Д) бесцветные, окрашенные
Классификация и отнесение
(1 + 1) * 5
ИТОГО
10 баллов
Задача 4.
Поднести магнит (настоящая монета не магнитна)
2 балла
Проверить способность к ржавлению (не очень удачно) - частично
2 балла + 2 балла
разрушается фальшивая монета + уравнения реакций
Померить тепло- и электропроводность фальшивки и сравнить ее с
2 балла
характеристиками заведомо настоящей монеты.
ИТОГО
8 баллов
Задача 5.
1 г меркаптана содержит 1/(15+32+1)=0,02 моль
2 балла
Для концентрации 10-7 моль/л
2 балла
объем должен быть 0,02 моль/0,00000001 моль/л=200000 л = 200 м3
Соотношение д*ш*в = 10 м*10 м*2 м = 4 м*5 м*10 м и т.п. В
1 балл * 2 = 2 балла
действительности
объем должен быть немного больше, т.к. в этом объеме нос еще почувствует
запах.
ИТОГО
..
6 баллов
9 КЛАСС
РЕШЕНИЯ
Задача 1.
А – сера, Б – кислород, Д – хлор, Е - фосфор
1 балл * 4 = 4 балла
Уравнения реакций
S + O2 = SO2 или 2S + 3O2 = 2SO3
2 балла
S + Cl2 = SCl2или2S + Cl2 = S2Cl2
2 балла
ИТОГО
8 баллов
Задача 2.
Пусть объем воды V(л), тогда объемы растворенных газов равны
1 балл
соответственно 700V и 400V
Количества веществ при н.у. равны 31,25V и 17,9V соответсвенно
2 балл
Массы равны 531,25V (г) и 653,35V (г)
1 балл
Массы растворов равны 1531,25V (грамм),1653,35V (грамм)
1 балл
Массовые доли: 35 % и 40 %
1 балла
В 1 литре растворяется
1 балл
соответственно 31,25 моль аммиака и 17,9 моль хлороводорода.
ИТОГО
7 баллов
Задача 3.
C + O2 = CO2
1 балл
2 CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 приизбытке CO2
2 балла
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O при нагревании раствора
1 балл
CaCO3 = CO2 + CaO реакция при прокаливании
1 балл
CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C горение магния в атмосфере CO2
2 балла
ИТОГО
7 баллов
Задача 4.
колба №1 K2CO3
1 балл * 5 = 5 баллов
Колба № 2 HCl
колба №3 Ba(OH)2
колба №4 KI
колба №5 CuCl2
Реакции, упомянутые в условии:
K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl+ H2O + CO2,
1 балл
1 балл
K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2 KOH
Кроме того, указанные вещества могут вступать в следующие реакции:
2 CuCl2 + 2 K2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + 4 KCl + CO2
1 балл
Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCl2 + 2 H2O
1 балл
CuCl2 +Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaCl2
1 балл
2 CuCl2 + 4 KI = 2 CuI + I2 + 4 KCl
1 балл
ИТОГО
11 баллов
Задача 5.
2Cu + O2 = 2CuO
1 балл
2Сu2O + O2 = 4CuO
1 балл
Сu(OH)2⎯⎯→ CuO + H2O
1 балл
Сu2(OH)2CO3⎯⎯→ 2CuO + H2O + CO2
1 балл
CuS + 1,5O2⎯⎯→ CuO + SO2
1 балл
ИТОГО
5 баллов
10 КЛАСС
РЕШЕНИЯ
Задача 1.
Бриллианты – правильно отшлифованные алмазы и состоят из чистого
2 балла (обсуждение) +
углерода. Они полностью сгорают в атмосфере кислорода с образованием
1 балл (реакция)
только углекислого газа, поддельные бриллианты (стекло, хрусталь) либо
не горят, либо при сгорании дают твердые продукты.
С + O2 = CO2
Натуральный жемчуг представляет собой природную разновидность
2 балла (обсуждение)
карбоната кальция, подобно всем карбонатам жемчуг растворяется в
+ 1 балл (реакция)
кислотах: СаСО3 +2 СН3СООН → (СН3СОО)2Са + СО2 + Н2О, поддельные
жемчужины, изготовленные из стекла или пластмассы, не растворяются в
кислотах, или не выделяют СО2.
