8 класс УРОК 5 Тема. молярная масса Цели урока: ввести

Реклама
8 класс
УРОК 5
Тема. молярная масса
Цели урока: ввести понятие «молярная масса»; ознакомить с единицей измерения
молярной массы вещества; показать физический смысл молярной массы
вещества; объяснить взаимосвязь между количеством вещества, массой,
молярной массой.
Тип урока: комбинированный.
Формы работы: управляемая практика, самостоятельная работа.
Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Ход урока
И. Организация класса
II. Проверка домашнего задания
Управляемая практика. решение задач
Задача 1
2) По формуле √= N / NA;
Ответ: 6 моль.
Задача 2
2) Поскольку в молекуле FeO одна молекула железа, то
Ответ: 9,03 • 1023 атомов.
III. Изучение нового материала
Сколько весит 1 моль вещества?
В 1 моль содержится 6,02 • 1023 частиц вещества. Каждая частица имеет
определенную массу.
Молярная масса - это масса 1 моль вещества, а следовательно, суммарная масса
всех частиц, входящих в 1 моль этого вещества.
Молярная масса пропорциональна массе одной молекулы определенного
вещества. Поэтому числовое значение молярной массы равна относительной
молекулярной массе для любого вещества.
Молярная масса - это физическая величина, равная отношению массы вещества
к соответствующему количеству вещества.
Сказывается Мm.
Mm = m /.√
Единицы измерения: кг / моль или г / моль.
Например, масса 1 моль воды равен:
IV. Закрепление изученного материала
Зная массу вещества, мы можем вычислить количество вещества по формуле
√ = M / Мm.
Задача 1
Вычислите количество вещества кислорода в 64 г кислорода.
тогда:
Ответ: 2 моль.
Задача 2
Вычислите массу 3 моль карбон (IV) оксида.
тогда:
Ответ: 32 г.
V. Самостоятельная работа с взаимопроверкой
Вычислите массу 5 моль:
вариант I: натрия хлорида NaCl;
вариант II: кальций оксида СаО.
После выполнения задания ученики обмениваются работами и проверят друг
друга.
VI. домашнее задание
Проработать соответствующий параграф учебника, ответить на вопросы,
выполнить упражнения.
Творческое задание (домашняя практика)
1 Вычислите количество вещества питьевой соды - натрий гидрокарбоната
NaHCO3, в ложке соды массой 42 г.
2 Вычислите массу 5 моль сахара (сахароза имеет формулу С12Н22О11).
УРОК 6
Тема. Вычисление по химическим формулам молярной массы и количества
вещества
Цели урока: углубить представление учащихся о молярную массу вещества;
научить использовать приобретенные знания для вычисления по химическим
формулам молярной массы, массы и количества вещества.
Тип урока: формирование умений и навыков.
Формы работы: управляемая практика, самостоятельная работа.
Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева, карточки с заданиями.
Ход урока
I. Организация класса
II. Проверка домашнего задания
химический диктант
1) Сколько атомов железа содержится в 1 моль железа? (6,02 • 1023 атомов)
2) Молярная масса молекулы кислорода О2 равно ... (32 г / моль)
3) Формула расчета количества вещества по известной массе вещества. (= M /
Мm)
4) стала Авогадро NA равно ... (б, 02 • 1023 частиц / моль)
5) Единицы измерения молярной массы. (кг / моль или г / моль)
В это время два ученика на доске приводят решения домашних задач.
III. Формирование навыков и умений
Учитель. Сегодня вы научитесь осуществлять вычисления по химическим
формулам с использованием физических величин «количество вещества» и
«молярная масса».
На листе приведены задачи, которые мы решим с использованием изученных
на предыдущем уроке формул, а также формулы, понадобится для расчетов в
процессе решения задач.
Записываем на доске формулы:
Решение задач. Практика на примерах
Задача 1
Рассчитайте количество вещества натрия хлорида (NaCl) массой 117 г.
2) По формуле = m / Мm:
Ответ: 2 моль.
