8 класс Рабочая программа общего образования по химии и Государственного образовательного стандарта

8 класс
Рабочая программа
Курса химии 8 класса, разработанная на основе Примерной программы основного
общего образования по химии и Государственного образовательного стандарта
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и рассчитана на
70 учебных часов. В ней предусмотрено проведение 4 контрольных и 7 практических работ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования-атомах,
изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификация.
Рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю).
Контрольных работ-4
Резервное время-2 часа.
Форма итоговой аттестации-контрольная работа.
Учебно-методический комплект:
1. Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб. Для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман.-11-е
изд.,перераб.-М.:Просвещение,2007.-176с. :ил.
Дополнительная литература:
1. Хомченко, И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы.-2-е изд., испр. и доп.-М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2009.-214с.
2. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс/Сост. Н.П. Троегубова.-М.: ВАКО, 2010. -112с.
3. Тесты по химии. Введение. Атомы химических элементов. Простые вещества. Соединения химических элементов: 8 класс к
учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс»/М.А. Рябов, Е.Ю. Невская.-М.: Издательство «Экзамен», 2009.-125,[3]с.
При оформлении рабочей программы были основаны следующие условные обозначения:
 Урок изучения новых знаний
УИНЗ
 Урок закрепления знаний
УЗЗ
 Комбинированный урок
КУ
 Урок обобщения и систематизации знаний УОИСЗ
 Урок контроля
УК
 Дидактический материал
ДМ
 Упражнение
упр.
 Страница
с.
 Периодическая система химических
Элементов Д.И.Менделеева
ПС
 Контрольная работа
к/р
 Практическая работа
п/р
Цели и задачи. Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 Освоение важнейших знаний о химическом символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;
 Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения знаний по химии в соответствии жизненными
потребностями;
 Воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
 Применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
Одной из важнейших задач основной школы является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.
Нормативные правовые документы. Рабочая программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования.
Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический
элемент» и формы его существования, следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.
В авторскую программу внесены изменения количества часов, отводимых на изучение некоторых разделов. Это обусловлено
необходимостью практического назначения данных тем
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается в 8 классе, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал-химию элементов и их соединений. Наряду с этим построение программы дает
возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.
В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул, атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами
обмена веществ.
Основное содержание курса 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования-атомах, простых веществах, сложных и важнейших соединениях элементов (оксидах, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества. Некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Формы организации общеобразовательного процесса:
 Урок-диалог;
 Уроки-практикумы;
 Уроки с применением информационных технологий;
 Уроки-исследования;
 Уроки-защита проектов;
 Уроки экскурсии.
В обучении используются следующие технологии:
 Игровые;
 ИКТ;
 Проблемное обучение;
 Развивающее обучение;
Рабочая программа по химии предусматривает формирование у школьников ключевых компетенций. Приоритетами для школьного курса химии на этапе основного образования являются:
Общекультурная - владение культурой безопасного и ответственного обращения с веществами, материалами при проведении химических реакций;
Информационная - умение самостоятельно искать, отбирать и передавать необходимую информацию;
Коммуникативная - это знание химического языка, навыки работы в группе, владение различными ролями в коллективе;
Рефлексная - умение организовывать свою учебную деятельность и владеть навыками оценки ее.
Для оценки знаний обучающихся используются виды и формы контроля:
 самостоятельная работа;
 контрольная работа;
 выполнение тестовых заданий;
 проверочная работа.
Планируемый уровень подготовки выпускников на конец года полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту.
Рубрика «Знать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводиться обучающимися. Они
должны понимать смысл изучаемых химических понятий, законов, учений; знать химическую символику.
Рубрика «Уметь» включает умения определять и распознавать неорганические вещества, характеризовать и описывать их свойства, объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номера группы и периода, составлять формулы неорганических веществ, производить вычисления, обращаться правильно с химическим оборудованием и веществами.
Требования к уровню подготовки обучающихся.
В результате изучения данного предмета в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать:
Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о
строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций
окисления-восстановления.