Чистое золото растворяется в “царской водке”, образуя желтый раствор:
2 балла (обсуждение)
Au + 4HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO↑ + 2 H2O
+ 1 балл (реакция)
Поддельные золотые изделия могут быть изготовлены из сплавов меди и
др. веществ, они растворяются в соляной или азотной кислоте.
ИТОГО
9 баллов
Задача 2.
метан → ацетилен (верное уравнение реакции)
1 балл
ацетилен →этаналь(верное уравнение реакции)
1 балл
этаналь→ уксусная кислота (верное уравнение реакции)
1 балл
уксусная кислота → этилацетат (верное уравнение реакции)
1 балл
этилацетат → этанол (верное уравнение реакции)
1 балл
этанол → бутадиен (верное уравнение реакции)
1 балл
бутадиен → будет (верное уравнение реакции)
1 балл
ИТОГО
7 баллов
Задача 3.
Структура
Название
С2H5-O-C2H5
диэтиловый эфир
Структура
Название
метилэтиловый эфир
метиловый спирт
(C3H7)2N-H
дипропиламин
пропиловый спирт
(CH3)3P
триметилфосфин
С2H5-OH
триметиламин
Метиэтиламин
фосфин
этиламин
этиловый спирт
Дипропиловый эфир
За каждое верное соответствие – 1 балл.
ИТОГО: 7 баллов
Задача 4.
Определены вещества: углекислый газ, вода, азот, оксид магния.
1 * 4 = 4 балла
Определены количества вещества элементов в молекуле: n(C)=5,5 ммоль,
0,5 * 5 = 2,5 балла
n(H)=7,2 ммоль, n(N)= 0,4 ммоль, n(O)= 0,5 ммоль, n(Mg)= 0,1 ммоль
Определена молекулярная формула: C55H72N4O5Mg
1,5 балла
ИТОГО
8 баллов
Задача 5.
Один из металлов в сплаве – амфотерный (растворяется в щелочи) –
1 балл
возможно алюминий или цинк.
Проверим цинк – рассчитаем его массу по количеству
1 балл
выделившегося водорода:
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
m(Zn) = (43,5/22,4)*65,4 = 127 г
1 балл
Итак цинк не подходит, поскольку его масса больше массы сплава.
Проверим алюминий:
1 балл
2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
m(Al) = (43,5/22,4)*2/3*27,0 = 35,0 г.
1 балл
Масса второго металла соответственно: 50 – 35 = 15 г.
1 балл
Попробуем теперь определить молярную массу второго металла Met из
1 балл
уравнения его реакции с соляной кислотой:
Met + xHCl = MetClx + x/2 H2 (x – валентность металла)
M(Met) = (15*2)/(x*5,74/22,4) = 117/x
Для двухвалентного металла (x = 2) имеются решения Co и Ni – у них
2 балла
близкие молекулярные массы. Однако именно соли никеля имеют зеленый
цвет в водном растворе.
Образующийся после растворения в щелочи пористый Ni называют
2 балла
никелем Ренея и используют в качестве катализатора гидрирования
ИТОГО
11 баллов
11 КЛАСС
РЕШЕНИЯ
Задача 1.
I.
– пировиноградная, пируват;
II.
– щавелевая, оксалат;
III.
– муравьиная, формиат;
IV.
– молочная, лактат;
V.
– винная, тартрат;
VI.
– уксусная, ацетат;
VII. – янтарная, сукцинат;
VIII. - лимонная, цитрат;
IX.
– яблочная, малат.
Оптической активностью могут обладать кислоты IV молочная,
яблочная.
Верные соответствия = 1 балл * 9 = 9 баллов
V винная,
IX
Верное указание оптически активных соединений = 1 балл * 3 = 3 балла
ИТОГО: 12 баллов
Задача 2.