Задачи для самостоятельного решения
Задача 2
Вычислите массу 5 моль серной кислоты H2SО4.
2) 3 формулы = m / М следует:
m = √• М,
тогда
m (H2SO4) = 5 моль • 98 г / моль = 490 г.
Ответ: 490 г.
Задача 3
Вычислите массу кальций карбоната (СаСО3) количеством вещества 3 моль.
2) 3 формулы = m / М следует:
m =√ • М,
тогда
m (СаСO3) = 3 моль • 100 г / моль = 300 г.
Ответ: 300 г.
управляемая практика
Задача 4
Вычислите количество атомов железа в железо (II) сульфиде массой 352 г.
2) По формуле = m / Мm вычисляем количество вещества FeS:
3) 3 формулы √ = N / NA следует: N = √• NA.
Вычисляем число молекул FeS:
N (FeS) = 4 моль • 6,02 • 1023 молекул / моль = 24,08 • 1023 молекул.
4) Поскольку молекула FeS состоит из одного атома железа и одного атома
серы, то
N (Fe) = N (S) = 24,08 • 1023(атомов).
Ответ: 24,08 • 1023 атомов.
Задача 5
Вычислите количество атомов кислорода в молекулярном кислороде массой
64 г.
2) По формуле √ = m / М вычисляем количество вещества O2:
3) 3 формулы √ = N / NA следует: N = √• NA.
Вычисляем число молекул O2:
N (O2) = 2 моль • 6,02 • 1023 молекул / моль = 12,04 • 1023 молекул.
4) Поскольку молекула O2 состоит из двух атомов кислорода, то
N (O2) = 2 • N (O) = 2 • 12,04 • 1023 = 24,08 • 1023 (атомов).
Ответ: 24,08 • 1023 атомов.
Задача 6
Вычислите, в какой массе воды содержится такое же количество молекул
воды, сколько атомов содержит кальций массой 80 г.
2) Нам известно, что N (H2O) = N (Ca). А из формулы √ = N / NA следует,
что (H2O) = (Ca) = 2 моль.
3) По формуле m =√ • M вычисляем массу 2 моль Н2О:
M (Н2O) = 18 г / моль;
m (Н2О) = 2 моль • 18 г / моль = 36 г.
Ответ: 36 г.
Задача 7
Вычислите, в какой массе кислорода содержится такое же количество
молекул, что и в 10 г водорода Н2.
IV. домашнее задание
Проработать соответствующий параграф учебника, ответить на вопросы.
Творческое задание (домашняя практика). Самостоятельно решить задачи 2,
4, 6, 8 с карты на отдельном листе.
Тема 1
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. РАСЧЕТЫ по химической формуле
УРОК 7
Тема. Молярный объем газов. Вычисление объема газа при нормальных
условиях
Цели урока: ознакомить учащихся с понятием «молярный объем»; раскрыть
особенности использования понятия «молярный объем» для газообразных
веществ; научить учащихся использовать полученные знания для расчетов
объемов газов при нормальных условиях.
Тип урока: комбинированный.
Формы работы: рассказ учителя, управляемая практика.
Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева, карточки с заданиями, куб объемом 22,4 л (со стороной 28,2 см).
Ход урока
I. Организация класса
II. Проверка домашнего задания, актуализация опорных знаний
Ученики сдают на проверку выполнено на листах домашнее задание.
фронтальная беседа
1) Что такое «количество вещества»?
2) Единица измерения количества вещества.
3) Сколько частиц содержится в 1 моль вещества?
4) Какая существует зависимость между количеством вещества и агрегатного
состояния, в котором находится это вещество?
5) Сколько молекул воды содержится в 1 моль льда?
6) А в 1 моль жидкой воды?
7) В 1 моль водяного пара?
8) Какую массу иметь:
• 1 моль льда?
• 1 моль воды?
• 1 моль пара?
III. Изучение нового материала
Создание и решение проблемной ситуации Проблемный вопрос. Какой объем
будет занимать:
• 1 моль льда?
• 1 моль воды?
• 1 моль пара?