уметь:
a) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярные массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро;
электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость
химических реакций, химическое равновесие и условие его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул
и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
b) разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;
составлять уравнения реакций. Определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять
по составу (химическим формулам) принадлежность вещества к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между
классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;
c) обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
d) проводить расчеты по химическим формулам у уравнениям с использованием изученных понятий.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Неорганическая химия.
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических
реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные
вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.
Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических
и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.
Практические работы.
 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой.
 Очистка загрязненной поваренной соли (разделение смесей, очистка веществ, фильтрование).
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород. (6 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды.
Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного
угля и продуктов их переработки.
Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород. (4 часа)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения
воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Тема 4. Растворы. Вода. (4 часов)
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды –
анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений. (6 часов)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома. (7часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь
и деятельность Д.И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И. Менделеева.
Лабораторный опыт. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь. (7 часов)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные
реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомления с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств
соединений с ковалентными и ионными связями.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему
или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (10часов)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород.
Соляная кислота и ее соли. сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с химическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его
растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Развернутый тематический план 8 класса
№
п/п
Дата
По
плану
12/12
Дидактическая
единица (разФакти- дел, тема)
ческая
5.09.11
8.09.11
Кол
-во
часов
Тип
урока
Планируемый результат
Знать
Уметь
Тема 1.ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18ч)
Предмет
химии. 2
УИНЗ, Определение предмета хи- Описывать вещества по
Вещества и их
КУ
мии, определение вещества, их физическим свойсвойства. Чистые
свойств веществ. Отличие чи- ствам. Различать одновещества и смеси
стого вещества от смеси, спо- родные и неоднородные
собы разделения смесей, смеси
иметь представление о материалах
Вид
деят-ти
Вид
контроля
Эвристическая
беседа,
лекция
Фронтальный и
текущий
опрос
3/3
Физические и хи- 1
мические явления.
Химические реакции
КУ
Определение физических и
химических явлений, признаки химических реакций, условия возникновения и течения
реакций
Отличать физические и
химические
явления,
определять
признаки
химических
реакций,
условия их возникновения
Эвристическая
беседа,
лекция
Фронтальный и
текущий
вопрос
4/4
Молекулы и атомы. 1
Простые и сложные
вещества
КУ
Определение атома, простого Различать простые и
и сложного вещества, отличие сложные вещества, смесмеси и сложного вещества
си и сложные вещества,
вещества молекулярного
немолекулярного строения
Эвристическая
беседа,
лекция
Текущий
опрос
Примечание
57/57
810/8
-10
11/1
1
12/1
2
Правила
техники
безопасности при
работе в химическом кабинете. Лабораторные
и
практические опыты. Приемы обращения с лабораторным штативом и
спиртовкой.
Знакомство с химической посудой
Химические
элементы. Знаки химических элементов. Относительная
атомная масса химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химические
формулы. Относительная
молекулярная масса.
Решение расчетных
задач с использованием химических
формул веществ.
Валентность химических элементов.
Определение валентности элементов по формулам
их соединений. Составление химических формул по валентности.
3
УЗЗ
Правила работы в химическом Обращаться с лабора- Эвристикабинете
торным оборудованием, ческая
химической посудой
беседа,
лекция
Практическая работа №1,
№2.
3
УИНЗ,
КУ
Определение
химического
элемента, 10 знаков химических элементов, определение
относительной томной массы.
Определение закона постоянства состава, что такое химическая формула, относительная молекулярная масса.
1
КУ
1
КУ
Определение
лентность»
понятия
Отличать понятие «химический элемент» и
«простое вещество». Давать по плану описание
вещества и выполнять
расчеты по формуле
Эвристическая
беседа,
лекция
Фронтальный и
текущий
опрос
Вычислять массовые отношения
химических
элементов в сложном
веществе
«ва- Определять валентность
по формуле состоящей
из двух элементов, составлять формулы по валентности
Решение
задач
Текущий
опрос
Эвристическая
беседа,
лекция
Текущий
опрос
13/1
3
Атомно1
молекулярное учение.
КУ
14/1
4
Закон сохранения 1
массы
веществ.
Химические уравнения
КУ
15/1
5
Типы химических 1
реакций
КУ
16/1
6
Количество веще- 1
ства. Моль. Молекулярная масса.