1) 𝐻2 + 𝐶𝑙2 = 2𝐻𝐶𝑙. Объемы реагентов и продуктов одинаковы, следовательно, давление не
изменяется.(2б)
2) прореагировало 20% хлора: 3V0,2=0,6V
Осталось хлора: 3V-0,6V=2,4V
Прореагировало водорода: 0,6V
Осталось водорода: 1V-0,6V=0,4V
Образовалось хлороводорода: 0,6V2=1,2V
Общий объем смеси после реакции: 2,4V +0,4V+1,2V=4V
2,4𝑉
100% = 60%
4𝑉
0,4𝑉
(𝐻2 ) =
100% = 10%
4𝑉
1,2𝑉
(𝐻𝐶𝑙) =
100% = 30%
4𝑉
(𝐶𝑙2 ) =
(8б)
ИТОГО: 2б+8б =10б
Задача 3.
метан → ацетилен (верное уравнение реакции)
1 балл
ацетилен → этаналь (верное уравнение реакции)
1 балл
этаналь→ уксусная кислота (верное уравнение реакции)
1 балл
уксусная кислота → этилацетат (верное уравнение реакции)
1 балл
этилацетат → этанол (верное уравнение реакции)
1 балл
этанол → бутадиен (верное уравнение реакции)
1 балл
бутадиен → будет (верное уравнение реакции)
1 балл
ИТОГО
7 баллов
Задача 4.
Согласно закону Гесса тепловой эффект реакции может быть представлен в виде суммы нескольких
тепловых эффектов (1 балл).
В данном случае при суммировании уравнений следующим образом "−2d+2c+b−a" (2 балла)
получается
искомая
реакция:
H2(газ) + Br2(раствор) = 2HBr(раствор) и ее тепловой эффект 240,7 кДж (1 балл). На один моль HBr
тепловой эффект составляет 120,4 кДж (2 балл).
В реакциях с) и d) выделяется одинаковое количество тепла, так как они имеют одинаковое
сокращенное ионное уравнение: H+ + OH− = H2O (2 балла).
ИТОГО: 8 баллов
Задача 5.
1. Взамодействие горячего раствора гидроксида калия с хлором протекает по уравнению
реакции:
6KOH + 3Cl2 = KClO3+ 5KCl + H2O,
(2б)
в результате образуется раствор двух солей А=KClO3, хлорат калия, называемый также
бертолетовой солью, и В =KCl – хлорид калия. (1б)
2. При неаккуратной термической обработке, а именно при более длительном нагревании, чем
необходимо для испарения всей воды из раствора солей, может протекать процесс разложения KClO3
= KCl + 3O2 При этом качественный состав смеси не изменился, но меняется масса смеси и
количественное отношение компонентов в смеси.
(2б)
3. Из двух компонентов смеси в реакцию с иодом будет вступать только хлорат калия. Хлорид
калия не реагирует с водным раствором иода:
2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2
(1б)
Пусть Х – это число молей KClO3, тогда число молей KIO3, образовавшихся в результате
реакции тоже равно Х.
Поскольку масса хлорида калия в смеси не изменилась, то можно записать:
m(KCl)до реакции = m(KCl)после реакции
m(KCl)до реакции = m(навески) - m(KClО3)=4,82-122,5х
m(KCl)после реакции = m(навески) - m(KIО3)=5,56-214x
4,82-122,5х = 5,56-214x
x=0,008 моль
m(KClО3)=122,5*0,008=0,98 г
m(KCl)=3,84 г
W%(KClO3) = 20,3%
W%(KCl)=79.7%
(2б)
(2б)
4. Поскольку в качестве навески была использована 1/10 часть смеси, то масса всей смеси будет
равна 48,2 г.
m(KCl) = 38,4 г, ν(KCl)=38,4/74=0,52 моль
m(KClО3) = 9,8 г, ν(KClО3)=9,8/122=0,08 моль
в данной смеси , ν(KCl)/ ν(KClО3)=5,2:0,8
В соответствии со стехиометрическими коэффициентами в результате реакции должна была
образоваться смесь солей в соотношении ν(KCl)/ ν(KClО3)=5:1
Значит в смеси должно было быть 0,5 моль KCl с массой 37 г и 0,1 моль KClO3 с массой 12,2 г.
Отсюда общая масса смеси должна была быть 49,2 г , а массовые доли компонентов в смеси
W%(KClO3)=24,8% W%(KCl)=75,2%
ИТОГО: 13 баллов
(3б)