Ответить на эти вопросы сразу мы не можем, так как объем вещества зависит
от плотности вещества. И по формуле V = m / ρ, объем будет разным. 1 моль
пара занимает объем больший, чем 1 моль воды или льда.
Почему?
Потому, что в жидких и газообразных веществах расстояние между
молекулами воды разная.
Изучением газообразных веществ занималось множество ученых.
Значительный вклад в изучение этого вопроса сделали французский химик
Жозеф Луи Гей-Люссак и английский физик Роберт Бойль, которые
сформулировали ряд физических закономерностей, описывающих состояние
газов.
Какие из этих закономерностей вы знаете?
Все газы одинаково сжимаются, имеют одинаковый термический
коэффициент расширения. Объемы газов зависят не от размеров отдельных
молекул, а от расстояния между молекулами. Расстояния между молекулами
зависят от скорости их движения, энергии и, соответственно, температуры.
На основании этих законов и своих исследований итальянский ученый
Амедео Авогадро сформулировал закон:
В одинаковых объемах различных газов содержится одинаковое число
молекул.
При обычных условиях газообразные вещества имеют молекулярное
строение. Молекулы газов очень мелкие по сравнению с расстоянием между
ними. Поэтому объем газа определяется не размером частиц (молекул), а
расстоянием между ними, для любого газа примерно одинакова.
А. Авогадро сделал вывод, что, если взять 1 моль, т.е. 6,02 · 1023 молекул
любых газов, то они будут занимать одинаковый объем. Но при этом
измеряться этот объем имеет равных условиях, то есть при одинаковых
температуре и давлении.
Условия, при которых проводятся подобные расчеты, назвали нормальными
условиями.
Нормальные условия (н. у.):
Т = 273 К или t = 0 ° С
Р = 101,3 кПа или Р = 1 атм. = 760 мм рт. в.
Объем 1 моль вещества называют молярным объемом (Vm). Для газов при
нормальных условиях он равен 22,4 л / моль.
Демонстрируется куб объемом 22,4 л. В таком кубе содержится 6,02-1023
молекул любых газов, например, кислорода, водорода, аммиака (NH3),
метана (СН4).
При каких условиях?
При температуре 0 ° С и давлении 760 мм рт. в.
Из закона Авогадро следует, что
V = √ · Vm;
следовательно,
√ = V / Vm,
где Vm = 22,4 л / моль для любого газа по н. в.
Итак, зная объем газа, можно вычислить количество вещества, и наоборот.
IV. Формирование навыков и умений
Практика на примерах
Задача 1
Вычислите, какой объем занимать 3 моль кислорода по н. у.
Ответ: 67,2 л.
Задача 3
Вычислите количество молекул углерода (IV) оксида в объеме 44,8 л (р. В).
2) Вычислим количество молекул СО2 по формулам:
√ = N / NA; N = √ · NA,
N (CO2) = 2 моль · 6,02 · 1023 молекул / моль = 12,04 · 1023 молекул.
Ответ: 12,04 · 1023 молекул.
Задача 5
Вычислите, какой объем занимает азот массой 112 г (по н. у.).
2) По формулам √ = V / Vm, V = √ · Vm вычислим объем N2:
V (N2) = 4 моль · 22,4 л / моль = 89,6 л.
Ответ: 89,6 л.
V. Домашнее задание
Проработать соответствующий параграф учебника, ответить на вопросы.
Творческое задание (домашняя практика). Самостоятельно решить задачи 2,
4, 6 с карты.
Карточка-задание к уроку 7
Задача 2
Вычислите, какой объем займет 7 моль азота N2 (по н. В.).
(Ответ: 156,8 л)
Задача 4
Вычислите количество молекул водорода объемом 112 л.
(Ответ: 30,1 · 1023 молекул)
Задача 6
Вычислите, какой объем занимает сероводород массой 340 г.
(Ответ: 224 л)
УРОК 8
Тема. Относительная плотность газов. Вычисление относительной плотности
Цели урока: раскрыть сущность понятия «относительная плотность газов»;
научить учащихся осуществлять расчеты относительной плотности газов,
вычисления молярной массы по известной плотностью; показать
практическое значение этих расчетов.