УИНЗ,
КУ
17/1
7
Повторение, обоб- 1
щение и коррекция
знаний, умений и
навыков, учащихся
по пройденной теме
Контрольная рабо- 1
та №1 по теме
«Первоначальные
химические понятия»
УОИСЗ
18/1
8
УК
Основные положения атомномолекулярного учения, роль
М.В.Ломоносова и Д.Дальтона
в создании этого учения.
Знать закон сохранения массы вещества. Определение
химических уравнений, значение коэффициентав химических уравнениях
Определение реакций разложения, соединения, замещения, обмена
Эвристическая
беседа,
лекция
Составлять химические Эвристиуравнения, расставлять ческая
коэффициенты
беседа,
лекция
Фронтальный
опрос
Определять типы хими- Эвристических реакций по хими- ческая
ческим уравнениям
беседа,
лекция
Определение количества ве- Определять по формуле Эвристищества, моль, числа Авогадро. число молей по количе- ческая
Определение молярной мас- ству структурных частиц беседа,
сы, формулу для расчета
и наоборот. Вычислять лекция
по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот
Применять знания, уме- Беседа,
ния и навыки при вы- решение
полнении тренировоч- задач
ных упражнений и заданий
Текущий
опрос.
Применять знания, уме- Индивиния и навыки, получен- дуальная
ные в ходе изучения работа
данной темы, при выполнении к/р
Контрольная
работа
Фронтальный и
текущий
опрос
Фронтальный и
текущий
опрос
Текущий
опрос
1921/1
-3
Кислород в природе. 3
Кислород как химический элемент. Оксиды.
Физические свойства
кислорода. Химические
свойства кислорода и
его применение. Озон.
Получение кислорода и
изучение его свойств.
2224/4
-6
Воздух- смесь газов. 3
Применение кислорода
и воздуха. Тепловой
эффект химической реакции. Скорость химических реакций. Горение. Изучение строения
пламени.
2526/1
-2
27/3
28/4
Тема 2. Кислород. Горение (6 часов)
КУ
Определение оксидов, спосо- Составлять формулы оксибы получения кислорода в ла- дов, называть их, составборатории и в промышленно- лять уравнения реакций
сти, понятие «катализатор», получения оксидов, расскаего роль, области применения зывать о круговороте кискислорода. Физические и хи- лорода. Различать понятия
мические свойства кислорода. «химический элемент» на
примере кислорода, записывать уравнения реакций
взаимодействия кислорода
с простыми веществами
КУ
Состав воздуха, условия воз- Составлять уравнения гореникновения и прекращения ния сложных веществ (с
горения, меры по предупре- уравнением коэффициенждению пожаров. Понятие тов). Различать экзо- и энтеплового эффекта, определе- дотермические
реакции,
ние экзо- и эндотермических записывать тепловой эфреакций
фект для данной реакции
Водород в природе. Во- 2
дород как химический
элемент.
Физические
свойства водорода. Химические свойства водорода
Получение водорода и 1
проведение реакции его
с оксидом
меди (II)
КУ
Повторение, обобщение 1
и коррекция знаний,
умений и навыков, учащихся по пройденной
теме 2 и 3
УОИСЗ
КУ
Тема 3. Водород(4 часа)
Состав молекулы водоро- Давать характеристику водода, определение восста- рода как элемента и как проновителя
стого вещества, описывать физические и химические свойства водорода, записывать
уравнения реакций
Области применения во- Собирать водород вытесненидорода и способы полу- ем воздуха, доказывать его
чения его в лаборатории и наличие, проверять на чистоту
в промышленности
Эвристическая
беседа,
лекция
Фронтальный и
текущий
опрос.
Практическая работа №3
Эвристическая
беседа,
лекция
Текущий
и фронтальный
опрос
ЭвриТекущий
стичеопрос
ская беседа,
лекция
Беседа
Текущий
опрос.
Практическая работа
№4
Применять знания, умения и Решение Самостоянавыки при выполнении тре- задач
тельна ранировочных упражнений и забота
даний
2930/
1-2
Вода-растворитель. Рас- 2
творы. Вода. Практическая работа «приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества и заданной молярной концентрацией»
31/
3
Подготовка к контроль- 1
ной работе №2
32/
4
3334/
1-2
35/
3
Тема 4. Растворы. Вода (4 часа)
КУ,
Способы очистки воды, поняУИНЗ тия «растворы», «растворимость», «дистиллированная
вода», меры по охране воды
от загрязнений. Определение растворимости, массовой доли растворенного вещества. Количественный и
качественный состав воды,
состав основания, химические и физические свойства
воды, понятие об анализе и
синтезе как методах определения состава веществ
УОИСЗ
Объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного
учения.
Вычислять массовую долю и
массу вещества в растворе.
Составлять уравнения реакций, доказывать химические
свойства воды
Уметь применять знания,
умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
Контрольная работа №2 1
УК
Уметь применять знания,
умения и навыки, полученные в ходе изучения тем 2, 3,
4, при выполнении к/р
Тема 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений (6 часов)
Оксиды. Важнейшие ок- 2
КУ
Классификацию неорганиче- Классифицировать по состасиды в природе и жизни
ских соединений, определе- ву и свойствам неорганичечеловека. Водородные
ние и классификацию окси- ские вещества, доказывать
соединения элементов
дов, их строение, свойства
химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций
Основания
1
КУ
Определение и классифика- Доказывать
химические
цию, физические свойства
свойства оснований, записывать уравнения реакций
Эвристическая беседа,
лекция
Фронтальный и текущий
опрос.
Практическая работа
№5,6
Решение Текущий
задач
опрос
Индивидуальная
работа
Контрольная работа
ЭвриТекущий
стичеопрос
ская беседа,
лекция
ЭвриТекущий
стичеопрос
ская беседа,
лекция
36/
4
3738/
5-6
3941/
1-3
4244/
4-6
45/
7
Кислоты
1
КУ
Определение кислот, их Доказывать
химические
классификацию, физические свойства кислот, записывать
свойства
уравнения химических реакций
ЭвриТекущий
стичеопрос.
ская беседа,
лекция
Соли
2
КУ
Определение и классифика- Доказывать
химические ЭвриТекущий
цию солей
свойства солей, записывать стичеопрос
уравнения химических реак- ская беций
седа,
лекция
Тема 6. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (7 часов)
Классификация химиче- 3
КУ,
Определение периодического Объяснять
изменение ЭвристиФронских элементов. ПериоУИНЗ закона, определение периода, свойств элементов их ческая
тальный
дический закон Д.И.
значение порядкового номера соединений, знать при- беседа,
опрос
Менделеева. Периоди(физический смысл).
чину этого
лекция
ческая таблица химических элементов
Строение атома. Состав 3
КУ,
Строение атома, состав атом- Описывать химический ЭвристиТекущий
атома. Движение элекУИНЗ ного ядра, определение изо- элемент с точки зрения ческая
опрос
трона в атоме. Электопов. Расположение элек- строения атома, нахо- беседа,
тронное строение атома.
тронов по слоям, формы элек- дить черты сходства и лекция
тронных орбиталей.
отличия у изотопов. Записывать строение атомов элементов первых
четырех периодов, записывать
электронные
формулы и электронные
ячейки для атомов элементов этих периодов
Значение периодическо- 1
КУ
Роль периодического закона Доказывать
основные ЭвристиТекущий
го закона. Жизнь и деядля развития науки, техники, положения диалектики ческая
опрос
тельность Д.И. Менделедля общения известных фак- на примере ПС и строе- беседа,
ева
тов и открытия новых; знать ния атома
лекция
основные этапы жизни и деятельности Д.И. Менделеева
4648/
1-3
49/
4
Тема 7. Химическая связь. Строение веществ (7 часов)
Электроотрицательность 3
УИНЗ, Определение химической Определять различные виды
химических элементов.
КУ
связи,
электроотрица- ковалентной связи, записыОсновные виды химичетельность,
ковалентная вать схемы образования веской связи Ковалентная
полярная и неполярная ществ с ковалентной полярсвязь. Ионная связь
связи, механизм образо- ной и неполярной связью.