Тип урока: усвоение новых знаний.
Формы работы: рассказ учителя, управляемая практика, самостоятельная
работа.
Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева, весы, колба объемом 0,250 мл с пробкой, установка для
получения кислорода, карточки с заданиями.
Ход урока
I.
II.
Организация класса
II. Проверка домашнего задания, актуализация опорных знаний
1 Сверяем ответы в задачах, комментируем, отвечаем на вопросы учеников.
2 Заполняем таблицу на доске и в тетрадях, проводя расчеты устно (условия
нормальные).
Формулы для расчета записываем на доске:
Формула газа
Количество
вещества
Молярная
масса
Масса
Объём
N2
O2
H2
CO2
CH4
NH3
1 моль
0,5 моль
1 моль
2 моль
2 моль
0,5 моль
28 г/моль
32 г/моль
2 г/моль
44 г/моль
16 г/моль
17 г/моль
28 г
16 г
2г
88 г
32 г
8,5 г
22,4 л
11,2л
22,4 л
44,8 л
44,8 л
11,2л
Каким законом мы воспользовались, чтобы вычислить объем газов? (Законом
Авогадро)
III. Изложение нового материала
рассказ учителя
Из таблицы на доске видно, что одинаковое количество вещества различных
газов занимает одинаковый объем, но имеет различную массу, как и разную
молярную массу. Есть газы имеют разную плотность. Сравним плотность
двух газов количеством вещества 1 моль по н. в.
Тогда соотношение плотностей:
Такое соотношение называют плотностью газов и обозначают D. Это
безразмерная величина, показывающая, во сколько раз один газ тяжелее или
легче другой.
D = M1 / M2,
отсюда M1 = D · M2.
Итак, по молярной массой известного газа можно определить плотность
любого газа.
демонстрация
1 Взвешиваем закрытую колбу с воздухом на весах.
2 Заполняем колбу кислородом, закупоривают и взвешиваем.
3 Вычисляем соотношение массы колбы с воздухом и кислородом, это и
будет относительная плотность, поскольку объем колбы одинаковый, а
значит, и количество веществ одинакова.
4 M2 (O2) = 32 г / моль.
По формуле М1 = D · M2 вычисляем молярную массу воздуха в комнате.
IV. Закрепление изученного материала .
Управляемая практика
Задача 1
Вычислите относительную плотность карбон (IV) оксида с кислородом.
решение
Ответ: 1,375.
Задача 2
Вычислите относительную плотность серы (IV) оксида SO2 по водороду Н2.
(Ответ: 32)
Задача 3
Плотность неизвестного оксида азота по водороду равна 38 Вычислите
молярную массу этого оксида, определите его формулу.
2) Определяем формулу. Составим уравнение:
Ответ: N2O3; M (N2O3) = 76 г / моль.
Плотность метана по гелием равен 4 Вычислите молярную массу метана и
выведите его формулу.
(Ответы,: 16 г / моль; СН4)
Задача 5
Вычислите объем водорода, который взаимодействует с кислородом объемом
3 л.
дано:
V (O2) = 3 л
V (H2) -?
решение
Для решения этой задачи мы воспользуемся следствием из закона Авогадро законом объемных отношений: «Объемы газообразных веществ,
участвующих в реакции, соотносятся между собой как соответствующие
стехиометрические коэффициенты».
Уравнение реакции:
2Н2 + O2 = 2Н2O
По уравнению: 2л -1л
По условию: хл-3л
Составим пропорцию:
2 / x = 1/3;
х = 6 (л).
Ответ: 6 л.
Задача 6
Вычислите объем хлора, вступившего в реакцию с водородом объемом 7 л.
(Ответ: 7 л)
V. Домашнее задание
Проработать соответствующий параграф учебника, ответить на вопросы.
Творческое задание (домашняя практика). Самостоятельно решить задачи.
Используя знания о газообразные вещества, составить и решить задачи,
аналогичные задачи 2.
Скачать