вания связи, энергия свя- Определять ионную и ковази. Определение ионной лентную связи в различных
связи, механизм ее обра- веществах, составлять схемы
зования,
образования ионных соединений
Кристаллические решет- 1
КУ
Определение кристалли- Определять типы кристаллики
ческой решетки, типы ческих решеток
кристаллических решеток
50/
5
Степень окисления
51/
6
Подготовка к контроль- 1
ной работе
УОИСЗ
52/
7
Контрольная работа №3 1
по темам 5, 6, 7
УК
5354/
1-2
55/
3
1
КУ
Понятие о степени окис- Рассчитывать степени окисления
ления по формулам бинарных соединений и составлять
химические формулы по степени окисления
Уметь применять знания,
умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
Уметь применять знания,
умения и навыки, полученные в ходе изучения тем 2, 3,
4, при выполнении к/р
Эвристическая
беседа,
лекция
Текущий
опрос
Эвристическая
беседа,
лекция
Эвристическая
беседа,
лекция
Фронтальный
опрос
Решение
задач
Текущий
опрос
Индивидуальная
работа
Контрольная
работа
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа)
Закон Авогадро
2
УИНЗ, Определение Закона Аво- Уметь решать типовые рас- ЭвристиКУ
гадро.
четные задачи
ческая
беседа,
лекция
Объемные
отношения 1
КУ
Определение молярного
Эвристигазов при химических
объема газа и нормальноческая
реакциях
го условия
беседа,
лекция
Фронтальный
опрос
Фронтальный
опрос
Текущий
опрос
56/
1
57/
2
58/
3
59/
4
60/
5
Положение галогенов в
периодической таблице
и строение их атомов.
Галогены-простые вещества
Химические свойства галогенов.
Взаимодействие галогенов с металлами.
Окислительновосстановительные реакции с участием галогенов
Окислительные свойства
галогенов. Хлороводород. Соляная кислота.
Применение галогенов
Практическая
работа
«Получение
соляной
кислоты и изучение ее
свойств»
Практическая
работа
«Решение экспериментальных задач по теме
«Галогены»
1
УИНЗ
1
КУ
1
КУ
1
УЗЗ
1
УЗЗ
61/
6
Подготовка и проведе- 1
ние
самостоятельной
работы
УОИСЗ
62/
7
Лабораторная
работа 1
«Распознавание соляной
кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода»
УЗЗ
Тема 9. Галогены (10 ч)
Физические свойства галогенов
Эвристическая
беседа,
лекция
Фронтальный
опрос
Эвристическая
беседа,
лекция
Текущий
опрос
Эвристическая
беседа,
лекция
Решение
задач
Текущий
опрос
Решение
задач
Практическая работа №7
Уметь применять ЗУН, полу- Решение
ченные при изучении темы 9 задач
при выполнении тренировочных заданий и упражнений
Демонстрация
Самостоятельная
работа
Понятие об ионной связи
на примере взаимодействия галогенов с металлами
Уметь уравнивать окислительно-восстановительные
процесс методом электронного баланса
Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения
темы 9,при выполнении п/р
Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения
темы 9,при выполнении п/р
Практическая работа №6
Поисковая лабораторная
работа
63/
8
Лабораторная
работа 1
«Вытеснение галогенов
друг с другом из растворов их соединений»
Подготовка к контроль- 1
ной работе
УЗЗ
65/
10
Контрольная работа №4
УК
66/
1
Подготовка к годовой 1
контрольной работе по
курсу химии 8 класса
67/
2
Итоговая
контрольная 1
работа по курсу химии за
8 класс
68/
3
Анализ результатов кон- 1
трольной работы по курсу химии 8 класса
Резерв
2
64/
9
6970/
4-6
1
УОИСЗ
Демонстроция
Уметь применять знания,
умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
Уметь применять знания,
умения и навыки, полученные в ходе изучения тем 8, 9,
при выполнении к/р
Решение
задач
Поисковая лабораторная
работа
Текущий
опрос
Индивидуальная
работа
Контрольная
работа
Уметь применять знания,
умения и навыки при выполнении тренировочных заданий и упражнений
Уметь применять знания,
умения и навыки, полученные в ходе изучения тем
Решение
задач
Текущий
опрос
Индивидуальная
работа
Итоговая
контрольная
работа
Беседа